浙江省强基联盟2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试

试题

本试卷满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题［答案》后，用铅笔把答题卡上对应题目的（答案》标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他工答案』标号。回答非选择题时，将

1答案》写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.相对原子质量：C—12N—140—16Fe—56

一、选择题1（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中，不唇于电解质的是（）

A.CuB.K2SO4C.HNO3D.NaOH

K答案XA

K解析X

K祥解》电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不

是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；

【详析】A.Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；

B.K^S。,是盐，属于电解质，B不符合题意；

C.HNO3是酸，属于电解质，C不符合题意；

D.NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意；

故选A。

2.仪器名称为“培瑞”的是（）

k答案IA

k解析n

【详析】A.A是生烟，故选A；

B.B是蒸发皿，故不选B；

C.C是泥三角，故不选C；

D.D是研钵，故不选D；

（答案』选A。

3.一些化学品安全使用标识，对应“示意”不正确的是（）

A.易燃类物质B.氧化性物质

上还

C.易碎类物质D.腐蚀类物质

k答案』C

K解析X

【详析】A.表示易燃类物质，A正确;

B.表示氧化性物质，B正确;

表示爆炸类物质，不是易碎类物质，C错误;

卷三表示腐蚀类物质，D正确;

（答案』选C。

4.下列说法不正确的是（)

A.CO的摩尔质量为28g-1110尸

B.22.4LNH3中含有3molH

C.ImolNaOH晶体中含有ImolNa+

D.ImolSO2与ImolO2的分子数相等

（答案》B

K解析X

【详析】A.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故CO的摩尔质量为28g筋。尸，A正

确；

B.未标明标况状态，不能计算的物质的量，B错误；

C.氢氧化钠为离子晶体，一个氢氧化钠含有一个钠离子和一个氢氧根，故ImolNaOH晶体

中含有ImolNa+,C正确；

D.lmolSO2与lmolO2的分子数均为nxNA=NA，D正确；

（答案》选B。

5.反应NaH+H2O=NaOH+H2T中，氧化剂是（）

A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2

K答案XB

K解析X

【详析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。

6.下列关于胶体和丁达尔效应的认识中，不正确的是（）

A.胶体是一种分散系，分散质粒子直径为1〜lOOnm

B.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应

C.有些液溶胶是透明的，可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

D.光束通过胶体，胶体粒子发光，可以看到一条光亮的“通路”

K答案XD

K解析X

【详析】A.根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径为l~100nm

的分散系是胶体，A正确；

B.由于光线通过空气中微小的颗粒或水蒸气时，胶体粒子对光线进行散射，从而形成一条

明亮的光柱，即丁达尔效应，B正确；

C.利用丁达尔效应，如果观察到光亮的通路，说明该液体为胶体；如果没有光亮的通路,

则是溶液，因此可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，c正确；

D.光束通过胶体，看到一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线的散射现象，不是胶体粒子

发光，D错误；

（答案』选D。

7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是（）

A,乙酸：CH3coOHB.苏打：NaHCO3

C.生石灰：CaOD.重晶石：BaSO4

（答案》B

K解析X

【详析】A.乙酸的结构简式为CHsCOOH,A正确；

B.苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，B错误；

C.生石灰是CaO的俗称，C正确；

D.重晶石是BaSO4的俗称，D正确；

故选B。

8.下列说法正确的是（）

A-O?和is。？互为同位素

B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.CHd和HC三CH互为同系物

D.H、H+、H2是氢元素的三种核素

K答案XB

K解析X

【详析】A.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，A

中凌。2和”。2是氧分子，故A错误；

B.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形

体，金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；故B正确；

C.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系

物，CH4和HC三CH结构不相似，分子组成也不满足相差一个或若干个CH2原子团，所

以不是同系物；故C错误；

D.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H、H+、H?不是氢元素的三

种核素，故D错误；

故［答案X选B。

9.下列说法不正确的是（）

A.铁粉作食品抗氧化剂

B.漂白液的有效成分为NaQO

C.Na2。？作潜水艇中的供氧剂

D.FeCl2溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板

K答案XD

K解析X

【详析】A.铁粉具有强还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可作食品抗氧化剂，

故A正确；

B.漂白液的有效成分为具有强氧化性的次氯酸钠，故B正确；

C.过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，常用作潜水艇中的供氧

剂，故C正确；

D.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以可用氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作

