电解质溶液中的平衡（附答案解析）-2023年高考化学二轮复习专项突破

专题过关检测8电解质溶液中的平衡

1.下列说法错误的是()

c?OHP

A.O.lmoLL-i的Na2cCh溶液加适量水稀释后，溶液中土方色变大

c."COS'

c?Na+?

B.若使Na2s溶液中/巧•接近于2：1,可加入适量的KOH固体

-1+

C.25℃时，浓度均为0.1mol-LNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH^)>c(Na)=c(NH3.H2O)

D.0.2mol-L-1CH3COOH溶液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c?CH3coeT?—c(CH3coOH)

2.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是()

A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.6点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.。点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

3.向0.1moLir1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度⑺

随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的()

4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下

图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3coOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用

NH3H2O溶液滴定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲线的是()

ABCD

5.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.0.1moLL-NaHCCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+c(COF)+c(OH-)

+

B.Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCOF)+2c(H2cO3)

C.0.1moLL-Na2s溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)的大小：③>①>②

6.将O.lmolL-i(CH3coO)?Ba溶液与O.lmoLLrNaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是()

++-2+

A.3c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO)B.2c(Ba)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

-+2+-++

C.C(CH3COO)>c(Na)=c(Ba)>c(OH)>c(H)D.c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)+0.05mol-L

-1

7.室温下，将0.2moLLr的一元酸HA和0.：lmol•Lr的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说

法不正确的是()

A.(HmolL-HA溶液与0.1moLL/i的NaOH溶液中，水电离出来的c(H+)相等

B.混合后溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(A")>c(OH")

C.混合后溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1mol-L-1

D.混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OJT)

8.工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25℃时，用0.1moLLT】NaOH溶液滴定20mLeUmol-L

rH2sO3溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是()

A.若a点时。(H2so3)=C(HSO9),则《(H2so3)=10\"5

B.滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂

C.若c点时C(HSOD=C(SOF),则c(Na+)<3c(HSOD

D.若10F7=0.2,则根据d点可以计算出&2(H2so3)的数量级为10-8

9.25℃时，用HC1气体调节0.1molL-i氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1

所示，反应物的物质的量之比m(HCl)/〃(NH3・H2。)］与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体

积的变化，下列有关说法正确的是()

lgC

OPH

-14-12-10-8-6-4-2u14

12

10

9.25

8

4

22],

000.51.01.52.0

n(HCl)

n(NH«H2O

图1图2

10-9251

A.25℃时，NH3H2O的电离平衡常数为B.Pl点对应溶液：c(Cr)=0.05mol-L-

-P3点对应溶液：C

C.P2点对应溶液：c(NH3.H2O)>c(OH)+c(Cr)D.c(NHt)+(NH3-H2O)=c(Cl

)

10.25℃时，若某混合溶液中始终保持c(CH3coOH)+c(CH3coer)=0.1moLL-i,lgc(H+)、lgc(OJT)、

lgc(CH3coOH)和lgc(CH3coeT)随pH变化的关系如图所示。居为CH3coOH的电离常数，下列说法正

确的是()

02/12

A.M点时，c(CH3coOH)=c(CH3coe)一)

B.N点时，pH=lgKa

0_

C.该体系中，C(CH3COOH)=加+mol-L-1

Cirl/十Ka

cc上力c上U~~尔…c上c?CH3coOH?.c?OH?g/士由一

D.O点和P点比较，溶液中P点-----仃口「ccf----的值更大

c?CH3coO!

c([[+)c([[+)

11.常温下，NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中一1g:和一3"HCzOJ)[或Tg:口一、、

cyH2C2U4)cQHC2O4)

和一lgC(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法正确的是()

〔

1(

”0

0

)

3

/

—

原

)

(

O

U

H

)

。

当

—

A.曲线N表示Tg.；康2；4)和Tgc(HC20J)的关系

B.Ka2(H2c2。4)的数量级为10—3

C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至C(HC2OJ)和GCzCU?-)相等，此时溶液的pH约为5

+"2"

D.在NaHC2O4溶液中:c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图

是某同学用0.1mol-L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol-L_1的HC1和CH3coOH

溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()

A.曲线①代表0.1mol-L1KOH溶液滴定CH3coOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol-L-1KOH溶

液滴定HC1溶液的滴定曲线

B.在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

C.在A点的溶液中有：c(CH3coeT)+c(OH-)—c(H+)=0.05moLL-i

D.在B点的溶液中有：C(K+)>C(OJT)>C(CH3coeT)>C(H+)

