2022届新高考化学二轮复习增分策略二考前必纠的12大易错易混点学案

增分策略二考前必纠的12大易错易混点1.电子式书写的3个易错点2.有关阿伏加德罗常数(NA)应用的7个易错点3.离子方程式书写的7个易错点4.氧化还原反应中的2个易错点5.元素周期表与周期律中的3个易错点6.热化学中的5个易错点7.电化学中的6个易错点8.化学平衡移动原理中的2大误区9.电离平衡与水解平衡中的3大误区10.沉淀溶解平衡中的4个易错点11.有机物结构与性质中的5个易错点12.化学实验操作中的10个常见错误1．电子式书写的3个易错点致错原因应对策略错例阐释漏写未成键电子写完电子式后，检查每个原子是否达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)形成共用电子对的原子匹配错误根据原子最外层电子数确定原子间的连接方式，莫受化学式书写方式的影响离子化合物中阴离子或复杂阳离子未用“[]”括起来先辨别物质是共价化合物还是离子化合物，再书写电子式，书写离子化合物的电子式时一定会用到“[]”2.有关阿伏加德罗常数(NA)应用的7个易错点致错原因应对策略高考热点阐释忽视可逆反应根据反应计算目标粒子的数目时，一定要弄清反应是否可逆，因为可逆反应不能进行到底，一般难以准确求出目标粒子数目Cl2＋H2OHCl＋HClO、N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高温、高压),\s\do9(催化剂))2NH3、2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))2SO3、2NO2N2O4等均为可逆反应忽视反应物浓度变化对反应本质的影响某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目如Cu与浓硝酸反应，刚开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止忽视物质的电离和水解计算电解质溶液中有关微粒的数目或浓度时，一定要弄清电解质在溶液中是否发生了电离或水解弱电解质部分电离，通常条件下无法计算分子或离子数目；部分离子发生水解，通常条件下无法计算水解的离子数目忽视“标准状况”条件或物质状态利用Vm进行计算时，应关注气体是否处于标准状况下，以及标准状况下物质是否为气体如HF、NO2在常温常压下为气体，而在标准状况下为液体思维定式，忽视气体质量与“标准状况”无关在不利用Vm进行计算时，不需要标注标准状况如通常状况下，22.0gCO2含有1.5NA个原子，考生易思维定式，认为研究对象是气体，但没有指明在标准状况下，无法计算原子数目忽视混合物中分子的特殊“组成”关系关注最简式是否相同、相对分子质量是否相同；关注以核素符号表示时，中子数、相对分子质量是否与常规元素相同最简式相同，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，若质量恒定，无论以任何比例混合，原子个数恒定；相对分子质量相同，如N2、CO、C2H4等，若质量恒定，无论以任何比例混合，分子个数恒定；D2O、18O2中所含中子数、相对分子质量与普通H2O、O2的不同忽视物质的空间构型特点谨记特殊物质的空间结构特点，用“均摊法”分析化学键数目如白磷(P4)、金刚石、晶体硅的空间构型均为正四面体，同样是1mol，白磷中含有6NA个共价键，而金刚石、晶体硅中含有2NA个共价键3.离子方程式书写的7个易错点致错原因应对策略错例阐释忽视溶液的酸、碱性，不能够正确补项(H＋、OH－或H2O)在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等在碱性环境下向次氯酸钠溶液中加入氯化亚铁溶液制备高铁酸钠：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋(×，忽视了在碱性环境下不能生成H＋，正确的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H2O)忽视氧化还原反应的本质在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向稀HNO3溶液中加入少量FeO，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(×，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3FeO＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等词向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(×，OH－还可与HCOeq\o\al(－,3)反应，正确的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋COeq\o\al(2－,3))忽视电离与水解的区别弱酸的酸式酸根离子的电离与水解的反应物中都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－)忽视溶液中各物质反应的先后顺序反应中物质的滴加顺序不同，发生的反应可能也不同；同一物质中不同离子的反应能力不同，则与同一种离子反应的先后顺序也不同向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(×，Fe2＋比Br－的还原性强，应先参加反应，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－)忽视微溶物的拆分原则微溶物作为反应物，若是澄清溶液则拆写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物作为生成物，一般写成化学式，并标“↓”符号将Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[×，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，Ca(OH)2不能拆，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O]忽视特定环境关注物质在特定环境下的溶解性如侯氏制碱法中，将足量CO2通入氨化的饱和食盐水中：CO2＋NH3＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)(×，虽然NaHCO3为可溶性强电解质，但在这里形成过饱和溶液，易结晶析出，正确的离子方程式为Na＋＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4))4.