高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)

第12页，共12页第页，共页高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1.下列物质的俗称与化学式不对应的是A．胆矾— B．生石膏—C．小苏打— D．铁红—2.下列物质中，既导电又属于电解质的是A． B． C．氨水 D．熔融氧化铝3.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A． B． C． D．4.下列能够大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5.已知钍()的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是A．的氢氧化物是一种强碱 B．形成的盐均不溶于水C．原子核外有7个电子层 D．的最高正化合价为+26.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+77.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为B．标准状况下，中的分子数目为C．物质的量浓度为的溶液中，含数目为D．熔融时电离产生的离子数为8.下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易9.向溶液中加入溶液(忽略溶液体积的变化)，取出混合后溶液加热浓缩至，浓缩后溶液中是A． B． C． D．10.下列有关叙述中错误的是A．S2-的结构示意图：B．原子核内有18个中子的氯原子：C．Na2O2中氧元素的化合价为-1D．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi元素的质量数11.将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是A．参加反应的为B．、在反应中共失去电子C．参加反应的为D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生12.下列说法中正确的是A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为613.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：B．溶液与反应：C．溶液与溶液反应的离子方程式：D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：14.下列实验操作、现象与结论相符的一组是选项实验操作、现象结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有B某溶液可与金属反应放出该溶液一定显酸性C某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体可能是氯气D向某溶液中滴加溶液，溶液变红溶液中一定含有，不含A．A B．B C．C D．D15.一定温度下，将缓缓通入一定浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是A．溶液中B．C．仅发生反应D．原溶液中，二、非选择题（本大题共5小题）16.实验室需要溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图：回答下列问题：(1)上述实验步骤正确的实验顺序为(填字母)，需称量碳酸钠晶体()的质量为。(2)定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近处，改用胶头滴管加水，使。(3)若无步骤D，则所配的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度。(4)取溶液加水稀释，制得的溶液，所加水的体积为(假设稀释前后溶液的密度不变)。17.A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：(1)灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为色。(2)写出的化学方程式：。(3)等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A(填“＞”“＜”或“=”)B。(4)不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是(填“澄清石灰水”或“稀盐酸”)。(5)充分加热含有D杂质的C样品，若其质量变为，则该样品的纯度(质量分数)为。18.过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。(2)用上述方法制取的化学方程式为。(3)操作②温度不宜过高，其可能原因是。(4)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为(用含a、b、c的代数式表示)。19.纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。（1）下列试剂可以鉴别溶液A

和溶液B的是(填字母)。a.K2SO4溶液b.KMnO4溶液c.NaOH溶液d盐酸（2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是。（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是。（4）写出生成Fe3O4的离子方程式:。（5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4·7H2O

和FeCl3·6H2O

的物质的量之比大于1:

2,原因是。20.化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知易溶于水。①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为。②流程中“制”的化学方程式为；“转化”发生反应的离子方程式为。③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于上述方法制备的是(填字母)。

