2022届高考化学抢分强化练-题型12.5物质性质定性实验分析

第=page2626页，共=sectionpages2727页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型12.5物质性质定性实验分析三硫代碳酸钠(Na实验1：探究Na步骤操作及现象①取少量Na②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO(1)H2CS3是________(2)已知步骤③的氧化产物是SO42−实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2已知：Na2CS3+ H2SO4=Na2SO4(3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________，碱石灰的作用是(4)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______________________________(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A(6)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2过二硫酸钾(K2S(1)过二硫酸钾的结构探究过二硫酸钾中含有−1、−2价的氧元素，−1、−2价氧的原子个数之比为________。(2)过二硫酸钾的制取探究过二硫酸钾可采用电解硫酸和硫酸钾的混合物制取，装置如图。阳极的电极反应为________，阴极区pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)过二硫酸钾的性质探究①取硫酸锰溶于试管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫红色，K②取过二硫酸钾装入硬质玻璃管中，加热，分解产生的气体依次通过装置B、C、D。实验发现B中产生白色沉淀，C中溶液颜色无明显变化现象；用带火星的木条靠近D中的a，木条复燃。i有同学认为依据上述实验现象，可以判断过二硫酸钾热分解产生了SO3和O2、而没有产生Sii有同学认为仅依据上述实验现象，所得气体除可能是SO3与O2的混合物外，还可能是________或________的混合物。为确定过二硫酸钾分解所得混合气体中是否含有SO3，可将上述实验中装置保险粉的主要成分为Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，常用于漂白织物，它具有强还原性。已知常温下，亚硫酸钠粉末与70％的浓硫酸反应制备SO2，向亚硫酸钠粉末中滴加70％的浓硫酸会产生酸雾，酸雾含少量H2SO4；焦性没食子酸溶液能定量吸收微量O2。某小组设计实验制备保险粉并探究其性质。

实验一：制备产品。装置如图所示。

(1)从安全漏斗中加入浓硫酸，其中“安全”的含义是________________________。

(2)拆去装置C可能产生的后果是________________。

(3)D中制备产品时放出一种常见气体，写出D中反应的化学方程式：________________；甲醇的作用是________________。

实验二：探究保险粉的性质。

取少量产品于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液由紫红色变为无色。在上层清液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

(4)根据上述实验现象，不能证明Na2S2O4的氧化产物是SO42−，原因是________________。Ⅰ.测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395 gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准NaⅡ.铁矿石中含铁量的测定(1)步骤④中煮沸的作用是________。(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数Ⅲ.—些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：NⅣ.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示查阅资料可知：HSO3−上述装置的接口连接顺序依次是a→________→________→________→________→g→h→d(填导管接口字母)。ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过下图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

(1)仪器D的名称是________.安装F中导管时，应选用图2中的________．

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl      2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(3)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)．

(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________．

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________.亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂，钢筋阻锈剂等。某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去已知：2NO+CaO2

=Ca(N请回答下列问题：(1)装稀HNO3的仪器名称为_________________；B中盛放的试剂是(2)写出三颈烧瓶A中发生的离子反应方程式为________________________________。(3)制备亚硝酸钙实验操作的正确顺序是：_________(填序号)。

①点燃酒精灯 ②关闭分液漏斗活塞

③向装置中通入N

④熄灭酒精灯 ⑤向三颈烧瓶中滴加稀硝酸

⑥停止通入N(4)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的(5)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(N①若n( NO)：n(NO2)>1:1②若n( NO)：n( NO2)<1:1，则会导致：水合草酸亚铁(FeC2(1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸，取2 mL此溶液于试管中，进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的方法是(2)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m实验步骤如下：a.打开K1和K2b.低温加热装置A一段时间c.停止加热，冷却到室温d.关闭K1和K2，称量Ae.重复上述a～d步骤，直至A恒重，记为m①步骤b及步骤c继续通入N2的目的是________________________②水合草酸亚铁中x的表达式为________。(用含m1、m2、m3、(3)在一定条件下，草酸亚铁能发生分解，为探究草酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→________________。②证明产物有CO生成的现象是________________。③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：________________。④草酸亚铁分解产生的有磁性的黑色固体与稀硝酸反应的离子方程式为________________。乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。已知：CH3CH2OH、CH3CHO(1)气流从左至右，装置的连接顺序为A__________。(2)点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是________________________________。(3)为了使A中产生稳定的气流，需要用__________(填“热水浴”或“酒精灯”)对A装置加热。能证明有H2生成的实验现象是______________________________________________(4)为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：代号实验与现象实验与现象a向甲中滴加几滴酸性KMnO向乙醇中滴几滴酸性KMnOb向乙中加入足量的新制Cu(OH)2向乙醇中加入新制Cu(OH)c向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡，溶液褪色向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶液不褪色①上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是__________(选填a、b或c)。②经确认，酸性KMnO4溶液将CH3CHO③为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：猜想(ⅰ)：乙醛与溴发生加成反应：猜想(ⅱ)：乙醛与溴发生氧化反应：请你设计简单实验证明猜想(ⅱ)合理：________________________________________________。④探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色Cu2O在酸性条件下发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

