2021-2022学年北京市第四中学高一上学期期末考试化学试卷(含详解)

北京市第四中学2021-2022学年上学期高一年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为90分钟)相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是选项ABCD用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A.A B.B C.C D.D2.炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）A.置换反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.化合反应3.1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是A.燃烧是一种放热发光的氧化还原反应B.燃烧过程中，可以没有氧气的参与C.金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火D.铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl24.2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是A.金刚石、石墨、C60都是碳单质B.Na2O和Na2O2是同素异形体C.白磷和红磷是同一物质D.由石墨制备C60是物理变化5.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2H3PO4CaCO3SO2CO2CKOHH2SNaHSO4CaOMn2O7DNaOHHNO3CuCl2Na2O2SO3A.A B.B C.C D.D6.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B.纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定7.下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾A.②⑤ B.⑥ C.④⑥ D.①③⑥8.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出结论是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-9.下列电离方程式中，正确的是AK3PO4=3K++PO B.Ca(OH)2=Ca2++OHC.NaHCO3=Na++H++ D.NH4HSO4=+H++10.从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是A.H2S B.Na2S2O3 C.SO2 D.H2SO411.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl12.下列化学反应属于区域3的是A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.4NH3+5O24NO+6H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑13.钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。以下说法不正确的是A.金属钠不可用手直接接触，而要用镊子夹取B.氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于盐湖和盐矿中C.近距离观察钠块加热时，应当俯视坩埚D.氯气易液化，在生产中可用钢瓶贮运14.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移15.向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同16.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、B.烧碱溶液中：K+、、、Ba2+C.澄清石灰水中：Cl-、K+、、D.KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、17.下列有关钠及其化合物说法不正确的是A.高压钠灯可用于道路照明B.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2C.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强D.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同18.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠和水反应后溶液显碱性D用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+A.A B.B C.C D.D19.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为1:2C.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂D.氢气既是氧化产物又是还原产物20.某溶液中含有、、、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)A. B. C.、Na+ D.、21.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在D.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在22.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：523.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C.Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤24.Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：H2CO3⇌H++、⇌H++、即：酸⇌H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是A.物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4B.物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOD向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO25.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象①分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化②分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象③分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味④分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理的是A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应第II卷非选择题(共50分)26.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；（4）向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。27.某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：（1）分别描述B、C装置中现象___________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置吸收尾气，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。D处溶液为KI与KOH的混合液，试配平离子方程式并用单线桥标出电子转移：_______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+______，________。（3）用Cl2消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替Cl2.工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿(难溶于水)中的硫元素(-1价)最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式：___________。28.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用___________。（2）装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。29.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。（2）下列说法正确的是___________(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。30.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式是___________。（2）C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。（3）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。（4）探究NaClO的性质。①I中溶液褪色的原因是___________。②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。（5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。

北京市第四中学2021-2022学年上学期高一年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为90分钟)相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是选项ABCD用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠可用于调味品，A正确；

