2024高考化学二轮复习第一部分题型5化学实验基础应用训练含解析

PAGE1-题型5化学试验基础应用真题·考情『全国卷』1．[2024·全国卷Ⅰ]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液2.[2024·全国卷Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可视察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验现象可推断其组成为()A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl3．[2024·全国卷Ⅲ]喷泉试验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液4.[2024·全国卷Ⅰ]试验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于试验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯5．[2024·全国卷Ⅱ]下列试验现象与试验操作不相匹配的是()试验操作试验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变6.[2024·全国卷Ⅲ]下列试验不能达到目的的是()选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.[2024·全国卷Ⅰ]在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是()8．[2024·全国卷Ⅲ]下列试验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二『省市卷』1．[2024·山东卷]利用下列装置(夹持装置略)进行试验，能达到试验目的的是()A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜2．[2024·天津卷]下列试验仪器或装置的选择正确的是()配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶CD3.[2024·天津卷]检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸4.[2024·江苏卷]试验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到试验目的的是()5．[2024·北京卷]探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下试验。(已知：室温下，0.1mol·L－1H2C2O由上述试验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2HB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋HC．H2C2O4有还原性，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up14(浓硫酸),\s\do13(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O6．[2024·北京卷]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl27.[2024·天津卷]下列试验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色8.[2024·天津卷]下列离子方程式能用来说明相应试验现象的是()试验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O9.[2024·江苏卷]室温下进行下列试验，依据试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中肯定含有Fe2＋B向浓度均为0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的实力比CH3COOH的强10.[2024·江苏卷]下列试验操作能达到试验目的的是()A．用经水潮湿的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO211．[2024·浙江卷]针对下列试验现象表述不正确的是()A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充溢二氧化碳的集气瓶，镁条猛烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．[2024·浙江卷]下列说法不正确的是()A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分别D．依据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维考情分析考向考点考情1化学试验基本操作推断平安标识、事故预防及处理药品的取用与保存常见基本操作正误推断考情2仪器的识别、运用及装置图的推断常见化学仪器的运用常见气体的制备装置分析分别、提纯装置分析设定目标型装置推断考情3操作—现象—结论一样性推断装置、操作、目的一样性推断操作、现象和结论一样性推断目的、操作、结论一样性推断题型·详解题型角度1常用化学试验仪器的识别1.下列仪器对应名称正确的是()2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的试验过程中，下列仪器或操作未涉及的是()题型角度2化学试验基本操作1.下列试验的仪器或操作正确的是()A．在固体物质灼烧试验中，可将坩埚干脆放在三脚架上加热B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定试验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中C．在氯化钠溶液蒸发结晶试验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片D．在蒸馏分别乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的试验中，为提高冷凝效果，可运用球形冷凝管2．下列有关试验的操作正确的是()试验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3.下列图示与操作名称不对应的是()题型角度3化学试验装置的识读推断1.下列选用的仪器和药品能达到试验目的的是()ABCD加热熔融的氢氧化钠固体汲取CO2中HCl杂质蒸馏时的接收装置汲取尾气中的Cl22．用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是(夹持装置未画出)()A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极爱护法C．用装置丙进行中和热的测定D．用装置丁加热熔融Na2CO3固体3．下列试验装置能达到试验目的是()A．用装置Ⅰ可制取NH3B．用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C．用装置Ⅲ除去Cl2中和HCl和H2OD．用装置Ⅳ提取溴水中的Br24．试验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列试验装置和原理不能达到试验目的的是()A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁汲取尾气

题型角度4化学试验“操作——现象——结论”一样性评判1.下列试验操作能达到试验目的的是()试验目的试验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2.下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项试验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3.由下列试验及现象不能推出相应结论的是()选项试验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)eq\x(高考必备基础)一、化学试验基础性评判举例推断正误说明或说明基本仪器运用与平安(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热蒸发皿不能用来加热固体(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分别也能用于组装气体发生装置分液漏斗可用于分液以及气体的制备，照试验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸(3)称取2.0gNaOH固体的试验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体NaOH具有吸水性和腐蚀性不能干脆放在滤纸上(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指运用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体(5)容量瓶在运用前肯定要检漏、洗涤并烘干容量瓶在运用之前不需烘干(6)酸碱滴定试验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小试验误差锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大(7)酸式滴定管装标准溶液前，必需用该溶液润洗确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗(8)金属钠着火时运用泡沫灭火器灭火钠能与水猛烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应药品的保存(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠(2)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应当保存在塑料瓶中(3)保存液溴时向其中加入少量酒精，削减挥发溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封pH试纸运用(1)用潮湿的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小潮湿的pH试纸可以稀释碱液(2)可用pH试纸测氯水的pH氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸(3)测定未知液的pH时，应当用干燥的pH试纸，否则肯定会产生误差若测中性溶液的pH，则不产生误差(4)干脆将pH试纸浸入待测液中干脆将pH试纸浸入待测液中会污染待测液(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5广泛pH试纸只能精确到整数溶液的稀释和配制(1)把水沿着器壁渐渐地注入浓硫酸中，并不断搅动水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大(3)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低(4)将称得的碳酸钠当心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中(5)将量好的浓硫酸干脆转移到容量瓶中浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中(6)将NaOH在烧杯中溶解后，应马上将溶液转移至容量瓶中要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大(7)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响分别与提纯(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞运用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避开液体流出，然后再进行振荡(2)测量酒精沸点的试验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度(3)萃取过程中，不须要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气萃取过程中放出液体时，须要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺当流出(4)做蒸馏试验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。