2022届新高考化学二轮复习小卷信息练“4＋3＋3”小卷练(三)VIP

“4＋3＋3”小卷练（三）一、选择题：本题共4小题。每小题只有一个选项符合题意。1．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不同C．简单离子半径：W＞ZD．Y最高价氧化物对应的水化物是三元酸2．我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OB．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO3．关于反应8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列说法正确的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶34．由下列实验现象或描述能推出相应结论的是（）选项实验实验现象或描述结论A在pH试纸中部滴2～3滴一定浓度的NaH2PO4溶液pH试纸变红溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))B向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生白色胶状物质非金属性：N>C>SiC向FeSO4溶液中加入CuS固体溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))不变Ksp（CuS）<Ksp（FeS）D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量饱和KCl溶液溶液颜色变浅加入的Cl－使平衡FeCl3＋3KSCN⇌Fe（SCN）3＋3KCl逆向移动二、选择题：本题共3小题。每小题有一个或两个选项符合题意。5．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图：下列说法不正确的是（）A．①中阴极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%6．某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2为可逆反应，下列说法中错误的是（）A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3＋＞I2B．实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应C．实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应7．工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应：CH3OH（g）＋CO（g）eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOH（l）。在体积可变的恒压密闭容器中通入0.20molCH3OH（g）和0.22molCO（g），测得甲醇的转化率随温度的变化如图所示。已知在T2时，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法错误的是（）A.反应从开始到A点时的平均反应速率v（CO）＝8.0×10－3mol·L－1·min－1B．温度不变，缩小B点容器容积，达到新的平衡时CO的物质的量分数增大C．T2时，向C点容器中再通入0.22molCH3OH和0.20molCO的混合气体，平衡不移动D．C点的正反应速率小于D点的正反应速率三、非选择题：本题共3小题。8．氮化铬（CrN）是一种抗氧化、耐腐蚀、高硬度、耐高温以及有较好的热导率的稀磁半导体材料，是现代技术生产不可或缺的材料。在实验室中可先制备无水三氯化铬，然后利用无水三氯化铬制备氮化铬。（1）制备无水三氯化铬。已知三氯化铬在高温下能被氧气氧化，实验室常用如图所示装置制备三氯化铬（夹持装置省略），反应原理为Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(高温))2CrCl3＋3COCl2。向三颈烧瓶中通入N2的目的为、。（2）制备氮化铬。实验室用无水三氯化铬与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示（夹持与加热装置省略）：①打开装置A中旋塞与加热装置C的先后顺序为。②装置C中发生反应的化学方程式为。③以下说法正确的是。a．可以用碱石灰代替A中的氧化钙b．装置B中盛放的试剂可能是P2O5c．装置D有两个作用d．装置A中的反应不涉及平衡移动原理（3）氮化铬样品的纯度测定。实验室制得的CrN中常含有Cr2N杂质，取CrN样品28.76g于（填仪器名称）中，在空气中充分加热，得固体残渣eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cr2O3))的质量为33.44g，则样品中CrN的纯度为。（保留三位有效数字）9．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。（1）已知：Mg（s）＋H2（g）=MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3，则ΔH3＝kJ·mol－1。（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为。（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2＋2Al＋3H2↑。生成2.7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为L。（4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：①下图为25℃水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是（填字母）。a．25℃时，纯铝与水不反应b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气c．25℃时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大②下图为25℃和75℃时，AlLiBH4复合材料[ω（LiBH4）＝25%]与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。从图中可知，25℃时Al­LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是（填化学式）。（5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝。②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为。10．