重庆市某中学2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试题

重庆市八中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

一、单选题

1.下列物质不属于空气污染物的是

A.SO2B.CO2C.NO2D.NO

2.下列反应属于放热反应的是

A.稀释浓硫酸B.二氧化碳通过炽热的碳

C.凡在CI?中燃烧D.氢氧化钢晶体与氯化镂晶体混合搅拌

3.在气体反应中改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是

①增大反应物的浓度②移去生成物③增大压强④升高温度⑤加入催化剂

A.①⑤B.①③C.④⑤D.③⑤

4.下列说法正确的是

A.SO?有毒，故不能作食品添加剂

B.NN易液化，工业上常用液氨作制冷剂

C.浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥HI气体

D.医疗上，BaCC>3可用作消化系统X射线检查的内服药剂

5.已知：CO(g)、H?(g)、CH3coOH(l)的燃烧热分别为akJ.moL、6kJ•moL和ckJ-moP

Q、b、c都大于0)。则反应2co(g)+2耳(g)=CH3coOH⑴的AH为

A.(c—2a—26)kJ.mo「B.(c—2a+2b)kJ-molT

C.(c+2a—2b)kJ-moF1D.(c+2a+2Z?)kJ-mor1

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解精炼铜过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数为2NA

B.密闭容器中2moiNO与ImolO?充分反应，产物的分子数为2A\

C.SiO?与足量的焦炭反应，当生成Imol气体时转移的电子数为2NA

D.32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为NA

7.在2L的密闭容器中，将4molA（g）、2molB（g）混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）^3C（g）+4D（s）,若经2s后测得C的浓度为0.9molC。下列说法正确的是

A.2s末，A物质的量为1.4molB.用D表示的平均反应速率为0.6mol-I7LsT

C.2s时，A的转化率为30%D.反应过程中容器内压强增大

8.某实验小组自制如图所示的水果电池，探究影响电池效果的因素，实验记录如下。下列

说法正确的是

序号电极电极间距/cm水果种类电流/4A

①Cu-Al2.0西红柿78.8

②Cu-Fe2.0西红柿70.3

③Al-Al2.0西红柿a

④Cu-Al2.0柠檬45.7

⑤Cu-Al1.0柠檬98.4

A.化学能全部转化为电能

B.通过实验可得出：0<a<70.3

C.对比①⑤可得出：电极间距越小，电池效果越好

D.通过实验可得出：其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好

9.我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要

过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2moi水，下列说法

不正确的是

O氢原子

dibdBb—8cOSo-888•氧原子

I"bnIII

化学键H-O键0=0键H-H键0-0键

键能/kJ-mo「460496436138

A.过程I吸收了能量B.过程n放出了574kJ能量

试卷第2页，共10页

光昭

C.过程III吸收了350kJ能量D.总反应为2H2O==2H2T+O2

催化齐J

10.下列所示装置能达到实验目的的是

ZnCu

HW二二二二二-二tt”

CuSO4,ZnSO,4

溶液溶液

A.该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性

Q

一温度计

n_____泡沫

塑料板

虢沫

C.制备并收集NO?D.中和反应反应热的测定

A.AB.BC.CD.D

11.根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

将等浓度等体积的硫酸铁溶液与

铁离子与「的反

AKI溶液混合，充分反应后滴入溶液变红

应存在限度

KSCN溶液

B向溶有SO?的BaCL溶液中通入气有白色沉淀生成X一定具有强氧

体X化性

向某溶液中先加足量盐酸酸化，再先无明显现象，后出现白色该溶液中一定含

C

加BaCl?溶液沉淀有SO：

蔗糖变成疏松多孔的海绵证明浓硫酸具有

D向蔗糖中加入浓硫酸状炭，并放出有刺激性气味吸水性和强氧化

的气体性

A.AB.BC.CD.D

12.下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是

0o

8o

NH3体积分数7%树

M6o

睥4o

翅2O

小

S

O

N

O起始吧匕100200300400500600700800

0tttf/s

{23温度/(

n(H2)

2NO(g)+O(g)^2NO(g)

2A(g)^=^2B(g)+C(g)mX(s)+nY(g)-pZ(g)N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)22

①(2)(3)④

A.图①曲线表示在。时扩大容器体积

B.由图②可知：该反应在高温下可自发进行

C.图③中两点的转化率：%（凡）=%（凡）

D.图④中三点的化学平衡常数：KA<KC<KB

13.钠离子电池具有原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，某钠离子电池结构

充电

如图所示，电池总反应方程式为Na、TMO,+Na|rC—NaTMO,+C（0<x<l）,下列说法正

放电

确的是

试卷第4页，共10页

电源或用电器

A.放电时，电子移动方向为：电极B—导线—电极A—电解质溶液-电极B

B.放电时，外电路中每转移O.lmolel理论上硬碳质量增加2.3g

C.充电时，电极A与外接直流电源的负极相连

D.充电时，阳极电极反应式为NaTMOz—(1—x)e-=Na、TMO2+(l-x)Na+

14.一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3moiNOCl(g),发生反应

2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g),,/min时，N0C1的转化率与容器体积的关系如图所示。下