印刷电路板，故D错误；

故选D。

10.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表的位置如图所示，下列说法正确的是

A.X元素位于第二周期第VA族

B.Y和W的最高正化合价均为+7

c.W元素的气态氢化物比Z元素的稳定

D.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

k答案』C

K解析X

［祥解X四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如题图，可知X为C元

素，Y为F元素，Z为S元素，W为C1元素。

【详析】A.X（C元素）位于第二周期第WA族；故A错误；

B.Y（F元素）无正化合价；故B错误；

C.W（C1元素）的非金属性比Z（S元素）强，气态氢化物更稳定；故C正确；

D.同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：r（S）＞r（Cl）,r（C）＞r（F）；故D

错误；

故（答案I选C。

11.下列化学用语正确的是（）

+

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H

B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式：CO^+2H=H2O+CO2T

C.铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+H2so4（浓）AcuSO,+H2T

+

D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2OH+cr+HC10

k答案》D

K解析》

【详析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不完全电离，正确的电离方程式：

CH3coOH=CH3coeT+H+,A错误；

B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不拆为离子形式，故碳酸氢钠溶液与盐酸反

+

应的离子方程式：HCO；+H=H2O+CO2T,B错误；

C.浓硫酸有强氧化性，和金属反应不产生氢气，而是产生SO2,故铜和浓硫酸反应的化学

方程式：Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2T+2H2O,C错误;

D.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应可逆，选项所给离子方程式正确，D正确；

故（答案》选D。

12.下列说法不正确的是（）

A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

B.石油的裂化和裂解都属于化学变化

C.油脂是有机高分子化合物

D.鸡蛋清溶液中加入饱和AgNO3溶液会生成白色沉淀

k答案》C

K解析H

【详析】A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故A正确；

B.石油的裂化和裂解都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故C错误；

D.重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清溶液中加入饱和AgNOs溶液会生成白色沉淀，故D

正确；

选C。

13.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是（）

饱和

碳

酸

俊

溶

液

、

A.装置①可用于验证碳酸氢钠的不稳定性

B,装置②可用于实验室制备氯气

C.装置③可用于实验室制备氨气

D.装置④可用于实验室制备乙酸乙酯

（答案』B

k解析H

【详析】A.加热固体，试管口要略微朝下，A错误；

B.浓盐酸和二氧化镒加热制备氯气，B正确；

C.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又会化合生成氯化镁，不适用于制备氨

气，实验室用氯化镂固体和氢氧化钙固体加热制备氨气，C错误；

D.导管不能伸入液面以下，可能会发生倒吸，D错误；

故选Bo

14.根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是（）

C1H

A.H—C—H和H—C—C1互为同分异构体

C1C1

9©为同一种物质

B.

甲烷（）和四氯化碳（）都是正四面体形

）分子中4个碳原子不在同一平面

K解析X

C1H

【详析】A.H—C—H和H—C—C1分子式相同，都为四面体结构，旋转一定角度可重合,

C1C1

则两者为同种物质，A错误;

B.从空间结构上看，两者旋转一定角度后可以重合，则为同种

物质，B正确;

C.根据甲烷（CH4）和四氯化碳（CC14）的模型可知，空间构

型均为正四面体形，c正确;

