电离平衡题型突破-2025年高考化学专项训练

电离平衡

类型1强弱电解质概念的辨别

【典例1】.下列物质属于弱电解质的是

A.(NH4)2SO4B.CH3COOKC,H2so3D.NaOH

【答案】c

【典例2].下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液②氯化筱固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸

A.⑤B.①②⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥

【答案】A

【变式1].下列化合物属于弱电解质的是

A.HCIB.Ba(OH)2C.C02D.NH3-H2O

【答案】D

【变式2】.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦

S03⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

【答案】A

类型2强弱电解质对比

【典例1].取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g

锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.从反应开始到结束所需时间盐酸短

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

【答案】C

【变式1】.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述

正确的是

A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4

B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中GOH-）都减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

【答案】B

【变式2].在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，

消耗氨水的体积分别为力和外，则力和弦的关系是

A.臼=104B.VI>\GV2C.16<101^D.V2>1OV1

【答案】B

【变式3]I.室温下，分别在2mL,0.1mol/LHCI与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入

足量镁条。

（1）反应前两溶液的pH:pH（盐酸）pH（醋酸）（选填或,以下

2空相同X

（2）开始时与镁条反应的速率：M盐酸）K醋酸）。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸醋酸。

试卷第2页，共13页

反应前盐酸中

(4)40H-)=mol/Lo

II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

(5)开始时与镁条反应的速率：Y盐酸)M醋酸)(选填"("或,以下2

空相同I

(6)两种酸起始的物质的量浓度：。盐酸)4醋酸)。

(7)最终生成氢气的的物质的量：盐酸醋酸。

【答案】<>=c(OH)=1013mol/L=<<

类型3弱电解质的证明

【典例1].下列事实不能证明CH3coOH是弱酸的是

A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B.0.1mol/L的CH3coOH,H+浓度为0.01mol/L

.等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱

CCH3COOH

的溶液中有两种分子存在

D.0.01mol/LCH3COOH

【答案】A

【变式1】.证明氨水是弱碱的事实是

A.氨水与硫酸发生中和反应

B.氨水能使紫色石蕊液变蓝

C.0.1mol/L的NH4cl溶液的pH值为5.1

D.镇盐与熟石灰反应逸出氨气

【答案】C

【变式2].25C时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是

①NaA溶液的pH>7

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1

@0.1mol/L的HA溶液的pH=1

A.①②③B.②③C.①③④D.①③

【答案】D

【变式3].下列事实一定能说明HF是弱电解质的是

①常温下NaF溶液的pH大于7;

②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗；

③lmol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红；

④常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3

⑤向NaF溶液中加入H3P04溶液，反应生成HF

A.①④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②④

【答案】A

类型4电离平衡的影响因素

【典例1】在PH=2的CH38OH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHUCH3COO-+H+,

对于该平衡体系，下列叙述正确的是

A.加入水时，CH3COOH电离程度增大，溶液pH减小

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，C”）增大

C.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，CH3coOH电离平衡常数增大

D.加入0.01mol/LHC1溶液，平衡不移动，但C（CH3coeF）减少

【答案】D

【变式1】.常温下O.lmol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHBH++CH3co0-，下

试卷第4页，共13页

列叙述不正确的是

A.溶液加水稀释或加热均可使CH3C0。的物质的量增多

B.溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小

+

C(CH3C00j-c(H)

C.溶液加水稀释,】

c(CH3COOH)x

c")

D.溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小

c(CH3COO)

【答案】D

【变式2].在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可

采用的方法是

A.加热B.加入lmol/L的醋酸溶液100mL

C.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的lmol/L的NaOH溶液

【答案】D

类型5电离平衡移动引起比值变化判断

【典例1].一定温度下，将0.1mol-L-1的NH3-H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A.:叩比值减小B.OH-数目将减少

C(NH3*H2O)

c.口、比值减小D.NH：浓度将减小

C(NH3*H2O)

【答案】D

【变式1】.在25℃时，用蒸储水稀释lmol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,

下列各项中始终保持增大趋势的是()

+

A.c(H+)/c(CH3coOH)B.c(CH3COOH)/c(H)

+

C.n(CH3COOH)/c(CH3COO)D.C(CH3COO)C(H)/C(CH3COOH)

【答案】A

【变式2].一定温度下，将浓度为amRLi的Na2s溶液加水不断稀释，下列各量始终保

持减小的是

A.々OH-)B.AXNazS)C.c(H+)/c(S2-)D.c(Na+)/c(S2-)

【答案】A

【变式3].氢氟酸为弱酸。25P时将O.lmol-L1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持

不变的是()

c(H+)C(H+)C(F)

①n(H+);②c(H+>c(OH—);③c(OH-)+c(F—);④-^;⑤工；

c(HF)c(HF)

