山东新高考联合质量测评2024-2025学年高三年级上册10月联考 化学试题（解析版）

山东新高考联合质量测评10月联考试题

高三化学

本卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米

黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Na-23C1-35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是

A.中国003航母外壳使用的银铭钢是一种陶瓷材料

B.我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维

C.颗粒直径l~100nm的纳米氧化锌粉末是一种胶体

D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物

【答案】B

【解析】

【详解】A.银铭钢属于金属材料，并非陶瓷材料，故A项错误；

B.芳纶是以芳香族为原料经缩聚纺丝制得的合成纤维，故B项正确；

C.颗粒直径上lOOnm的纳米氧化锌粉末是纯净物，不存在分散系，故C项错误；

D.石墨烯为碳单质，不属于有机物，故D项错误；

综上所述，正确的是B项。

2.生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是

A.铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性

B,加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解

C.温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应

D.制作面点时加入食用纯碱，是利用Na2cO3做膨松剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝合金的强度大，A错误；

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B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KI03长时间受热而分解，B错误；

C.水银有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应减少汞的危害，C正

确；

D.Na2cO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，D错

误;

故选C。

3.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是

A.装置①用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.装置②用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl

C.装置③用于灼烧海带制得海带灰

D.装置④用于分离Br2和CC14的混合物

【答案】B

【解析】

【详解】A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,浓硫酸在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶

中，A不能达到实验目的；

B.NaCl可以通过半透膜，胶体不能通过半透膜，B能达到实验目的；

C.蒸发皿可用于加热液体，灼烧固体应在生期中进行，C不能达到实验目的;

D.蒸储操作中温度计应该在支管口处，D不能达到实验目的；

答案选B。

4.一次性鉴别KZSOQNH4CI、NaHCC)3三种物质，下列方法不可行的是

A.测定水溶液pHB.焰色反应C.加热D.加入Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.K2s。4溶液显中性，NH4cl溶液显酸性，NaHCCh溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴

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别，故A正确；

B.K2s04的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，NH4cl的焰色试验中无现象，NaHCCh的焰色试验

中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；

C.K2s04加热无现象，NH4cl受热分解产生刺激性气味气体，NaHCCh受热分解产生无色无味气体，故可

以通过加热鉴别，故C正确；

D.NH4cl中加入Ba(OH%溶液微热后有刺激性味气体产生，NaHCCh溶液、K2sCU溶液中加入

Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，故D错误；

故选D。

5.根据下列实验过程及现象，能得到相应结论的是

A.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色，证明C%具有漂白性

B.将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体，证明浓硝酸被木炭还原成N。？

C.铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，证明H?。具有还原性

D.Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶

解，证明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以溶液褪色，氯气不具有漂白性，

A错误;

B.炽热的木炭有一定热量，浓硝酸受热易分解，分解也会产生二氧化氮，B错误；

C.铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明生成了氢气，证明H2。具有氧化性，C错误；

D.Al(OH)3能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，则A1(OH)3的碱性比

Mg(OH)2弱,D正确;

故选D。

6.卤素间可以形成吗、BrCl、IBr等卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列推测合理的是

A.风中各元素的化合价均为。价

B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

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C.BrCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+BrCl=NaBrO+NaCl+H?。

D.ImolBrCl与足量Fei2溶液完全反应时转移3mol电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.F的电负性大于I,故F为-1价，I为+5价，A错误；

B.Fe3+与I-不能共存，故IBr与Fe反应生成Feb和FeB》化学方程式为2IBr+2Fe=Fe%+FeBr2,B

错误；

C.BrCl与NaOH溶液发生反应类似于氯气与氢氧化钠溶液反应，由于C1的电负性大于Br,故BrCl与

NaOH溶液发生反应生成NaCl和NaBrO,化学方程式为2NaOH+BrCl=NaBrO+NaCl+H2O,C正

确；

D.BrCl与足量Fei2溶液完全反应时生成FeCb、FeBn、b,根据得失电子守恒和原子守恒：

3BrCl+2FeI2=FeCl3+FeBr3+I2,方程式中只有Br的化合价降低，由+1价变为-1价，ImolBrCl转移

2moi电子，D错误；

故选C。

7.在一定条件下，向氨氮废水中加入甲醇，实现HNO3->NO：-»N2转化，称为反硝化过程。设是

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol甲醇中含有共价键数目为5NA

B.标准状况下，2.24LNO和NO2混合气体中氮原子数为0.2NA

C.4.6gNO2完全转化为N2时，转移的电子数为0.6NA

D.2.8gN2中含有的共用电子总数为0.3NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.甲醇分子中由5个共价键，Imol甲醇中含有共价键数目为5NA，A正确；