D.根据环丁烷的球棍模型可知，4个碳原子不在同一平面内，为环丁烷的折

叠型构象，D正确；

［答案X选A。

15.碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）

呼

光

呼

吸

合

吸

作

作

作

康

微

用

用

用

的

谿

煤

石油

动植物的遗体和排出物天然气

A.氧元素未参与该循环过程

B.绿色植物的光合作用可吸收CCh

C.控制化石燃料的使用可减少碳排放

D.动植物遗体被微生物分解可产生CO2

（答案XA

k解析X

【详析】A.由图可知，动物的呼吸作用、汽车工作时，均消耗氧气，植物的光合作用有氧

气生成，氧元素参与碳在自然界的循环过程，故A错误；

B.绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，故B正确；

C.化石燃料燃烧生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，故C正确；

D.由图可知，动植物遗体被微生物分解会产生二氧化碳，故D正确；

故选Ao

二、选择题11（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.下列物质含有极性键的是（）

A.HeB.Cl2C.NH3D.NaCl

［答案》c

［解析X

【详析】A.氯为单原子分子，分子中没有共价键，故A错误；

B.氯气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故B错误；

C.氨分子是含有极性键的共价化合物，故C正确；

D.氯化钠是含有离子键的离子化合物，故D错误；

故选C。

17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）

A.化学反应的过程伴随着能量变化

B.Mg与稀盐酸的反应属于放热反应

C.Ba（OH）2-8H2。与NH4cl的反应属于放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

（答案》C

k解析X

【详析】A.化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放

能量，所以化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；

B.镁与稀盐酸的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B正确；

C.八水氢氧化钢与氯化镂的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错

误；

D.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，发生反应时需要从环境吸收

能量，故D正确；

故选C„

18.如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个苹果中，构成

水果电池。下列有关说法中不正确的是（）

蜂鸣器

A.铜片为正极

B.电流方向为Cu一蜂鸣器—Al

C.水果电池将化学能转化为电能

D.负极反应为AP++3片=加

［答案XD

K解析X

【详析】A.铜铝构成原电池，铝比铜活泼，铝片为负极，铜片为正极，故A正确；

B.电流由正极流向负极，电流方向为Cu—蜂鸣器—A1,故B正确；

C.原电池将化学能转化为电能，故C正确；

D.铝比铜活泼，铝片为负极，负极铝失电子生成铝离子，负极反应为A1-31=加3+,故

D错误；

选D。

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO3中含有分子的数目为O.INA

B.5.6gFe与足量Cl2反应，转移电子的数目为0.2NA

C.S.Omol-U1的NH4NO3溶液中含有的N。；的数目为3NA

D.常温常压下，46gNC）2和N2。4的混合气体中含有的原子总数为3NA

［答案工D

K解析X

【详析】A.标准状况下，SO3是固体，不能用〃=V/匕计算，A错误；

B.5.6gFe与足量C"反应生成O.lmolFeCL,,转移电子的数目为0.3NA,B错误;

c.NH4NO3溶液的体积未知，无法计算，C错误;

D.NO?和N?。，的最简式为NO?,设混合气体都是由“NO2原子团”组成的，则混合气

体中“NC>2原子团”有Imol,原子共有3mO1,所以该混合气体中含有的原子总数为3NA,

D正确;

