2024-2025学年辽宁省沈阳市重点学校高三上学期10月月考化学试题及答案

2024-2025学年度上学期10月份月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3．考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Si28S32Ti48一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（）A“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…。其中用到的操作为蒸馏和过滤B。鑰石的主要成分为AuC．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3D。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH2．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是（A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒）B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性Fe3的氧化性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性4．下列离子方程式错误的是（）A．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3CO2HO2HCO223B．硫化钠溶液与稀硝酸混合：22NO38H2NO4H2OC．用铁氰化钾溶液检验Fe2：Fe2KFe(CN)63Fe(CN)6D．将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClOSO2HOSO224Cl2HClO5．实验室中，下列药品的保存方法正确的是（A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中）6．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的CO吸收剂和供氧剂，反应为224KO2CO2KCO，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）22232AA．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NB．2晶体中离子的数目为3NAA1K2CO溶液中CO2的数目为NC．L3AD．标准状况下，22.4LCO2中含有质子的数目为22NA7．工业上用8（分子结构：）与CH为原料制备，发生反应：42S2CH2CS4HS，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）8422AA．消耗8，断裂的S-S键数目为8NB．生成17gH2S，转移电子2molC．8既是氧化剂，又是还原剂AD．2既是氧化产物，又是还原产物8．黄铁矿（主要成分是FeS2）在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：下列说法正确的是（）A．FeS2中S的化合价为2B．反应I和II中，元素Fe和S都被氧化2C．反应II中参加反应的nO:nHO2:152D．反应I和II中，氧化lmolFeS2转移的电子数之比为2:159．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（）Cl石灰水漂白粉A．工业制取漂白粉：饱和食盐水2B．工业制取镁：MgCl2溶液无水MgClMg2SOSO3水H2SO4C．工业制取硫酸：2NaHCO固体CO固体D．工业制取纯碱：饱和食盐水32CO32310．根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是（选项实验操作和现象）实验结论AAl(OH)4比CO更容易结合3向NaHCO溶液中加入等浓度等体积的NaAl(OH)234H溶液，出现白色沉淀BCD取铝热反应（Al和O反应）后的固体，溶于足量稀说明该固体中不含Fe2O323硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红取少量HSO样品溶于水，加入溶液，2原样品已变质433再加入足量盐酸，产生白色沉淀向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶麦芽糖水解产物具有还原性银镜A．AB．BC．CD．D11．奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该分子含有4种官能团C．分子式为CHNOB．与互为同系物D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应16282412．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）A．实验室制取氮气B．制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色C．制取碳酸氢钠A．AD．验证非金属性：NCSiB．BC．CD．D13O23如下：下列说法错误的是（）A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度Fe3是否完全还原B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验C．沉铁：将提纯后的FeSO溶液与氨水NHHCO混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为44332HCO3HO3NH4H2C32D．沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)，应在搅拌下向氨水NHHCO混合溶液中缓慢加入FeSO溶液243414．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．对应含氧酸的酸性强弱为eB．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C．久置的b水溶液pH会变小D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染15．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰（主要成分为GaO，含CaO、O等杂质）中提取镓的工艺流程如下图所示。2323下列叙述错误的是（A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2BCaO转化为CaCO3而滤出C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是OH）3D．工业上采用电解GaO的方法制备金属Ga23二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．I．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：9。已知：烟气中含尘、SO、NONO/NO2x2（1________。（2）图中产品中含硫成分为________II．为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOO、和NOx23x的流速通过催化NO还原反应器[如图（a）]，反应相同时间后测得NO的去除率随反应温度的变化曲线xx如图（b）所示。图（a）图（b）（3）配平化学方程式：________NO和按物质的量1:1混合）x3催化剂2NHONHO（在答题纸上写出完整的化学方程式）22x32300~380C（4）当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。III5）将SO2通入盛有40mL2.5molL1的NaOH溶液中，反应后溶液增重4.8g，则溶液中发生总反应的化学方程式为________。IV．实验制备TiOHO并测定纳米级TiOHO的组成2222步骤i：以N为载体，用TiCl和水蒸气反应得到Ti(OH)，再控制温度生成纳米级TiOHO。244222步骤ii：将4.54g纳米级：TiOHO样品溶于稀硫酸得到TiOSO溶液，再加入锌粉将TiO2全部还224原成Ti3，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。0.1000molL标准SO溶液滴定，将Ti3氧化为TiO2，1步骤iii：取待测液25.00mL，用（442三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。（6）计算得该样品的组成为________17．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiOO、SiO等杂质]为主要原料冶炼3232金属钛同时获得副产品绿矾（7HO）的工业生产流程如下图所示。42TiO2易水解为TiOnHO在2.0时生成沉淀，pH4.13已易与O、H等反应．2222（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是________。TiO2存在，写出相应反应的离子方程式________。（2（3）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。①在其它条件不变的情况下，体系中Fe（III）[指Fe3和Fe(OH)等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变3化如图1，由图可知，还原体系中Fe（III）的最佳pH范围为________。②保持其它条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中Fe（III）的最佳反应温度为________℃。图1图2（4“高温氯化”时生成TiCl4和一种可燃性气体，反应的化学方程式为________“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，TiO几乎完全转化为TiCl，但实际生产中反应温度却远高24于200℃，其原因是________（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有________（6）镁高温下冶炼制取钛时需加保护气，下列可作为保护气的是________________a．H2b．Arc．CO2d．N218实验一：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，________后，装入药品，关闭K、K，打开K，一段时间后，再关闭K，打开K，23112加入足量的浓HNO3。实验二：验证铜与稀硝酸的反应待装置B中反应完全后，打开KK通一段时间气体，关闭K311夹回答下列有关问题：（1）实验一中的横线上应填入的内容是________；装置B中装浓硝酸的仪器名称是________。（2）实验一中“关闭K、K，打开K”的目的是________231（3）装置B中发生反应的离子方程式为________（4）实验二中形成稀硝酸的化学方程式为________，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为________________。（5BC因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。1B________猜想的可能性：________。19．化合物H是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。已知：①②（1）A具有酸性，且酸性比乙酸________（选填“强”或“弱（2）A→B的反应类型为________，D中官能团名称为________。（3）C的结构简式为________。（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有________种。a．经红外光谱测定结构中含b．能发生水解反应结构，且苯环上只有两个取代基c．能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀（5）写出F→G的化学反应方程式________。（6）某药物中间体的合成路线如下，其中K和J的结构简式分别为________和________化学10月月考参考答案1-5：CACAB1612分）6-10：DCDDA11-15：CBDBD（1）将NO氧化为NO22（2）SO34催化剂（3）4NO4NH2x)O4N6HO22x32300~380C（4）与O反应产生了NO，或催化剂活性降低32（5）4NaOHSO2NaHSOHO22332（6）5TiOO221714分）（1）金属钛的表面，有一层致密的氧化膜，保护金属钛不被腐蚀FeTiO34H2TiO2H2O2（2）（3