黑龙江省双鸭山市友谊县某中学2024-2025学年高二年级上册阶段测试化学试卷（含解析）

阶段测试卷（二）

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31C1-35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质属于弱电解质的是（）

A.NaClB.NaOHC.NH3H2OD.H2so4

1

2.B^H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ.mor,其它相关数据如下表:

物质HC1

Cl

H22

Imol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431

下列说法正确的是（）

A.a=243B.凡伍）和CU（g）的总能量小于HCl（g）

C.1L凡完全反应放出183kJ热量D.生成2moiHC1⑴的能量变化小于183kJ

3.实现Ck）+C）2（g）=CO2（g）有以下两条途径，其中AH】=—393.5kJ/mol,AH2=-283.0kJ/mol,则

AH为（）

|—；0：蛆］

tJi/\A//,

如2志）----必一

A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+676.5kJ/molD.-676.5kJ/mol

4.下列说法正确的是（）

A.AH>0,A5>0的反应一定可以自发进行

B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△〃一定小于零

D.常温下，反应C（s）+CC）2（g）=2CO（g）不能自发进行，该反应的AH〉0

5.在3A（g）+2B（g）=C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.9mol/（L-s）B.=0.3mol/（L-s）

C.v（C）=0.4mol/（L-s）D.v（D）=0.8mol/（L-s）

6.在一固定容积的密闭容器中，充入2moiCO2W1molH2发生如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

关于该反应的说法正确的是（）

A.A//<0

B.在830℃反应达到平衡时，CO2气体的转化率约为33.3%

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆〈唯

D.在1000。。，当0（。32）式（凡）=。90>。（凡0）时，该反应向逆反应方向进行

7.已知A（s）+B（g）口2C（g）M<0,体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动B.该反应的平衡常数表达式K=£&

c（B）

C.上述图象中，6点已达到化学平衡状态D.化学平衡常数K（c）<K（d）

8.25℃时，在等体积的①pH=0的H2sO4溶液、②0.05mol[T的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2s

溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A.1:1O:1O10:109B.l:5:5xl09:5xl08

C.1:20:10'°:109D.1:10:104:109

9.常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合

c.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

10.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图

所示。下列叙述不正确的是（）

A.HA的酸性强于HB

B.溶液中水的电离程度：b点＜c点

C.相同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A）＞c（B^

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中”（Na*）相同

11.如图（E表示活化能）是与Cl生成CHC1的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（）

CH423

A.第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量

B.升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快

c.增大cu的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

12.在2L恒容密闭容器中充入1molCO,2molH2,在一定条件下发生如下反应：

1

2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）A^=-90.1kJ.mor,CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图

所示。下列推断正确的是（

A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B.图像中X代表压强，朋；与代表不同温度，且九％〉》；

C.图像中P点代表的平衡常数K的数值为4

D.若维持温度不变，再充入1molCO,2molH2,达到平衡时平衡常数增大

13.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

+-+

A.O.lmol/LCH3coONa溶液中：c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（0H-）

B.常温下pH=7的氨水和氯化镂的混合液中：c（Cr）>c（NH：）

C.0.1mol/LNaHCC）3溶液中：c（Na+）+c（H+）={OIT）+c（HCO；）+c（CO；）

D.0.lmol/LNaHSC>3溶液中：c（Na+）={SOj）+c（HSOj+c（H2so3）

14.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3coOH溶液和HCN

溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）

5

己知：CH3COOH=1.75x10,HCN£=6.2x10第

_即aOHymL

A.曲线M为HCN的滴定曲线

B.点①和点②所示溶液中：C（CN-）〉C（CH3COCF）

++

C.点③所示溶液中：c（Na）=c（CH3COO）>c（H）=c（OH）

D.点④所示溶液中:c（Na+）>c（CN-）>c（0H-）>c（H+）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）通过化学的方法实现CO?的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。

(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醛。已知：

C02(g)+3H2(g)0CH30H(g)+H,O(g)AH；=—181.6kJ/mol；

2cH30H(g)口CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ/mol,

写出CC)2(g)和H2(g)转化为CH30cH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：

（2）在某压强下，合成二甲醛的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。7；温度下,

将6molC02和12moi应充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率

v（\CHJQCH：）=--------；AZA、&D、KL「三者之间的大小关系为--------

S

X

£

*

£

O

Q

（3）若2co（g）+4凡（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）KH=-204.7kJ-mol在恒温恒压下进行，以下

叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2

B.CO的消耗速率等于CH30cH3的生成速率的2倍

C.容器中混合气体的体积保持不变

D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）.在体积可变

的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH30H

②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,贝I：233℃时，该反应的平衡常数K=,H2的转化率为

（保留1位小数）。

③工业实际合成CH30H生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平

衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：.

