2022届新高考化学人教版二轮复习学案-专题七　物质的结构与性质　元素周期律

eq\a\vs4\al(核心素养)eq\a\vs4\al(考情分析)宏观辨识与微观探析以图表、文字、物质的结构式等手段结合元素性质、电子排布确定元素种类，并进一步考查原子结构、元素性质、周期律，对“位—构—性”充分认知考向一元素周期律(表)——破题：元素推断元素推断的方法与技巧1．原子结构、物质结构推断(1)利用电子排布规律推断①原子核内无中子的原子是氢(H)。若a－的电子层结构与氦相同，则a是氢(H)。②X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X是碳(C)。③短周期主族元素中，原子半径最大的是钠(Na)。④短周期主族元素中，最高正价为最低负价绝对值3倍的元素是硫(S)。⑤短周期主族元素中，最外层电子数是次外层2倍的元素是碳(C)、3倍的元素是氧(O)。⑥短周期主族元素中，内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂(Li)或磷(P)。⑦短周期主族元素中，电子层数和最外层电子数相同的金属元素是铍、铝(Be、Al)。利用电子排布推断实质是电子排布规律的体现，如则有最外层电子是内层电子的eq\f(1,10)。(2)利用化合价推断最高正价＝最外层电子数(O、F除外)负价＝－eq\b\lc\|\rc\|(\a\vs4\al\co1(8－最外层电子数))，以及其他的变价，如N的＋1、＋2、＋3、＋4价，甚至利用化合价的数值关系。(3)利用物质结构推断如2019年高考，结合有机物的价键规律，C为4价，O为2价，N为3价，H为1价，及形成C—C、C=C、C≡C、C=O、C—O、C—N等推断元素。(4)10e－、18e－微粒推断①10电子微粒若10电子微粒满足关系：，则一定是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O。②18电子微粒2．元素周期表结构及片段推断(1)元素周期表结构(2)元素周期表片段应用只要推断一种，则均可确定，利用原子序数等确定。3．元素及化合物性质推断(1)常考11种元素推断元素排布特点(结构特征)性质特征H①最外层只有一个电子②族序数等于周期数③无中子④半径最小①密度最小的单质②宇宙含量最多的元素Li①周期数是族序数2倍的元素②最外层电子数是内层电子数的一半电极材料C①族序数等于周期数2倍的元素②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素①形成化合物种类最多的元素②单质是自然界中硬度最大的物质③元素的气态氢化物中氢的质量分数最高的元素N①空气中含量最多的元素②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应④某一氢化物可作液态燃料⑤常见氢化物可作制冷剂O①族序数等于周期数3倍的元素②最外层电子数是最内层电子数的3倍③最外层电子数是电子层数的3倍④最高正化合价不等于族序数的元素①地壳中含量最多的元素②氢化物在通常情况下呈液态的元素③某一单质可杀菌、消毒、漂白Na①周期数是族序数3倍的元素②原子半径最大的短周期元素③L层电子数为8，与H同主族的短周期元素①短周期中金属性最强的元素②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素Al族序数等于周期数的元素①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素②氧化物可作耐火材料③地壳中含量最多的金属元素Si最外层电子数是次外层电子数的一半①单质是重要的半导体材料②氧化物可用作光导纤维③最高价氧化物对应的水化物难溶于水P最外层电子数是内层电子数的一半①组成骨骼和牙齿的必要元素②某一单质和其氢化物都能自燃S①族序数等于周期数2倍的元素②与氧同主族的短周期元素③最外层电子数是电子层数的2倍①某一氧化物可作漂白剂和防腐剂②最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应Cl第三周期主族元素原子半径最小①最高价氧化物对应的水化物酸性最强②单质可用作自来水的杀菌消毒③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等(2)常涉及的反应及物质的转化(ⅰ)元素推断中常用的10个反应：①NH3＋HNO3=NH4NO3②SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O③Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓④Cl2＋H2S=S↓＋2HCl⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O⑦2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O⑧Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O⑨Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O⑩CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑(ⅱ)常见转化关系①金属eq\o(→,\s\up15(O2))，满足此关系的有Na、K、Ca。②非金属eq\o(→,\s\up15(O2))，满足此关系的有N、S。③化合物Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸满足此条件的有CH4、NH3、H2S。④X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式eq\a\vs4\al(a.AlCl3、AlOH3、NaAlO2、NaOH。,b.NH3、NO、NO2、O2。,c.H2S、S、SO2、O2。)题组一：原子结构、物质结构推断元素1．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(D)A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则W和X为非金属元素，可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1＋5＝6，Y的最外层电子数为eq\f(6,2)＝3，则Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。2．(2021·河北省学业水平选择性考试)用中子轰击eq\o\al(N,Z)X原子产生α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)的核反应为eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,p)Y＋eq\o\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是(A)A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体解析：根据核反应为eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,p)Y＋eq\o\al(4,2)He可知，X的质量数N为4＋7－1＝10，又因为Y在化合物中呈＋1价，则推知Y位于ⅠA族，质量数＝质子数＋中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p＝3，所以X的质子数Z＝3＋2－0＝5，核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝5，则推知X属于B元素。