中考化学易错题专项复习：溶液易错点典例分析、点评、巩固

易错锦囊专题03溶液易错点典例分析、点评、巩固

易错点1误用胶体的特性

国画囹园

1.下列关于胶体的叙述中不正确的是

A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

B.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质

C.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜

D.胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

【错因分析】不能正确识记和理解胶体的定义及性质，而造成误选。

【试题解析】A.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶

体，故A-正确；B.豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚

沉，故B正确；C.溶液中的小分子或离子能透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，则氯

化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故C错误；D.胶体微粒具有较

大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正

确；故答案为C。

【参考答案】C

©身错点击

(1)丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶

体粒子的直径介于1〜100nm之间，而不是丁达尔效应。

(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。

(3)PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于2.5pm的颗粒物，胶体粒

子的直径在l~100nm(10-9-10-7m或1nm〜之间，两者的颗粒大小有差异。

(4)胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含ImolFeCb的饱和溶液逐滴滴

入沸腾的蒸储水中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部

分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。

即时见S

1.下列事实与胶体性质无关的是

A.明矶用作净水剂

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束

D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

【答案】D

【解析】A.明矶用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有

关；B.在豆浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；C.清晨

在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性

质有关；D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难

溶,故D与胶体性质无关，故选D。

易错点2有关物质的量浓度的计算与换算公式出错

国画囹回

2.将50g质量分数为狡1、物质的量浓度为ci的浓硫酸加入VmL水（水的密度为1g•cnr

3）中，稀释后得到质量分数为W2、物质的量浓度为C2的稀硫酸。下列说法中正确的是

A.若WI=2W2，贝ICI<2C2=20

B.若VVI=2W2，则CI>2C2，V<50

C.若ci=2。2,则WI<2W2,V<50

D.若ci=2,2，则VVI<2W2，V>50

【错因分析】一定的溶液中，物质的量浓度、溶液密度、质量分数等物理量有一定的换算关

系，若掌握不牢，容易无从下手或计算错误。浓硫酸稀释后密度变小，但溶质的质量不变,

若不能利用此信息，则无法解答。

【试题解析】设物质的量浓度为6的浓硫酸的密度为21,物质的量浓度为C2的稀硫酸的密

度为夕2,显然0>"2。由C=I0。。，。知,—=1,分别讨论:

A/c?P?①2

（1）若WI=2W2,则片50,A、B错误；

（2）若CI=202,则WI〈2W2,而二二口。小，故KV50,C正确、D错误。

50+V

【参考答案】C

©易错点击

物质的量浓度的相关计算类型及公式

1.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

（1）稀释定律：ciVi=c2V2

（2）混合后溶液体积不变：ClV1+c2V2=c混（V1+L）

（3）混合后溶液体积改变：ClV1+C2v2=c混V混

2.物质的量浓度与质量分数的换算

1；

c=n=m^w=WOO/?W=WOOpw（密度的单位为近一卬为溶质的质量分数；M

VMVMVM

为溶质的摩尔质量，单位为g・mol」）。当溶液为饱和溶液时，因为w=」一，可得F

S+100

1000pS

M（100+5）°

3.气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

（1）若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为■（单位为L）,所得溶液的

V、

物质的量浓度的计算公式为C='=224L•mol\1000g的单位为g-mL」）。

V加气+加剂

0混

（2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1L水中溶解PL气体（标准状况）时，所得溶

17V'

液的物质的量浓度计算公式为c=4=」Jmol/L。

V22.4

即时见圉

2.标准状况下将充满HC1气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量

浓度是（假设HC1没有扩散到瓶外）

1

A.1mol/LB.22.4mol/LC.22.4mol/LD.无法确定

【答案】C

【解析】标况下气体摩尔体积是22.4L/mol,氯化氢极易溶于水，将一充满HC1的烧瓶倒

置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是/L,则

气体的体积也是/L,氯化氢的物质的量为片-L/22.4（1noi/L尸/22.4mol,此时烧瓶中溶

液的物质的量浓度为C=〃/%（力22.4mol）/KL=l/22.4mol/L,故C正确。

易错点3一定物质的量浓度溶液的配制误差分析出错

画画囹图

3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低

的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤

【.错因分析】一定物质的量浓度溶液的配制原理掌握不牢，出现操作失误时容易分析不清被

影响的因素导致出错。

【试题解析】利用公式c=C=旦进行误差分析。①称量时，物品与祛码颠倒，在使用

VMV

游码的情况下，物品称少了，溶质的质量〃z偏低，c偏低，①符合题意；②烧杯及玻璃棒

未用蒸储水洗涤，说明有部分溶质没有转移到容量瓶中，容量瓶中溶质的质量拉偏低，c

偏低，②符合题意；③容量瓶内有少量蒸储水，溶解之后的操作中需要往容量瓶中加水，

所以原理有少量蒸储水，不会带来影响，③不符合题意；④定容时，俯视刻度，液面在刻

度线以下，/偏小，C偏大，④不符合题；⑤定容后，再补加水相当于稀释，。偏小，⑤符

合题意；综上符合题意为①②⑤，本题答案选A。

【参考答案】A

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

1.误差分析的依据

nm

「-....-----------

VMV

若「不变，分析〃的变化；若〃不变，分析「的变化。

2.常见的实验误差分析

因变量

可能引起误差的操作c/molL1

n/mo\V/L

天平祛码附着有其他物质或已生锈增大不变

用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变

偏大

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小

溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小

祛码残缺减小不变

药品和磋码位置颠倒（使用游码）减小不变

没有洗涤烧杯减小不变

定容时仰视容量瓶刻度线不变增大

溶质已潮解或含有其他杂质减小不变偏小

定容摇匀后又加蒸储水不变增大

用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变

定容时蒸储水加多后用吸管吸出减小不变

转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变

即时见0

3.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A.容量瓶用蒸储水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1mol1，的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

