2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练3　阿伏加德罗常数判断应用

题型分组训练3阿伏加德罗常数判断应用(A组)1．(双选)NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(eq\f(a,7)＋1)NAB．所含碳氢键数目为eq\f(aNA,7)C．燃烧时消耗的O2一定是eq\f(33.6a,14)LD．所含原子总数为eq\f(3aNA,14)2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB．4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NAC．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为eq\f(V,22.4)D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.24LNH3与1.8gH2O中所含的电子数均为NAB．1molN2与3molH2充分反应后，转移6NA个电子C．22gN2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D．11gDeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有6NA个中子5．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAB．室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NAC．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB．14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.2NAD．2.0g含D2O和Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的混合物中含中子数目为NA7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB．标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NAC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NAD．同温下，pH＝1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是2NAB．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA9．(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×1023C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子(B组)1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAB．标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA2．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．常温下，78g苯中含有6NA个C—H键C．1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA5．(双选)阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加热、加压),\s\do5(催化剂))CH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB．1molH2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NAC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NAD．46g乙醇中所含共价键的数目为7NA6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．500mL1mol·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H键数目为2.5NAB．1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NAC．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAD．1L1mol·L－1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC．2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD．1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．含0.6molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NAB．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAC．一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NAD．1molNH4HCO3晶体中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3和NH3·H2O总数为NA9．(双选)《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是()A．1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键B．若56gFe参加反应，共有NA个S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))被还原C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为2.7×10－18mol·L－1D．pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷题型分组训练3阿伏加德罗常数判断应用(A组)1．解析：C2H4和C3H6实验式相同，均为CH2。1molC2H4中含有6mol共用电子对，1molC3H6含有9mol共用电子对，则相当于1molCH2含有3mol共用电子对，因此ag混合物含有共用电子对数目为eq\f(3aNA,14)，A错误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数，因此ag混合物含有碳氢键数目为eq\f(aNA,14)×2＝eq\f(aNA,7)，B正确。C选项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，C错误。1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物含原子数为eq\f(aNA,14)×3＝eq\f(3aNA,14)，D正确。答案：BD2．解析：4℃时，5.4mL水的质量为5.4g，物质的量为eq\f(5.4g,18g·mol－1)＝0.3mol，含有0.9NA个原子，故A正确；常温下，每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故D错误。答案：A3．解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。答案：D4．解析：A.未说明所处状况，2.24LNH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11gDeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物质的量为0.5mol，所含中子为0.5×(1＋1＋10)mol＝6mol，正确。答案：D5．解析：1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A正确；室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14gC3H6中含有的C—H键的数目为eq\f(14,42)×6×NA＝2NA，D正确。答案：AD6．解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0g该混合物的物质的量为0.1mol，中子数目为NA，正确。答案：D7．解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为eq\f(1,7)，故5.6g含H0.8mol，C正确；未说明温度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)无法计算，D错误。答案：C8．解析：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，生成1mol氧气时，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.5molO2时，转移电子物质的量为1mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl－)＝1mol·L－1×1L×2＝2mol，即2NA，D正确。答案：D9．解析：A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，正确；C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；D项，n＝eq\f(m,M)，n(Fe)＝eq\f(16.8g,56g·mol－1)＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。答案：AB(B组)1．解析：CH3COO－部分水解，常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。答案：C2．解析：标准状况下，乙醇为液态，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝eq\f(4.6g,46g·mol－1)＝0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA，故B正确；钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去NA个电子，故C正确；室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13NA，故D错误。答案：BC3．解析：因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1mol苯中含有6molC—H键，B项正确；1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2molCuH共失去3mol电子，D项正确。答案：A4．解析：A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为1∶2，12g石墨烯含有1mol碳原子，因此含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH＝13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1mol氢氧根离子所含电子数为10NA。答案：B5．解析：由CH2=CH2＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故1molH2O和H2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，当2mol乙醇被氧化时，有1molO2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，C项正确；46g乙醇的物质的量为1mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。答案：AC6．解析：A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1个乙醇分子含5个C—H键，0.5molCH3CH2OH含C—H键的物质的量为2.5mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120g·mol－1，1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1molH2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1mol，错误。答案：A7．解析：白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1molP4含6molP—P，1molCH4含4molC—H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.