16.（14分）研究CO?在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或"B”）。

②95℃时，0.01mol-L-1的NaOH溶液的pH=.

-1

③95℃时，100mLpH=10的Ba（0H）2溶液与200mL0.005mol-L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

（已知：lg2=0.3,lg3=0.48）.

（2）己知常温下，在不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形式如图所示。下列说法不正确的是

6料

之

£

色

幻

A.pH=8时，溶液中含碳微粒主要是HCO]

B.当c（HCO]）=c（CO；）时，c（H+）＞c（OH-）

C.常温时HCO；的电离常数是10一10.3

D.pH=12时，c（T）=c（0H-）+2c（C0；）+c（HCO；

（3）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO；占95%。结合化学用语解释NaHCC）3，溶

液呈碱性的原因o

（4）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

海洋史面［81

iicoj_（BQjjj）倔,心

c*co,（C11,O）.

写出钙化作用的离子方程式:

（5）从海水中提取的CO2可以合成乙酸，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如

下图所示。

。

电

旗

力

°加水鼠

①a、b、c三点的pH由小到大的顺序是.

②若使c点溶液中的c（CH3co0一）增大，可以采取下列措施中的（填字母）。

A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水

E.加固体CH3coONaF.加入锌粒

17.（15分）I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

（1）实验室在保存Fed?溶液时，常在溶液中加少量的，以抑制其水解；把A1C§溶液蒸干并灼烧,

最后得到的固体主要产物是。

（2）在日常生活中经常用A12（SC（4）3和NaHCC）3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：

II.已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表:

化学式

H2cO3CH3COOHNH3H2OH2SO3

电离平衡常数/

%=4.5x10-7=1.8x105Kb=1.8x10-5Kal=1.4x102

（mol*L-1）

11仁=6.0x10-8

^a2=4.7x10

（3）25℃时，CH3coONH4溶液显性，（NHJ2CO3溶液的pH（填“大于”或“小于”）

7。

（4）物质的量浓度均为0.1mol1T的4种溶液；①NH4cl溶液、②NH,HSO4溶液、@CH3COONH4

溶液、④NH3-H2。溶液，按要求从大到小排序。

pH：；c（NH；）：.

（5）25。（2时，若氨水的浓度为2.0mol[T,溶液中的c（0fT）=mol-L-1.将SO2通入该氨水中，

/、c（SO；）

当c（0H-）降至LOxlO_7mol-Lt时，溶液中的徐。j'

18.（15分）Na2sO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2co3）吸收硫酸厂尾气中的SO?制备无

水Na2sO3的成本低、优势明显，其流程如下:

尾气排放NaOH

已知：①NaHSC>3溶液的pH约为4.7；

②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。

（1）H2sO3第一步电离方程式为.

（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是.

（3）为了促进Na2sO3结晶，中和器中加入过量的NaOH.请结合化学用语，从平衡移动的角度解释

（4）写出NaHSC>3溶液中离子浓度由大到小的顺序：.

（5）检验成品质量。

①取少量成品溶解，，说明成品中含SOj.请补全操作与现象。

②可用碘量法测定成品中Na2sO3的含量，过程如下：

i.将ag成品溶于水配成100mL溶液，取25mL于碘量瓶中，并调至弱酸性;

ii.加入qmol/L的碘标准液匕mL,盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；

iii.用c2moi/L的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗

Na2s2O3标准液匕mL.(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

a.滴定终点的现象是ob.成品中Na2sO3(〃=126g/mol)的质量分数是。

阶段测试卷(二)

化学参考答案及评分意见

1.C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；氢氧化钠在水溶液中完全电

离，属于强电解质，故B不符合题意；一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；硫

酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意。

2.A【解析】断键时吸热、成键时放热，则(436+。)一2义431=—183,得a=243,A正确；反应物具

有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则H2(g)和CU(g)的总能量大于HCl(g),B

错误；lmolH2(g)与ImolCU(g)完全反应生成2moiHCl(g)时放出183kJ热量，C错误；2moiHCl(g)