H3XO3为H3BO3，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。3．(2021·湖南省学业水平选择性考试)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的18e－分子。下列说法正确的是(B)A．简单离子半径：Z>X>YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性解析：Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，为Na元素，W与X能形成原子个数比为21的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，则W为H元素，X为N元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O元素。离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3－＞O2－＞Na＋，即简单离子半径为X＞Y＞Z，A错误；W为H元素，Y为O元素，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，B正确；X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，C错误；由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、氨水等，硝酸、硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，D错误。4．(2020·全国卷Ⅰ)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轰击金属原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(B)A.eq\o\al(W,Z)X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸解析：设金属元素X的最外层电子数为x，由eq\o\al(W,Z)X和eq\o\al(30,Z＋2)Y可知元素Y的最外层电子数为x＋2，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，x＋x＋2＝8，x＝3，结合核反应方程式中质量数守恒知，X的质量数W＝30＋1－4＝27，X为最外层电子数为3的金属元素铝，Y为质子数是15的非金属元素磷。eq\o\al(W,Z)X的近似相对原子质量等于其质量数27，A错误；铝、磷分别形成的AlCl3、PCl3均为三氯化物，B正确；铝和磷都是第三周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故铝的原子半径大于磷的原子半径，C错误；磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等，D错误。5．(2021·河北省学业水平选择性考试)(双选)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(CD)A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为Heq\o\al(·,·)eq\o(X,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)与Heq\o\al(·,·)eq\o(Z,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物解析：结合图中所示结构可知，图中两种化合物均为共价化合物，根据形成共价键的数目，且X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知，W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl元素。X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于W(N)，故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确，故选CD。6．(2021·吉林四调)1919年卢瑟福成功地用镭放射出的高速α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轰击非金属原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(17,Z＋1)Y：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,Z＋1)Y＋eq\o\al(1,1)H，已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是(B)A．常温下，X元素形成的单质化学性质比较稳定B．X的氧化物的水化物均为强酸C．原子半径：X>YD．简单气态氢化物的稳定性和沸点：X<Y解析：根据eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,Z＋1)Y＋eq\o\al(1,1)H，可知W＝17＋1－4＝14，又因为X核内的质子数和中子数相等，所以X质子数是7，为N元素，则Y是O元素。常温下，氮元素形成的单质氮气由于存在氮氮三键，键能大，所以化学性质比较稳定，A正确；亚硝酸是弱酸，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O，C正确；非金属性O＞N，水分子间形成的氢键数目多，所以简单氢化物的稳定性和沸点：NH3＜H2O，D正确，故选B。7．(2021·八省联考河北卷)(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是(BD)A．W有两种常见氧化物B．原子半径：Y＜X＜W＜ZC．X的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的族序数与周期数相等，则Z是Al元素，四种元素中只有一种金属元素，则X、Y、W都是非金属元素，且原子序数Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N元素，Y是F元素，Z是Al元素，W是P元素。若W是Si元素，Si元素只有SiO2一种氧化物，A错误；同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期元素，元素所在的周期序数越大，原子半径越大，故原子半径：N＜C＜Si＜Al，用字母表示为Y＜X＜W＜Z，B正确；若X是C，其最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C错误；Y是N或F元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物分子间可以形成氢键，D正确，故选BD。