上海市2021年中考化学真题（含答案）

上海市2021年中考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．下面哪个气体是稀有气体（）A．氦气 B．氮气 C．氯气 D．氧气2．以下酸性最强的是（）A．pH=1 B．pH=3 C．pH=5 D．pH=73．用氯酸钾制取O2A．KClO4MnO2C．2KClO3MnO24．利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（） A．A B．B C．C D．D5．对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解30gKNO3C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液6．对于碱，下列说法正确的是（）A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀7．下列选项中，O2的物理量比NA．一个O2分子和一个N2分子的质量 B．1molO2C．1gO2和1gN2的分子数 D．1molO2二、解答题8．灼烧氯化钠，火焰呈色。9．Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。（1）氢氧化钠的俗称，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是。物质溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式，生成物质质量如下图所示，则a为。（3）按下表方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。10．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：（1）木炭燃烧的化学方程式：；（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：； （3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：Ⅰ.步骤①的化学方程式：；Ⅱ.需要加药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：；11．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是；②Cu与AgNO3反应的化学方程式；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出色固体；③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：ⅰ.滤液A的溶质是；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是；何确定滤液C中有AgNO3，应选溶液；ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由。。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】稀有气体指的是空气中含量比较稀少的一些气体，氮气、氯气、氧气不属于稀有气体，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故答案为：A。

【分析】常见的稀有气体有：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。2．【答案】A【解析】【解答】pH越小，酸性越强，A选项pH最小，故答案为：A。

【分析】根据pH小于7显酸性，且pH越小，酸性越强来判断。3．【答案】C【解析】【解答】A、此选项方程式中KClO4B、此选项中方程式没有配平，所以B不符合题意；C、2KClO3D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以D不符合题意；故答案为：C。

【分析】看化学式、看反应条件、看配平。4．【答案】B【解析】【解答】A、CO不与Cu反应，不符合题意；B、O2与Cu反应生成固体CuO，氮气不反应，符合题意；C、CO和H2都与CuO反应，想保留的物质反应了，不符合题意；D、水与CuO不反应，被提纯的H2与CuO反应生成铜和水，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、最好的办法是将一氧化碳转化为二氧化碳；

B、只消耗杂质，不消耗原物质的可以作为除杂的物质；

C、原物质不能与杂质一起和除杂物质参与反应；

D、原物质不能参与反应。5．【答案】A,C【解析】【解答】A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，正确；B、100g水溶解30gKNO3，浓度为30g100g+30gC、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，正确；D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。故答案为：AC。

【分析】A、根据溶液的定义分析；

B、根据溶剂与溶质的质量求出硝酸钾的质量分数与30%做比较；

C、根据悬浊液的特点来分析转化方法；

D、直接计算与60%比较即可。6．【答案】A【解析】【解答】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，符合题意；B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，不符合题意；C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，不符合题意；D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据碱的定义：在水溶液中能够电离出唯一的氢氧根离子的化合物，来进行判断；

B、根据酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；

C、只有酸性氧化物才能与碱溶液发生反应；

D、思考不溶的碳酸盐和硫酸盐，再转化为对应的酸与碱反应来分析。7．【答案】A,B【解析】【解答】A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气是32，氮气是28，一个O2分子质量大于一个NB、1molO2是32g，1molN2是28，1molO2C、n=mM，现在是等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，1gO2D、1molO2和1molN2的分子数均约为故答案为：AB。

【分析】A、根据公式m=NNAM来分析；

B、根据公式m=nM来分析；

C、根据公式N=mN8．【答案】黄【解析】【解答】焰色反应，钠黄、钾紫、钙砖红，故填：黄。

【分析】根据元素的焰色反应来分析，钠黄、钾紫、钙砖红。9．【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；氯化钠（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)（3）不能达到实验目的；因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称烧碱或火碱或苛性钠，根据表中信息知，溶解度较小的物质是氯化钠；（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，95gMgCl（3）依然根据上面的方程式，每95g氯化镁和80g氢氧化钠反应生成117g氯化钠，而题目给了100gNaOH，即过量了20g，而溶剂为300g水，根据溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl析出，故最后得到的滤渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非纯净的Mg(OH)2。故答案为：①烧碱或火碱或苛性钠；②氯化钠；③2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；④Mg(OH)2；⑤不能达到实验目的；⑥因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)【分析】（1）直接根据表格数据进行比较；

（2）氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应，根据化学方程式中各物质的质量关系判断a；

（3）实验目的是要制取纯净的氢氧化镁，要结合溶解度数据分析反应物、生成物的存在有没有影响。10．【答案】（1）C＋（2）大理石（或石灰石）；反应液会从长颈漏斗口溢出（3）CO2+2NaOH=Na2【解析】【解答】（1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C＋O（2）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；如果酸液加的太多(a处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。（3）Ⅰ.步骤①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2Ⅱ.步骤①：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，步骤②【分析】（1）注意化学式的书写与配平；

（2）多孔塑料板有使固液分离的作用，塑料板上放的是大理石，通过操作弹簧夹，达到控制反应发生与停止的作用（关闭弹簧夹会使装置内气压增大，溶液被压进长颈漏斗，反应停止；打开弹簧夹，溶液留下，反应开始）；

（3）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应得到碳酸钠溶液，氧化钙遇到碳酸钠溶液中的水，先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，氢氧化钠可以循环利用。11．【答案】铁(Fe)；Cu+2AgNO3【解析】【解答】①在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；；②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；；③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银