氧化还原反应中的2个易错点(1)电子转移情况判断错误氧化还原反应的本质是电子转移，如果电子转移情况判断错误，则电子转移数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及它们的物质的量之比等都容易判断错误。一般歧化反应、归中反应、多种元素化合价发生变化的反应容易分析错误。对于同种元素化合价发生多种变化的，要注意化合价只归中不交叉，如，氧化产物和还原产物均为Cl2，两者物质的量之比为5∶1，而不能写成。(2)方程式配平错误①化合价判断不准。近几年高考中常考查的一些特殊物质中元素的化合价如下：②依据得失电子守恒列等式时忽视变价原子的个数。③缺项氧化还原反应方程式配平时，“□”中或“________”上的化学计量数“1”容易漏掉。5．元素周期表与周期律中的3个易错点致错原因应对策略高考热点阐释忽视元素周期表的特殊结构熟记元素周期表的框架特点、主族元素的分布规律、金属元素与非金属元素的分界线，熟记特例情况(1)最高正价和最低负价绝对值相等的元素除了第ⅣA族的元素，还有第ⅠA族的H，其最高正价为＋1，最低负价为－1。(2)氧元素无最高正价，氟元素无正价。(3)同周期相邻两主族元素原子序数之差可能为1，还可能为11或25(长周期第ⅡA族和第ⅢA族之间)误判离子半径大小关系电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小(1)同一主族元素，原子半径H<Li，但离子半径H－>Li＋。(2)第3周期主族元素中原子半径最小的是Cl，离子半径最小的不是Cl－，而是Al3＋。(3)第n周期元素的阴离子半径>第n＋1周期元素的阳离子半径忽视关键词牢记与金属性、非金属性相关的几条性质的限定条件(1)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。关键词：最高价氧化物。如Cl2O对应的水化物HClO属于弱酸，Cl2O7对应的水化物HClO4才是酸性最强的含氧酸；HCl酸性强于碳酸，但不能够推断出Cl的非金属性强于C。(2)一般非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。关键词：简单气态氢化物、稳定性。如非金属性Cl>Br，稳定性HCl>HBr，但熔、沸点HCl<HBr，酸性HCl<HBr。(3)得(失)电子的能力越强，元素的非金属性(金属性)越强。关键词：能力。原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系6.热化学中的5个易错点致错原因高考热点阐释未正确理解ΔH与化学计量数的关系热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，ΔH表示该物质的量的物质完全反应时的能量变化，对于可逆反应，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，表示1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出的热量是92.2kJ，实际反应中，1molN2(g)与3molH2(g)反应放出的热量Q一定小于92.2kJ。改变条件，平衡可能发生移动，Q可能发生改变，但ΔH不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)＋eq\f(1,2)B(g)C(g)ΔH1，平衡常数为K1；C(g)＋eq\f(1,2)B(g)D(g)ΔH2，平衡常数为K2；则反应A(g)＋B(g)D(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热忽视概念中的关键词燃烧热的关键词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等；中和热的关键词有稀溶液、产物是1mol液态H2O，另外还需要是强酸与强碱反应且无沉淀产生，此时中和热为57.3kJ·mol－1。如1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol－1，因为反应还生成BaSO4沉淀7.电化学中的6个易错点致错原因应对策略高考热点阐释忽视电极材料参与反应惰性电极(如C、Pt等)不参与反应，其他金属充当阳极或负极时一般会参与反应分别用Pt、Cu作阳极电解足量H2SO4溶液，阳极电极反应式不同，前者为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，后者为Cu－2e－=Cu2＋忽视信息提示克服思维定式，根据信息提示解题用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。阳极电极反应为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，易错误书写为Al－3e－=Al3忽视反应介质检验电极产物是否会继续与电解质溶液反应铅蓄电池负极反应不是Pb－2e－=Pb2＋，而是Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4错判离子移动方向阴离子向失电子的电极移动，阳离子向得电子的电极移动；关注离子交换膜的种类在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SOeq\o\al(2－,4)向Zn极(负极，失电子)移动，H＋向Cu极(正极，得电子)移动；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极(得电子)移动，Cl－、OH－向阳极(失电子)移动错判离子转移数目转移离子的总电荷数等于转移的电子数某电极反应式为MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，若得到5mol电子，则有5molH＋向该电极移动，切勿认为是8mol忽视离子移动对电极室中溶液质量的影响分清气体的放出或吸收、沉淀的析出或溶解、离子的迁入或移出某酸性燃料电池正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，当有1mole－发生转移时，有1molH＋穿过质子交换膜进入正极，则正极电解质溶液质量变化为1g＋0.25mol×32g·mol－1＝9g，而非8．