湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二年级上册9月月考 化学试题（含答案）

2024年高一上学期化学月考试卷

选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lL0.1mol・L7的NaHCCh溶液中,阴离子总数小于O.INA

B.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为01NA

C.lOOmLO.lmoHL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.将ImolCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3co0-数目为NA

3.下列事实能证明MOH是弱碱的有（）

©O.lmol-L^MOH溶液可以使酚麟溶液变红

②常温下，O.lmokLTMOH溶液中c（OH-）<0,1moPL-1

③相同温度下，O.lmol-L-iMOH溶液的导电能力比O.lmokL-iNaOH溶液的弱

④等体积的O.lmokLTMOH溶液与O.lmoPL-1盐酸恰好完全反应

A.①②B.②③C.②④D.③④

4.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

+

A.NH4C1溶于D20使溶液显酸性：NHj+D2O#NH3.D2O+H

2++

B.C11SO4溶液中通入H2s气体生成黑色沉淀：CU+H2S=CUSI+2H

C.向AgCl的悬浊液中滴入Na2s溶液，浊液变黑：2AgCl（s）+S2-（叫）UAg2s（s）+2C「（aq）

+

D.向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO^+2H^Cr2O^-+H20

V

5.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1g爪

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

Vc(Z-)

c.当lg^=3时，HA、HC溶液同时加热至60℃,衣]减小

V

D.当1g爪=6时，HA溶液的pH为8

6.用一定浓度的H2s。4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol・L-】的Ba(OH)2、NaOH

和NH3・H2。三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力

越强)下列说法错误的是()

010132U23

HH,SOq(aq)]/mL

A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3F2O

B.H2sO4的浓度为0.100mol・L7

C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小

D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(N党)+c(NH3-H2O)+C(OFT)

7.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是()

ABCD

8.在H2c2。4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH,测绘H2c2O4、HC2。了和C2。厂物质的量分数与

A.D点c«2。寸)=c(H2c2O4)，pH=2.7

B,将等物质的量的NaHCzCU、Na2c2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c«2%一)+c(OH-)

_1

D.0.1mol«LNaHC2O4(aq)中：c(HC?。］)>c(C2O广)>c(H2C2O4)

9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为

A比较CH3COO-和凡(CH3COO')<

的水解常数

HCO1O.lmoPLT的Kh(WCOy)

CH3COONH4和

NaHCO3溶液的pH,

后者大于前者

B比较HC1O和室温下，用pH试纸分酸性：CH3coOH>

别测定浓度为

CH3COOH的酸性强HC1O

弱O.lmol/LNaClO溶液

和

0.1mol/LCH3COONa

溶液的pH,前者大于

后者

探究氢离子浓度对增大氢离子浓度，转

C向K2CrO4溶液中缓

CrO厂、。2。乡一相互慢滴加硫酸，黄色变化平衡向生成Cr2。/

转化的影响为橙红色的方向移动

D检验乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒乙醇中含有水

水金属钠，产生无色气

体

A.AB.BC.CD.D

10.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是()

A.由水电离出的c(H+)=1X10-I3mol/L的溶液：Al3+>Mg2+>5。歹、1-

B.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、AIO^

C.甲基橙显红色的溶液：NH晨Fe2+>FLNO)

Kw

D.4=1X1CTi4mol・LT的溶液中：NH晨Fe2+>S2。歹、CIO'

A.图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3coeT)=0.100mol・L-i的醋酸与醋酸钠混合溶液中c

475

(CH3coOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10--

B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)UCaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化

的曲线，h时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，口时刻溶液的温度最高

D.图丁是在0.1mol・L7Na2cO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCOQ的变化曲线,

则Na2c。3的水解程度A点大于B点

12.实验室向CaSCU悬浊液中加入过量(NH4)2CC)3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCC>3。已知室温时，Ksp

(CaSO4)=9.0X10-6,Lp(CaCO3)=3.0X10-9。下列说法正确的是()

-

A.(NH4)2cO3溶液中存在:c(OH)=c(H+)+C(//CO3)+2c(H2co3)

B.CaS04悬浊液中存在：c(Ca2+)<10-5mor-1

QQc(SOl~),

C.反应CaSO4+c。歹UCaCC)3+5。广正向进行，需满足式°0|-)<3.0><

D.过滤后所得滤液中一定存在：c(H+)+c(WWj)=c(OH-)+2c(S。广)

13.常温下，某实验小组以酚麟为指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH2A溶液。

溶液pH,所有含A微粒的分布分数“如HA-的分布分数8(HA-)=,总含人微粒)］随滴加NaOH

A.曲线①代表6(HA-),曲线②代表6(A2')

B.NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性

C.常温下，HA」的水解常数Kh21.0X10-9

+

D.当滴定至中性时，溶液中存在：c(HAD+c(H2A)>C(Na)

14.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol・LT的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡

