2024高考化学二轮复习不定项选择题专练12含解析

PAGE4-不定项选择题专练(12)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭胜利以“一箭双星”方式放射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推动剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(电解))NaClO3eq\o(→,\s\up7(电解))NaClO4eq\o(→,\s\up7(除杂))NaClO4eq\o(→,\s\up7(反应),\s\do5(NH4Cl))eq\o(→,\s\up7(结晶))NH4ClO4粗品下列说法错误的是()A．NH4ClO4属于离子化合物B．溶解度：NaClO4<NH4ClO4C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl2．关于有机物a()、b()c()的说法错误的是()A．a、b、c互为同分异构体B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4:3D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)3．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2＋废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2＋浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间改变的曲线如下图所示。下列推论不合理的是()A．活性炭对Cu2＋具有肯定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，肯定会提高废水中Cu2＋的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2＋废水中铜的反应原理：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu4．太阳能光伏电池可通过并网，运用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是()A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．LED是新型有机高分子材料D.LED中的Ga和Y都显＋3价5．25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，溶液中pH改变曲线如下图甲所示，溶液中CN－、HCN的物质的量分数(δ)随pH改变关系如下图乙所示。下列说法正确的是()A．由图可知，HCN的电离程度小于等浓度的NaCN的水解程度B．图乙中pH＝7的溶液，c(Cl－)＝c(HCN)＋c(OH－)C．图甲中a点的溶液：c(Cl－)>c(CN－)>c(HCN)>c(H＋)D．b点时，加入盐酸的体积小于5mL6．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的简洁氢化物的熔沸点为同族最高D．原子半径：Y>Z>X7．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法不正确的是()eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(过量试剂Ⅰ),\s\do5(①))eq\x(混合物X)eq\o(→,\s\up7(过量试剂Ⅱ),\s\do5(②))eq\x(混合物Y)eq\o(→,\s\up7(适量试剂Ⅲ),\s\do5(③))eq\x(混合物Z)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))eq\x(KCl晶体)A．起始滤液常温下pH>7B．试剂Ⅰ可选用BaCl2溶液C．步骤③目的是除去COeq\o\al(2－,3)D．上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作不定项选择题专练(12)1．解析：NH4ClO4由ClOeq\o\al(－,4)和NHeq\o\al(＋,4)组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，B项错误；依据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1molClOeq\o\al(－,3)失去2mol电子生成1molClOeq\o\al(－,4)，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应为ClOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误。答案：BD2．解析：a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A正确；a、c均有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，B正确；与足量氢气反应时，1mola完全加成消耗4mol氢气，1molc完全加成消耗3mol氢气，a、c消耗氢气的物质的量之比是4:3，C正确；a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，D错误。答案：D3．解析：活性炭具有很多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附实力，由图像可知，Cu2＋在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2＋具有肯定的吸附作用，A项合理；铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2＋，发生氧化反应，因此铁作负极，B项合理；由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x＝2:1，Cu2＋的去除速率渐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2＋的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量削减，Cu2＋的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(x)，不肯定会提高废水中Cu2＋的去除速率，C项不合理；在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2＋得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，D项合理。答案：C4．解析：光伏电池是干脆将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，依据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，依据化合价规则，Y的化合价是＋3价，GaN中Ga的化合价是＋3价，故D正确。答案：D5．解析：A项，当加入VHCl为5mL时，c(HCN)＝c(CN－)，此时溶液pH>7，故NaCN水解程度大于HCN的电离程度，正确；B项，pH＝7的溶液中溶质有NaCl、HCN、NaCN，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)，故c(Cl－)＝c(HCN)，错误；C项，a点加入VHCl为10ml，此时溶液中溶质有NaCl、HCN，故微粒浓度的大小依次为c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)，错误；D项，当加入VHCl为5mL，由于NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(CN－)，而b点δHCN＝δCN－，故加入盐酸的体积应略小于5mL，正确。答案：AD6．解析：C、H、O三种元素不能组成离子化合物，A错误；②为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应③为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B正确；水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族氢化物较高，C正确；原子半径：C>O>H，D正确。答案：A7．解析：除去KCl样品中含有少量K2CO3和K2SO4，首先加入过量BaCl2溶液(试剂Ⅰ)除去SOeq\o\al(2－,