2022新高考化学一轮复习微专题54热化学方程式的四种常见考查形式

微题型54热化学方程式的四种常见考查形式1．(2020·太原五中月考)已知：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝-1256kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ·mol－1B．若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJC．乙炔燃烧生成2mol液态水时，则放出的热量为2512kJD．若该反应形成4mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ2．(2020·深圳实验学校期中)关于如图的说法不正确的是()A．2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量B．2molHI气体分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C．I2(g)与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量3．(2020·安徽省明光中学月考)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()A．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c-b)kJ·mol－1D．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b-c)kJ·mol－14．(2020·周口市中英文学校月考)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝-393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol－1D．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝-2800kJ·mol－15．(2020·河南高三一模)铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A．2FeCO3(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝-130kJ·mol－1B．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝-260kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－16．(2020·潍坊高三期中)N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂使反应的ΔH变小B．该反应的热化学方程式为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-226kJ·mol－1C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能7．(2020·杭州月考)下列关于两个反应的ΔH的判断，正确的是()S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH12S(s)＋3O2(g)=2SO3(g)ΔH2A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．2ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．ΔH2＞ΔH18．(2020·成都期中)已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝-701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝-181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．-259.7kJ·mol－1 D．-519.4kJ·mol－19．(2020·哈尔滨三中高三月考)按要求书写热化学方程式。(1)一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol－1和-726.5kJ·mol－1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(3)已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol－1化学键O=OH—HH—O键能/(kJ·mol－1)496436463则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。10．(2020·甘肃省高三月考)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：_______________________________。11．(2020·北京昌平高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。(1)过程①中NOx(x＝1或2)发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)气体A的化学式是____________。(3)过程②的化学方程式是____________________________________________________。(4)已知：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH1＝-akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝-bkJ·mol－1家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．写出下列反应的热化学方程式。(1)[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝-297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2017·天津，7(3)]0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________。(4)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)abcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝________________________________________________________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

答案精析1．D2．C3．C4．D5．C6．B7．B8．C9．(1)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝-270kJ·mol－1(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝-443.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ·mol－110．小于2.02COOH·＋H·＋H2O·=COOH·＋2H·＋OH·或H2O·=H·＋OH·11．(1)氧化(2)NH3(3)2SO2＋O22SO3