图像如图所示(不考虑C2。厂的水解，*「代表。-、C2。广)。下列叙述正确的是()

一4

(—

联T

Vl

)O3

。日

Ag2c2

?2。4

1

-5.75-3.75-2.46

,c(Xa-)

1g------

molL",

A.Kp(Ag2c2O4)的数量级等于107

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(C「)=c(C2O广)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2O4沉淀

D.反应Ag2c2O4(s)+2CP(aq)U2Age1(s)+C2Ol-(aq)的平衡常数K>1()5

15.常温下，一元碱MOH的Kb(MOH)=4.0X107。在某体系中，M+与OH一等离子不能穿过隔膜,

未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I溶液n

pH=7.0pH=ll

~~►MOH--M++OH

隔膜

设溶液中c总(MOH)=c(MOH)+c(M+),当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液I与溶液II含有阴阳离子的种类相同

B.溶液I中H2。的电离度小于溶液n

c(MOH)7

C.溶液II中的森丽万=7

D.溶液I中c总(MOH)大约是溶液H中c总(MOH)的2858倍

二.非选择题(共4小题，满分55分)

16.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,实验室用

标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定

过程如图所示，请回答：

甲乙

(1)选用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，

需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得

cQCHsCOOH)1

溶液中皿―、则此时溶液中的pH=o(已知室温下醋酸的Ka=1.8X10-

5)

(3)根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酥”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)该滴定达到终点时的现象是o

(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为

mLo

(6)用标准的0.06000mol・LTNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示:

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

125.00mL0.0225.01

225.00mL0.7025.71

325.00mL0.5024.2

则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mLo

(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是0(填编号)。

A.取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放

出，用量筒接收，得到溶液的体积是O

A.等于10mL

B.等于40mL

C.大于40mL

D.不能确定

17.按要求回答下列问题:

(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是.

①②③④

0.1mol*L-1氨水pH=ll氨水0.1mol・L-i盐酸pH=3盐酸

A.由水电离出的c(H+)：③〉①

B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C.①与③混合，若溶液pH=7,则溶液中c(N展)>c(CK)

D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

8

(2)已知25℃,NH3F2O的Kb=1.8X10-5,H2sO3的Kai=1.3X10-2,Ka2=6.2X10-,若氨水的

浓度为2.0mol・L7,溶液中的c(OH_)=mol1一将SO?通入该氨水中，当c(OH

r1C(S。仁)

一)降至1.0义10-7mo]・L-1时，溶液中的0

(3)已知水在25°C和95°C时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HC1溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用

四、a2表示，贝Uaia?(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体

积混合，则混合溶液的pH70

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol・L-l的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSC)4溶液等

体积混合，所得混合液的pH=。

③若另一温度下测得O.OlmobL-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL

与pH=b的硫酸VJ混合。若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va：Vb=。

18.一定条件下，水气变换反应CO+H2OUCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH

水溶液在密封石英管中的分解反应：

I.HCOOH^CO+H2O(快)

II.HCOOH^CO2+H2(慢)

研究发现，在反应I、II中，H+仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II,近似认为反

应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。

回答下列问题：

（1）一定条件下，反应I,II的焰变分别为AHi、AH2,则该条件下水气变换反应的焰变AH=

（用含AHI、A七的代数式表示）。

（2）反应I正反应速率方程为v=kc（H+）-c（HCOOH）,k为反应速率常数。「温度下，HCOOH

电离平衡常数为L，当HCOOH平衡浓度为xmol-L-1时，H+浓度为mol・L一

1,此时反应I正反应速率v=mol*L-!,h-1（用含（、x和k的代数式表示）。

（3）T3温度下，在密封石英管内完全充满LOmokL-iHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均

完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。h时刻测

得CO、CO2的浓度分别为0.70mol・L-i、0.16mol・LT,反应。达平衡时,测得H2的浓度为ymol・L一

c（CO）

1。体系达平衡后，&西=（用含y的代数式表示，下同），反应II的平衡

L

・

o

日

)

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol・L7盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓

度峰值点可能是（填标号）。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2浓度（填

c（CO）

“增大”“减小"或“不变"），.后门标的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

C^rlL.UUri）

19.根据所学知识完成下列问题

（1）常温下，CH3coOH的Ka=1.8X10-5,浓度为（Mmol•L-1的醋酸溶液的电离度是

（再=1.34,保留3位有效数字）。

（2）泡沫灭火器中的药品是NaHCS和Ab（SOQ3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原

理o灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放

溶液。

（3）25℃时，将amol・L-i的氨水与0.01mol・L7的盐酸等体积混合，若混合溶液中c（NH才）=c（Cl

一），则氨水的电离平衡常数为。（用含a的表达式来表示）

(4)氢氟酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2Xl()70。若将O.lmokL-1的KOH

溶液与0.2mol・L-i的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中粒子浓度由大到小的顺序

为»