列叙述正确的是

ANOCI的转化率

70%---b--------・c

60%—.............■—•d

50%-a：

°匕V2匕乙

容器体积/L

A.图中c点一定处于平衡状态

B.b、d两点的压强相等

C.通过a点可计算出K=+jmol-LT

D.该温度下，充入一定量的惰性气体可以提高NOC1的平衡转化率

二、填空题

15.回答下列问题：

(1)日常生活中，钢铁制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀类型主要是腐蚀，此时

正极反应为,一段时间后，钢铁制品表面会生成铁锈，其主要成分为(填

化学式)，(填“能”或“不能”)阻止内部继续发生腐蚀。

(2)如图1所示的金属电化学防护法为法，实验室模拟这个过程可设计如图2所示

实验，一段时间后取Fe电极附近的少量溶液于试管中，滴加溶液(填化学式)，若

无蓝色沉淀，则证明Fe被保护；若有蓝色沉淀，则证明Fe被腐蚀，产生该蓝色沉淀的离子

方程式为o

(3)燃料电池具有广阔的发展前景，能量转化效率高。工作时，燃料和氧化剂由外部供给，

分别在惰性电极上参与电极反应。若通入的燃料为甲醇(CHjOH),电解质溶液为碱性，则

CH30H在电极上发生反应的方程式为。

(4)全机液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，如图为其基本工作原理示意图，两电极均为

惰性电极，“隔膜”为质子交换膜，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的帆离子(V2+、

V3+、VO2+.VO；)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为

VO-+V-+H2O^^V-+VO：+2H\

①铅酸蓄电池放电时正极的电极方程式为

试卷第6页，共10页

②放电时，H+通过隔膜(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

③充电时，a极发生的电极反应式为

三、解答题

16.实验室模拟工业制备硫氟化钾(KSCN)的装置如图所示。

已知：①CS?不溶于水，密度比水大；

回答下列问题：

I.制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3>NH4SCN+NH4HS

(1)按上图连接好装置，首先进行的操作是o装置B的名称是。

(2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS?和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS?

中，其目的是。

(3)打开K-加热装置A、D,装置A中发生反应的化学方程式为。将A中产生

的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中(填现象)，则说明反应接近完全。

II.制备KSCN晶体

(4)停止加热装置A,关闭K「移开水浴，继续加热装置D使NH4Hs分解。然后打开K2,

趁热滴加适量KOH溶液，(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN

晶体。

(5)装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，CrQ；被还原为Cr",该反应的离子方程式

为。

III.测定KSCN晶体的纯度

⑹取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶

液进行沉淀滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN-=AgSCNJ。若过程中消耗

15.00mL0.1OOOmol-L-'AgNO3,则产品中KSCN的纯度为。

17.氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其它物

质仍然是热点课题。

I.工业合成氨

（1）根据下图所示的能量转化关系，写出N?和H?反应生成NH3的热化学方程式o

N(g)+3H(g)

r

o6e

EeNH(g)+2H(g)

」*N（g）+|H2（g）气

)/

*NH2(g)+H(g)

髭3

寸-N2(g)+-H2(g)专

NH3(g)

II.电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。

NM

OH-OH

•Zn

••zn(OH)^NO；

<&NH3<p°

现NO2

Z•嗅嗅(p°

(p°

<0

膜R

（2）电极上NO；生成NO-的电极反应式为.

（3）当电路中有2mol电子通过时,一定量NO］被还原生成0.6molNO£和molNH3,

左侧溶液质量增加________go

III.以氨气作为还原剂可除去烟气中的NO:4NH3（g）+6NO（g）^5N2（g）+6H2O（g）。

（4）恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均摩尔质量不变

C.容器内的总压不变D.2n正（NH?）=3除（国。）

（5）一定温度下，向2L密闭容器中通入ImolNH3和ImolNO,反应lOmin时达到平衡,若NH3

的转化率是40%,则平衡常数为（列出计算式即可，可不注明单位）。

试卷第8页，共10页

IV.以氨气作为原料可制备尿素【化学式CO(NH?)2］，已知下列反应：

反应①：2NH3(g)+CO2(g)^H2NCOONH4(1)

反应②：H2NCOONH4(I)^CO(NH2)2(I)+H2O(I)

一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入lmolCC)2和4moiNH3。如图所示，15min后,

测得CO2的物质的量为O.lmoL

―.—

氨

尿第(水)

—■—

氨基甲酸核

三萄赢

(6)反应进行15min后，随着时间的变化，CC^NH?%。)和HZNCOONHG。)［氨基甲酸钩物

质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是,

反应①的平衡常数K=I?.mor3o(保留三位有效数字)

18.回答下列问题：