13.某温度下,向10mL0.1mol-L-1NaCl溶液和10mL0.1mol-L-1LCrCU溶液中分别滴加0」mol-L-1

AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(C「)或Tgc(CrOl)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。

已知Ag2CrC>4为红棕色沉淀。下列说法错误的是()

A.该温度下，Ksp(Ag2CrC>4)=4x10-2

B.ai、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

-1

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol-L,则ai点会平移至a2点

D.用AgN03标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrCU溶液作指示剂

-15

14.已知20℃下Ksp[Mg(0H)2]=1.6x10-11,^sp[Co(OH)2]=6.4xlO,Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同

学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法不正确的是()

实验操作现象

将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液

实验一

钠溶液中，滴加几滴酚酰变红色

实验二取出镁条，将悬浊液加热红色加深

实验三冷却后滴加适量CoCb溶液部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物

A.镁条和水发生置换反应生成七和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度

C.Mg(OH)2(s)y-Mg2+(aq)+2O!T(aq)AH>0D.加入适量C0CI2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：

1

15.常温下，用O.lOOOmoLLrNaOH溶液滴定lOmLO.lOOOmoLLrH3Po4溶液，曲线如图所示。下列说法

错误的是()

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

2-

B.c点溶液中c(O!T)=c(H+)+C(HPO4)+2c(H2POJ)+3c(H3Po4)

2-3

C.b点溶液中C(HPO4)>c(PO4")>c(H2PoJ)

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

16.室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法

错误的是()

A.Kb2的数量级为10—8

04/12

B.X(OH)NC)3水溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NC>3水溶液中，c[X(0H)2〕+C(OIT)=C(X2+)+C(H+)

17.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图

所示[已知：P/必=一1昭面]。下列叙述不正确的是()

c?AP

A.Ka(HA)的数量级为10-B,滴加NaOH溶液过程中，丽宓由保

持不变

C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A^)+c(HA)

18.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,

HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

cCS^Amol-L1)

0c(Hg2+)/(mol-L-*)

A.向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液

-1

C.向c点的溶液中加入0.1mol-LHg(NO3)2，则c(S?一)减小D.升高温度可以实现c点到b点的

转化

a

19.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(鸨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知行=0.58)。下列分析正

确的是()

(I/R

h1

o二

M2

K3

三Ca9H>

4l|

&D

丁5;

二

集(6

-7"

H二

o8

r口

9CaWO4

acT765432

lgc(Ca2+)

A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)VKsp[Ca(OH)2]

B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊,但Ca2+数目不变

：2++

C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合c(WOF)<c(Ca)<c(H)<c(OH­)

D.d点的CaWCU溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

20.常温下，向20mLimolLiCuCb溶液中滴加2moi匕1Na2s溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=一

2+715

lgc(Cu),lg2.5=0.4,常温下Ksp(FeS)=6.3xl(pi8；Kai(H2S)=1.2xlO_,Ka2(H2S)=7.1xl0o下列说

法中正确的是()

A.常温下，S2一的水解常数Kh(S2-)约为1.4

B.E—F—G的过程中，水的电离度一直在减小

C.向lmoLL-iFeSO4（aq）中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀

D.25℃时，Cu2++H2S=CuS1+2H+的K约为1.36%10—14

c(HX)

21.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSCU、FeSCU三种溶液，pM(p表示负对数，M表示为[

c(Cu2+)、c(Fe2+),随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。

下列说法错误的是()

A.②代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B.经计算，Cu(OH)2固体难溶于HX溶液

C.调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全

D.滴定HX溶液至a点时，溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OIT)>c(H+)

22.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HC1调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件

A.Li代表一lgc(SP+)与1g空野的变化曲线B.Ksp(SrFz)的数量级为IO"

_c(H)_

C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sd+)=c(F-)+c(HF)D.c点的溶液中存在c(C「)<c(Sr2+)

+2

_c(Ag)-c(NH3)

23.配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2「的K不稔,j[Ag(NH)]]°一定温度下，向01mol?LF

硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3^^[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与6(X)的关系如图所示,

06/12

其中

S(X)-n(X)

pNH3=-lgc(NH3),而诃丽而可(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是()

已知该温度下Ksp(AgCl)=1,6x10-10

A.图中02代表的是J(Ag+)

++

B.该溶液中c(Ag)+c[Ag(NH3)2]+c(NH：)=c(NOF)

