2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-选择题标准练(八)

选择题标准练(八)7．经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是()A．探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢B．火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料C．太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅D．制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料答案B解析由于不锈钢的密度大、质量大，不利于发射，故探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料，A错误；火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料，B正确；晶体硅是良好的半导体材料，故太阳能电池用于导电元件的主要成分为硅，C错误；制造大型抛物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维增强塑料，属于合成有机高分子材料，D错误。8．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是()A．M生成N的反应类型是取代反应B．N的同分异构体有8种(不考虑立体异构)C．可用酸性KMnO4溶液区分M与QD．Q的相对分子质量为88答案B解析M生成N的过程中M中的双键打开，应为加成反应，A错误；N的同分异构体有、、(数字表示另一个Cl的位置)，共有3＋2＋3＝8种，B正确；M中含有碳碳双键，Q中与羟基相连的碳原子上有氢，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分，C错误；根据Q的结构可知其分子式为C4H10O2，相对分子质量为90，D错误。9．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是()A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B＋4OH－＋O2↑，A错误；向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH=Ba2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，D错误。10．近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs—COOH)为正极催化剂构建了可充电K—CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是()A．充电时，阴极反应为2K2CO3＋C－4e－=4K＋＋3CO2↑B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole－C．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs—COOHD．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质答案C解析充电时，阴极发生还原反应，电极反应为K＋＋e－＋Sn=KSn，A错误；气体未指明状况，无法根据体积确定其物质的量，B错误；放电时，KSn合金作负极，MWCNTs—COOH作正极，在内电路中电流由负极流向正极，C正确；若用KOH溶液代替酯基电解质，则KOH会与正极上的MWCNTs—COOH发生反应，D错误。11．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数十种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料C．Y元素主要以游离态存在于自然界D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体答案C解析已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，则X为Al，W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，A正确；X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，B正确；Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C错误；常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，D正确。12．合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是()A．铁是该合成氨反应的催化剂B．采用该方案生产氨气，活化能不变C．采用该方案生产氨气，ΔH不变D．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关答案B解析由循环图看出，铁结合了活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A正确；使用催化剂能改变反应的活化能，B错误；催化剂只改变反应历程，但ΔH不变，C正确；合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于氮气转化率及氨气产率的提高，D正确。13．常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为lgeq\f(cHA－,cH2A)或lgeq\f(cA2－,cHA－)]。下列叙述错误的是()A．曲线M表示pH与lgeq\f(cHA－,cH2A)的关系B.eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝104C．图中a点对应溶液中：c(Na＋)>c(H2A)＋2c(A2－)D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大答案C解析Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，因为纵坐标为lgeq\f(cHA－,cH2A)或lgeq\f(cA2－,cHA－)，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)＝c(HA－)和c(A2－)＝c(HA－)，可以算出对应曲线的电离平衡常数为10－2.6和10－6.6，因为Ka1>Ka2，所以Ka1＝10－2.6、Ka2＝10－6.6，所以曲线M、N分别表示pH与lgeq\f(cHA－,cH2A)和pH与lgeq\f(cA2－,cHA－)的关系，A正确；eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq\f(c2HA－·cH＋,cH2A·cA2－·cH＋)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－2.6,10－6.6)＝104，B正确；图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋a点pH＝2.6，则c(H＋)