药物瑞德西韦对新型冠状病毒（COVID­19）有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：已知：①R—OHeq\o(→,\s\up7(SOCl2),\s\do5(催化剂，Δ))R—Cl；回答下列问题：（1）J中官能团的名称为。（2）B的结构简式为。（3）G→H的化学方程式为__________________________________________________，反应类型为。（4）芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有种（不考虑立体异构）。①分子中含有硝基且与苯环直接相连②能与NaHCO3溶液发生反应（5）写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。“4＋3＋3”小卷练(三)1．答案：B解析：根据化合物T的结构图和X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，得到Z为O，X只有一个共价键，则X为H，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Y可形成3个或4个共价键，则Y为B，W形成＋1价阳离子，则W为Na。A.化合物T中有2个B原子只形成了3个共价键，未达到8电子稳定结构，错误；B.化合物T中B原子中左右两个B原子价层电子对是3对，其杂化方式为sp2，上下两个B原子价层电子对是4对，其杂化方式为sp3，杂化方式不同，正确；C.简单离子半径：O2－＞Na＋，错误；D.Y最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，H3BO3是一元酸，错误。2．答案：D解析：电池铜帽经过水洗、洗涤剂超声清洗除去表面的杂质后，加硫酸和双氧水将金属锌和铜溶解得到硫酸锌和硫酸铜，加过量锌粉置换出铜后，再加硫酸将过量的锌粉溶解后过滤得到铜，在硫酸锌的溶液中加过量的碱将锌沉淀，再将氢氧化锌沉淀灼烧得到氧化锌，据此分析解答。A.“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，正确；B.根据以上分析可知溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，正确；C.操作M为过滤，需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器，正确；D.由以上分析，硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，错误。3．答案：D解析：氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。4．答案：C解析：pH试纸变红，说明NaH2PO4溶液呈酸性，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的电离程度大于水解程度，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4))<ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))，故A错误；白色胶状物质eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SiO3))有可能是挥发的HNO3与Na2SiO3反应产生的，不能判断酸性H2CO3>H2SiO3，故B错误；溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))不变，说明CuS固体没有转化为FeS固体，则Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正确；Cl－不能使平衡发生移动，故D错误。5．答案：AD解析：电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，A错误；②中氯气和氢氧化钙反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故B正确；反应①②③均有元素化合价的升降，反应是氧化还原反应，反应④是化合反应，反应⑤是复分解反应，C正确；氯气和氢氧化钙反应，除了生成Ca(ClO)2外，还生成CaCl2和水，所以Cl的原子利用率小于100%，D错误。6．答案：B解析：A.实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，说明生成了碘单质，发生了反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，则该条件下氧化性：Fe3＋＞I2，正确；B.若不是可逆反应，反应进行完全时，电流表指针不再偏转；若为可逆反应，反应达到平衡状态时，电流表指针也不再偏转，故实验2中最后电流表指针不再偏转不可证明上述反应为可逆反应，错误；C.Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反应，则应反应完全，向试管中加入KSCN，溶液不会变红；若为可逆反应，Fe3＋不会完全反应，向试管中加入KSCN，溶液变红，所以可以通过溶液是否变红判断是否有Fe3＋，从而判断该反应是否为可逆反应，正确；D.若为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移动，电流表指针会发生偏转；若不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，故实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应，正确。7．答案：AC解析：A.由图中信息可知，反应从开始至A点经历了5min，A点CH3OH的转化率为40%，消耗CH3OH的物质的量为0.20mol×40%＝0.08mol，则消耗CO的物质的量为0.08mol，故反应从开始至A点的平均速率eq\o(v,\s\up6(－))(CO)＝0.08mol÷(容器体积×5min)，题中给出了T2平衡时容器体积为2L，即C点时容器的体积为2L，但因为反应是在体积可变的恒压容器中进行，故A点时的容器体积不是2L，而8.0×10－3mol·L－1·min－1是按照容器体积为2L计算的结果，错误。B．该反应正反应方向气体系数和减小，温度不变的情况下，缩小容器体积即增大体系压强要保持容器恒压，平衡正向移动，CO的转化率增大。反应物初始物质的量并未按系数比充入，而是充入的CO较多，平衡右移，会使CO物质的量分数更大。也可以用计算的方法进行推断，假设原平衡时CO转化了xmol，则CH3OH也转化了xmol，因为该反应中CH3COOH呈液态，所以体系中气体物质的量共减少2xmol，原平衡下气体总物质的量为(0.42－2x)mol，CO剩余(0.22－x)mol，则原平衡下CO的物质的量分数＝eq\f(0.22－x,0.42－2x)＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.22－x,0.21－x)))＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(0.01,0.21－x)))，达到新平衡时CO的转化率增大，即x增大，eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(0.01,0.21－x)))增大，即达到新平衡后CO的物质的量分数增大，正确。