C.向该溶液中滴入稀硝酸，仇Ag(NH3)2]+增大

D.AgCl溶于氨水时人8。+2?4：«3^^次8(?«13)2]++。-平衡常数为长=1.6x10-3

24.H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H?R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体

9

-lgc(X)(X为H2R>HR，R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0xl0-,下列说法错误的是()

-63

A.Kai(H2R)=lxlO-

B.0.1moLL-i的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)

C.曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况

D.当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0x10-7.9moi.L-i

【专题过关检测8电解质溶液中的平衡】答案

1.C„解析：Na2cCh溶液加适量水稀释后，促进水解，OH-物质的量增加，COr物质的量减小，溶液中

变大，则变大，A项正确；适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的

HZCU31C/CU3/

c?Na+?

量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2s溶液中c?s2-?接近于2：1,B项正确；NaOH与NH3H2O

等物质的量混合，NaOH是强碱，完全电离，NH3H2O是弱碱，部分电离，c(Na+)>c?NH3-H2。？，C项错

误；0.2moLLTCH3coOH溶液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和

醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒可知2°(用+)=。?(：113(：0。—？+0?(田3€：0011?,根据电荷守恒可知。?用+?

+C(H+)=C?CH3COCT?+C(OH-),因此可得2c?H+?—2c(OH-)=c?CH3c(XT?—c(CH3coOH),D项正确。

2.B

3.Bo解析：由CH3coOHCH3coeT+H+知，0.1mollT醋酸溶液的导电能力：厚0,A错误；根

据CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NHt+H2O,在逐滴力口入氨水的过程中，c(CH3coeT)和c(NHj)

增大，导电能力增强，/逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3H2O是弱电解质，此时相

当于溶液的稀释，其溶液的导电能力/逐渐降低，故B正确，D错误。

4.Do解析：HC1为强电解质，CH3coOH为弱电解质，滴力口NHs-HzO,先与HC1反应，生成同样为强电

解质的NKCl,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HC1被中和完后，继续与CH3co0H

弱电解质反应，生成CH3co0NH4,为强电解质，所以电导率增大。HC1与CH3co0H均反应完后，继续

滴加弱电解质NH3H2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

5.Bo解析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC(K)+2c(C0l)

+c(OH—),A错误；在Na2cCh溶液中，由于COr+H2OHCOf+0H,HCOf+H20H2CO3+

OH,所以水电离出来的H+在溶液中存在的形式有HCCK、H2cO3、H+,即质子守恒：水电离出来的H

+的浓度cMH+)=c(OH-)=c(HC(X)+2c(H2co3)+C(H+),B正确；0.1moLLT的Na2s溶液中，根据物

料守恒得Na+和含有硫元素的微粒个数之比是2：1,所以c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS—)+C(H2S)],C错误；氢

氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，CH3coer和cicr水解使溶液显碱性，且CH3coeT的水解能力小于CIO

一，所以pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)的大小关系是①，③〉②，D错误。

6.Co解析：由电荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3coe)一)，两溶液均为0.1moLLT,

则c(Ba2+)=c(Na+),可知A项正确；因CH3co0一在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2+)=c(CH3co0H)

+c(CH3coeT),B项正确；该溶液中的OH」来自NaOH的电离和CH3coeT的水解，故c(CH3coeT)>c(OH

+2+++2++

")>c(Na)=c(Ba)>c(H),C项不正确；电荷守恒式为c(Na)+2c(Ba)+c(H)=c(OH^)+c(CH3COO

-),把c(Na+)=0.05moLL-i和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)代入电荷守恒式，即得

+1

c(OH)=c(H)+C(CH3COOH)+0.05mol-L-,D项正确。

7.Ao解析：0.2moLL-i的一元酸HA和0.1mollT的NaOH溶液等体积混合后，生成物为等物质的量

浓度的NaA、HA,溶液显碱性，说明A-的水解程度大于HA的电离程度。HA是弱酸，NaOH是强碱，

对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液粒子浓度大小：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH

07

"),B正确；根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=j-moLLT=0.1moLLT,C正确；根据电荷守恒得。(Na+)

+c(H+)=c(A—)+c(OH—),D正确。

c(H+)-c(HSOr)

8.Co解析：a点pH=1.85,若a点时c(H2so3)=c(HS(K),则Kai(H2so3)=---------/口9、'—=c(H

+)=10-1.85,故A正确；b点pH=4.52,甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,则滴定时可用甲基橙做为点b的

