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第三章金属与盐第3节常见的盐第5课时拓展5物质的检验、分离和除杂考点剖析1、下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO通入氧气,点燃B盐酸硫酸适量Ba(NO3)2溶液,过滤CNaNO3溶液NaCl加入过量的AgNO3溶液、过滤DKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发结晶2、下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉在氧气流中加热B除去氮气中混有的少量一氧化碳通过灼热氧化铜C区分真黄金和假黄金(铜锌合金)取样品放入稀硫酸中,观察是否有气泡D区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液观察溶液颜色3、下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是()A.HCl、NaOH、Na2CO3 B.NaCl、Na2CO3、NaNO3C.NaCl、BaCl2、K2CO3 D.NaOH、BaCl2、4、下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是()A.FeCl3NaClNaOHKCl B.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3 D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl5、下列实验方案正确的是()选项实验目的实验方案A除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中B除去KCl溶液中含有的少量BaCl2加入过量的K2CO3溶液,过滤C鉴别稀硫酸和稀盐酸分别加入Ba(NO3)2溶液,观察现象D鉴别实验室中的食盐水和糖水品尝味道6、除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是()选项物质杂质除杂试剂和方法AKCl加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥BAg粉Fe粉加入适量的溶液,过滤CCO通过足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入适量的稀盐酸7、下列除杂试剂和方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)加入的除杂试剂及方法ACO2(H2)O2、点燃BCaO(CuO)加水溶解、过滤C稀硫酸(盐酸)加适量AgNO3溶液、过滤DNa2CO3(CaCO3)加水溶解、过滤、蒸发8、化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是()实验目的实验设计A鉴别真金和假金(铜锌合金)加入稀硫酸B检验二氧化碳中混有少量氧气将带火星的木条伸入气体中C除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热氧化铜粉末D除去NaCl溶液中少量的Na2SO4加入适量的BaCl2溶液后过滤9、鉴别下列各组物质,所选试剂不正确的是()A.硬水和软水——肥皂水 B.黄铜和黄金——硝酸银溶液C.纯碱和烧碱——酚酞溶液 D.氯化铵和氯化钾——熟石灰10、科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别和将气体通入澄清的石灰水B鉴别和固体加水溶解C除去溶液中少量的加入过量的大理石、过滤D除去中少量的点燃11、下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的物质实验方法A检验H2O通过浓硫酸B鉴别CuO和铁粉观察颜色C除杂NaOH溶液

[Ca(OH)2]加过量的Na2CO3溶液D分离CaCl2、NaCl混合溶液加适量Na2CO3,过滤后滤渣中加适量稀盐酸12、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究可燃物燃烧需要氧气向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷,然后用导管对准其中一块白磷通入氧气,观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体取等质量样品,分别溶于同温度等体积水中,测量溶质溶解后溶液的温度D检验CO2气体中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红过关检测1、有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分,进行了如下实验:下列说法不正确的是()A.仅由步骤①可知,固体粉末中不含硫酸铜B.固体B的成分是铜C.无色溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠D.原固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸钠2、某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究,粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种,实验操作步骤及现象如图,下列说法不正确的是()A.仅由步骤I可知,固体粉末中一定不含、FeCl3B.白色沉淀A为BaSO4C.无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2D.固体粉末中一定含有、NaOH、NaCl3、实验室现有一包白色固体,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4和NaCl中的一种或几种组成,为探究其成分做了如下实验并记录实验现象:①取该白色固体样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加入过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并有气泡产生。则下列分析中正确的是()A.原固体中一定含有Na2CO3,可能含有CuSO4和NaClB.原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4,可能含有NaClC.原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含CuSO4D.若在步骤②所得滤液中滴人AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定含有NaCl4、为减少温室气体的排放,在实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”(吸收)二氧化碳,部分流程如图所示(部分条件及物质未标出)。(1)X是(填名称或化学式)。(2)“分离室”内发生反应的化学方程式依次为:CaO+H2O=Ca(OH)2、。(3)“分离室”中分离碳酸钙和氢氧化钠溶液的操作是,实验室进行该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(4)整个流程中可以循环使用的物质是(写一种即可)。5、为除去粗盐水中的CaCl2和MgSO4杂质,得到纯净的NaCl固体,某化学小组设计了如下实验方案。(1)过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)写出加入过量Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)(3)上述流程中,若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒,则所得NaCl固体中含有哪些杂质?。(BaSO4沉淀不溶于水,也不溶于酸)6、某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种,现按下图所示进行实验探究,出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和现象做出判断并回答:(1)气体A的气味为。(2)沉淀E的化学式为。(3)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式。(4)溶液C中,一定大量存在的酸根离子是(填写离子符号)。(5)溶液F中,一定大量存在的阳离子有种。(6)根据上述实验现象,在化肥样品里还不能确定存在的物质是(填写字式),得出此结论的理由是。