C．两种反应物初始物质的量之比不是系数之比，再充入0.22molCH3OH和0.20molCO后，两种反应物总物质的量之比变成了系数比，新平衡与原平衡不等效，所以平衡一定会移动。利用三段式法计算证明如下，T2达到平衡时容器体积为2L，图中C点的平衡转化率为60%，则 CH3OH(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOH(l)开始(mol) 0.200.220转化(mol) 0.120.120.12平衡(mol) 0.080.100.12平衡浓度(mol·L－1) 0.040.05则T2时的平衡常数K＝eq\f(1,0.04×0.05)＝500，平衡后向恒压容器中再充入0.22molCH3OH和0.20molCO，则此时容器中气体的总物质的量为0.18mol＋0.22mol＋0.20mol＝0.60mol，由于容器恒压，此时容器的体积变为eq\f(0.60mol×2L,0.18mol)＝eq\f(20,3)L，则CH3OH(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOH(l)平衡(mol) 0.080.100.12加入(mol) 0.220.200共(mol) 0.300.300.12此时浓度(mol·L－1)eq\f(0.30,\f(20,3))＝0.045eq\f(0.30,\f(20,3))＝0.045Q＝eq\f(1,0.045×0.045)≈494<500，所以平衡正向移动，错误。D．C、D两点都是平衡点，D点对应的温度较高，所以D点的正反应速率大于C点的正反应速率，正确。8．答案：(1)将氧气排出，防止CrCl3被氧化使反应物进入管式炉中进行反应(2)①先打开装置A中旋塞，再加热装置C②CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高温))CrN＋3HCl③ac(3)坩埚91.8%解析：(1)三氯化铬在高温下能被氧气氧化，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以通氮气的目的是将氧气排出，防止CrCl3被氧化，同时使反应物进入管式炉中进行反应。(2)①由上述制取无水三氯化铬的实验可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验时，要先打开装置A中旋塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排出装置内的空气。②高温条件下，CrCl3与NH3反应生成氮化铬，由原子守恒知另一种产物为HCl，反应的化学方程式为CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高温))CrN＋3HCl。③碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，可以用碱石灰代替A中的氧化钙，a正确；装置B中盛放的试剂是用来干燥氨气的，而P2O5与氨气能反应，b错误；装置D一方面可以防止空气中水蒸气进入装置C，另一方面可以处理未反应的NH3，c正确；装置A中氧化钙与水反应，消耗水的同时放出热量，促使NH3·H2O⇌NH3＋H2O平衡正向移动，生成氨气，d错误。(3)实验室对固体进行加热使用的仪器为坩埚；设样品中CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y；由题给条件知①66g·mol－1×x＋118g·mol－1×y＝28.76g，②x＋2y＝2×eq\f(33.44,152)mol，联立①②，解得x＝0.4mol，y＝0.02mol，则样品中CrN的纯度为66×eq\f(0.4,28.76)×100%＝91.8%。9．答案：(1)84.6(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3eq\o(=,\s\up7(700℃))MgCl2＋HCl↑＋(n＋1)NH3↑(3)3.36(4)①ab②LiBH4(5)①eq\f(27b4,a－b)mol3·L－3②C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12解析：(1)已知：①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，②Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝＋84.6kJ·mol－1。(2)氯化铵受热易分解，则脱氨反应的化学方程式为MgCl2·NH4Cl·nNH3eq\o(=,\s\up7(700℃))MgCl2＋HCl↑＋(n＋1)NH3↑。(3)2.7g铝的物质的量是2.7g÷27g·mol－1＝0.1mol，则根据方程式Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑可知生成0.15mol氢气，所以产生的H2在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。(4)①根据图像可知当LiBH4含量为0时，产生的氢气体积为0，这说明25℃时，纯铝与水不反应，a正确；随着LiBH4含量的增加，产生的氢气开始增加，这说明25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气，b正确；根据图像可知当LiBH4含量是25%时，产生的氢气最多，这说明25℃时，Al­LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积不一定越大，c错误，答案选ab。②从图中可知，25℃时已经没有LiBH4，这说明Al­LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是LiBH4。(5)①环己烷起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，则根据方程式可知产生氢气的浓度是3bmol·L－1，消耗环己烷的浓度是bmol·L－1，剩余环己烷的浓度是(a－b)mol·L－1。因此该反应的平衡常数K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3b))3×b,a－b)mol3·L－3＝eq\f(27b4,a－b)mol3·L－3。②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阳极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12。10．答案：(1)酯基、氨基