B.标准状况下，混合气体的物质的量是O.lmol,均含有一个氮原子，氮原子数为01名,B错误；

C.N。2完全转化为N2,N从+3价到。价，得到3个电子，4.6gN。2为0.Imol,转移的电子数为

0.3NA，C错误;

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D.N2中存在氮氮三键，共用三对电子，即6个，2.8gN2为O.lmol,共用电子总数为0.6踵，D错误;

答案选A。

8.下列实验对应的离子方程式正确的是

A.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2C1O=SO：+2HC1O

B.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HsO4溶液以体积比1：2混合：

2+

Ba+OH+H++SO^=BaSO4J+H2O

+

C.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO»IO；+5I+6H=3I2+3H2O

+

D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH：

【答案】D

【解析】

【详解】A.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中，离子方程式为

SO2+H2O+3C1O=SOf+2HC1O+C1,A错误；

B.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，离子方程式为：

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,B错误；

C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I。；，离子方程式为

10；+51+6cH3coOH=3I2+3H2O+6C&COO,C错误；

D.侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱，所给离子方程式正确，D正

确；

故选D。

9.含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气：

方法L酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO/若加入Fe3+，则NO的氧化率更高。

方法n.在钢基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：

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N2+H2O

下列说法错误的是

A.方法I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

B.方法I中加入Fe3+，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的C10?

催化剂

C.方法II总反应的化学方程式为4NH,+4NO+C)2^=4N2+6HQ

D.反应过程中寸=O被还原

【答案】A

【解析】

【详解】A.方法I中，Nad。？中C1元素化合价由+3降低至-1,作氧化剂，NO中N元素化合价由+2升

高至NO,中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4,故A

项错误；

B.方法I中加入Fe3+，可将Nad。2氧化为CIO”氯元素化合价更高，氧化性更强，故B项正确；

C.由图可知，方法H中加入反应物为NH3、。2、NO,产出的生成物为H2O、N2,由于不确定各物质的比

催化齐U

例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O或

催化剂.._

4NH3+2NO+2O23N2+6H2O等，故C项正确;

D.反应过程中V5+=O转化为NO-NH?-V4+-OH,V元素化合价降低被还原，故D项正确；

综上所述，错误的是A项。

10.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSC)4、PbO2,PbO和Pb,还有少量FeO、Fe0、Al2O3^o为

了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

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①CH3coOH、H2O2

Na2CO3②控制pH=4.9NaOH

漉液1滤渣滤液2

已知：①滤液1的主要成分是Na2sO4；

②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢氧

阳。町

Fe(OH)3Fe(OH)2Pb(OH)2

化物

开始沉淀

2.36.83.57.2

的pH

完全沉淀

3.28.34.69.1

的pH

下列说法错误的是

A.“水洗”的主要目的是除去硫酸

B.“酸浸”时，H2O2参加两个氧化还原反应

C.“滤渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

D.“滤液2”中的金属阳离子为Na卡

【答案】B

【解析】

【分析】铅膏中主要含有PbS04、PbC)2、PbO和Pb,还有少量FeO、Fe.、A12O3^,向铅膏水洗液中

加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，醋酸

将Pb元素转化为Pb(Ac)2,过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9,依

据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠

溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO,据

此分析解题。

【详解】A.铅蓄电池中含有大量硫酸，“水洗”的主要目的是除去硫酸，方便后续除杂，故A项正确；

B.fl2。？具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Pb转化为Pb(Ac)2,H2。？具有还原性，能将PbO2

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还原为Pb(Ac)2,因此H2O2参加三个氧化还原反应，故B项错误；

C.酸浸后溶液的pH约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为Fe(OH)3和

故项正确；

AI(OH)3,C

D.依据分析可知，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，铁离子、铝离子转化为了Fe(OH)3和Al(OH)3

沉淀，铅转化为了氢氧化铅，最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中金属离子为加入碳酸钠、氢氧化钠时

引入的Na+，故D项正确；

答案选B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某同学按图示装置进行实验，将溶液a滴入锥形瓶中与固体b发生反应，生成的气体通入c中至过