假如在沸腾前发觉遗忘加沸石，应马上停止加热，冷却后补加热的液体马上加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入(5)用分液漏斗、烧杯分别Br2和CCl4的混合物Br2和CCl4互溶，不能用分液法(6)用分液法分别乙酸和乙酸乙酯乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分别二、试验装置的识读要点装置装置的易错点或留意事项(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分别的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出(1)温度计水银球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否为自下而上(3)是否运用碎瓷片(4)是否运用石棉网(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面(2)用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加依次是否正确(1)气体流向是否为进步短出(2)留意洗气后，气体中可能仍旧含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气三、化学试验中“操作——现象——结论”一样性评判试验操作及现象结论推断正误说明(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色肯定是钠盐，该溶液中肯定不含有K＋NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NHeq\o\al(＋,4)NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体肯定是SO2O3、Cl2，也能使品红溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X肯定是浓盐酸只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的状况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应当先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中肯定含Fe2＋Fe2＋的检验方法正确(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)溶解度大的物质简单向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3(13)用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质氧化铝的熔点高，像网兜一样包袱在Al的外面，铝箔熔化但不滴落(14)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关(15)将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体干脆通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰试验(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液肯定是碳酸盐溶液碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(20)分别乙酸和乙酸乙酯用分液法乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分别(21)制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合有胶体生成将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着煮沸至液体呈透亮的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析模考·精练1．关于下列仪器的运用表述不正确的是()2．下列有关试验操作的叙述错误的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．下述试验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体肯定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应4．下列试验装置能达到试验目的的是()A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2B．用图乙所示装置制取少量Cl2C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体D．用图丁所示装置分别乙醇和CH3COOC2H5的混合物5．下列试验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度6.下列试验操作能达到试验目的的是()选项试验目的试验操作A制取氢氧化铜胶体向保持沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和CuSO4溶液B配制质量分数约为10%的稀硫酸将10mL质量分数为98%(密度为1.84g·mL－1)的浓硫酸加入盛有162mL蒸馏水的烧杯中C由明矾溶液制取KAl(SO4)2将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D检验蔗糖溶液是否发生水解向滴有稀硫酸的水解液中加入少量新制Cu(OH)2，加热eq\x(温馨提示：请完成题型分组训练5)题型5化学试验基础应用真题·考情全国卷1．解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。答案：A2．解析：依据试验①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中肯定不含CaCO3；依据试验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合试验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。答案：B3．解析：本题喷泉试验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水快速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。答案：B4．解析：本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学试验的基本方法和技能，考查了化学试验与探究实力。通过化学试验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在FeBr3，催化下马上反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体渐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。答案：D5．解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础学问的复述、再现、分辨并能融会贯穿的实力，能从微观层面相识物质的性质和改变，并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2，所以试验现象为溶液紫色渐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B项，发生反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(点燃))C＋2MgO，集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生，故正确；C项，发生反应的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性气味气体(SO2)产生，溶液变浑浊(生成S)，故正确；D项，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入过量铁粉，Fe3＋完全反应，黄色渐渐消逝，滴加KSCN溶液不变色，故正确。答案：A6．解析：本题涉及常见物质的制备方法及除杂学问，通过物质制备的原理，考查了化学试验与探究实力；依据探究目的设计试验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故将Cl2通入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率，正确；C项，乙酸和Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D项，依据强酸制弱酸原理可知正确。答案：A7．解析：A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分别乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的试验中未涉及。答案：D8．解析：加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成多数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现平安事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。