的能量比2moiHC1⑴的能量高，则生成2moiHC1⑴的能量变化大于183kJ,D错误。

3.B【解析】根据盖斯定律，AH；=AH+AH2,AH=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5

kJ/mol；

B正确。

4.D【解析】AG<0,反应自发进行，若AH>0,AS>0,则在低温下AG可能大于0,反应非自发，A

项错误；反应的自发性不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，若M>0,则A5>0且

高温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应非自发进行，AH-TA5>0,反应AS>0,要满足

AH-TAS>0,则A//>0,D项正确。

5.C【解析】A.v(A)=0.9mol/(L-s),转化为n(C)=0.9mol/(L-s)xj=0.3mol/(L-s)；

B.v(B)=0.3mol/(L.s),转化为V(C)=0.3mol/(L-s)x^-=0.15mol/(L-s)；

C.=0.4mol/(L-s)；

D.v(D)=0.8mol/(L-s),转化为V(C)=0.8mol/(L-s)x；=0.2mol/(L-s)；

C中数值最大，反应速率最快。

6.B【解析】A.由题干表中数据可知，升高温度平衡常数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，故

AH>0,A错误；

82(g)+H2(g)□co(g)+H2O(g)

起始量(mol)2100

转化量(mol)xxXX

平衡量(mol)2-x1-xXX

XX

一x-2

由表中数据可知，在830℃时K=1.0,故反应达到平衡时「？—=1.0,解得x=—mol,故CO,气

2-x1-x3

------x------

VV

—mol

体的转化率约为——X100%=33.3%,B正确；由A项分析可知，该反应正反应是一个吸热反应，故其

2mol

他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前平衡逆向移动，故有：丫逆>"正，C错误；由表中数据可知,

C(CO)C(H2O)

在1000C时K=1.7,当C(CO2>C(H2)=C(CO).C(H2。)时即=1.0<K,则该反应

C(CO2)C(H2)

向正反应方向进行，D错误。

7.B【解析】该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体

c2（C）

积减小的逆反应方向移动，A错误；该反应的平衡常数表达式KB正确；在b点以后随着温度

c（B）

的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误；在其它条件不变时,

升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：c<d,所以化学平衡常

数：K（c）>K（d）,D错误。

8.A【解析】H2so&与Ba（OH）2均抑制水的电离，Na2s与NH4NO3均促进水的电离。pH=0的

H2s。4溶液中:

c（凡0）电离=c（0H）=mol-L1=10*mol-U1mol-Lt的Ba（OH）,溶液中：

10-14

。（q0）电离=c（H+）=-^-mol-K'=10^mol-K1；pH=10的Na2s溶液中：

。（凡0）电离=c（0H）=10^mol-L1；pH=5的NH4NO3溶液由《H2。）电离=c（fT）=10一,mollT,

则其物质的量之比为10*：I。…：10-4：I。-=J：J。：1010：109,故人正确。

9.C【解析】pH=3的盐酸中c（H+）=lxl0-3moi.LT,pH=11的氨水中｛OIT）=lx10-SmoiiT,

NHs-H2。是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，pH>7,A错误；pH=3

的盐酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7,B错误pH=3

的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，pH<7,C正确pH=3

的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，pH>7,D错误。

10.D【解析】HA的酸性强于HB,A正确b点酸电离出氢离子浓度更大，对水的电离抑制作用更大，则

溶液中水的电离程度：b点<c点，B正确；HA的酸性强于HB,根据越弱越水解可知，相同浓度的NaA与

NaB溶液中NaB的水解程度更大，则c（A]〉c（B-），C正确；HA的酸性强于HB,相同pH的两种一元

弱酸HA与HB溶液中HB的浓度大于HA,则相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，HB所得

的溶液中〃（Na+）大，D错误。

11.C【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于

第二步反应放出的热量，A项错误；升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，B项错误；反应的

焰变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变婚变的大小，但增大

反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确:第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反

应的速率小于第二步反应的速率，D项错误。

12.C【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但平衡逆向移动，甲醇的

产率减小，A项错误；图像中X代表压强，与代表温度且旦2<拉1，B项错误；图像中P点CO

的平衡转化率为50%,列三段式，平衡常数长二：（CH31H）_025%C项正确；若温度不

2

C（CO）-C（H2）0.25X0.52

变，平衡常数不变，D项错误。

13.D【解析】醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，溶液显碱性，c（0H）>c（H+）,故A错误；混合液中