第三章金属与盐第3节常见的盐第5课时拓展5物质的检验、分离和除杂考点剖析1、下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO通入氧气,点燃B盐酸硫酸适量Ba(NO3)2溶液,过滤CNaNO3溶液NaCl加入过量的AgNO3溶液、过滤DKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发结晶【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误;B、硫酸能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、NaCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。故选D。2、下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉在氧气流中加热B除去氮气中混有的少量一氧化碳通过灼热氧化铜C区分真黄金和假黄金(铜锌合金)取样品放入稀硫酸中,观察是否有气泡D区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液观察溶液颜色【答案】B【解析】A、在氧气流中加热,碳燃烧生成二氧化碳,氧化铜不反应,可以除去杂质,不符合题意;B、通过灼热的氧化铜,一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质二氧化碳,符合题意;C、黄金与稀硫酸不反应,无明显现象,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,现象不同,可以区分,不符合题意;D、硫酸铜溶液是蓝色的,硫酸铝溶液是无色的,观察颜色可以区分,不符合题意。故选B。3、下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是()A.HCl、NaOH、Na2CO3 B.NaCl、Na2CO3、NaNO3C.NaCl、BaCl2、K2CO3 D.NaOH、BaCl2、【答案】C【解析】A、碳酸钠能和酸生成气体,但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应,不符合要求;B、氯化钠能和银离子生成沉淀,但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀;碳酸钠能和酸生成气体,加入酸,氯化钠、硝酸钠均无现象,不符合要求;C、加入硫酸,和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体,可以鉴别,符合要求;D、氯化钡、硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手,加入硝酸银会和氯化钡、氢氧化钠均反应,不能鉴别,不符合要求。故选C。4、下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是()A.FeCl3NaClNaOHKCl B.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3 D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl【答案】C【解析】A、四种溶液中FeCl3溶液呈黄色,其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液,分别加入FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成的,是氢氧化钠溶液(因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀),无沉淀生成的是NaCl和KCl溶液,但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别,选项A不正确;B、四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色,其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液,分别加入CuSO4溶液,有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液(因为氢氧化钡和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀),无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液,但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别,选项B不正确;C、虽然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色,但利用四种溶液之间的两两混合,就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀,跟HNO3反应生成二氧化碳气体,不和Na2SO4溶液反应。根据现象分析,就可鉴别出四种溶液,选项C正确;D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四种溶液都呈无色,利用四种溶液两两之间混合,能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液,因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀,NaCl跟另外三种溶液都不反应,但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来,选项D不正确。故选C。5、下列实验方案正确的是()选项实验目的实验方案A除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中B除去KCl溶液中含有的少量BaCl2加入过量的K2CO3溶液,过滤C鉴别稀硫酸和稀盐酸分别加入Ba(NO3)2溶液,观察现象D鉴别实验室中的食盐水和糖水品尝味道【答案】C【解析】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中,氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应,该选项实验方案不正确;B、加入过量碳酸钾溶液,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,能除去氯化钡但有引入新杂质碳酸钾,该选项实验方案不正确;C、加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是稀盐酸,该选项实验方案正确;D、实验室中的药品不能品尝味道,该选项实验方案不正确。