河南省部分高中学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题

2024—2025学年度高一10月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5K--39Cu-64Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列说法正确的是A.拉瓦锡编制元素周期表B.门捷列夫提出近代原子学说C.道尔顿确定空气的组成D.侯德榜发明联合制碱法2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.少量钠通常保存在煤油中B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.2LCO₂的物质的量为0.5molB.101kPa、4℃时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202kPa、27℃时32gO₂所含的分子数均为NAC.O₂的摩尔质量等于NA个氧原子的质量之和D.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L4.标准状况下,将VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中(ρ=1g/cm³A.1000VρC.VρMV5.某学习小组成员欲用胆矾(CuSO₄⋅5H₂OA.配制该溶液需称取12.5g胆矾B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线6.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸-盐碱性氧化物酸性氧化物ACaOHClNaHCO₃CuOSO₂BKOHCH₃COOHNa₂SNa₂OCO₂CBa(OH)₂CH₄NaHSO₄Al₂O₃SO₃DKOHHNO₃NaClNa₂O₂CO7.分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：(①5mL20°C蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色;③5mL20℃蒸馏水中下列有关相应分散系的说法正确的是A.分散质粒子直径:③>②>①B.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开C.②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液D.向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNO₃8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是A.用醋酸除去水垢：2B.稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应:H+C.Fe₂SO₄₃溶液与Ba(OH)D.少量的NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合：29.下列说法正确的个数是①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，参加反应的O₂的质量之比为1：2③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，NaHCO₃产生CO₂的量更多④鉴别NaHCO₃溶液与Na₂CO₃溶液，可用澄清石灰水溶液A.1B.2C.3D.410.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子A.上述过程可表示为NaClB.在NaCl固体中,Na⁺和Cl⁻有序排列C.水分子破坏了Na⁺和Cl⁻之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离11.下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是选项检验方法结论A向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO?⁻B向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有Al³⁺C向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有COş⁻D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl⁻12.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定相关数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水的pH随时间的变化趋势B.图乙可以表示强光照射过程中，O₂的体积分数随时间的变化趋势C.图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl⁻)随时间的变化趋势D.氯水在光照过程中可能出现(c13.下图表示碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是A.反应①②③④均属于氧化还原反应B.反应①中的单质C为还原剂C.反应④中CaCO₃既是氧化剂又是还原剂D.反应①②③④所属基本反应类型依次为：置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应14.高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：(①K₂CuOH高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO₂+H₂下列说法正确的是A.①中KCuO₂是还原产物B.①中若消耗9.7gHBrO,则生成4.5gH₂OC.②中若有22.4LO₂生成,则转移4mol电子D.由①和②可知氧化性强弱顺序为：KCuO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)回答下列问题:(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：，与该实验现象有关的物质是。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：，因此漂白粉保存的方法是。(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是(填字母)。A.NaOHB.NaClC.KClD16.(14分)物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题：(1)某含硫化合物X为气体，6.8gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是g/mol。2ymolH₂SO₄中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数.NA=mol(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得(cSO4①稀释前c②样品中NH⁺的物质的量为mol。(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O①A室混合气体的物质的量为mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，则该混合气体中H₂和O₂的物质的量之比为。②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在(填数字)刻度处。17.(15分)(CaNO₂₂常作水泥的添加剂，利用废气中的NO.和NO₂已知:i.2NO₂+2NaOH=NaNOii.石灰乳是含大量Ca(OH)₂固体的浊液;(CaNO₂₂易与空气中的Oiii.在酸性条件下，空气中的O₂可以将I⁻氧化为I₂。淀粉溶液遇I₂变蓝。(1)操作A的名称是。(2)NO和NO₂能被足量石灰乳完全吸收时，二者的物质的量比值可能为(填字母)。A.2:1B.1:1C.1:2D.1:3(3)“吸收塔”中投料采用“逆流操作”，即气体从下部通入，石灰乳从上部投入，这样操作的目的是。(4)NO₂和石灰乳反应的化学方程式为。(5)进行“系列操作B”时，通入氮气的作用是。(6)探究(CaNO实验操作现象结论①将Ca(NO₂)₂粗产品溶于水，加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝色Ca(NO₂)₂具有氧化性②在酸性KMnO₄溶液中加入适量Ca(NO₂)₂固体,振荡溶液褪色Ca(NO₂)₂具有还原性以上结论不可靠的是实验(填“①”或“②”)，理由是。实验②中氧化产物为NO₃，还原产物为Mn²⁺,该反应的离子方程式为18.(15分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明](2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置A中盛放盐酸的仪器名称是，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：②将仪器连接好以后，必须进行的操作是。③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：。④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是(填字母)。a.读取体积时，需冷却至室温b.视线与凹液面最低处相平c.把量筒拿起来与视线保持相平⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg⋅mL⁻¹,样品中Na₂O₂的质量分数为((3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有，理由是。