存在电荷守恒c（C「）+c（OH-）=c（H+）+c（NH：）,溶液常温下pH为7,贝U《OH」=,所以

{5）=°印区），故8错误溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（0H」+c（HC03）+2c（C0；）,

故C错误溶液中存在物料守恒c（Na）=c（S）,即c（Na+）=c（SO；）+c（HSO；）+c（H2so3），故D正

确。

14.B【解析】由题干已知信息可知Ka（CH3coOH）>Ka（HCN）,则等浓度的CH3COOH和HCN的pH

值，CH3coOH的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；点①和点②所示溶液加入的NaOH体积

相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN,且CN-的水解〉HCN的电离，点②溶液呈

酸性，溶质为等物质的量的CH3coONa和CH3coOH,且CH3coOH的电离大于CH3coe>一水解，故

有c（CN]<c（CH3co0一），B错误；点③溶液呈中性，则c（H+）=c（0H-）,根据电荷守恒得

+

c（Na）=c（CH3COO）,故溶液中有c（Na+）={CH3coer）〉c（T）=c（0IT）,C正确；点④溶液

中溶质为NaCN,溶液的pH〉7,溶液呈碱性，则c（0H]〉c（fF）,根据电荷守恒得

c（Na+）>c（CN-）,故溶液中有:c（Na+）>C（CN"）>c（0H-）>c（H+）,D正确。

15.（14分）

-1

（1）2CO2（g）+6H2（g）DCH3OCH3（g）+3H2O（g）AH=-387.7kJ-mol（1分）

11

（2）0.18mol-L-min（1分）KK=Kc>（2分）

（3）CDE（2分）

（4）①〉（2分）

②16（2分）66.7%（2分）

③相对于N点而言，M点对应温度在500〜600K,温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达

到90%,常压对设备和动力要求低，更经济（2分）

【解析】⑴根据盖斯定律可知，A^=A^1X2+A^2=2x（-181.6）-24.5=-387.7kJ/mol,热化学方

-1

程式：2CO2（g）+6H2（g）flCH3OCH3（g）+3H2O（g）=-387.7kJ-mol=

（2）根据图像可知，7;温度下，当〃（H2）/〃（CC）2）的投料比为2时，二氧化碳的转化率为60%,反应的

二氧化碳的量为3.6mol,生成二甲醛的量为1.8mol,则0〜5niin内的平均反应速率

r8mo111

V（CH3OCH3）==0.18mol-Lmin；合成二甲醛为放热反应，温度越高，二氧化碳转化率越

2Lx5min

低，故石〉7],温度越高，平衡常数越小，温度相同，平衡常数相同，故KA、KB、Kc三者之间的大小

关系为KA=勺〉KB。

（3）当CO和H2的物质的量浓度之比是1：2,无法说明正逆反应速率相等，A错误；CO的消耗速率与

CH30cH§的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应为气体分子数减少的

反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变能说明反应达到平衡状态，C正确;气体的总质量不

变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，D正确；气体的总质量

不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当到达平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密

度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确。

（4）①根据CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向

进行，平衡时CH30H的物质的量较大，由图可知，片〉用；

CO(g)+2H2(£0=CH30H(g)

起始（mol）0.50.750

②根据二段式，<

转移(mol)0.250.50.25

平衡(mol)0.250.250.25

可知.K-CH)0.25的转化率为="x100%X66.7%

=16；H,

23

C(CO)C(H2)0.250.75

16.（14分）

（1）①A（1分）②10（1分）③9.82（2分）

（2）BD（2分）

（3）HCO]既发生水解，又发生电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，且水解程度大于电离程度,

所以NaHCC）3溶液呈碱性（2分）

2+

（4）2HCO；+Ca=CaCO3+CO2T+H2O（2分）

（5）@b<a<c（2分）

@ACEF（2分）

【解析】（1）①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故曲线A

对应的温度为25℃。

②曲线B为95℃时水的电离平衡曲线，水的离子积为IO-2moi2.匚2,0.01mol[T的NaOH溶液

C(OH)=10^mol-L-1,则c(H+)=l()T°molLT,pH=-lgc(H+)=100

③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH),溶液c(OH-)=102moi.Lt；

200mL0.005mol[T的NaOH溶液c(OH」)=0.005mol[T,混合后c(OHD=

-1-1

,、0.005mol-(Lx0.2L+0.01mol-Lx0.1L)?,zx3in,

c(OH)=-------------------------------------------------------=—x10一2moi]T,贝ijc(H+)=—x1()-10mol-L-,

