2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练7　化学反应速率和化学平衡

练7化学反应速率和化学平衡（A组）1．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率2．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）ΔH<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO＋H2O（g）eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2D.0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH24.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－15．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2（g）＋6H2O（l）=4NH3（g）＋3O2（g）。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如表：实验级别1234温度/K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是（）A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10－7mol·L－1·h－1B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4∶5C．分析四组实验数据可得出，温度升高可能加快反应速率，也可能减慢反应速率D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，导致化学反应速率减慢6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qQ（g）当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是（）①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦7．已知反应：2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝k·cx（NO）·cy（H2），k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/（mol·L－1·s－1）c（NO）/（mol·L－1）c（H2）/（mol·L－1）12.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法中不正确的是（）A．关系式中x＝1、y＝2B．800℃时，k的值为8×104C．若800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大8．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是（）A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C．由300～400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D．根据图像推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为400℃9．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总（B组）1．将E（s）和F（g）加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E（s）＋4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A.上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G（g）⇌E（s）＋4F（g）的平衡常数是0.5C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达到新平衡时，G的体积百分含量将增大2．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大3．5mL0.1mol·L－1KI溶液与1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）⇌2Fe2＋（aq）＋I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝eq\f(c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋)),c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3＋))×c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(I－)))4．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.T1时，在1L的密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g）⇌2C（g）。A、B的起始浓度分别为0.40mol·L－1、0.96mol·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p，eq\f(p0,p)＝eq\f(17,15)。下列说法错误的是（）A．T1时，A的平衡转化率为80%B．T1时，K＝20，Kp＝eq\f(24,p)C.T1达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB，则平衡将正向移动D．T2时（T2＞T1），平衡常数为10，可知该反应为放热反应6．已知化学反应：NO2＋CO⇌NO＋CO2，①当t<250℃时，v＝k·c2（NO2），②当t>250℃时，v＝k·c（NO2）·c（CO）。以上两式中v为反应速率，k为速率常数（一定温度下为定值）。下列叙述正确的是（）A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍D．当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变7．在密闭容器中，aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数不变D．a>b8．将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2的是（）A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C．向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色9．某实验室对CH4—CO2催化重整反应[CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）]进行研究，在一容积固定的1L密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，分别在p1、p2、p3、p4和不同的温度下进行CH4—CO2催化重整反应，测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）A．压强为p4时，y点：v正>v逆B．p1>p2>p3>p4C．压强为p4，1100℃时该反应的平衡常数为1.64，1250℃时反应的平衡常数大于1.64D.750℃、p1条件下，反应经20min后达到平衡，则前20min内CO2的平均反应速率v（CO2）＝0.004mol·L－1·min－110．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。下图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）A．H2转化率：c＞a＞bB．化学平衡常数：Ka<Kb<KcC．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数增大11．在容积为2L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加入N2和H2，使其浓度分别为0.10mol·L－1和0.26mol·L－1，进行合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间变化；图2表示其他条件相同，各容器温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。下列判断不正确的是（）A．图2中反应速率最快的是容器丙B．图1中容器乙内的反应可能使用了催化剂C．图1中容器乙内反应达到平衡时的反应速率为v（N2）＝0.012mol·L－1·min－1D．图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5练7化学反应速率和化学平衡（A组）1．答案：B解析：A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，错误；B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ－508kJ＝92kJ，故反应①的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1，正确；C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，错误；D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误。2．答案：A解析：t2时正逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动。反应前后体积是改变的，所以改变的条件只能是加入了催化剂，选项A正确；正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；增大压强，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项C不正确；选项D不正确，应该是t6时转化率最低，答案选A。3．答案：B解析：该反应为恒温恒容下的等体积反应，在该条件下，若投料量对应成比例则平衡时为等效平衡。A项：0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2相当于1.5molCO＋3molH2O（g）反应，与起始投料1molCO和2molH2O（g）均为1∶2的投料方式，互为等效平衡，即A选项达到平衡，CO的体积分数等于x。B项：1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2相当于2molCO＋2molH2O（g）反应，与1molCO＋1molH2O（g）反应互为等效平衡，CO的转化率小于起始投料1molCO和2molH2O（g），即达平衡时CO的体积分数大于x。C项：0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2，相当于0.9molCO＋1.9molH2O（g）反应，CO和H2O的比值<1∶2，CO的转化率大于起始1molCO和2molH2O（g）的转化率，达到平衡时CO的体积分数小于x；D项：0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2，相当于1molCO＋2molH2O（g）反应与起始反应互为等效平衡，达到平衡时CO的体积分数等于x。4．答案：C解析：由图可知，在8～10min内，H2的物质的量都是2mol，因此v（H2）＝eq\f(2mol－2mol,2L×2min)＝0mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）＝eq\f(1,3)v（H2）＝0mol·L－1·min－1，故选C。