量。下列所选物质组合及现象均符合要求的是

abcC中现象

A饱和Na2s溶液A1C13C11SO4溶液黑色沉淀

B浓硫酸CuNa2S溶液溶液变浑浊

C稀硫酸Na2cO3饱和Na2c。3溶液白色沉淀

D浓氨水碱石灰AgNC)3溶液白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

【详解】A.Na2s与A1CL发生双水解生成H2s气体，H2s与CuSC)4反应生成CuS黑色沉淀，故A项符

合题意;

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B.浓硫酸与Cu反应需要加热，故B项不符合题意；

C.稀硫酸与Na2cO3反应生成CO2,由于相同条件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3,因此CCh与饱和

Na2cO3溶液反应生成的NaHCCh会大量析出，故C项符合题意；

D.碱石灰溶于水放热，促进氨水分解生成氨气，氨气与AgNOs反应会先生成白色沉淀AgOH,而后溶解

生成[Ag（NH3）2]OH,故D项不符合题意；

综上所述，答案为AC。

12.一定温度下，利用铜-铀氧化物（xCuO-yCeC）2,Ce是活泼金属）催化氧化可除去H?中少量CO,

反应机理如图1所示，CO的转化率随温度变化的曲线如图2所示。

•O

@Cu00

%8o

•Ce/

<6o

7

□空位)4O

聿

020

。

0

催化剂载体2

60100140180

温度/℃

图2

下列说法错误的是

A.步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价均不变

B.图2中超过150照时，CO的转化率下降可能是因为高温下催化剂被H2还原

C.若用C"。参与反应，一段时间后，18。一定会出现在铜-锌氧化物中

D.步骤（iii）中有极性键的断裂和形成

【答案】AC

【解析】

【分析】由图1可知，步骤（i）中，CO结合了催化剂中的氧原子生成了二氧化碳，同时催化剂中形成空位；

经过步骤（ii）,CO和氧气吸附在了催化剂载体上；步骤（iii）中，吸附在催化剂载体上的CO和氧气发生

反应生成了二氧化碳，同时催化剂中的空位有氧原子进入。

【详解】A.由图可知，步骤（i）中，有氧原子被空位代替，由于氧元素非金属性较强显负价，则元素

Cu、Ce化合价均降低，A错误；

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B.催化剂为铜-锦氧化物，高温下，H2可还原氧化物，则催化效率可能降低，CO的转化率下降，B正

确；

C.由图可知，步骤(iii)中有1个氧原子进入空位，该氧原子可能来自氧气分子或C*o,故若用C^o

参与反应，一段时间后，18。可能会出现在铜一铺氧化物中，C错误；

D.由图可知，步骤(iii)中涉及C三0极性键的断裂和C=O极性键的形成，D正确；

故选AC。

13.铭的机械强度高、抗腐蚀性能好，从伽铭镒矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3,MnO)中提取修的一

种工艺流程如图：

Na2s2O3溶液

H20rNaOH溶液

已知：在酸性溶液中机通常以钢酸根阴离子存在；Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化

为MnO2o

下列说法错误的是

A.“沉机”过程利用了Fe(OH)3胶体的吸附性，使含铀微粒沉降

B.实验室模拟处理“沉铭”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

C.“提纯”过程中使用Na2s2O3溶液，原因是Na2s2O3有还原性，将镒元素还原，实现与铭元素的分离

+

D.“转化”过程中发生反应为Mn2++H2O2=MnO2+2H

【答案】D

【解析】

【分析】根据题图可知，“沉钢”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有铀的杂质，滤液A中含有大量Mn2+和CN+,

加入NaOH溶液'沉络”后,CN+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mi?+转化为MnO2,滤液B中溶质主要有MnSCU,

由于固体A中含有MnO2,加入Na2s2O3溶液主要是将MnO2还原为MG,同时可以防止pH较大时，Mn2+

2+

被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煨烧后生成Cr2O3,“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn+H2O2+2OH-

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=MnO2i+2H2O„

【详解】A.“沉钢”时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钢的杂质，使含钏微粒沉降，故A项正确;

B.“沉格”后的操作为过滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故B项正确；

C.由上述分析可知，“提纯”过程中使用Na2s2O3溶液，原因是Na2s2O3有还原性，将MnO2还原为

Mn2+,再转移至滤液B中回收，实现与铭元素的分离，故C项正确；

D.Mn(H)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为Mil。？，因此“转化”步骤中反应的离子方程