故选C。6、除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是()选项物质杂质除杂试剂和方法AKCl加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥BAg粉Fe粉加入适量的溶液,过滤CCO通过足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入适量的稀盐酸【答案】A【解析】A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥的方法除去杂质,故A符合题意;B、把混有Fe粉的Ag粉加入适量的Al2(SO4)3溶液,Fe粉和Ag粉都不能与Al2(SO4)3反应,不符合除杂的原则,故B不符合题意;C、将混有CO的CO2气体通过足量的NaOH溶液后干燥,杂质CO不与NaOH反应,而原物质CO2与NaOH反应,不符合除杂的原则,故C不符合题意;D、NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应,能把杂质Na2CO3除去,也能将原物质NaOH除去,不符合除杂原则,故D不符合题意。故选A。7、下列除杂试剂和方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)加入的除杂试剂及方法ACO2(H2)O2、点燃BCaO(CuO)加水溶解、过滤C稀硫酸(盐酸)加适量AgNO3溶液、过滤DNa2CO3(CaCO3)加水溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的氢气,由于氢气较少二氧化碳较多,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,故无法点燃,选项错误;B、除去氧化钙中的氧化铜,由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,加水后使原物质反应,不符合除杂要求,选项错误;C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,而硫酸也能和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸,故不符合除杂要求,选项错误;D、除去碳酸钠中的碳酸钙,碳酸钠能溶于水,碳酸钙不溶于水,加水后过滤,取滤液蒸发即得到纯净的碳酸钠,选项正确;答案为:D。8、化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是()实验目的实验设计A鉴别真金和假金(铜锌合金)加入稀硫酸B检验二氧化碳中混有少量氧气将带火星的木条伸入气体中C除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热氧化铜粉末D除去NaCl溶液中少量的Na2SO4加入适量的BaCl2溶液后过滤【答案】B【解析】A.假金中的锌能与稀硫酸反应生成气泡,而黄金不能反应,则能用稀硫酸鉴别真金和假金,该选项方案可行;B.虽然氧气能使带火星的木条复燃,但二氧化碳不可燃也不助燃,则当二氧化碳中混有少量氧气时,并不能使带火星的木条复燃,该选项方案不可行;C.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,则能用灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳,该选项方案可行;D.硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,则能用适量的氯化钡除去氯化钠中的硫酸钠,该选项方案可行,故选B。9、鉴别下列各组物质,所选试剂不正确的是()A.硬水和软水——肥皂水 B.黄铜和黄金——硝酸银溶液C.纯碱和烧碱——酚酞溶液 D.氯化铵和氯化钾——熟石灰【答案】C【解析】A.加入等量的肥皂水后,出现较多泡沫的是软水,出现较少泡沫,较多浮渣的是硬水,故A可以鉴别;B.黄铜是铜锌合金,加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应,固体表面会有银白的银析出,而黄金不与硝酸银溶液反应,故B可以鉴别;C.纯碱的水溶液呈碱性,烧碱的水溶液也呈碱性,都能使酚酞溶液变红,故C无法鉴别;D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气,而氯化钾不与熟石灰反应,故D可以鉴别。故选C。10、科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别和将气体通入澄清的石灰水B鉴别和固体加水溶解C除去溶液中少量的加入过量的大理石、过滤D除去中少量的点燃【答案】D【解析】A、将气体通入澄清的石灰水,变浑浊的是二氧化碳,无明显现象的是氮气,可以鉴别,不符合题意;B、加水溶解,温度降低的是硝酸铵,无明显变化的是氯化钠,可以鉴别,不符合题意;C、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的大理石不溶于水,可以过滤除去,能除去氯化钙中的杂质,不符合题意;D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法,应该将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物,利用一氧化碳的还原性除去,符合题意。故选:D。11、下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的物质实验方法A检验H2O通过浓硫酸B鉴别CuO和铁粉观察颜色C除杂NaOH溶液

[Ca(OH)2]加过量的Na2CO3溶液D分离CaCl2、NaCl混合溶液加适量Na2CO3,过滤后滤渣中加适量稀盐酸【答案】D【解析】A、水可以使白色的无水硫酸铜粉末变蓝,通常用无水硫酸铜检验水,浓硫酸具有吸水性,通常用浓硫酸吸收水,用浓硫酸不能检验水,故A不能达到实验目的,不符合题意;B、氧化铜与铁粉都是黑色,观察颜色不能区分,故B不能达到实验目的,不符合题意;C、过量的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,故C不能达到实验目的,不符合题意;D、适量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后的滤液为氯化钠溶液,过滤后的滤渣中加适量的稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,可以得到氯化钙溶液,故可以达到分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的,故D能达到实验目的,符合题意;故选:D。