5．答案：C解析：303K时veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))＝eq\f(\b\lc\|\rc\|(\a\vs4\al\co1(Δc\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3)))),Δt)＝eq\f(4.8×10－6mol,2L×3h)＝8×10－7mol·L－1·h－1，根据反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学式前的系数之比，则veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N2))＝eq\f(1,2)veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))＝4×10－7mol·L－1·h－1，A正确；根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(4.8×10－6mol))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6.0×10－6mol))＝4∶5，可知实验1和实验3中转化N2的物质的量之比为4∶5，因起始反应物用量相同，故实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4∶5，B正确；其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，温度从323K升高到353K时，化学反应速率减慢，可能是因为温度升高导致催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C错误，D正确。6．答案：C解析：①混合气体的总质量始终不变，而m＋n与p＋q的大小不确定，混合气体的总物质的量可能不变，也可能改变，根据M＝eq\f(m,n)，则混合气体的平均摩尔质量不再改变时，不一定为平衡状态，故①错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故④正确；⑤当反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥体系颜色不再变化，说明C的浓度一定，则为平衡状态，故⑥正确；⑦单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故⑦正确。7．答案：A解析：A.将3组实验数据代入v＝k·cx（NO）·cy（H2）中有：k（2.00×10－3）x×（6.00×10－3）y＝1.92×10－3，k（1.00×10－3）x×（6.00×10－3）y＝4.80×10－4，k（2.00×10－3）x×（3.00×10－3）y＝9.60×10－4，解得：x＝2，y＝1，错误；B.由A解得800℃时，k＝8×104，正确；C.结合B，生成N2的初始速率v＝8×104×c2（NO）·c（H2），所以800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－l，生成N2的初始速率＝8×104×（4.00×10－3）2×（4.00×10－3）＝5.12×10－3mol·L－1·s－1，正确；D.其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确。8．答案：B解析：A.根据图中横坐标反应温度和纵坐标乙酸的生成速率可知，100～250℃，温度越高乙酸的生成速率越大，但250～300℃乙酸的生成速率反而降低，因而不是一直随温度升高而升高，错误；B.250℃时催化剂的催化效率最大，随着温度的升高，曲线降低，故乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，正确；C.从图中可以看出，乙酸的生成速率与温度有关，与催化剂的催化效率无关，错误；D.根据图中催化剂催化效率和乙酸的生成速率综合分析，当温度为250℃时，催化剂催化效率和乙酸的生成速率均最大，故最适宜的温度应为250℃，错误。9．答案：B解析：A.由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此v正、v逆均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，错误；B.根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO0.4mol，其中含有CO20.6mol，反应产生0.4molCO消耗CO2的物质的量是0.2mol，因此CO2转化率为0.2mol÷（0.6mol＋0.2mol）×100%＝25.0%，正确；C.T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，错误；D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝eq\f(p2（CO）,p（CO2）)＝eq\f([0.96p（总）]2,0.04（总）)＝23.04p（总），D错误。（B组）1．答案：D解析：由化学方程式可知，该反应为气体分子总数减小的反应，故该反应为熵减反应，故A错误；正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，则25℃时，反应G（g）⇌E（s）＋4F（g）的平衡常数是eq\f(1,5×104)＝2×10－5，故B错误；由题意可知，80℃时浓度熵Qc＝eq\f(0.5,0.54)＝8>K＝2，平衡向逆反应方向移动，此时v逆>v正，故C错误；可逆反应中，加入一种物质，反应向消耗这种物质的方向移动，但加入的物质不能完全转化，则恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达到新平衡时，G的体积百分含量将增大，故D正确。2．答案：C解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；增大压强，平衡不移动，但缩小体积，Z的浓度增大，故B错误；保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。3．答案：D解析：加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；将5mL0.1mol·L－1KI溶液与1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，参与反应的Fe3＋与I－物质的量之比为1∶1，反应后I－一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，即Fe3＋没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2＋，c（Fe2＋）增大，平衡逆向移动，C正确；该反应的平衡常数K＝eq\f(c2（Fe2＋）·c（I2）,c2（Fe3＋）·c2（I－）)，D错误。4．答案：A解析：由反应X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误，故选A。5．答案：C解析：设反应达平衡时，C的浓度为2xmol·L－1，则2A（g）＋B（g）⇌2C（g）0.400.9602xx2x0.40－2x0.96－x2x恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则eq\f(0.40＋0.96,0.40－2x＋0.96－x＋2x)＝eq\f(17,15)，解得x＝0.16，故A的平衡转化率为eq\f(2×0.16,0.40)×100%＝80%，A项正确；平衡时，K＝eq\f(0.322,0.082×0.8)＝20，A、B、C的平衡分压分别为eq\f(0.08,0.08＋0.8＋0.32)p＝eq\f(1,15)p，eq\f(0.8,0.08＋0.8＋0.32)p＝eq\f(2,3)p、eq\f(0.32,0.08＋0.8＋0.32)p＝eq\f(4,15)p，则Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,15)p))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,15)p))\s\up12(2)\f(2,3)p)＝eq\f(24,p)，B项正确；保持体积不变，混合气体中再充入0.08molC和0.20molB，则C和B的浓度分别为0.40mol·L－1和1.00mol·L－1，故Qc＝eq\f(0.402,0.082×1.00)＝25＞K，反应逆向移动，C项错误；D.温度升高，K减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应，D项正确，故选C。6．答案：D解析：升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t>250℃，根据v＝k·c（NO2）·c（CO）可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250℃时，根据v＝k·c2（NO2）可知，一定温度下，反应速率只与c（NO2）有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。7．答案：A解析：将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%，但最终平衡时B的浓度是原来的60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，A正确；平衡正向移动，A的转化率增大，B错误；平衡正向移动，B的质量分数增大，C错误；正反应方向为体积增大的反应，所以a<b，D错误，综上所述答案为A。8．答案：A解析：只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液等体积混合，I－过量，若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋，故只需要证明溶液中含Fe3＋，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此分析。0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3＋，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，故A正确；I2水能使AgNO3溶液产生黄色沉淀，不能说明溶液中存在I－，故B错误；该反应生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2＋，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，故C错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，故D错误。9．答案：B解析：压强为p4时，y点反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时v正＞v逆，A正确；该反应为气体分子数增加的反应，其他条件一定时，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4最大，p4＞p3＞p2＞p1，B错误；压强为p4，温度为1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）＝0.02mol·L－1，c（CO2）＝0.02mol·L－1，c（CO）＝0.16mol·L－1，c（H2）＝0.16mol·L－1，则1100℃时平衡常数K＝eq\f(0.162×0.162,0.02×0.02)＝1.64，由题图知，压强一定时升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，故1250℃