B．发酵粉的主要成分是碳酸钠，B错误；

C．氢氧化铝可用于抗酸药，C正确；

D．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确，

答案选B。2.炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）A.置换反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.化合反应【答案】A【解析】【详解】丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。3.1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是A.燃烧是一种放热发光的氧化还原反应B.燃烧过程中，可以没有氧气的参与C.金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火D.铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2【答案】D【解析】【详解】A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应，故A正确；B．燃烧过程中，助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，故B正确；C．钠的金属性强，而且钠燃烧生成的过氧化钠会和二氧化碳反应生成助燃的氧气，则钠能在干粉灭火器产生的二氧化碳中继续燃烧，则金属钠着火时，不能用干粉灭火器来灭火，故C正确；D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，故D错误；故选D。4.2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是A.金刚石、石墨、C60都是碳单质B.Na2O和Na2O2是同素异形体C.白磷和红磷是同一物质D.由石墨制备C60是物理变化【答案】A【解析】【详解】A．金刚石、石墨、C60都是仅仅含有碳元素的纯净物，故都是碳单质，A正确；B．同素异形体是指由同一元素形成的性质不同的几种单质，故Na2O和Na2O2不是同素异形体关系，B错误；C．白磷和红磷的结构和性质均不相同，故不是同一物质，而是互为同素异形体关系，C错误；D．由石墨制备C60过程中有化学键的断裂和形成，有新物质的生成，故是化学变化，D错误；故答案为：A。5.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2H3PO4CaCO3SO2CO2CKOHH2SNaHSO4CaOMn2O7DNaOHHNO3CuCl2Na2O2SO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3是盐，NO不能与碱反应，NO是不成盐氧化物，选项A错误；B．SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，选项B错误；C．KOH是碱、H2S是酸、NaHSO4是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，选项C正确；D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，选项D错误；答案选C。6.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B.纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定【答案】A【解析】【详解】A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确；B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确；C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确；D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。答案选A。7.下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾A.②⑤ B.⑥ C.④⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水溶液中有自由移动的离子，能导电；②生石灰为在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，但生石灰固体不导电；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；⑤二氧化氯在熔融状态下和水溶液中都不是自身引起的导电，是非电解质；⑥氯化钾在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，且熔融氯化钾中有自由移动的离子，能导电；答案选B。8.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-【答案】D【解析】【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；答案选D。9.下列电离方程式中，正确的是A.K3PO4=3K++PO B.Ca(OH)2=Ca2++OHC.NaHCO3=Na++H++ D.NH4HSO4=+H++【答案】D【解析】【详解】A．电荷书写不正确，K3PO4=3K++PO，故A错误；B．电荷不守恒，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B错误；C．碳酸氢根是弱酸的阴离子，NaHCO3=Na++，故C错误；D．硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NH4HSO4=+H++，故D正确；故答案为D10.从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是A.H2S B.Na2S2O3 C.SO2 D.H2SO4【答案】D【解析】【详解】A．H2S中S元素为-2价，不能再得电子，故只有还原性，没有氧化性，故A不符合题意；B．Na2S2O3中S元素为+2价，既能得电子又能失电子，所以Na2S2O3既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．SO2中S元素为+4价，既能得电子又能失电子，所以SO2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；D．H2SO4中S元素为+6价，只能得电子，所以H2SO4只有氧化性，故D符合题意；故答案为D。11.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合题意；B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合题意；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，离子方程式可以写成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合题意；D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合题意；故答案为：C12.下列化学反应属于区域3的是A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.4NH3+5O24NO+6H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；基本类型属于化合反应，但不属于区域3，属于1区，A不符合题意；B．4NH3+5O24NO+6H2O该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，B符合题意；C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，属于区域4，C不符合题意；D．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，D不符合题意；故答案为B13.钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。以下说法不正确的是A.金属钠不可用手直接接触，而要用镊子夹取B.氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于盐湖和盐矿中C.近距离观察钠块加热时，应当俯视坩埚D.氯气易液化，在生产中可用钢瓶贮运【答案】C【解析】【详解】A．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取，故A正确；B．氯是一种重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故B正确；C．钠块加热时与氧气反应非常剧烈，不应该俯视坩埚，以免发生危险，故C错误；D．氯气易液化，在生产中可用钢瓶贮运，故D正确；故答案为C14.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移【答案】C【解析】【详解】A．贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A正确；B．氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B正确；C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，C错误；D．Na2CO3溶液具有较弱的碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确；综上所述答案为C。15.向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同【答案】D【解析】【详解】A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，选项A错误；B．三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，选项B错误；C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，三个烧杯中溶质的质量分数不同，选项C错误；D．因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，选项D正确；答案选D。16.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、B.烧碱溶液中：K+、、、Ba2+C.澄清石灰水中：Cl-、K+、、D.KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、【答案】A【解析】【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误；C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误；答案选A。17.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.高压钠灯可用于道路照明B.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2C.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强D.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同【答案】C【解析】【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路照明，故A正确；B．氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性:NaHCO3<Na2CO3，故C错误；D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故D正确；故答案C18.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠和水反应后溶液显碱性D用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有、，选项A错误；B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能，选项B错误；C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，选项C正确；D．