终点判断指示剂，故B正确；若c点时c(HS<X)=c(SO/)，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HSOT)

+2c(SOr)+c(OH-)=3c(HSO3)+c(OH-),又c点对应的pH=7.19,显碱性，则c(H+)<c(OH-),所以

+3,

c(Na)>3c(HSO3),故C错误；d点溶液中溶质为Na2so根据图中数据结合SO歹的水解方程式SO歹+

10-14

10-4.15,-i

HzO^^HSOT+OH-可知，C(HSO3)~c(OH-)=1()_985molLT=molL；式soM)=

0.1mol-L^'xO.OZL01c(HSOf)-c(OH-)10-415xl0-415

0.02L+0.04L=TmoLL]SOr的水解平衡常数Kh尸.以。厂)工—0J一

3

K10—^1]

=3x10-7.3,Ka2(H2so3)=i^=„_=7*10-6.7=工x10-*36xl0-°-7~6.67xIQ-8,即Ka2(H2so3)的数量级

八hljX1inU73JJ

为10-8,故D正确。

9.Do解析：NH3H2O^^NHt+OHKb=而<3.HQ厂，由图1可知，当c(NH3-H2O)=c(NHj)时，

4751

溶液pH=9.25,即c(H+)=10-9.25moi.L-i,c(OH-)=10-mol-L-,代入电离平衡常数表达式可得，Kb

08/12

=c(OH-)=10—475,A项错误；对比图1、图2可知，P1点时，溶液中c(NHj)=c(NH3-H2O),根据物料守

1

恒c(NH/)+c(NH3-H2O)=0.1mol[T,c(NHt)=c(NH3.H20)=0.05mol-L-,此时溶液pH=9.25,c(OH

-)>c(H+),由电荷守恒c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(NHj),知c(C「)<c(NHt)=0.05moLL-\B项错误;

由电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(NHt),由图1可知,P2点时c(NHt)>c(NH3・H2。),则c(H+)

+c(NHt)>c(NH3.H2O),因此c(OH-)+C(CR)>C(NH3-H2O),C项错误；由图2可知，P3点时”?NH3HO?

=1.0,二者恰好完全反应生成NH4CI,根据物料守恒可得C(C「)=C(NH3-H2O)+C(NH/),D项正确。

10.Co解析：根据图分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离

子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，如图中各曲线代表的浓度分

另4是：曲线1为lgc(CH3coeT)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH

一)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3coOH)随pH的变化曲线。M点时lgc(CH3coeT)=lgc(H+),即

+

c(H)=c(CH3COO),故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点,lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即

c2cH3coCT

C(CH3COO)=C(CH3COOH),因Ka=­0?CH3coe)H?一，代人等量关系并变形可知pH=—lg&,故B

1

错误；C(CH3COQ-)+C(CH3COOH)=0.1mol-L_,则c(CH3coeT)=0.1moLLT—c(CH3coOH),又Ka=

c?CH3coC)—0lc?H+?

一0?国也而一,联立两式消去c(CH3coeT)并化简整理可得出，c(CH3coOH)=天1市西mol-L-1,

C?CH3COOH?C?OH-?

-

故C正确；醋酸根离子的水解平衡为CH3COO+H2OCH3COOH+OH,Kh=ocurnn-9

C?CH3COOH?C?OH-?

温度不变，Kh不变故O、P两点”口2相等，故D错误。

11.Co解析：H2c2。4是二元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，则有Kal(H2c2()4)>Ka2(H2c2。4),即

c(H+)c(HC2OI)c(H+)・C(C2O广)c(H+)七(HC2OI)

C(H2c2O4)>—c(HC2OI)'推知—lgc(H2c2O4)<一lg

C(H+)-c(C2O广)C(H+)c(H+)

，故曲线N表示-lg和一lgc(C2O4--),曲线M表示一lg,.(口「r()

C(HC2O4)C(HC2O4)C2c2。4)

c(H+)c(H+)

和Tgc(HC2℃,A错误；曲线N表示一坨中5力和TgcC。/)-lg-(HC2O-)=3时,

c(H+)

—lgC(CO2^)=2,则有八sc.、=10—3时，(CO2-)=10-2mol-L一，故&2(H2c2O4)=

24C(HC2O4)C24

+

c(H)-C(C2oi-)