8．(2021·德州模拟)(双选)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是(CD)A．离子半径：Z>X>WB．气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成＋1价阳离子，X是Na元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－>O2－>Na＋，A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O>H2S>SiH4，B错误；S能和热氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，所以试管中残留的S的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，C正确；Na＋最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，D正确，故选CD。题组二：元素周期表片段推断元素9．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(D)A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱解析：由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A正确，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W<X；B正确，常温常压下，硅单质为固态；C正确，同一主族由下到上简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，所以热稳定性：NH3>PH3；D错误，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物而非强碱。10．(2021·宁德质检)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是(B)A．X元素存在多种同素异形体B．Y的氢化物只有一种C．Z无正价D．气态氢化物的稳定性：Z>W解析：根据题干信息，从短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系图可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，因Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的，所以Z是F元素，可依次推得Y是O元素，W是Cl元素，X是C元素。X元素是C元素，存在金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，A正确；Y是O元素，氢化物有H2O和H2O2，B错误；Z是F元素，只有负价，没有正价，C正确；Z是F元素，W是Cl元素，且非金属性F>Cl，气态氢化物的稳定性是F>Cl，D正确，故选B。11．(2021·广东联考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3。下列说法错误的是(C)A．原子半径：R＞XB．简单氢化物稳定性：X＞Z＞YC．RX3分子中每个原子价层都有8个电子D．常温常压下YX4呈气态解析：已知R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3，R的最高正价为＋3价，根据其位置，R为第二周期，R为B，X为F，Y为Si，Z为S。R、X分别为B、F，为同周期元素，则B的原子半径大于F，A正确；非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞H2S＞SiH4，B正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，C错误；SiF4在常温常压下呈气态，D正确，故选C。题组三：元素及化合物性质推断元素12．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(D)A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱解析：由化合物XW3和WZ相遇会产生白烟推知XW3是NH3，WZ是HCl，即W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素。再由四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z可推知，Y的核外电子数为11，则Y为Na元素。Na是活泼金属，所以非金属性在四种元素中最弱，四种元素的非金属性：Cl>N>H>Na，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数的增大而增大，所以原子半径：Na>Cl>N>H，B错误；N的含氧酸有多种，其中HNO2是弱酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是强碱，D正确。13．(2021·江南十校质检三)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素组成的化合物为强碱；化合物D2E2是一种具有难闻气味的黄红色液体，与其他元素组成的物质有如下转化关系：2D2E2＋2A2B=DB2↑＋eq\x()↓＋4AE(方框代表一种生成物)。下列说法不正确的是(B)A．DB2能使紫色石蕊变色B．简单阴离子还原性：D＞E＞AC．D2E2分子中既存在极性键又存在非极性键D．上述方程式所涉物质中□的熔点最高解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素组成的化合物为强碱，则A为H元素，B为O元素，C为Na元素，按质量守恒定律2D2E2＋2A2B=DB2↑＋3D↓＋4AE，化合物D2E2中D呈＋1价，D为难溶于水的固体单质，DB2为D的氧化物，其中D呈＋4价，则D为S，D2E2中E呈－1价，AE即E的氢化物中E呈－1价，E为第ⅦA族中的Cl元素。DB2即SO2，为酸性氧化物，故能使紫色石蕊变成红色，A正确；H－还原性强，会还原水分子中的正价氢，反应剧烈并析出氢气，而Na2S、NaCl不能析出氢气，Cl元素的非金属性强于S元素，简单阴离子还原性：A>D>E，B错误；D2E2分子的结构式为Cl—S—S—Cl，既存在极性键又存在非极性键，C正确；上述方程式所涉物质中eq\x()为S，硫单质在室温下呈固态，方程式中其他物质呈气态或液态，则硫单质熔点最高，D正确，故选B。14．(2021·湖南河北联考)(双选)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价固态氧化物可用于人工降雨，X原子的L层上电子数等于其他层电子数之和的2倍，Y的核电荷数为偶数，Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能与铜反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法中正确的是(AC)A．