化学平衡移动原理中的2大误区(1)化学平衡状态判断中的4个易错点致错原因应对策略高考热点阐释忽视反应条件分清反应条件是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，密度保持不变，在恒温恒压条件下可以作为反应达到化学平衡状态的标志，但在恒温恒容条件下不能作为反应达到化学平衡状态的标志忽视反应方程式的特点分清反应是否为气体分子数不变的反应对于反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在恒温恒压条件下，不能利用密度、平均相对分子质量等的不变来判断反应是否达到平衡，若反应为2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在恒温恒压条件下，可以利用密度、平均相对分子质量等的不变来判断反应达到平衡忽视物质的状态关注是否有固体或纯液体参加反应或生成对于反应A(s)＋B(g)2C(g)＋D(g)，有固态物质参与反应，在恒温恒容条件下，密度保持不变可以作为反应达到化学平衡状态的标志盲目利用方程式的化学计量数分清初始加入量与物质化学计量数的关系对于反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))2SO3(g)，若初始加入的SO2(g)与O2(g)的物质的量之比为3∶1，当两者物质的量之比不变时，反应达到平衡状态；若初始加入的SO2(g)与O2(g)的物质的量之比为2∶1，两者物质的量之比始终不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据(2)化学平衡移动原理应用中的4个易混点致错原因应对策略解释或举例混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大混淆平衡移动与转化率的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大2HI(g)H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变混淆“减弱”与“消除”的概念不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小，要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))2SO3(g)达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度要比原平衡时大混淆化学平衡移动与平衡常数的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大对于一个给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变9.电离平衡与水解平衡中的3大误区(1)弱电解质电离平衡移动中的3个易错点①误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。②误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。③误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，温度升高时平衡右移，电离平衡常数增大。(2)有关溶液酸碱性中的4个易错点①误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13mol·L－1②误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。③误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好完全反应时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好完全反应时溶液显碱性，强酸和强碱恰好完全反应时溶液才显中性。④不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于等于7(小于等于7)，只能无限接近7。(3)盐类水解中的5个易错点①误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。②误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，其实是与弱碱阳离子、弱酸阴离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。③误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。④误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HSOeq\o\al(－,3)的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性。⑤由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的盐溶液[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干后仍得原溶质。10．沉淀溶解平衡中的4个易错点(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，溶解度受溶质、溶剂性质和温度的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质的类型有关，只有同类型的难溶物可利用Ksp的大小直接比较其溶解度。(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。11．有机物结构与性质中的5个易错点(1)检验乙烯和甲烷可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液，误认为除去甲烷中的乙烯也