第三章晶体结构与性质单元评价（学生版）-2023-2024学年高二化学素养提升与单元评价（人教版2019选择性必修2）

第三章晶体结构与性质单元评价一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于晶体的说法中正确的是()A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性2．下列结构示意图中，表示晶胞的是()A． B．C． D．3．科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是()A．冠醚可以作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂B．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关C．X射线衍射实验不能测定晶体的原子坐标D．纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料4．2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是()A．开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关B．冰墩墩外壳是晶莹剔透的硅胶材料，该材料属于晶体C．智能产品中芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体D．运动员受伤时喷氯乙烷止疼，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4))晶体中，含PP共价键个数为4NAC．28g晶体硅中含有SiSi的个数为4NAD．12g金刚石中含C原子与CC个数之比为1:26．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．CO2和SiO2 B．CaCl2和H2S C．SO2和NH3 D．HCl和KCl7．下列有关配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．该配合物的配体只有水分子B．该配合物中Cr3+提供空轨道C．该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成3molAgBr沉淀D．中心离子的配位数为58．Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列说注正确的是()A．根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物B．该配合物中只有离子键和配位键C．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OHD．该配合离子中由NH3提供空轨道，Zn2+提供电子对9．氧化锌晶体常用于液晶显示器中，该晶体可用醋酸锌[(CH3COO)2Zn]为原料在高温下分解制得。下列说法正确的是()A．ZnO中Zn2+的配位数为6B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnSC．(CH3COO)2Zn中非金属元素电负性：O>C>HD．若氧化锌晶胞参数为a，则两个O2的最近距离为10．下列说法正确的是()A．乙醇中的OH上的氢比水分子中的OH上的氢活泼B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl的数目之比是1∶2C．乙炔分子中π键重叠程度比σ键大D．手性分子与足量的H2反应后分子中没有手性碳原子11．含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：下列说法错误的是()A．[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3++4Cl[FeCl4]+6H2OD．实验①现象说明H2O比OH更易结合Fe3+12．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是()A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活13．NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+填充其中。设NA为阿伏加德罗常数的值，O2半径为rpm。下列说法错误的是()A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族B．NiO晶体中Ni2+、O2的配位数均为6C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2D．该“单分子层”面积密度为14．锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是() 俯视图a侧视图bA．SnO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Sn+2CO↑，说明金属性Sn＞CB．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫I4/I315．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5Heq\o\al(－,5)与Fe2＋之间形成的化学键类型是配位键C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s216．北京大学和我国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。在钾石墨中，钾原子把价层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析正确的是()A．题干中所列举的6种钾石墨属于同素异形体B．若某钾石墨的原子分布如图1所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分布如图2所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似于图2中的六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨中C—C键长的4eq\r(3)倍二、非选择题17．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C元素的简单离子的电子层结构相同，A为地壳中含量最多的元素，D的单质常用于制造芯片和太阳能电池。一种矿石的主要成分可表示为BC[D2A6]，E的单质常温下是黄绿色气体。回答下列问题：(1)基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。基态D原子的核外电子的运动状态有___________种。(2)化合物B2A和DA2熔沸点高的是___________(填化学式)，原因是_____________________________。(3)元素C、E形成的化合物C2E6中，存在的化学键有___________(填序号)。a．配位键 b．离子键 c．共价键 d．π键 e．氢键(4)分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则A3中的大π键应表示为___________。18．回答下列问题：(1))Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：_________________。(2)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是_______。

H2O和

H2S分子中的键角较大的是_______，键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为Na2S3，Seq\o\al(2－,3)的空间构型为___________。(3)能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯()的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是___________________________________。(4)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_______________。A．

B．

C．

D．19．(1)某磷青铜的晶胞结构如图1所示。①其化学式为________。②该晶胞中与Cu原子距离相等且最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的空间结构为___________。③若该晶体的密度为8.82g·cm－3，则两个Cu原子间的最短距离为_________________pm(用含NA的代数式表示)。(2)NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其晶胞结构如图2所示(大球为Cl，小球为Na，晶胞的每个面上均含有2个Cl原子)。①若A原子的坐标为(0，0，0)，B原子的坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，0，\f(1,4)))，则C原子的坐标为________。②该晶胞中与Cl紧邻的Na的个数为________。③已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为________________g·cm－3。(列出计算式即可)。20．硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行________________，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为__________。(2)我国科学家对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，B原子的杂化方式为____________。②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的