Ⅰ.SO2气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式______。

(2)装置B中的试剂x是______。

(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42−，得出C中溶液褪色的原因是______。

Ⅱ.小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

(4)探究使品红褪色的主要主要微粒(分别取2mL试剂装置序号试剂a实验现象

i0.1 mol/LSO2溶液红色逐渐变浅，之后完全褪色ii0.1 mol/LNaHSO3溶液红色立即变浅，之后完全褪色iii0.1 mol/LNa2S红色立即褪色ivpH=2 H红色无明显变化v试剂a______红色无明显变化①实验iii中Na2SO3溶液显碱性的原因______(结合化学用语分析解释)。

②对比实验iii和v，可以排除在该实验条件下OH−对品红褪色的影响，则试剂a可能是______溶液。

查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是______；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的______结构有关。

(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆

①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因______。

②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，实验小组制备NaClO2并探究其性质。

资料：NaClO2受热易分解；ClO2为黄绿色有毒气体，溶于水，易与碱液反应。

(1)制备亚氯酸钠(略去部分夹持装置)。

①装置A是SO2气体的发生装置，A中反应的化学方程式是______。

②将B中生成的ClO2通入NaOH和H2O2的混合液可制备NaClO2，C中反应的化学方程式是______，其中氧化剂是______。选择冰水浴的原因是(至少写出两点)4滴FeSo4溶液

4mLNaCl预测现象：

溶液变为黄色，滴加______溶液后变为红色实验结论：

i.NaClO2具有氧化性，能够将Fe2+

氧化为Fe3+

实际现象：迅速产生红褐色沉淀②乙同学查阅资料得知NaClO2溶液在酸性条件下不稳定，分解生成CO操作现象

实验1取2mLNaclo2饱和溶液，向其中滴

加4滴开始缓慢产生黄绿色气体，稍后一

段时间产生气体速度加快根据现象推测Cl−在操作现象

实验2取2mLNaClO2饱和溶液，向其中滴加______某研究小组查阅资料发现Fe3+与I−的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I.初步探究

编

号饱和(NH饱和

碘水石蜡油操作KSCN

溶液现象2−11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象2−21滴5mL1mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象(l)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I−反应的离子方程式为______。

(2)实验2中，加入石蜡油的目的是______。

(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是______。

Ⅱ.查阅资料，继续探究

【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。

实验3：

(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有______。

(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是______。

(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+.他提出如下假设：

i.可能是AgNO3氧化了Fe2+；编号实验操作实验现象4在试管中加入1滴0.2mo/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL溶液不变红①试剂a是______。

②依据实验4，甲同学做出判断：______。

(7)根据实验1～4所得结论是______。某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2实验操作和现象：操

作现

象点燃酒精灯，加热ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ⅲ.B中溶液变蓝(1)现象ⅰ中的白雾形成的原因是_______________________________________________________。(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeClb.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________________________。(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_________________________________________。实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________________________________________________。(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。方案2：将B中KI−淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe现象如下：方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出F①方案1的C中盛放的试剂是________________________________。②方案2中检验Fe2+的原因是③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_____________________________。

答案和解析1.【答案】(1)弱

(2) 5CS32−+24MnO4−+52H+=5CO2↑+15SO【解析】

本题考查性质实验方案设计，为高考常见题型，侧重考查实验操作、实验分析判断能力，明确实验原理、元素化合物性质、各个装置中发生的反应是解本题关键，注意灵活运用题干中信息解答问题，题目难度中等。