-----c、--------------=10-3x10-2=10-5,B错误；当C(C2O42-)=C(HC2C>4)时，^a2(HCO)=C(H+)=

C(HC2O4)----------------------------------------------------------------------------4224

lx：!。、mol.L1,则此时溶液的pH=5,C正确；NaHCzCU溶液中存在电离平衡和水解平衡，由图可得

Kw

Kal(H2c204)=1X10-2；HC2O4一的水解平衡常数为Kh=/=吊产=l()T2<Ka2(H2c2。4),说明HC2O4-的

2

电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(H+)>c(OH-),C(C2O4-)>C(H2C2O4),故溶液中微粒浓度：

c(Na+)>c(HC20「)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D错误。

12.D。解析：由图像中A、C两点分别表示KOH与CH3coOH、KOH与HC1恰好完全反应，由于CH3coOK

水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KC1不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c(H+)小于A点水

电离的c(H+),故B错误。

13.Bo解析：b点时恰好反应生成Ag2CrO4,—lgc(CrOK)=4.0,c(CrO?-)=10-4mol-L则c(Ag+)=2xlO

4-12+-12

~molL,该温度下，A?sp(Ag2CrO4)=c(CrOl~)xc(Ag)=4x10,故A正确;ai点恰好反应，-lgc(Cl

491+41

一)=4.9,c(Cr)=10--mol-L-,则c(Ag+)=10-四moiL-i,bAc(Ag)=2xlO-mol-L-,c点，K2CrO4

114xl()T2_

过量，c(CrOH)约为原来的z，贝Ic(CrO?—)=0.025moLL-i,贝Uc(Ag+)='/"■病一=，1%乂10-5moiiT,

ai、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶

液浓度改为0.2moLLT,平衡时，-lgc(C「)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai

点会平移至a2点，故C正确；根据分析，当溶液中同时存在C「和CrO「时，加入硝酸银溶液，C厂先沉

淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrCU溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCrCU

为红棕色沉淀，故D正确。

14.Bo解析：由实验一的现象知，镁条和水反应产生了死和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2

在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程

2+

是吸热的，故C正确；在Mg(OH),饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)+Co

2+2+2+22

(aq)^^CO(OH)2(S)+Mg(aq),则c(Mg):c(Co)=[c(Mg*)-c(OH")]:"(Cc?呼)./OH-)]=

Ksp[Mg(OH)2]:Ksp[Co(OH)2]=2500:1,故D正确。

15.C„解析：滴定终点生成Na3Po4,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；c点消耗NaOH

溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的OH.来源于PCV一的水解和水的电离，则根据质子守

+2

恒可得：c(CffiT)=c(H)+c(HPO4-)+2c(H2Po/)+3c(H3Po4),故B正确；b点消耗NaOH溶

液体积为20mL,此时生成Na2HPC)4,溶液中HPCU?一的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPC^、>

3

c(H2Po「)>c(PO4-),故C错误；a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2Po4、Na2HPO4Na3PO4,

其中Na3PO4溶液中PCU3一的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确。

16.Co解析：A项。选取图中左侧的交点数据，此时pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=

.......................——=c(OH")=10—(14-6.2)=10-7.8=1.58x10-8,正确；B项，X(OH)NO3水溶液中X

c[X(OH)2+]

的主要存在形式为X(OH)+,由图知，当X(OH)+占主导时，pH为7到8之间，溶液显碱性，正确；C项，

由A项知，Kb2=L58xl0T,x2-的水解常数&=2也=」------->1.58xl0-\即X?+的水解程度大于X

跖21.58xl(p8

+

(OH)+的电离程度，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，c(X2+)<c[X(OH)],

错误；D项，在X(OH)NO3水溶液中，质子守恒关系式为c[X(OH)2]+c(OH)=c(X2+)+c(H+),

正确。

c?A—EVc?A—?

17.Do解析：HA^^H++A-,Ka(HA)=——,时，Ka(HA)=c(H+)=

c?A—?c?A—?・c?H+?a

1。一器&(HA)的数量级为1。『A项正确；0?HA?,C?OH—?=c?HA?・c?OH—?dH/？=豆,故滴加NaOH

c?A-?

溶液过程中，9口2黄门三二保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=

c(A-)+c(OH-),由A分析可知,m点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)—c(Na+),C项正确;

n点溶液中根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A],n点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),则c(Na

+)<c(A-),故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。

18.Co解析：HgS的Kp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入

Hg(NO3)2时，c(Hg2+)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2一)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解

度增大，c(Hg2+)和C(s2-)都增大，D不正确。

10/12

19.Ao解析：B项，加CaO,CaO与H2O反应且放热，溶