故选D。

20.某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮,

图3灯泡亮，下列说法不正确的是（）

A.蒸储水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮

B.图2中的KC1固体是电解质，图3中的KC1溶液不是电解质

C.图2中灯泡不亮是因为KC1固体中没有自由移动的离子

D.图3中KC1溶液在电流作用下电离出自由移动的离子

K答案UD

k解析X

【详析】A.水是极弱的电解质，但水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱

导致灯泡不亮，故A正确；

B.氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，

属于电解质，氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；

C.图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，故C正确；

D.氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，

电离出自由移动的离子不需要电流的作用，故D错误；

故选D。

21.下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是（）

选方法导引示例

项

实验室中气体制实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置一收集装

A

取装置的设计置-除杂装置一尾气处理装置

设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗

B化学实验设计

盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质

探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓

C变量控制

度和其他影响因素相同

认识有机化合物根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化（有机合成）

D

的一般思路中的作用

［答案XA

［解析X

【详析】A.实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置一除杂装置-收集装置

一尾气处理装置，故A错误；

B.设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，

用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确；

C.由探究实验变量唯一化原则可知，探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控

制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确；

D.认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化（有机

合成）中的作用，故D正确；

故选A„

22.工业上用N2和H2合成NH3：N,+3H,,^2NH3,下列有关说法不正确

的是（）

A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3

C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比一定为1：3

（答案』D

（解析n

【详析】A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率，有利于缩短反应时间，A正

确；

B.因为是可逆反应，氢气不可能全部转化，B正确；

C.通过调控反应外界条件，如增大压强，让反应正向移动，可以提高该反应进行的程度,

C正确；

D.未告诉反应前加入的反应物的量，不能判断，D错误；

［答案X选D

23.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是（）

A.加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

B.④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

C.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n,二者互为同分异构体

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

［答案》c

K解析X

【详析】A.淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，醛基和新制氢氧化

铜加热反应生成红色沉淀，A正确；

B.④的反应是酸和醇反应，乙酸脱羟基乙醇脱去羟基的氢原子，发生反应类型属于酯化反

应，也属于取代反应，B正确；

C.淀粉和纤维素化学式均为（C6H10O5）n,n值不同，不是同分异构体，C错误；

D.乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层，用饱和碳酸

钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯；D正确；

故合理选项是C。

24.从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.操作①的目的是将海带中“有机碘”转化为“无机碘”

B.操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离

C.操作④中发生反应的离子方程式为21+112。2=12+20H—

D.操作⑤实现海带灰中无机盐与碘分离

K答案Uc

K解析X

［祥解』海带灼烧为海带灰，加水“浸泡”，过滤得含r的溶液，滤液加双氧水把r氧化为12,

用CC14萃取12,蒸福得12。

【详析】A.操作①灼烧海带，将海带中的“有机碘”转化为匕故A正确；

B.通过操作②浸泡得到浊液；经操作③过滤将难溶物去除，操作③实现海带灰中难溶物与

碘的分离，故B正确；

+

C.操作④是在酸性条件下反应，离子方程式：2r+H2O2+2H=I2+2H2O,故C错误；

D.操作⑤是萃取含L溶液中的12,实现海带灰中无机盐与碘分离，故D正确；

［答案X选C。

25.在探究某地刚落下的雨水成分的实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是

()

实验操作现象结论

在雨水试样中加入少量说明雨水中一定含有

A有白色沉淀生成

Ba(NC)3)2溶液SO。

将雨水试样浓缩后加入铜片和试管口有红棕色气体逸说明雨水中可能含有

B

少量浓硫酸出NO；

雨水的pH约为5.6,

C用pH试纸测量雨水和蒸储水说明该雨水为酸雨

蒸储水的pH约为7.0

用玻璃棒蘸取雨水，在酒精灯说明雨水中一定存在

D火焰呈黄色

上灼烧Na+

［答案XB

K解析工

【详析】A.雨水中可能含有SO》,A错误；

B.Cu可以和稀硝酸反应生成NO气体，随后被氧气氧化，方程式为2NO+C)2=2NO2,

试管口产生红棕色气体，说明雨水中可能含有NO；,B正确；

C.酸雨的pH小于5.6,蒸储水的pH约为7.0,C错误；

D.玻璃棒中含有Na+，对雨水的检验有干扰，D错误；

(答案》选B

三、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26.请回答:

(1)①漂粉精主要成分的化学式是；

②氧化钠的电子式是O

(2)实验室保存亚铁盐时，加入铁钉的原因是(用文字说明)。

(3)写出乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式：o

+2+

k答案1(1)①.Ca(ClO)2②.Na［：()：］-Na

(2)防止亚铁离子被氧化为三价铁离子

、浓、

(3)CH3COOH+HOCH2cH3?so4CH3coOCH2cH3+H2O

K解析X(1)①C"与Ca(OH)2反应生成Ca(C10)2、CaCb,漂粉精主要成分的化学式

是Ca(C10)2。

②氧化钠是离子化合物，电子式是Na+匚0：y-Na+；

(2)铁具有还原性，实验室保存亚铁盐时，加入铁钉的原因是防止亚铁离子被氧化为三价

铁离子；

(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为

4

CH.COOH+HOCH7CH,,-°^CH.COOCH,CH,+HQ。

525'入j2.52

27.滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较高和较宽广的杀虫活性而被

大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT,一些害虫体内的酶会使

DDT发生反应变成DDE(如图)，害虫就具有了对DDT的抗药性。

请回答：

(1)DDT中官能团的名称是»

