2022新高考化学一轮复习微专题36h2o2性质四重性探究及应用

微题型36H2O2性质四重性探究及应用1．(2020·黄山调研)下列关于H2O2的说法不正确的是()A．H2O2的电子式为B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2能杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是()A．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B．H2O2的电离方程式为H2O2⇋2H＋＋Oeq\o\al(2－,2)C．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，每产生1molO2，转移电子数为4NAD．SO2通入H2O2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)3．下列有关双氧水说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同4．实验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。实验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列说法错误的是()A．在两个反应中H2O2都做氧化剂B．氧化性：H2O2>I2C．实验1中会产生无色气体D．向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝5．(2020·北京高三模拟)探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色下列说法不正确的是()A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN－氧化了D．实验说明，该补铁剂中＋2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化6．(2021·成都调研)过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。(1)H2O2含有的共价键类型为____________________。(2)H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成______________有关。(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：________________________________________________________________________。(5)现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入10.00mL3mol·L－1的稀硫酸(过量)，用0.02mol·L－1的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为_____________，原H2O2溶液的浓度为____________________g·L－1。7．(2020·海南高考真题)作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－98kJ·mol－1K＝2.88×1020回答问题：(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______________。(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)＋eq\f(1,2)O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的______(填字母)。a．ΔH比较小 b．K不够大c．速率比较小 d．活化能比较大(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2＋的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2＋起____________作用。某组实验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L－10.700.490.350.250.170.120～30minH2O2反应的平均速率v＝__________mol·L－1·min－1(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_______________________________________________________________________________________________________________。8．(2020·安徽省郎溪中学高考模拟)在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol·L－1FeCl3溶液，对比观察现象。Ⅰ.体验H2O2分解的实验意义(1)指出本实验的探究目的：______________________________________________。(2)写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________。(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中______________；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。Ⅱ.探讨FeCl3催化H2O2分解的机理(4)Fe3＋催化H2O2分解时涉及2步反应：第1步，Fe3＋氧化H2O2：2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋第2步，H2O2氧化Fe2＋：__________________________(用离子方程式表示)。9．(2019·沈阳质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。②空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))3H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为__________________________________________________________________________________________________________。(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，在实验中，甲同学将H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，甲的结论为：H2O2和NaOH中和，从而溶液褪色，而乙同学不赞同甲同学的观点，认为是H2O2的漂白性，将酚酞氧化而褪色，请设计实验证明，到底是甲同学还是乙同学观点正确__________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.D3.C4.A5.D6．(1)极性键、非极性键(2)氢键(3)H2SO4＋BaO2=BaSO4↓＋H2O2(4)Na2O2＋H2CO3=Na2CO3＋H2O2；2H2O2=2H2O＋O2↑(5)5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O13.67．(1)O2(或氧气)(2)放出小于(3)cd(4)催化剂0.015(5)S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O⇋HSOeq\o\al(－,5)＋H＋＋SOeq\o\al(