【答案】D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误：B、托盘天平的读数：小

数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，

造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取

浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏

高，故D正确。

易错点4一定物质的量浓度溶液的配制答题不规范导致出错

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4.用11.9mol/L的浓盐酸配制80mLi.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：

①用量筒量取mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸储水稀释；

②继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，改用小心滴

加蒸储水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

④把①中所得溶液小心地转入中；

⑤用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）o

（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）。

A.洗净后容量瓶内还残留蒸储水未烘干

B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C.定容时，仰视刻度线

D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

【错因分析】配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会

“有序思考”一即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器

对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、

1000mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

【试题解析】溶液配制一般步骤是：计算一称量一溶解、冷却一移液一洗涤一定容一摇匀

一装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却

后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒

2〜3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线1―2

cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠

倒摇匀。

(1)实验室配制80mLi.0mol/L稀盐酸应选用100mL容量瓶，由稀释定律可得：11.9

mol/Lxrx10-3L=1.0mol/Lx100x1o-3L,解得%8.4mL；向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度

线1〜2cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面的

最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到

100mL容量瓶中，故答案为：8.4；胶头滴管；100mL容量瓶；

(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，

在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2〜3

次，并将洗涤液移入容量,瓶，继续注入蒸储水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴

管滴加蒸镭水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序

为：①④⑤②③，故答案为：①④⑤②③；

(3)配制过程中，溶解时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作

用，故答案为：搅拌、引流；

(4)A、洗净后容量瓶内还残留蒸储水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产

生影响，溶液浓度不变；B、量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取盐酸体积偏

大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；C、定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，

所配溶液浓度偏低；D、定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液，液面

会低于刻度线，对实验结果无影响。综上所述，会使配制结果偏高的是B,故答案为B。

【参考答案】(1)8.4胶头滴管100mL容量瓶

(2)①④⑤②③

(3)搅拌、引流

(4)B

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容量瓶使用的注意事项

规格：、、等

XX50mL100mL250mL

XX

使用温度：20七

（1）选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。

（2）选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计

算。如配制480mLimol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶，所需溶质NaOH

的物质的量为0.5molo

（3）使用前要检查容量瓶是否漏水。

（4）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。

（5）容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能

高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。

容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180

度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

即时见国

4.实验室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸懦水

至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL@1000mL,本实

验应选用（填序号）。

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带祛码）、药匙、烧杯、量筒、

胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有，实验中该仪器的作用

是O

（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：o

②某同学观察液面的情况如图所示：o

③加蒸储水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：o

④容量瓶原来有少量水：o

【答案】（1）①②④③⑤

（2）③

（3）玻璃棒搅拌和引流

（4）①偏低②偏高③偏低④无影响

【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，实验操作步骤为称量-溶解-转移-洗涤

一定容一摇匀。（2）若所需配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。

（3）选择仪器时，特别注意不能遗漏较小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配

制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。

（4）进行误差分析时，应结合。="，分别分析错误操作对〃和/的影响，进而确定对实

验结果的影响。

易错点5忽视溶液中的电荷守恒

国园囹园

5.某未知溶液X可能含有AF+、Na+、NH4\Cr、CC^、SO42一中的若干种，取该溶液进

行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的

是

BaCl溶液

溶液X2

过滤

A.原溶液中可能存在Na+,w(Cr)>0.01mol

+

B.原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4,且均为0.01mol

C.原溶液中一定存在Na+,Cl

D.原溶液中一定不存在AF+、C1

【错因分析】命题人常借用电荷守恒考查溶液中离子成分的确定，这样可增加试题的难度,

解题时要熟练运用电荷守恒而不落入陷阱。

【试题解析】滤液中加入烧碱溶液，通过颜色反应不能确定原溶液中是否存在Na+；加入

BaCb溶液生成沉淀1,说明原溶液中至少含有CO32-、SO42一中的一种，沉淀1部分溶于盐

2

酸，所以沉淀1一定是BaSCU、BaCCh的混合物，故原溶液中一定存在CO32-、SO4~,

CO32-和AF+不能大量共存，所以溶液中一定不存在AF+；沉淀2为硫酸领沉淀，其物质的

2.33g4.30g-2.33g

量为c”/-----=0.01mol,CO32一的物质的量为--r/------=0.01mol；向所滤液中加入

233g/mol197g/mol

氢氧化钠溶液并加热生成了气体，则该气体为氨气，证明原溶液中一定含有NH4+,其物质

112L

的量为一:------=0.05mol,CO32-、SO42-所带负电荷的物质的量之和为0.01molx

22.4L/mol

2+0.01molX2=0.04mol,根据电荷守恒，原溶液中一定含有C「，不能确定是否存在Na+,

所以“(C「巨0.01mol,据此解答。A.根据以上分析，原溶液中可能存在Na+,n(Cr)>0,01

2+2