2+

式为Mn+H2O2+2OH-MnO2i+2H2O,故D项错误；

综上所述，错误的是D项。

14.CuCl常用作有机合成的催化剂，实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl(装置

3

如图)，已知溶液pH=3.5时产率最高，CuCl难溶于水，可发生反应：CUC1+3CFD[CUC14]\

CuCl+2SO；一口[Cu(SC)3),『+C「。

下列说法正确的是

A.仪器1中的试剂应为Na2sO3溶液

B.仪器2中的试剂滴入仪器1中开始反应的离子方程式为

2++

2CU+SO；-+2Cr+H2O=2CuClJ+2H+SO：

C.用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液可维持pH稳定，保证CuCl产率较高

D.反应完成后需将仪器1中混合物经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品

【答案】D

【解析】

【分析】实验室用CuSC)4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCL制备过程中过量NazSC^会发生

副反应生成[CU(SC)3)2T一，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na?SO3溶液，可控制Na?SO3溶液滴加

的量，CuSC)4-NaCl混合液应装在三颈烧瓶，反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

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【详解】A.溶液pH=3.5时CuCl产率最高，Na2s03溶液显碱性，混合液可以调至pH=3.5,因此仪器1中

溶液是CuSC)4-NaCl混合液，仪器2中溶液是Na2sCh溶液，A项错误；

B.从题目给出的两个离子反应方程式推断，CuCl写成化学式应当不溶于水，但溶于NaCl溶液生成

3

[CuCl4]-,因此开始反应生成的是[CUCLF，反应离子方程式

2+3+

2CU+SO^+8Cr+H2O=2[CUC14]+2H+SO>,B项错误；

c.溶液pH=3.5时CuCl产率最高，用Na2s。3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，碳酸钠和硫酸铜

反应生成碳酸铜，而碳酸铜遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的混合物，会引入杂质沉淀，C项错

误；

D.由于得到的是[CuClp溶液，需要稀释[CuClF溶液，平衡CuCl+C「口[CuCl4r左移，得到

CuCL过滤、洗涤、干燥后可获得产品，D项正确；

答案选D。

15.某小组同学向pH=l的o.5mol-LT的FeCh溶液中分别加入过量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液

中的氧化剂及其还原产物，实验记录如下表所示。

实验金属操作、现象及产物

有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶

I过量Mg

液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质

一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，

II过量Zn

此时溶液pH为3~4,取出固体，未检测到Fe单质

III过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质

下列说法错误的是

A.实验I中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使镁粉不易被沉淀包裹

B.实验n中Zn与溶液中的H+反应使pH升高，生成红褐色沉淀Fe(OHh

C.实验ni中蓝绿色溶液为CuCi2溶液

D.Cu和Zn都不能将Fe3+还原为Fe

【答案】CD

【解析】

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【分析】实验I中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢

离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的

原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子

反应生成铁；

实验II中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度

减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌

粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；

实验ni中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。

【详解】A.由于镁的活泼性较强，与溶液中氢离子反应速率较快，产生大量气泡，气泡上逸，使镁粉不

易被沉淀包裹，因此镁能置换出Fe,故A项正确；

B.实验II中Zn与溶液中的Fe3+水解生成的H+反应使pH升高，促进Fe3+水解，从而生成红褐色沉淀

Fe(OH)3，故B项正确；

C.实验ni中主要反应为2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,因此溶液中溶质为FeCb、CuCl2,故C项错误；

D.由于铜的活泼性弱于铁，因此铜无法置换出铁，而实验n中锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍

了锌与溶液中铁离子反应生成铁，故D项错误；

综上所述，错误的是CD。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.钻的用途非常广泛，CO2O3用于制作著名的青花瓷中的钻蓝色，而我国钻资源相对缺乏，对钻提取的

研究尤为重要。一种以钻铜精矿(CoCO3,CO2O3、CUCO3、CuO及CaO、MgO、Fe2O3,SiO2等)

为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如下：

由积铜一A铜滤渣1滤渣2滤渣3

回答下列问题：

(1)“一段浸出”需要把钻铜精矿石粉碎，其目的是O

(2)“电积铜”过程中铜在_____(填“阴极”或“阳极”)析出。

(3)写出“二段浸出"CO2O3发生反应的离子方程式______。

⑷“滤渣2”的成分为CaB和(填化学式)。

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（5）“除铁”通入氧气的目的是；加入CaO反应生成CaSO/ZH?。，写出反应的化学方程式