不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，选项D错误；答案选C。19.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为1:2C.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂D.氢气既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】【详解】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以氢气既是氧化产物又是还原产物，D正确；综上所述答案为D。20.某溶液中含有、、、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)A. B. C.、Na+ D.、【答案】C【解析】【详解】向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，选项A错误；B．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，选项B错误；C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，Na2O2与水反应后Na+浓度也增大，，选项C正确；D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，浓度不变，选项D错误；答案选C。21.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在D.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在【答案】B【解析】【详解】A．镁粉溶于氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，不能证明含有次氯酸根，故A错误；B．氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气分子，故B正确；C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误；故选B。22.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：5【答案】B【解析】【详解】设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量＝5mol×1+2mol×(5-0)＝15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝5mol×1+2mol×(5-0)＝15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol＝3:1，答案选B。23.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C.Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则加热能除去碳酸钠固体粉末中混有的碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠溶液，故B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶，可以除杂质，故C正确；D．碳酸钠溶液、硫酸钠溶液均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，则加入适量的氢氧化钡溶液不能除去碳酸钠溶液中混有的硫酸钠溶液，故D错误；故选D。24.Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：H2CO3⇌H++、⇌H++、即：酸⇌H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是A.物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4B.物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOD.向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A．依题意，共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，碱性由强到弱：NaClO>NaHCO3>Na2SO4，则其对应共轭酸的酸性：HClO<H2CO3<NaHSO4，A错误；B．依题意，碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>Na2SO4，则对应共轭酸的酸性：NaHSO4>HClO>NaHCO3，B正确；C．溶液中较强酸可生成较弱酸，较弱酸不能生成较强酸，依题意，碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，则对应共轭酸的酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3，故向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，C正确；D．与C选项不同，Ca2+能促进HCO电离生成CaCO3沉淀，故向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；故选A。25.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象①分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化②分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象③分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味④分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理的是A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关，A正确；B.①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；C.医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；D.酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；故答案选D。第II卷非选择题(共50分)26.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；（4）向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。【答案】（1）①A②.2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.C②.Ag++Cl-=AgCl↓（3）①.C②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）①.A②.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③.CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】【小问1详解】向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡，由于氢氧化钡溶液中含有离子，所以导电能力增强，故图A符合；【小问2详解】向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，故图C符合；【小问3详解】向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+浓度不变，根据离子方程式可知阴离子的个数也不变，所以溶液导电能力不变，故图C符合；【小问4详解】向饱和石灰水中不断通入CO2，先发生反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续通入CO2，碳酸钙、水和CO2反应生成碳酸氢钙：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中离子增多，导电能力又增强，故图A符合。27.某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：（1）分别描述B、C装置中的现象___________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置吸收尾气，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。D处溶液为KI与KOH的混合液，试配平离子方程式并用单线桥标出电子转移：_______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+______，________。（3）用Cl2消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替Cl2.工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿(难溶于水)中的硫元素(-1价)最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式：___________。【答案】（1）①.B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色②.Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性（2）①b②.（3）【解析】【分析】根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气被干燥后根据B和C的现象可以证明氯气的漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。【小问1详解】气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气，气体通过浓硫酸后得干燥的Cl2，Cl2不具有漂白性，所以B中干燥的有色布条不褪色，Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以C中湿润的有色布条褪色；【小问2详解】为了使氯气与NaOH溶液充分接触并反应，所以氯气应通入到NaOH溶液中，即b管通入；在该反应中氯气是氧化剂，得到电子后变成氯离子，碘离子是还原剂，变成碘酸根离子，根据得失电子守恒，可得：；【小问3详解】根据题意可知氯酸钠是氧化剂和黄铁矿反应，铁由+2价被氧化为+3价，硫由-1价被氧化为+6价的硫酸根离子，根据得失电子守恒可得：。28.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用___________。（2）装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。【答案】（1）盐酸（2）①.除去气体中的HCl②.吸收装置D中反应剩余的CO2（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Na2O+CO2=Na2CO3（4）78％【解析】【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。【小问1详解】碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为盐酸；【小问2详解】碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验；【小问3详解】装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；【小问4详解】0.32g氧气的物质的量为=0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化钠的物质的量为0.02mol，则过氧化钠的纯度为×100%＝78%，故答案为78%。29.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。（2）下列说法正确的是___________(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活