(2)DDE的分子式是o

(3)下列说法正确的是。

A.DDT是一种易溶于水的物质

B.DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物

C.含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害

D.可以用滨水鉴别DDT、DDE

(4)DDT转化成DDE的同时还生成另一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式是

(答案》(1)碳氯键

(2)C14H8C14

BD

k解析X(1)DDT中官能团是碳氯键，注意苯环不是官能团；

(2)根据C、H、C1的成键特点，DDE的分子式为C14H8c

(3)A.DDT易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；

B.由于DDT有较宽广的杀虫活性，所以在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物，正

确；

C.DDT由于性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留，错误;

D.DDT不能与澳水反应，不能使澳水褪色，DDE能与澳水中澳单质反应使澳水褪色,

所以可以用滨水鉴别DDT、DDE,正确；

所以K答案I选BD；

(4)由于DDT转化成DDE时，还生成另一种常见无机物，所以反应的化学方程式

28.医学发现一种Fes。,纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备FesOd胶体粒

子的流程图示意如下:

NaOH溶液过量稀硫酸适量H2O2N2NaOH溶液

废

旧gO

镀

锌

碱洗

反应

胶

体

铁

皮

粒

子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成［Zn(OH)］「。请回答：

(1)“FesOj俗称o

(2)“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和0

(3)“氧化”时反应的离子方程式为o

(4)下列有关说法正确的是。

A.Zn溶于强碱时还有H2生成

+3+

B.“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+>Fe3+.SO；

2+

D.“反应”时通入N2是为了保护Fe不被继续氧化

1答案X(1)磁性氧化铁(2)锌镀层(锌)

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(4)ACD

(解析】废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐,

具有去除油污的作用，Zn溶于强碱时生成［Zn(OH)J-,过滤，所得固体中加入过量稀

硫酸，溶解铁，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2r,加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子,

氧化后的溶液中含有H+、Fe2+>Fe3+、SO：,向溶液中通入氮气排出空气，防止亚铁离

子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒子。

(1)Fes。,俗称磁性氧化铁；

(2)氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn能溶于强

碱生成［Zn(OH)了;

(3)“酸溶”时加了过量硫酸，故“氧化”时在酸性介质中发生反应

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(4)Zn溶于强碱时化合价升高，故一定有元素化合价降低，故有H2生成，A正确；“酸

溶”中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H?’,故B错误；由分析知“氧化”后溶

液中存在的离子有H+、Fe2+>Fe3+>SO>，故C正确；向溶液中通入氮气排出空气，

防止Fe?+被氧化，以确保产物中二价铁的存在，故D正确；故R答案』为：ACDo

29.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图

所示的实验，回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为O

(2)装置A中无水硫酸铜的作用为o

(3)装置B中的实验现象为。

(4)装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有o

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确

的是0(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应)

红热木炭

浓硝酸/浓硝酸8—

3

灼热碎瓷片三;/红热木炭上一浓硝酸

①②③

A.试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解

B.试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原

C.试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是氧化产物

D.试管③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定被浓硝酸氧化

(答案1(1)C+2H2SO4(^)=CO2T+2SO2T+2H2O

(2)检验产物中是否有H?。

(3)品红溶液褪色

(4)C02

(5)BCD

K解析》木炭与浓硫酸加热反应：©+2112504(浓)白。327+25027+21120,气体依

次通过后续装置，A处无水硫酸铜遇水变蓝，B处品红溶液褪色检验二氧化硫，C处酸性高

锦酸钾溶液除去二氧化硫，D处品红溶液检验二氧化硫是否除尽，E处澄清石灰水变浑浊,

证明生成二氧化碳。

(1)发生装置中浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应：

C+2H2SO4(^c)—CO2T+2SO2T+2H