原子半径：X>Y>ZB．WZ2分子中含有非极性共价键C．W、Z的最高价氧化物均属于酸性氧化物D．X的最高价氧化物的水化物属于强碱解析：W的最高价固态氧化物可用于人工降雨，该氧化物应为干冰，W为C元素；X原子的L层上电子数等于其他层电子数之和的2倍，且原子序数大于C，则X的核外电子排布为2、8、2，为Mg元素；Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能与铜反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则该水化物为硫酸，Z为S元素；Y的核电荷数为偶数，且位于S和Mg之间，则为Si元素。同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径Mg>Si>S，即X>Y>Z，A正确；CS2只存在极性共价键，B错误；CO2、SO3均属于酸性氧化物，C正确；Mg(OH)2属于中强碱，D错误，故选AC。15．(2021·合肥质检三)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是(D)A．甲的水溶液显中性B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子稳定结构D．丁的稳定性和沸点均比丙高解析：Z为短周期金属性最强的元素，故Z为Na元素，乙是一种绿色氧化剂，推测为H2O2，H2O2在催化剂作用下分解产生O2和H2O，故M为O2，丁和乙的组成元素相同，推测为H2O，戊为具有漂白性的无色气体，推测为SO2，由元素守恒知丙中含有H、S两种元素，推测为H2S，甲与H＋反应可生成H2S，结合Z为Na元素，推测甲为Na2S，结合原子序数关系确定：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素。甲为Na2S，S2－会水解，导致溶液显碱性，A错误；化合物乙为H2O2，H2O2是利用其强氧化性进行漂白，而SO2是与有色物质结合生成无色物质，从而达到漂白的目的，两者原理不同，B错误；Z与X形成的化合物为NaH，其中H满足最外层2电子稳定结构，C错误；丁为H2O，丙为H2S，因非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，由于水分子间能形成氢键，故其沸点比H2S高，D正确。考向二元素周期律(表)——解题：规律应用元素周期表、元素周期律常考内容规律规律比较方法金属性与非金属性元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。②与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强原子或离子半径比较熔、沸点比较(1)根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。如：NaCl>H2O>CO2(2)根据物质不同结构特点判断一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)>离子晶体(NaCl、K2S)>分子晶体(硫、干冰)。(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4<SiH4<GeH4<SnH4②因为氢键>范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇>氯乙烷；HF>HCl化学键与物质类别规律关系：化学键与物质类别规律实例：①只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。②既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。③仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。④金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等1．(2021·广东省学业水平选择性考试)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(C)A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价解析：X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：F>O>C，B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，C错误；OF2中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，D正确，故选C。2．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(B)A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸解析：由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si元素。一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大原子半径越小，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。3．(2021·湖南百校联盟联考)(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是(AC)A．X、Y两种元素可形成离子化合物B．Y、W的氧化物对应水化物的酸性：W<YC．简单离子半径大小：W>Y>ZD．Z的单质能与氨水反应解析：X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H元素，Y是N元素；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，则W是Cl元素，Z是Al元素。X、Y两种元素可形成NH4H，是离子化合物，A正确；N元素和Cl元素均有多种含氧酸，没有明确是最高价含氧酸，则无法比较酸性，B错误；具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z，C正确；铝能溶于强酸、强碱，不能与氨水反应，D错误。4．(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(B)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si<S，则酸性H2SiO3<H2SO4，错误；D项，非金属性S<O，则热稳定性H2S<H2O，错误。5．(2021·河北名校联盟联考)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是(D)A．a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键B．b、e、f三种元素的离子半径：f<b<eC．b、e、d三种元素简单气态氢化物的