答案：B省市卷1．解析：NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水MgCl2，HCl不能干脆排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。答案：C2．解析：本题考查试验仪器或装置的选用，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。配制肯定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应运用橡胶塞，D项错误。答案：B3．解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，接着滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用潮湿的红色石蕊试纸，D项错误。答案：C4．解析：本题考查化学试验方案的设计与评价，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。稀盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2·6H2O晶体可采纳冷却结晶的方法，不能采纳蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶体，D项错误。答案：D5．解析：本题考查的学问点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等，通过试验的形式考查学生的分析实力和推断实力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸，在书写相关离子方程式时不应拆成C2Oeq\o\al(2－,4)和H＋，故错误。答案：C6．解析：本题考查Fe3＋的氧化性，Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等学问，借助试验形式考查学生的试验实力、识记实力和分析推理实力。试题须要考生运用分析、推理的方法探讨物质的性质及化学性质与试验方法的关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3＋时，发生了氧化还原反应；C项，除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分Cl2，同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应；D项，NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。答案：B7．解析：本题涉及的考点有硫酸的物理性质、肯定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学试验基本方法和技能、化学试验探究实力，体现了能依据试验目的设计探究方案，并运用化学试验进行试验探究，即体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中渐渐倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B项，用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C项，NO2气体密度比空气大，收集时气体应“进步短出”，故错误；D项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体H2S(H2S也能使溴水褪色)，干扰乙炔的检验，故错误。答案：B8．解析：本题涉及离子方程式的书写及正误推断，通过试验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的实力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合成NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀渐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。答案：A9．解析：本题涉及的考点有Fe2＋的检验、Ksp大小比较、氧化性强弱推断、盐类的水解，考查考生化学试验与探究的实力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。检验Fe2＋应先加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变红色，A不正确；I－先沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正确；加淀粉后溶液显蓝色，说明溶液中发生了反应Br2＋2I－=I2＋2Br－，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；CH3COONa溶液与NaNO2溶液浓度不肯定相等，无法依据试验现象得出题给的结论，D不正确。答案：C10．解析：本题涉及化学试验基本操作的学问，通过对基本操作能否达到试验目的的推断，考查了化学试验与探究的实力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水潮湿pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中干脆溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al(OH)3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液汲取，CH2=CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，正确。答案：D11．解析：常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20mL水只能溶解大约40mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，将CuSO4·5H2O转化为CuSO4，固体由蓝色变为白色，B项正确；双氧水将含＋4价硫元素的微粒氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，D项正确，故选A。答案：A12．解析：蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分别，C项错误；棉纤维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可依据燃烧产生的气味区分两者，D项正确，故选C。答案：C题型·详解题型角度11．解析：A项是坩埚，故不正确；B项中泥三角，故不正确；C项是分液漏斗，故不正确；D项是蒸馏烧瓶，故正确。答案：D2．解析：为使硫酸铜晶体充分反应，应当将硫酸铜晶体研细，因此要进行研磨操作，A不符合题意；硫酸铜晶体结晶水含量测定试验过程中，须要精确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和肯定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和反应后硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及称量操作，须要托盘天平，B不符合题意；盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不须要用到蒸发皿，因此试验过程中未涉及蒸发结晶操作，C符合题意；加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此须要运用干燥器，D不符合题意。答案：C题型角度21．解析：A项，坩埚加热时，须要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必需盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应运用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流试验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。答案：B2．解析：因浓硫酸密度大于水且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，且边加边搅拌，A错误；利用排水法收集KMnO4分解产生的O2时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内因温度降低、压强减小而发生倒吸，导致试管炸裂，B错误；制得的Cl2若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集的气体中仍会混有水蒸气，C错误；因CCl4的密度大于水，萃取分层后CCl4在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。答案：D3．答案：B题型角度31．解析：A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应当从长导管进入，经溶液汲取杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应运用尾接管导流，以避开液体溅落到锥形瓶外部，错误；D项，漏斗属于不必要仪器，依据教材中氯气可干脆通入氢氧化钠溶液中进行汲取可知，该装置能达到汲取尾气中氯气的目的，正确。答案：D2．解析：视察K的焰色反应须要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；Fe为正极，锌为负极，铁被爱护，属于牺牲阳极的阴极爱护法，故B正确；为了使反应物充分反应，须要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；瓷坩埚中的二氧化硅与Na2CO3反应，仪器选择不合理，应运用铁坩埚，故D错误；故选B。答案：B3．解析：NH4HCO3分解产生CO2、H2O和NH3，碱石灰可汲取CO2和H2O，最终可制得NH3，A项正确；从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法，D项错误。答案：A4．解析：装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，试验装置和原理能达到试验目的，选项A不选；装置乙利用氢氧化钠溶液汲取氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，试验装置和原理能达到试验目的，选项B不选；装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，试验装置和原理能达到试验目的，选项C不选；装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，选项D选。答案：D题型角度41．解析：A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生