第2章 酸与碱 单元测试

第2章酸与碱单元测试一、选择题1、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④2、李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：物质白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水氢氧化钠溶液加入紫甘蓝汁液后显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（）A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色3、下列关于NaOH和Ca(OH)2的描述正确的一项是（）A．都易溶于水放出热量 B．通常都是粉末状固体C．久置在空气中都会发生变质 D．Ca(OH)2对皮肤没有腐蚀作用4、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种5、小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜6、小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl7、下列图像能正确反映其对应关系的是() 8、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是()A．甲：水①：食盐乙：水②：蔗糖B．甲：水①：硝酸铵乙：稀盐酸②：铁C．甲：水①：氢氧化钠乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①：生石灰乙：稀盐酸②：氢氧化钠9、推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤B．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH二、填空题11、进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。12、某兴趣小组围绕“酸和碱反应”的学习，进行了如图甲、乙所示的两个探究实验：图6(1)实验甲在反应中加入酚酞试液的目的是______________________________________。(2)取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____________________，图丁中d点溶液中所含的溶质是_________________。13、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是。(2)请解释气球“先膨胀”的原因：。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式。14、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在Ａ处溶液中加入石蕊试液，溶液呈色。(3)B处溶液的溶质是(填化学式)。C点时溶液中所含阳离子是(填离子符号)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为。15、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：。(3)试剂X的名称是。三、实验探究题16、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(填化学式)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。你认为还可能是(写一种猜想)。【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色①的猜想正确②无明显现象，溶液仍为红色②的猜想正确③有白色沉淀，溶液呈无色③的猜想正确17、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、氢氧化钙俗称，写出该反应的化学方程式：。该反应属于哪一种反应类型。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：，结论：猜想一不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：先有气体产生，后产生沉淀。结论：猜想正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。四、计算题18、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相对原子质量137)求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。19、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量(g)755加入氯化钙溶液的质量(g)505075反应后生成沉淀的质量(g)444完成下列计算：(1)5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？(3)第二次反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

第2章酸与碱单元测试一、选择题1、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选B。2、李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：物质白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水氢氧化钠溶液加入紫甘蓝汁液后显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（）A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色【答案】B【解析】由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最可能显示红色；故选B。3、下列关于NaOH和Ca(OH)2的描述正确的一项是（）A．都易溶于水放出热量 B．通常都是粉末状固体C．久置在空气中都会发生变质 D．Ca(OH)2对皮肤没有腐蚀作用【答案】C【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶于水放出热量，氢氧化钙微溶于水，故A不正确；B、氢氧化钙是白色粉末状固体，氢氧化钠是一种白色、半透明、结晶状固体，故B不正确；C、氢氧化钠和氢氧化钙均与空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中都会发生变质，故C正确；D、Ca(OH)2是强碱，对皮肤和衣服有腐蚀作用，故D不正确。故选C。4、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。5、小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜【答案】A【解析】A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确；B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确；C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确；D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。故选：A。6、小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【解析】A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不正确；B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。7、下列图像能正确反映其对应关系的是() 【答案】A【解析】A、高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应生成一氧化碳，则最终固体的质量会变为0，说法正确；B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH不会小于、等于7，说法错误；C、电解水生成氢气与氧气的质量关系是1：8，体积比为2：1，说法错误；D、分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量、等质量分数的稀盐酸，则盐酸全部参加反应，产生的氢气的质量最终会相等，不会是铁产生氢气的质量大于锌产生氢气的质量，说法错误。8、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是()A．甲：水①：食盐乙：水②：蔗糖B．甲：水①：硝酸铵乙：稀盐酸②：铁C．甲：水①：氢氧化钠乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①：生石灰乙：稀盐酸②：氢氧化钠【答案】C【解析】A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。9、推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤B．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法错误。B、活泼金属能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理正确。C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。10、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH【答案】B【解析】A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故选项说法错误。二、填空题11、进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。【答案】(1)B、D(2)溶液由红色逐渐变成无色(3)铜金属活动性弱，在金属活动性顺序中排在氢后面【解析】根据稀盐酸不能和铜反应，和镁反应生成氯化镁和氢气，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水；显酸性、显中性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色进行分析。12、某兴趣小组围绕“酸和碱反应”的学习，进行了如图甲、乙所示的两个探究实验：图6(1)实验甲在反应中加入酚酞试液的目的是______________________________________。(2)取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____________________，图丁中d点溶液中所含的溶质是_________________。【答案】（1）通过溶液颜色变化判断是否恰好完全反应（2）待显色后，与标准比色卡比对Na2CO3、NaCl【解析】（1）氢氧化钙溶液中加入酚酞试液后溶液变红色，随着稀盐酸的不断滴加，溶液颜色变浅，当溶液恰好变成无色时，氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，因此实验甲在反应中加入酚酞溶液的目的是通过溶液颜色变化判断是否恰好完全反应．（2）用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是与标准比色卡对比；a-b段是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b-c段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c-d段是加入过量碳酸钠溶液，因此图丁中d点溶液中所含的溶质是反应生成的NaCl和过量的Na2CO3。13、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是。(2)请解释气球“先膨胀”的原因：。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式。【答案】（1）先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。（3）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。14、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在Ａ处溶液中加入石蕊试液，溶液呈色。(3)B处溶液的溶质是(填化学式)。C点时溶液中所含阳离子是(填离子符号)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为。【答案】(1)放热(2)蓝(3)NaClNa+、H+(4)减小(5)有气泡产生【解析】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；（2）A点盐酸质量为0，溶液中只有氢氧化钠，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠；（4）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性；（5）C点的溶液显酸性，加入石灰石后，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。15、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：。(3)试剂X的名称是。【答案】(1)漏斗、烧杯(2)用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照(3)稀盐酸(或稀硫酸)【解析】(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗和烧杯；(2)用pH试纸测定滤液pH的方法是使用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；(3)将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，可确定反应后的黄色溶液一定是一种含铁离子的溶液，黑色的固体是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，含铁离子的溶液呈黄色，可判断出X溶液是稀硫酸或稀盐酸。三、实验探究题16、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(填化学式)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。你认为还可能是(写一种猜想)。【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色①的猜想正确②无明显现象，溶液仍为红色②的猜想正确③有白色沉淀，溶液呈无色③的猜想正确【答案】（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O气球胀大【交流讨论】NaCl只有氢氧化钠【实验设计】①小林②小红③小云【解析】（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，碳酸钙属于白色沉淀，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠，所以小亮猜想正确。17、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、氢氧化钙俗称，写出该反应的化学方程式：。该反应属于哪一种反应类型。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：，结论：猜想一不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：先有气体产生，后产生沉淀。结论：猜想正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。【答案】Ⅰ、熟石灰，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．复分解反应。Ⅱ、【猜想】盐酸和氯化钙。【进行实验】溶液无明显变化，三。【反思与拓展】（1）反应物的用量。（2）ac；（3）会腐蚀铁质下水管（或污染水源）。碳酸钙。【解析】Ⅰ、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；该反应符合复分解反应的特点，为复分解反应；Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；【反思与拓展】（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；（3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的碳酸钙。四、计算题18、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数