（6）对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如下图，则浸出条件的温度范围:pH范围:

;随pH增大钻浸出率下降的原因是

78-----1------1-----1------1-----1------1-----1----->75-----1------1-----1-----1-----1-------->

253545556575850.511.522.5

浸出温度/℃浸出pH

【答案】（1）增大矿石与溶液接触面积，提高浸出率，增大浸出速率

+2+

（2）阴极（3）2CO2O3+6H+S2O^=4Co+3H2O+2SO^

（4）MgF,

（5）①.氧化Fe?+,便于除去3CaO+Fe2（SO4）3+9H2O=2Fe（OH）3+3CaSO4-2H2O

（6）①.65〜75°C②.0.5~1.5③.pH增大，溶液中H*减少，溶解和CoCC）3能力下降

【解析】

【分析】以钻铜精矿（COCO3、Co2O3,CUCO3、CuO及CaO、MgO、FeQ、Si。2等）为原料，加入浓

硫酸’一段浸出"，利用“电积铜”的方法除掉铜，继续加入H2so4、Na2s2。5“二段浸出”，Si。?不参与反应，

过滤后得到主要含有的阳离子为C02+、H+、Fe2\Mg2\Ca2\Na+的滤液，滤渣1主要成分为SiO2和少量

CaSO4；氟化过程中将Ca2+、Mg2+转化为CaF?、MgF?除去，则“滤渣2”的成分为CaF2和MgF?,再向滤液

中先通入氧气将Fe2+氧化为Fe3+,再加入氧化钙发生反应：

3CaO+Fe2（SO4）3+9H2O=2Fe（0H）3+3CaSO4-2H2O,则滤渣3主要成分为Fe（0H）3和

CaSO4-2H2O,除铁后，富集CoSCU,再利“电积钻”的方法得到金属钻，据此解答。

【小问1详解】

把钻铜精矿石粉碎，其目的是增大矿石与溶液接触面积，提高浸出率，增大浸出速率；

【小问2详解】

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“电积铜”过程，Cu2+被还原为Cu而析出，则铜在阴极析出；

【小问3详解】

“二段浸出"时CO2O3与Na2s2。5发生氧化还原反应，CO2O3与被还原生成CM+,S?。；—被氧化生成

SOj,则发生反应的离子方程式为：2co2O3+6H++S2O；=4CO2++3H2O+2SOJ；

【小问4详解】

氟化过程中除去Ca2+、Mg2+,则滤渣2为CaB和Mgg；

【小问5详解】

“除铁”通入氧气的目的是氧化Fe?+，便于除去；加入CaO调节pH值，将Fe3+转化为Fe（0H）3除去，同时

反应生成CaSO,KH?。，则反应的化学方程式为：

3CaO+Fe2（SO4）3+9H2O=2Fe（0H）3+3CaSO4-2H2O；

【小问6详解】

根据图可知，温度范围控制在65〜75（、pH范围控制在0.5~1.5,此时钻浸出率最高；随pH增大钻浸出率

下降的原因是：pH增大，溶液中H+减少，溶解CO2O3和COCO3能力下降。

17.连二亚硫酸钠（Na2s2O4）是一种重要的还原剂，常温下为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在空

气中易氧化变为硫酸钠，75°C以上无氧环境下分解为Na2s2O4、Na2s。3和S。？，实验室用SO?的甲酸钠

法制取连二亚硫酸钠并验证其产物，过程如下：

操作步骤：i.组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；

ii.打开K「一段时间后加热装置B,同时打开K”滴加Na2cO3的甲醇溶液;

iii.装置B中有大量晶体析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

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回答下列问题：

（1）装置A中试剂最适宜的是（填标号）。

A.10%H2sO4和Na2SO3固体B.70%H2SO4和Na2SO3固体

C.98%H2sO4和铜D.68%HNO3和NazSC^固体

（2）装置B多孔球泡的作用为o实验过程中观察到D中不褪色，E中变浑浊，则B中发生反应的

化学方程式为0

（3）步骤市中洗涤产品的操作为：在无氧环境下，=

（4）为检验产品是否发生氧化，可取少量产品，隔绝空气加热，完全反应后取所得固体于试管中，加水

溶解，加入过量试剂X,过滤，向滤液中加入试剂Y,观察现象。试剂X、Y分别为。

（5）测定Na2s2。4含量：称取样品0.5200g于三颈烧瓶中，在氮气环境下滴加0.2000mol-LT的

K3［FelCN'］标准液将Na2s2O4氧化为Na2sO3，到达滴定终点时共消耗标准液25.00mL,产品中

Na2s2。4百分含量为（保留三位有效数字）。若在滴定过程中K31Fe（CN）6］标准液局部浓度过

大，将少量Na2s2O4氧化为Na2so4,测定结果会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【答案】（1）B（2）①.增大反应物接触面积，加快反应速率②.

