2022新高考化学一轮复习微专题29氯及其化合物的制备与性质探究

微题型29氯及其化合物的制备与性质探究1．(2020·泰安实验中学月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．(2020·通榆县第一中学月考)将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋Br2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化3．(2020·泰安实验中学月考)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B大量水溶液pH<7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性4．(2020·山东滕州市第一中学月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是()A．①中阳极的电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%5．(2021·昆明质检)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化6．下列实验过程中，不会产生气体的是()7．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀8．某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是________，D的作用是__________________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是_____________________________。(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是___________________。(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。c．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)∶n(ClOeq\o\al(－,3))＝________。②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2020·昆明调研)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________________________________________________________________________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________；E中反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是____________、____________________________________。(4)仪器A、B的名称是________、________，F的作用是______________。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________，在F中可能出现的现象是________________________________________________________________________。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________________________________________________。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。10．(2020·西安模拟)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2OCCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B中的试剂是________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物________(填化学式)的量增加；装置D可采用________加热的方法控制反应温度在70℃左右。(3)装置D中球形冷凝管的作用为________。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L－1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHO＋OH－=CHCl3＋HCOO－；HCOO－＋I2=H＋＋2I－＋CO2↑；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。

答案精析1．B2.C3.B4.D5.B6.C7.C8．(1)分液漏斗吸收尾气氯气(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管(4)①将U形管置于冷水浴中a．ClO－b．0.25c．7∶6②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O9．(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2S＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