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

【答案】D

类型6导电性问题

【典例1】.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相

同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

【答案】A

【典例2].常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的

曲线如图所示，下列叙述正确的是

试卷第6页，共13页

A.a、b、c三点处，溶液中4H+）由小到大的顺序为a、b、c

B.a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数:a>b>c

C.a、b、c三点处,々CH3coO）最大的是a

D.若使c点溶液中々CH3co0-）增大，可采取的措施有加水稀释或加热

【答案】B

类型7稀释图像

【典例1】.室温下，浓度均为0.10mol/L,体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水

稀释至体积V,pH随lg£的变化如图所示。下列叙述正确的是

vo

A.稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B.ROH的电离程度：b点小于a点

C.两溶液在稀释过程中，c（H+）均逐渐减少

D.当%=2时,若两溶液同时升高温度,则c而R+增大

【答案】D

【典例2].25。(：时，将pH均为2的HCI与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体

积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a、b两点:c(X)<c(CI)B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

【答案】A

【变式1】.常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。

稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.HA为弱酸，MOH为强碱

B.水的电离程度：X>Y=Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D将Y点与Z点对应溶液以体积比为1:10混合所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

【答案】D

类型8电离度计算

【典例1】.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量。现取20mLe(H+)=lxlO-4mol.LT的

CI^COOH溶液,加入02mol.LT的氨水，测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前

试卷第8页，共13页

CH£OOH的电离度为

A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.1%

【答案】B

类型9计算电离常数

【典例1］.O.lOmoLLTHA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K,为

A.1.0x105B.1.0x10-7C.l.OxlO-8D.1.0x10-9

【答案】A

【变式1】25°(:时,在2L0.3mol/L的HF溶液中,有0.02mol的HF电离成离子,求该温

度下HF的电离常数。

【答案】3.4x10-4

【典例2］在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH4*)=c(5),则溶液显性(填"酸""碱"或"中")；用含a的代数式表示

NH3-H2O的电离常数Kb=

【答案】中性lxl0-9/(a-lxl0-2)

【变式1］在25℃下，将a的氨水与0.01mol・Li的盐酸等体积混合，反应平衡时

溶液中c(NH1)=c(Q),则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3-H2O的电离常数

Kb=,

1Q-9

【答案】mol/L

a—0.01

【典例3］已知次磷酸H3P02是一元弱酸，20℃时的电离常数K，0.1。

(1)写出它的电离方程式»

(2)写出《的表达式:K=,0℃时，0.2mol/LH3P。2溶液的pH=(平衡

时々H3Po2)不做近似处理\

【答案】H3P。2一H2P。2-+H+CfH2P。2>«H+)/《H3Po2)1

【变式3].已知25℃时，弱酸HA的电离平衡常数储=1.6x105moi1」。列式计算

OOlmoLL-HA溶液的pH。(已知lg2ao.3\

【答案】3.4

【变式4】.将0.6gCH3coOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经

测定溶液中含CH3co。为1.4x10-4mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=(计算

结果保留小数点后面两位数)温度升高，Ka将0

【答案】0.01mol/L1.99x10-6变大

【典例4】已如25℃NH3H2O的Kb=1.8xl0-5,H2sO3的俭i=13xl(y2，£2=6.2x10-8。

若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的40甘)=。将SO2通入该氨水中，当c(OH)

降为1.0x10-7mol/L时，溶液的当今=。

C(HSO3)--------------------

【答案】3.0x10-3mol/L0.62

【变式5】已知25C时，NH3H2O的Kb=1.8x10-5,H2sO3的Kai=1.3x10-2,Ka=6.2x

10-8若氨水的浓度为2.0molL1,溶液中的c(OH-)=mol-L1;将$。2通入该氨水

中，当溶液呈中性时溶液中的漆?、=。

【答案】6.0x10-32.24

【变式6]已知常温下相关数据如表：

2x10-5

Xi(NH3-H2O)

试卷第10页，共13页

心(H2co3)4x10-7

/GXH2CO3)4x10-11

则反应NH；+HCO；+H2O^NH3-H2O+H2cO3的平衡常数七。

【答案】1.25x10-3

【典例5】联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的

平衡常数值为(已知：N2H4+H+=^N2H5+的炸8.7x107；Kw=l.G

xIO%)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为。

【答案】8.7x10-7N2H6s04

类型10电离常数应用

【典例1】.已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HFCH3COOHHCIOH2CO3

Ki=4.3xl0-7

电离常数6.8x10-41.7x10-54.7x10-8

1

K2=5.6X10-I

下列推断正确的是

A.弱酸的酸性强弱：HF<HCIO

B.同物质的量浓度NaCIO与NaHCO3溶液，前者的pH较大

C.将碳酸钠粉末加入到0.1m。1L」HCIO溶液中，不发生反应

D.中和等体积、等pH的HF和CHsCOOH溶液，消耗等量的NaOH

【答案】B

7

【变式1】.25℃时，已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8xlO-5;KI(H2C03)=4.4X10-,

K2(H2co3)=5.6x10-12；K(HCI0)=3.0xl0-8o下列说法中正确的是

A.25°(:时,O.lm。卜L-i的醋酸溶液比O.OIm。1L-i的醋酸溶液的K值小

B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCCh固体，醋酸的电