2025年高考化学总复习试题分类训练：镁、铝及其化合物（解析卷）

19<,裕及其化合物

1.(2021.重庆真题)下列叙述错误的是

A.Mg在空气中燃烧可生成MgO

B.Fe2C>3与Al发生铝热反应可生成Fe

C.BaCh溶液与CO2反应可生成BaCCh

D.Ca(OH)2溶液与CI2反应可生成Ca(C10)2

【答案】C

【解析】A.Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；B.FezCh与A1在高温条件下发

生铝热反应生成氧化铝和Fe,故B正确；C.二氧化碳通入氯化钢中不反应，故C错误；

D.Ca(OH)2溶液与CI2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；故选：Co

2.【2022年1月浙江卷】下列说法不E现的是

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

【答案】B

【解析】A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，

故A正确；B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C.氯气、臭氧、二氧化氯都

具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D.油脂在代谢中可以提供的能量

比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确；选B。

3.【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

烟气冰晶石

(含

HF)(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3A叫和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

【答案】C

【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCC>3，向合成槽中

通入NaAlCh,发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AIF^+4Na2CO3+2H2O,过滤得到Na§AlR和含

有Na2c的滤液。A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作

吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收

效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3All；+2Na2CO3,产物是Na3A叫和Na2cO3,故C错误；D.由上述分析可

知，滤液的主要成分为Na2co3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。

4.【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为MgAlQK含SiO?杂质)。已知：

MgAl2O4(S)+4C12(g)=MgCl2(S)+2A1C13(g)+2O2(g)AH>0o该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可

以制备MgCl2和A1C13,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,A1C1,在180℃升华)：

高温

MgAl2O4(S)+4C(S)+4Q2(g)—MgCl2(S)+2A1C13(g)+4CO(g)。下列说法不亚确的是

A.制备时要保持无水环境

B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上

C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量

【答案】D

【解析】A.由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2,且AlCb、MgCb在高温下均易水解，生

成的HC1挥发后促进AlCb、MgCL水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；

B.由题干信息可知，A1CL在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确；

C.由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被

氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；D.反应过程中若保持炭过量，则可能发生

反应：SiO2+2C-Si+2COSiO2+3C-SiC+2CO,导致获得的固体产物MgCL中含有Si、SiC

等杂质，D错误；故答案为：D。

5.(20216浙江真题)下列说法不IE项的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

【答案】A

【解析】A.硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B.镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成

氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C.钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢

气，故C正确；D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的

继续进行，故D正确；故选A。

6.(2021•湖南真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质X碳、氯气

海水a苦卤水一►沉镁一►煨烧一►氯化一►无水MgCb

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgC"制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL

【答案】D

【解析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2,

过滤除去滤液，燃烧Mg(0H)2得MgO,MgO和C.Cb经“氯化”得无水MgCLA.物质X的作用是

使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正确；B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl?制备金属

镁，B正确；C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCb,C在高温下能

高温

将二氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,反应方程式为MgO+C+CU-MgCU+CO,C正确；

D.“燃烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCL溶液，由于MgCL在溶液中水解为氢氧化镁和

HCL将所得溶液加热蒸发HC1会逸出，MgCb水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水

MgCL,D错误；选D。

7.12020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】A.铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，

铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B.氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝

的原料，B错误；C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D.明矶溶于水

后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；

故选D。

8.(2014.北京高考真题)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()

A.KB.NaC.FeD.Al

【答案】D

【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe

在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的

氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。

9.(2012.安徽高考真题)己知室温下，A1(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为O.lmoLLT

的Fe(NO3)3和A1(NC)3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成A1(OH)3的物质的量

【解析】浓度均为的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相

同为0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，

铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀

完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一

定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。A.向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁

离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧

化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；B.向混合溶液逐滴加入NaOH溶

液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加

入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；C.铁离子首先转化为氢氧

化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化

钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，正确；D.加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉

淀，错误；故选C。

10.(2020•浙江高考真题)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()

A.明帆可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

【答案】A

【解析】A.明矶溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，错误；B.铝热反应是

金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，正确。C.铝具有良好的延展性，

铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，正确；D.胃酸主要成分为HCL氢氧

化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，正确；故答案为A。

11.[2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3^Na[Al(OH)4]0向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH

浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生

的离子反应是

2

A.CO2+2OH^-CO3"+H2OB.AI2O3+2OH-+3H2072[Al(OH)"一

3+

C.2A1+2OH—+6H2072[A1(OH)4「+3H2TD.Al+4OH^[A1(OH)4]"

【答案】D

【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量

的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜AbCh具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质A1

与氢氧化钠溶液反应生成H2,罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。

12.12015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

【答案】C

【解析】A、C还存在C6。、C70等同素异形体，错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，

半径越大，r(Mg2+)<r(Mg),错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,

Mg是还原剂，C是还原产物，正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，错误。

13.(2011・上海高考真题)O.lOmol镁条在只含有CO2和。2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反

应后容器内固体物质的质量不可能为()

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

【答案】D

【解析】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳

的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法。

如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，

占懒

2Mg+CO2^^=2MgO+C,

221

O.lOmol0.10mol0.05mol

则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10molx40g/mol+0.05moixl2g/mol=4.6g,

再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10molx24g/mol=2.4克，

则固体的范围应该在2.4g〜4.6g之间，则反应后容器内固体物质的质量不可能为D。

故选D。

14.[2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCCh溶液中同时有气体和沉淀

产生。下列化合物中符合上述条件的是()

A.A1C13B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

【答案】A

【解析】A、AlCb可由单质Al与CL反应制得，AlCb与Ba(HCO3)2反应生成CO2和A1(OH)3沉淀，同时有

气体和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCCh沉淀、Na2c。3和H2O,没有气体生成，

错误；C、因为Cb具有强氧化性，Cb与Fe反应只能生成FeCb，FeCb不能由两种单质直接反应生成，

错误；D、SiCh不与Ba(HCO3)2反应，错误。

15.(2019江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分

为Fe2C>3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫

与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，

只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现AI2O3具

有两性。故选B。

16.(2011•广东高考真题)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCb固体

【答案】B

【解析】A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加

入浓硫酸中得到稀硫酸，A错误；B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反

应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C、过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；D、应将Mg(OH)2沉淀转

入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁。由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯

化氢易挥发，所以加热时促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCb固体，为氢氧化镁固体，D错误。

答案选B。

17.(2021.6•浙江真题)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

(1)白色固体c的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子

的电子式o

(3)蓝色溶液A与NR；作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式o

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素o

【答案】

(1)A12O3CU(NC)3),、NH4NO3、AgNO3>HNO3

(2)CuAhCh：C1：A1：C1：

2++

(3)®4Cu+N2H^+4Cr=4CuCl+N2T+5H②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有

Cu元素；再向溶液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀，说明有C1元素

【解析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现

蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有CM+；向含有AF+的溶液中加入

氨水可用于制备A1(OH)3,且A1(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为

A1(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNCh溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有

C1-,综上，化合物X中含有AP+、Cu2+和Ch

(1)由上述分析可得，白色沉淀D为A1(OH)3,灼烧A1(OH)3得到AI2O3,故白色固体为AbCh；溶