5.3 化学反应中的有关计算 同步练习

第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算基础过关全练知识点根据化学方程式的计算1.(2023河南信阳平桥期中)在反应A+3B2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为7∶8，当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD。则生成C的质量为()A.8.8g B.13.6g C.17.6g D.19.2g2.(2022广西岑溪期末)在A+3B2C+2D的反应中，7gA完全燃烧反应生成22gC和9gD，若C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是()A.96 B.32 C.24 D.163.(2023天津津南期末)在2A+3BC+2D的反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为()A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶324.18g镁在15g氧气中燃烧，完全反应后生成氧化镁的质量是()A.33g B.30g C.37.5g D.无法确定5.(2022江西高安期中)请结合如图实验回答有关问题：(1)图中操作a的名称是，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)图中x的值为。

(3)检验上述实验中产生的气体用，反应中共产生该气体的质量为g。

(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程)6.(2022广西岑溪期末)工业上利用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO)，同时得到CO2。请计算：(1)CO2的化学式量为。

(2)煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石，能生产多少CaO?(写出计算过程)7.(2023江苏兴化月考)化学兴趣小组的同学取2g石灰石样品放入烧杯中，再将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不溶于水且不与稀盐酸反应)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，实验数据如下。次数加稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g151.5251.035m450.2求：(1)m=。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(3)生成二氧化碳气体的总质量为多少?能力提升全练8.在反应A+3B2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为()A.7∶8 B.8∶7 C.7∶24 D.24∶79.(2023山东济南历下期末)(多选)高温煅烧CaCO3可制取CaO(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100gCaCO3固体，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断中，符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33g B.反应生成CaO的质量是42gC.剩余固体中钙元素的质量分数小于40% D.剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为40∶310.(2022河南中考)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为()A.48g B.56g C.64g D.72g11.(2022四川德阳中考)已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是()A.若x=4.8，气体M中含有CO2 B.若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9gC.若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余 D.若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11∶812.(2022山东滨州中考)化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯(烧杯质量为76.0g)中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g(氧气逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答。(1)反应后产生氧气的质量是g。

(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?13.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：(1)同时生成D的质量为g。

(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。素养探究全练14.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻(忽略水分蒸发)。实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，长期放置至溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少6.4g，则100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为()A.8% B.10.2% C.6.4% D.10.4%

第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算答案全解全析基础过关全练1.C设参加反应的B的质量为x，A和B的相对分子质量分别为7a、8a。A+3B2C+3D7a24a5.6gx7a24a=5.6g由质量守恒定律可知，生成C的质量为5.6g+19.2g-7.2g=17.6g。2.B由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量是22g+9g-7g=24g，设B的相对分子质量是x。A+3B2C+2D3x8824g22g3x88=24g22g3.B由质量守恒定律可知，生成D的质量为36g+56g-28g=64g。设D的相对分子质量为x。2A+3BC+2D142x28g64g142x=28g64g则C和D的相对分子质量之比为14∶16=7∶8。4.B由2Mg+O22MgO可知，镁与氧气恰好完全反应的质量比为(2×24)∶32=3∶2，18g镁与15g氧气的质量比为18g∶15g=6∶5>3∶2，完全反应后氧气有剩余。设18g镁完全反应生成氧化镁的质量为x。2Mg+O22MgO488018gx4880=18gx解得5.(1)过滤漏斗(2)5(3)带火星的木条2.4(4)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x2.4g6832=x2.4g解得答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。解析(1)操作a是把固液混合物分离，是过滤操作；过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，且二氧化锰不溶于水，故x=5。(3)该实验是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，检验氧气用带火星的木条，观察带火星的木条是否复燃；根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g。6.(1)44(2)解：设能生产氧化钙的质量为x。CaCO3CO2↑+CaO100561000t×(1-20%)x10056=1000t×(1−20%)x解得答：能生产氧化钙的质量为448t。7.(1)0.5(2)解：石灰石样品中碳酸钙的质量为2g-0.2g=1.8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是1.8g2g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。(3)解：设生成二氧化碳的质量是x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100441.8gx10044=1.8gx解得答：生成二氧化碳的质量是0.792g。解析(1)根据题表中数据可知，前两次加入稀盐酸后减少的固体质量均为0.5g，说明5g稀盐酸和0.5g碳酸钙恰好完全反应，第4次加入稀盐酸后剩余固体质量为0.2g，说明第3次盐酸仍完全反应，因此减少的固体质量为0.5g，故可以判断m的值为1.0-0.5=0.5。能力提升全练8.A设生成D的质量为x，C和D的相对分子质量分别为22m、9m。A+3B2C+2D44m18m88gx44m18m=88g由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g，则A与B的相对分子质量之比为28g∶(96g÷3)=7∶8。9.ABD由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g-67g=33g；设生成CaO的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑5644x33g5644=x33g解得则生成氧化钙的质量为42g；由质量守恒定律可知，剩余固体中钙元素的质量为100g×40100=40g，则剩余固体中钙元素的质量分数为40g67g×100%≈59.7%；剩余固体中碳元素的质量为(67g-42g)×1210010.B16g甲烷中碳元素的质量为16g×1216=12g。假设生成二氧化碳的质量为11x，则生成一氧化碳的质量为7x，那么生成CO2和CO中碳元素的质量为11x×1244+7x×1228=12g，x=2g，可以得出，二氧化碳的质量为22g，一氧化碳的质量为14g。16g甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g，则生成水的质量为4g÷(1×218×100%)=36g。根据质量守恒定律，参加反应的O11.D设二氧化碳恰好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为a。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21568821232z13.2gya15688=z13.2g解得88212=13.2gy解得8832=13.2ga解得根据上述计算可知，若x=4.8，二氧化碳恰好完全反应，气体M中不含CO2；若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g；设二氧化碳未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2气体质量的差量883288-32nm13.2g-7.6g3288−32=m13.2g−7.6g解得8888−32=n13.2g−7.6g解得根据上述质量关系可知，当x=7.6时，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，Na2O2已经完全反应，此时，气体M中氧气的质量为3.2g，二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g，CO2与O2的质量比为4.4g∶3.2g=11∶8。12.(1)1.6(2)解：设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832X1.6g6832=x1.6g解得该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4g50.0g答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。解析(1)根据质量守恒定律可知，反应产生氧气的质量为50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g。13.(1)3.6(2)解：设A的相对