参考答案1.【答案】A【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，A错误；B．生石膏是，B正确；C．小苏打是，C正确；D．铁红是，D正确；答案选A。2.【答案】D【详解】A．电解质一定是化合物，是单质，不是电解质，A错误；B．不能导电，酸只有在水溶液中导电，B错误；C．氨水是混合物，不是电解质，混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．熔融的氧化铝既导电又属于电解质，D正确；故选D。3.【答案】D【详解】A．反应不涉及到化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应中，C的化合价由+4价降低为+2价，需要加入还原剂，故B不符合题意；C．反应中，Cu的化合价由+2价降低为0价，需要加入还原剂，故C不符合题意；D．反应中，Fe的化合价由0价升高为+2价，需要加入氧化剂，故D符合题意；故答案为D。4.【答案】C【详解】A．与、结合生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；B．与结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；C．四种离子均不发生反应，能共存，C正确；D．、、发生氧化还原反应，生成、，不能共存，D错误；答案选C。5.【答案】B【详解】A．X的原子序数是88，属于第七周期第ⅡA族的镭元素，根据同主族自上而下金属性逐渐增强可知其氢氧化物是一种强碱，A正确；B．X的碳酸盐难溶于水、但X的硝酸盐易溶于水，B错误；C．X是第七周期元素，原子核外有7个电子层，C正确；D．X是ⅡA族元素，其最高化合价为＋2价，D正确；故选B。6.【答案】C【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。7.【答案】D【详解】A．一定条件下，Fe与氯气在点燃条件下发生反应，则与充分反应，氯气不足，则转移电子数为，A错误；B．标准状况下，水为液体，不能按气体摩尔体积计算其分子数目，B错误；C．溶液的体积未知，无法计算含的数目，C错误；D．熔融状态下电离出2mol钠离子和1mol硫酸根离子，则产生的离子总数为，D正确；故选D。8.【答案】C【详解】A．随着核电荷数的增加，大部分碱金属单质的密度逐渐减小，钠、钾反常，A错误；B．卤素单质均属于分子晶体，随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，B错误；C．随核电荷数的增加，碱金属金属性增强，碱金属单质与水反应越来越剧烈，C正确；D．随着核电荷数的增加，卤素非金属性减弱，卤素单质与氢气化合越来越难，D错误；故选C。9.【答案】A【详解】向溶液中加入溶液，混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量不变，则，取出混合后溶液加热浓缩至，浓缩后，硫酸根离子的物质的量不变，则此时溶液中，故A正确；故选A。10.【答案】D【详解】A．硫原子最外层得两个电子形成S2-，所以最外层有8个电子，故A正确；B．原子核内有18个中子的氯原子：氯原子质子数为17，中子数为18，则质量数为质子数加中子数等于35，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，所以可以表示为，故B正确；C．过氧化物中氧元素为-1价，故C正确；D．Bi元素的相对原子质量是209.0，不是质量数，故D错误；答案选D。11.【答案】D【详解】镁、铝与盐酸发生反应、，，A．，根据H元素守恒可知，参加反应的为，故A错误；B．根据得失电子守恒可知，、在反应中失去电子数等于氢离子得电子数，共，故B错误；C．设的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则有24x+27y=3.9g，2x+3y=0.4，联立二式，解得，x=0.05mol，y=0.1mol，则参加反应的为，故C错误；D．若与足量的氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，，则能产生物质的量为，故D正确；故选D。12.【答案】B【详解】A．活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A错误；B．原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正确；C．He的最外层电子数是2，C错误；D．第二周期IVA族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；故选B。13.【答案】D【详解】A．电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故A错误；B．电荷不守恒，溶液与反应生成，，故B错误；C．溶液与溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误；D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，，故D正确；故答案为D。14.【答案】C【详解】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，不一定含有，故A错误；B．某溶液可与金属反应放出，该溶液可能显碱性，如铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故B错误；C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明碘离子被氧化为碘单质，则该气体具有氧化性，则该气体可能是氯气、氧气等，故C正确；D．向某溶液中滴加溶液，溶液变红，溶液中一定含有，不能确定是否含，故D错误；故选C。15.【答案】D【详解】A．由图像可知，氯气与氢氧化钾溶液反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后、，根据氯原子守恒可得，，即，解得，故A错误；B．根据得失电子守恒可知，，故B错误；C．发生两个反应、，故C错误；D．根据物料守恒可知，，故溶液中，，故D正确；故选D。16.【答案】CBDFAE；；刻度线；溶液凹液面恰好与刻度相切；偏低；偏高；；【详解】(1)配制一定浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签，故正确的实验顺序为CBDFAE；需称量碳酸钠晶体()的质量为；(2)定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近容量瓶刻度线处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；(3)若无步骤D洗涤，则溶质的物质的量减小，所配的溶液浓度偏低；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称量的溶质偏多，所配制的溶液浓度偏高；(4)取溶液加水稀释，制得的溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的溶液体积为：，故所加水的体积为500mL-100mL=400mL。17.【答案】黄；；=；澄清石灰水；；【分析】A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂，则B是，根据转化关系图可知：A是，C是，D是，依此解答。【详解】(1)A、B、C、D四种物质均含钠元素，故灼烧四种物质，其焰色为黄色；(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：；(3)等物质的量1mol的、与水反应均生成2mol氢氧化钠，故等物质的量的、分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A=B；(4)、与盐酸反应均产生气体，但后者先出现气泡；、与澄清石灰水反应均产生沉淀，故不能把等物质的量浓度的、鉴别开的是澄清石灰水；(5)加热含的样品，充分反应后，其质量变为，则有关系：，则充分加热样品中，的质量为，则该样品中的质量为：，则该样品的纯度(质量分数)为：。18.【答案】；玻璃棒；；防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率；；【分析】轻质碳酸钙粉末与盐酸反应生成氯化钙溶液，过滤，在滤液中加入氨水和过氧化氢，水浴加热，反应生成，经过滤，水洗、醇洗，得到，据此分析解答。【详解】(1)反应①为碳酸钙粉末与盐酸反应生成氯化钙溶液、水和二氧化碳，反应的离子方程式为；过滤过程还需要用玻璃棒进行引流，故还要用到的玻璃仪器有玻璃棒；(2)反应②中氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成，反应的化学方程式为；(3)高温过高时，过氧化氢和一水合氨易分解，故操作②温度不宜过高，其可能原因是防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率；(4)根据反应方程式可得关系式：，则的物质的量为，则的质量为，某则该样品中过氧化钙的百分含量为。19.【答案】bc；胶体；取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则说明洗涤干净(或其他合理答案)；Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O；反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子；【详解】（1）亚铁离子具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子与铁离子，又因为亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，而铁离子直接生成红褐色沉淀，因此还可以用氢氧化钠溶