2024—2025学年度高一10月联考化学参考答案及评分意见1.D【解析】拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误；门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律，并编制出元素周期表，B错误；道尔顿在化学上的主要贡献是提出近代原子论，C错误；侯德榜的主要贡献是发明联合制碱法，D正确。2.A【解析】因钠的化学性质活泼，易与水、氧气反应，少量钠保存在煤油中可以隔绝空气，A正确；金属钠着火时，应用沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的活泼性强于铜，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl₂溶液中置换出铜，D错误。3.B【解析】未明确条件是否为标准状况下,11.2LCO₂的物质的量不一定为0.5mol,A错误;101kPa、4℃时,18mL水的质量为18g，含水分子数为：18g18g/mol×NAmol-1=NA,202kPa,27∘C时32gO₂含氧分子数为:32g4.A【解析】c(气体）=ρVMV5.A【解析】实际需配制500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液,需称取胆矾的质量为:250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，A正确；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管、量筒和玻璃棒，B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，会导致所配溶液溶度偏大，C错误；定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，不需要补加少量水以重新达到刻度线，D错误。6.B【解析】CaO不是碱，是碱性氧化物，A错误；各物质归类正确，B正确；CH₄不是酸，Al₂O₃是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；Na₂O₂不是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误。7.A【解析】分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂:①5mL20℃蒸馏水中;②5mL沸水中并加热至红褐色;③5mL20℃蒸馏水中,然后再加入适量0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液。①形成的是溶液,②形成的是胶体,③形成的是浊液，据此判断。分散质粒子直径大小顺序为：浊液>胶体>溶液，分散质粒子直径：①<②<③，A正确；①中形成溶液为浅黄色；②中形成红褐色的胶体；③中生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；丁达尔现象可以区分胶体和溶液，C错误；①②③中均含有氯离子，①中氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液滴入②的胶体中，胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银白色沉淀，③中生成红褐色沉淀，再加入酸性AgNO₃溶液，红褐色沉淀溶解，并生成氯化银白色沉淀，D错误。8.B【解析】醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO⁻,A错误；稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：22H⁺+SO42-+Ba2+9.B【解析】Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误；4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na210.D【解析】上述过程为NaCl的电离过程，可表示为NaCl=Na⁺+Cl⁻,A正确；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na⁺和Cl⁻按一定规则紧密地排列，B正确；将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na⁺和Cl⁻之间的相互作用被破坏，Na⁺和Cl⁻月脱离NaCl11.C【解析】白色沉淀可能为AgCl，硝酸具有强氧化性，硝酸酸化可能将SO₃⁻或HSO₃氧化为SO₃⁻，应先加盐酸，再加BaCl₂溶液检验SO²⁻，A错误；白色沉淀可能为氢氧化镁等，则未知溶液中不一定含有Al³⁺,B错误；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO₂，则原溶液中可能含有CO⁻或HCO₃，不能确定未知溶液中一定含有CO⁸⁻，C正确；加入稀盐酸酸化，引入Cl⁻，干扰原溶液中Cl⁻的检验，应加硝酸酸化，D错误。12.B【解析】强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，A错误；由于HClO光照分解生成O₂，O₂的体积分数应随时间的增长逐渐增大，B正确；由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl⁻)应随时间的增长逐渐增大，C错误；溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl⁻、ClO⁻、OH⁻等多种阴离子，根据电荷守恒知cH⁺13.B【解析】反应①：碳还原氧化铜，是置换反应，也是氧化还原反应；反应②：二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，是非氧化还原反应；反应③：碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，是复分解反应，是非氧化还原反应；反应④：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，是非氧化还原反应。反应①属于氧化还原反应，反应②③④均不属于氧化还原反应，A错误；反应①中的C还原CuO，C转化为CO₂，C的化合价升高，单质C为还原剂，B正确；反应④为非氧化还原反应，C错误；反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，D错误。14.B【解析】KCuO₂中Cu为+3价,Cu从+2价升高到+3价,被氧化,KCuO₂为氧化产物,A错误;配平反应①为2K₂CuOH₄+2HBrO=2KCuO₂+KBr+KBrO+5H₂O,消耗9.7gHBrO,即消耗0.1molHBrO,生成H₂O的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B15.(14分)1Cl₂+H₂O=HClO(2)Cl₂+2NaOH══NaCl+NaClO+H₂O(2分)Ca(ClO)₂(2分)CO₂+H₂O+CaClO₂=避光并置于阴凉处密封保存(1分)(3)D(2分)【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，相关的化学方程式为：Cl₂+H₂O=(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH══NaCl+NaClO+H₂O,石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca与空气中的CO₂、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：CaClO2HClO光照2HCl+O2(3)氯气泄漏，群众紧急疏散时，由于氯气可与碱反应，NaOH腐蚀性强，不宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na₂CO₃的毛巾捂住口鼻最合适，D正确。16.(14分)(1)34(2分)2a4y(3)①4(2分)②1.6(2分)(4)①2(2分)3:1(2分)②2(2分)【解析】(1)标准状况下，4.48L气体X的物质的量为：n=VV(2)ymolH₂SO₄中含有4ymol氧原子,即a个氧原子,则N(3)①由图乙知，稀释前c②由图甲知，稀释前。cK⁺=cCl⁻=9.0mol/(4)①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B两室体积之比为4：2=2：1，则A中气体的物质的量是B的2倍,为2mol;设氢气、氧气的物质的量分别为x、y则x+y=2,2x+32y=19,解得x=1.5,y=0.5,该混合气体中H₂和O₂的物质的量之比为3:1;②若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B两室此时气体的物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2,其体积之比为1：2，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。17.(15分)(1)过滤(2分)(2)BCD(2分)(3)增大NO、NO₂与Ca(OH)₂的接触面积,使尾气中的NO、NO₂被充分吸收(2分)4)4NO₂+2Ca(5)作保护气,防止Ca(NO₂)₂与空气中的O₂反应(2分)(6)①(1分)空气中的O₂在酸性条件下可以将I⁻氧化成I₂而使淀粉变蓝(2分)5NO2【解析】石灰乳与NO、NO₂在吸收塔中反应生成Ca(NO₂)₂和H₂O，滤渣中主要含石灰乳可重复利用，滤液中的Ca(NO₂)₂在氮气氛围下经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到无水Ca(1)操作A后得到滤液和滤渣，操作A为过滤；(2)由方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂(3)尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，能增大NO、NO₂与Ca(OH)₂