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐，则H2CS3为弱酸，

故答案为：弱；

(2)步骤③的氧化产物是SO42−，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为5CS32−+24MnO4−+52H+=5CO2↑+15SO42−+24Mn2++26H2O，

故答案为：5CS32−+24MnO4−+52H+=5CO2↑+15SO42−+24Mn2++26H2O；

(3)盛放无水CaCl2的仪器为干燥管，碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳进入C，

故答案为：干燥管；防止空气中二氧化碳进入C；

(4)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2【解析】

本题考查化学实验、电解等知识，解答这类问题需要熟练掌握电解的相关知识以及探究性实验的基本思想和方法，试题难度一般。

(1)K2S2O8中K、S化合价为+1、+6，1mol过二硫酸钾中，−1价O的物质的量为x，则−2价O的物质的量为(8−x)，根据化合价代数和为0，得出x=2，则−1价O和−2价O物质的量之比为2：6=1：3，故答案为：1:3；

(2)根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，即阳极电极反应式为2SO42−−2e−=S2O82−；阴极区电极反应为2H++2e−=H2↑，阴极区消耗的n(H+)等于阳极区迁入的n(H+)，阴极区的pH保持不变，故答案为：2SO42−−2e−=S2O82−；不变；

(3)①S2O82−作氧化剂，其还原产物是SO42−，溶液变为紫红色，说明Mn2+被氧化为MnO4−，因此反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82−+8H2O=10SO42−+2MnO4−+16H+；故答案为：2Mn2++5S2O82−+8H2O=10SO42−+2MnO4−+16H+；

【解析】

本题考查了物质制备实验及物质性质探究实验，对于陌生物质要善于从题目中获取有效信息，难度中等。

(1)安全漏斗中的弯曲部分可以留有一部分液体，起到液封的作用，避免SO2从安全漏斗中逸出，故答案为：避免SO2从安全漏斗中逸出(合理即可)；

(2)装置C中装有焦性没食子酸溶液，能定量吸收微量O2，Na2S2O4具有强还原性，能被O2氧化，所以拆去装置C可能产生的后果是Na2S2O4被O2氧化；

故答案为：Na2S2O4产品被O2氧化；

(3)D中制备产品时放出一种常见气体，根据原料可知该气体为CO2，所以D中反应的化学方程式为：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+

H2O，甲醇的作用为作溶剂，降低产品溶解度，让其以沉淀的形式析出，

故答案为：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+

H2O；作溶剂，降低产品溶解度；

(4)产生白色沉淀为BaSO4，说明溶液中含SO42−【解析】Ⅰ.

本题主要考查滴定管的选用以及质量分数的计算，难度一般，解题的关键是具有一定的计算、实验能力以及对基础知识的灵活运用。

Na2S2O3属于强碱弱酸盐，应盛装在碱式滴定管中；该样品中KMnO4的质量分数是0.0125×0.1×85×1580.395×100％=80.0％，故答案为：碱式；80.0%；

Ⅱ.

本题主要考查基本实验操作，滴定实验原理以及仪器的选择，难度不大，解题的关键是对所学知识的灵活运用。

(1)步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，避免与碘离子反应干扰实验结果，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250 mL容量瓶，故答案为：250 mL容量瓶；

(3)

a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需要加指示剂，故a错误；

b.滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，开始就生成碘单质，所以不能用淀粉溶液作为指示剂，故b错误；

c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须再用标准液洗涤，故c错误；

d.滴定实验中，锥形瓶是洁净的即可，不用待测液润洗，故d正确；

e.滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶液体中发生的变化，故e错误；

f.滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数，故f正确。

故答案为：df

Ⅲ.

本题主要考查检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法，难度不大，解题的关键是掌握常见离子的检验方法。

Na2S2O5暴露于空气中与水和氧气接触，S可被氧化成+6价，则检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ.