12、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究可燃物燃烧需要氧气向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷,然后用导管对准其中一块白磷通入氧气,观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体取等质量样品,分别溶于同温度等体积水中,测量溶质溶解后溶液的温度D检验CO2气体中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红【答案】BD【解析】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷,然后用导管对准其中一块白磷通入氧气,观察到通入氧气的白磷燃烧,未通入氧气的白磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气,故A不符合题意;B、加水溶解,氧化钙和水生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙和氢氧化钙溶于,将原物质除去,不符合除杂原则,故B符合题意;C、鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体,取等量样品,分别溶于同温等体积水中,溶解后溶液的温度不变的是NaCl,溶液的温度升高的是NaOH,溶液的温度降低的是NH4NO3,故C不符合题意;D、CO2气体通入紫色石蕊试液,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红,HCl气体溶于水形成盐酸,也能使紫色石蕊试液变红,故D符合题意。故选:BD。过关检测1、有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分,进行了如下实验:下列说法不正确的是()A.仅由步骤①可知,固体粉末中不含硫酸铜B.固体B的成分是铜C.无色溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠D.原固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸钠【答案】C【解析】A、硫酸铜在溶液中显蓝色,仅由步骤①可知,固体粉末中不含硫酸铜,说法正确;B、根据分析可知,固体B的成分是铜,说法正确;C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,无色溶液D中一定含有氢氧化钠(反应生成)、氢氧化钡(过量),不一定存在氯化钠,说法错误;D、根据分析可知,原固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸钠,可能含有氯化钠,说法正确。故选C。2、某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究,粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种,实验操作步骤及现象如图,下列说法不正确的是()A.仅由步骤I可知,固体粉末中一定不含、FeCl3B.白色沉淀A为BaSO4C.无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2D.固体粉末中一定含有、NaOH、NaCl【答案】D【解析】A、仅由步骤I可知,固体粉末中一定不含、FeCl3,说法正确;B、白色沉淀A为BaSO4,说法正确;C、无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2,说法正确;D、固体粉末中一定含有、NaOH,NaCl在样品中存在与否不影响实验现象,可能存在NaCl,说法错误。故选D。3、实验室现有一包白色固体,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4和NaCl中的一种或几种组成,为探究其成分做了如下实验并记录实验现象:①取该白色固体样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加入过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并有气泡产生。则下列分析中正确的是()A.原固体中一定含有Na2CO3,可能含有CuSO4和NaClB.原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4,可能含有NaClC.原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含CuSO4D.若在步骤②所得滤液中滴人AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定含有NaCl【答案】B【解析】A、由分析知,原固体中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸铜、硫酸钠,可能含氯化钠,选项错误;B、原固体中一定不含硫酸钠和硫酸铜,可能含有氯化钠,选项正确;C、原固体中一定含硫酸钠,一定不含硫酸钠和硫酸铜,选项错误;D、由于步骤②加入的是氯化钡,与硝酸银也生成白色沉淀,故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明一定含有氯化钠,选项错误。故选B。4、为减少温室气体的排放,在实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”(吸收)二氧化碳,部分流程如图所示(部分条件及物质未标出)。(1)X是(填名称或化学式)。(2)“分离室”内发生反应的化学方程式依次为:CaO+H2O=Ca(OH)2、。(3)“分离室”中分离碳酸钙和氢氧化钠溶液的操作是,实验室进行该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(4)整个流程中可以循环使用的物质是(写一种即可)。【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3(2)(3)过滤漏斗(4)NaOH或CaO【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故X是碳酸钠或Na2CO3;(2)“分离室”内发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:;(3)“分离室”中分离碳酸钙和氢氧化钠溶液的操作是过滤,过滤可实现固液分离;过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;(4)由图可知,NaOH和CaO既是反应物,又是生成物,可以循环利用。5、为除去粗盐水中的CaCl2和MgSO4杂质,得到纯净的NaCl固体,某化学小组设计了如下实验方案。(1)过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)写出加入过量Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)(3)上述流程中,若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒,则所得NaCl固体中含有哪些杂质?。(BaSO4沉淀不溶于水,也不溶于酸)【答案】(1)漏斗(2)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(3)氯化镁、氯化钙、氯化钡(或MgCl2、CaCl2、BaCl2)【解析】(1)过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)氢氧化钡可以和杂质硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。(3)加入碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。此时沉淀有氢氧化镁、硫

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