第2章第2节 金属的化学性质（第2课时）

第2节金属的化学性质(第2课时)一、金属的化学性质金属跟某些盐溶液的反应Fe＋CuSO4=________________(铁丝表面有一层红色物质生成)Cu＋2AgNO3=________________(铜丝表面有一层银白色物质生成)Cu＋FeSO4——没有变化Cu＋ZnSO4——没有变化金属活动性应用：在金属活动性顺序中，只有一种活动性________的金属才能把另一种活动性________的金属从它的盐________中置换出来。思考：如何设计实验比较Mg、Zn、Cu三种金属活动性的强弱？二、金属的锈蚀1．铁锈蚀条件：铁与________和________等物质相互作用。2．防止铁生锈的方法：(1)使铁制品隔绝________或隔绝________，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。(2)改变铁的________、________，制成合金钢，如不锈钢等。A组基础训练1．往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是()A．CuB．ZnC．FeD．Mg2．(巴中中考)向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是()A．锌和铜B．铜C．镁和铜D．锌3．(潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()4．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是()A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D．在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀第5题图5．(苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察现象的显著差异，所用液体合理的是()A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液6．(自贡中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出正确结论是()第6题图A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y第7题图7．如图A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是()A．A处B．B处C．C处D．D处8．(潍坊中考)金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl=NiCl2＋H2↑；②NiO＋2HCl=NiCl2＋H2O；③NiO2＋4HCl=NiCl2＋Cl2↑＋2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是()A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应C．反应③中Ni的化合价由＋4价变为＋2价D．上述3个反应中涉及2种单质9．(河北中考)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是()A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前第10题图10．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是()A．B管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与水有关D．若将A管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀11．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：()①溶液中有Fe2＋，不溶物为Fe、Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe③溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu④溶液中有Cu2＋，不溶物为Fe。A．②③B．①④C．①③D．③④12．(广西中考)根据金属活动性顺序的相关知识回答。eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu))(1)从左到右，金属的活动性逐渐__________(填“增强”或“减弱”)。(2)不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________。(3)金属的活动性顺序还可以给你以下判断的依据：位于氢前面的金属能________________________________________________________________________。13．(泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：第13题图(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为______________________；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__________________________________________________________________________________________________________；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是________________________________________________________________________。B组自主提高14．(岳阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是()A．滤液中一定含有Al3＋、Ag＋B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag第15题图15．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如图所示(不考虑其他因素对烧杯中物质的影响)。下列判断错误的是()A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等C．加入的金属一定是银D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现第16题图16．(泰安中考)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上b－c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同17．(新疆中考)某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：第17题图(1)操作Ⅰ的名称是________，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有____________________。(2)加入过量A物质的化学式是________。(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是________________________。18．(泸州中考)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量(g)30.060.090.0120.0150.0产生气体质量(g)0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题：(1)根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了。(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)

第2节金属的化学性质(第2课时)【课堂笔记】一、FeSO4＋CuCu(NO3)2＋2Ag较强较弱溶液二、1.空气水2.(1)空气水(2)组成结构【