4SO2+2HCOONa+Na2CO3=2Na2S2O4+3CO2+H2O

（3）加入乙醇至没过沉淀，静置让乙醇自然流下，重复操作2〜3次

（4）稀盐酸、氯化钏溶液

（5）①.83.7%②.偏大

【解析】

【分析】连接好整套装置，检查装置气密性，防止装置漏气；加入相应的试剂，向装置中通入SO2排尽空

气以后，再向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加NgCQ甲醇溶液，反应生成Na2s2。4,为确保过量二

氧化硫不污染空气，利用装置C除去过量的二氧化硫，装置D检验二氧化硫是否除尽，装置E检验二氧化

碳的生成。据此分析作答。

【小问1详解】

装置A的作用是制取二氧化硫气体，应该选择Na2sO3固体和酸反应。

A.10%H2sO4浓度过低，生成二氧化硫速率过慢，且产生的部分二氧化硫会溶解于稀溶液中，故A错

'口

陕；

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B.70%H2sO4和Na2sO3固体，硫酸浓度足够，保证了反应速率，能够产生大量二氧化硫，故B正确；

C.98%H2sC\和铜反应，不符合实验室制取二氧化硫要求，同时反应需要加热，故C错误；

D.68%HNO3和NazSC)3固体，硝酸具有氧化性，会将SO：氧化为SO),而不能制取产生二氧化硫气

体，故D错误；

故选B。

【小问2详解】

装置B多孔球泡的作用为增大反应物接触面积，加快反应速率。观察到D中不褪色，E中变浑浊，说明二

氧化硫已经被吸收完全，同时B中反应产生了二氧化碳，根据氧化还原反应规律，所以方程式为：

4SO2+2HCOONa+Na2CO3=2Na2S2O4+3CO2+H2Oo故答案为：增大反应物接触面积，加快反

应速率；4SO9+2HCOONa+Na9COj=2Na2S9O4+3cO,+H9O。

【小问3详解】

因为连二亚硫酸钠(Na2s2O4)具有还原剂，常温下为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易氧

化变为硫酸钠，所以洗涤要隔绝空气。故答案为：加入乙醇至没过沉淀，静置让乙醇自然流下，重复操作

2〜3次。

【小问4详解】

连二亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，隔绝空气加热，分解主要产物为Na2s。3和SO?，为排除Na2sO3的干

扰，所以应该先加入稀盐酸，除去Na2so3,然后再加入氯化领，检验硫酸根离子。故答案为：稀盐酸、

氯化领溶液。

【小问5详解】

K3[Fe(CN%]标准液将Na2s2O4氧化为NazSOs，根据电子转移守恒，可得反应的物质的量关系式为:

2K3[Fe(C^)6]~^2S2O4,则可以通过K31Fe(CN)6]的消耗量，计算出Na2s?。4的量:

3-3

n(?/t?2S2O4)=0.2000mo//Lx25m£x10-x—=2.5xIOmo/,

m(Na2s2O4)=174g/3mol=0.435g,所以产品中Na2s2。4百分含量

0.435

x100%=83.7%

0.5200

若在滴定过程中K3[Fe(CN1]标准液局部浓度过大，将少量Na2s2O4氧化为Na2s。4，硫元素从+3价

升高到+6价，此时电子转移数增多，导致消耗的K3[Fe(CN%]标准液的量增加，计算时，也就会相应

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的导致Na2s2O4的量增大，所以测定结果会偏大。

故答案为：83.7%；偏大。

18.高纯二硫化铝（MOS2）粉体被誉为“固体润滑剂之王”。一种利用铝精矿（主要成分为MoS2,含少

量MgO、Fe2O3,K2cO3等杂质）制备高纯M0S2的工艺流程如下：

MOS2

酸性废气A水洗液氨浸渣

已知：MOO3在温度高于650。（2时易升华，不溶于水，能溶于氨水和强碱；在强碱溶液中MoOs和许多金

属氧化物反应生成铝酸盐和多铝酸盐。

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中铝元素转化为铝焙砂（MOO3）,写出发生反应的化学方程式为。避免产生的气