0.3L32

pH=-lgc(H+)=9.82o

（2）由图可知，pH=8时，溶液中含碳微粒主要是HCO；,A项正确由图可知，当c（HC0j=c（C0j）

时，此时pH=10.3,说明c（H+）<c（0Hj,B项错误；电离平衡常数只与温度有关，取图中

c（HCO；）=c（CO7）的点，此时pH=10.3,c（H+）=10103mol/L,则常温时HCO；的电离常数为

c(CO；)c(H+)

c（H+）=10-10\C项正确；pH=12时，该溶液主要为碳酸盐溶液，根据电荷守恒可

cHCO；

知还有其它阳离子，D项错误。

（4）反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：

2+

2HC0；+Ca=CaCO3J+C02T+H20

（5）①pH的大小与c（H+）有关，pH大则c（H+）小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要

来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c（H+）越大，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是

b<a<co②若使c（CH3coe）一）增大，即促进CH3co0H的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选

项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3co0H的电离平衡向电离方向移

动，但是稀释占据了主导作用，导致c（CH3co0一）减小。E项中虽然CH3co0H的电离受到抑制，但加

入的CH3COO能使c（CH3co0一）增大，故ACEF符合。

17.（15分）

（1）盐酸（1分）氧化铝（2分）

（2）AP++3HC0]=Al（OH）3J+3co2T（2分）

（3）中（1分）大于（1分）

（4）④③①②（2分）②①③④（2分）

（5）6.0x10-3的分）0.6（2分）

【解析】I.（1）FeCy是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存FeCL溶液时应加入盐酸抑制其水解。AIC1也

属于强酸弱碱盐，AF+水解生成Al（OH）3和HC1,在溶液蒸干时，HC1挥发，生成的氢氧化铝在灼烧时分

解成氧化铝和水，所以最后得到的固体是氧化铝。

（2）A1（SC>4）3和NaHCO3混合溶液中，A「+和HCO；会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳

3+

气体，离子方程式为Al+3HC0；=Al（OH）3J+3CO2T=

II.（3）从表格中的几种物质的电离平衡常数可知，CH3co0H的Ka和NH3-H2。的Kb是相等的，则

NH；和CH3coeF的水解程度是一样的，故CH3coONH4溶液显中性。H2c的Ka?=4.7xl（）Timoi.L

£NEV^O的相=L8xl（r5mol[T,Kb>Ka2.即CO；的水解程度大于NH：的，故（NHJCO3

溶液的pH大于7。

（4）①NH4cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性；②NH4HSO4也是强酸弱碱盐，溶液也显酸性，由于HSO；

电离，故酸性比①强；③CH3coONH4是弱酸弱碱盐，由于CH3co0H的人和NH3-H2。的Kb是相等

的，故溶液显中性④NH3H2O是弱碱，溶液显碱性，所以它们的pH从大到小顺序是④③①②。题述四种

溶液的物质的量浓度均为0.1mol1T,其中①NH4CI、②NHRSOg③CH3coONH4是强电解质，是

完全电离的，④NH3E2O是弱碱，是部分电离的，且①NH4cl溶液中的NH；部分水解，②NH4HSO4

溶液的酸性会抑制NH；的水解，③CH3coONH4是弱酸弱碱盐，NH：和CH3coeF相互促进水解，④

NH3-H20是弱碱，电离出的NH；浓度最小，故四种溶液中NH：的浓度由大到小的顺序为②①③④。

.c（0H]xc（NH；）

s-5

（5）25℃时，氨水的相=1.8义10「5,若氨水的浓度为2.0mol[T,则可得\/）~~-^=1.8xl0

C（NH3H2O）

-1-31

molL,因为氨水中C（OH-）=C（NH^）,所以c（0H-）=6.0x10molL-025℃时,

+-1422+7

=c（H）-c（0H"）=1.0x10mol-I7,若c（0IT）=LOxlCT,molL,则c（H）=l.OxlO-

c（H+）xc（SO；）

molL-1