体对环境造成污染，可以在铝精矿中加入______固体（填标号）。

A.NaOHB.CaOC.CaCO3

（2）工业上控制“焙烧”过程温度为600P的原因是o

（3）“水洗”的目的是o

（4）“氨浸”过程中主要产物为（NHJ2MO4O13,不用氢氧化钠溶液进行浸取除防止引入Na+，还可能的

原因是O

（5）“转化”过程生成（NHJ2M0S4,发生反应的化学方程式为；可以循环利用的一种物质是

（填化学式）。

焙烧

【答案】（）0②

1©.2MOS2+7022MOO3+4SO2.BC

（2）温度太低，反应速率慢，焙烧不充分；温度太高，MOO3因升华而损失

（3）除去水溶性的K2c等杂质

（4）MOO3和MgO、FezOs等金属氧化物在氢氧化钠溶液中生成铝酸盐和多铝酸盐导致引入杂质

（5）①.（NH4）2Mo4O13+16（NH4）2S=4（NH4）2MoS4+26NH3+13H2。②.NH3（或

NH3H2O)

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【解析】

【分析】铝精矿（主要成分为MOS2,含少量MgO、Fe2C»3、K2cO3等杂质），在空气中进行“焙烧”生成SO2>

MOO3,再经“水洗”后除去K2cO3,过滤后向滤渣中加入氨水，MOO3转化为（NHJ2MO4O13,过滤后向

滤液中加入（）将（转化为（再加入还原生成。

NH42S,NHJ2MO4O13NHj?MOS4,H2S,H2M0S2

【小问1详解】

“焙烧”过程中铝元素转化为铝焙砂（乂0。3）,该过程中Mo元素化合价由+4升高至+6,S元素化合价由-2

升高至+4,Ch中O元素化合价由0降低至-2,根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为

焙烧

；气体有毒，为吸收可在铝精矿中加入碱性氧化物或者

2MOS2+7022MOO3+4SO2SO2SO2,

碱，如加入CaO、CaCC）3将SCh转化为CaSCU,不能加入NaOH固体，否则会因为碱性过强，在后续水

洗过程中损失铝元素，故答案为BC；

【小问2详解】

“焙烧”过程温度为60（TC,其原因是：温度太低，反应速率慢，焙烧不充分；而MOO3在温度高于65（TC

时易升华，温度太高，MOO3因升华而损失；

【小问3详解】

由上述分析可知，“水洗”的目的是除去水溶性的K2CO3等杂质；

【小问4详解】

NaOH属于强碱，在强碱溶液中MoC）3和MgO、FezOs等反应生成铝酸盐和多铝酸盐，会引入杂质，因此

“氨浸”过程中不用NaOH；

【小问5详解】

“转化”过程中，（NHJ2MO4O13转化为（NHJ2M0S4,该过程中无元素化合价变化，因此根据原子守恒

可知反应方程式为（NH4%Mo.3+16（NH4[S=4（NH,1MoS4+26NH3+13H2O,生成的NH3可

在“氨浸”中再次循环使用。

19.无水三氯化格（CrCh，158.5g-mor1）主要用作媒染剂和催化剂，熔点为83。。易潮解，可

升华，高温下易被氧气氧化。用Cr2（）3和CCL（沸点：76.8。0在高温下制备无水三氯化铭，装置如图所

示（加热和夹持装置略）:

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回答下列问题：

(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在F中加水至浸没导管末端，……；②微热B处三颈烧瓶，

观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，F处形成一段水柱，且高度不变。将操作

①补充完整______。

(2)检查气密性后加入药品。打开K］通N2一段时间后，开始加热三颈烧瓶，加热方法为,实验

中持续通入N2,目的是。

(3)管式炉的温度升到66(FC时发生反应，生成CrC%和COCL(光气)，其化学方程式为,图示

装置存在的缺陷是o

(4)测定CrC1样品纯度：准确称量。.3g样品于锥形瓶中，加适量的2moi1一NaOH溶液，小火加热

20min,使其完全转变成绿色沉淀Cr(OH%。冷却后加足量的30%H2。？，小火加热一段时间，冷却后

酸化至溶液变为橙红色。加入过量KL充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用浓度为0.2000mol-LT的

Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。判断达到