本题主要考查化学实验操作的先后顺序，难度不大，解题的关键是掌握二氧化硫的性质。

由实验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：

Cu+2【解析】略

6.【答案】(1)分液漏斗；H2O(或NaOH溶液)

(2)3Cu+8H++2NO3−

=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)③①⑤②④⑥

(4)Cr2【解析】

本题考查亚硝酸钠的制备、实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道装置的作用、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答，题目难度较大。

(1)由图可知装稀HNO3的仪器名称为分液漏斗；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置B除去气体中的硝酸，故B中盛放的试剂是H2O(或NaOH溶液)；

故答案为：分液漏斗；H2O(或NaOH溶液)；

(2)三颈烧瓶A中发生的主要离子反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子反应方程式：3Cu+8H++2NO3−

=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案为：3Cu+8H++2NO3−

=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)向装置中通入N2，吹出装置中的氧气，点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置B为水或者氢氧化钠溶液除去气体中的硝酸，通过装置D中无水氯化钙干燥气体，通过装置E中过氧化钙反应生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重铬酸钾可将剩余的NO氧化，实验结束后，关闭分液漏斗活塞，熄灭酒精灯，停止通入N2，操作的正确排序为：③①⑤②④⑥；

故答案为：③①⑤②④⑥；

(4)反应中Cr2O72−被还原成Cr3+，NO氧化成NO3−，离子反应方程式为：Cr2O72−+2NO+6H+=2Cr3++2NO3−+3H2O；

故答案为：Cr2O72−+2NO+6H+=2Cr3++2NO3−+3H2O；

【解析】

本题考查探究物质的组成，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

(1)K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀；

故答案为：加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；

(2)①氮气不参加反应，为保护气体，考虑到实验目的是测定水合草酸亚铁中结晶水的含量，所以通入氮气有两个目的；将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4被空气氧化；

故答案为：将装置A中的水蒸气带走，同时防止FeC2O4被空气氧化；

②由题知，m(FeC2O4)=m4−m1(g)，n(FeC2O4)=m4−m1144(mol)，m(H2O)=m2−m4(g)，n(H2O)=m2−m418(mol)；则x=n(H2O)/n(FeC2O4)=m2−m418/m4−m1144=8m2−m4m4−m1；

【解析】

本题考查化学实验的评价和设计、离子方程式的书写、乙醇的催化氧化等，题目难度中等，熟练掌握化学实验操作是解题的关键。

(1)依题意，从左往右依次为乙醇蒸气的产生装置、乙醇的反应装置、收集乙醛的装置、氢气还原氧化铜的装置、检验生成水的装置，故装置的连接顺序为A、C、E、B、D，

故答案为：C、E、B、D；

(2)打开A中止水夹，向装置内通入一会儿N2，其目的是排尽装置内的空气，避免空气中的O2与H2混合受热爆炸，

故答案为：打开A中止水夹，向装置中通入N2；

(3)用热水浴对A装置加热，可以产生稳定的乙醇蒸气；如果B中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，则说明有H2生成，

故答案为：热水浴；B中黑色粉末变红色、D中白色粉末变蓝色；

(4)①通过对照实验知，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，收集乙醛中混有的乙醇也会有此现象，b、c能证明生成了乙醛；

故答案为：bc；

②酸性高锰酸钾溶液与乙醛反应的离子方程式为：2MnO4−+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O，

故答案为：2MnO4−+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O；

③氢溴酸是强酸，可以通过测定溴水反应前后体系的pH证明(ⅱ)合理，即测定反应前溴水的pH，滴加乙醛，振荡，再测定反应后溶液的pH，pH明显降低，

故答案为：测定溴水与乙醛反应前后溶液的pH，pH明显降低；

④红色固体M可能是铜或氧化亚铜或氧化亚铜和铜的混合物，根据方程式：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，

144

64

wg Cu2O溶于稀硫酸生成铜的质量为4w9g，所以若m=4w9g，则固体M是Cu2O，

故答案为：4w9。

9.【答案】【解析】解：(1)铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应制得SO2，根据质量守恒和电子转移守恒写出方程式为：Cu+2H2SO4(浓)−  △   CuSO4  +SO2↑ +2H2O，

故答案为：Cu+2H2SO4(浓)−  △   CuSO4  +SO2↑ +2H2O；

(2)除去SO2中的杂质常用饱和的亚硫酸的可溶性盐，即饱和NaHSO3，

故答案为：饱和NaHSO3；

(3)具有还原性的SO2与碘水发生氧化还原反应，其方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，而使碘水的黄色褪去，

故答案为：SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，而使碘水的黄色褪去；

(4)①强碱弱酸盐Na2SO3在溶液中易发生水解，SO32−结合

H2O电离的H+：即SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−，使c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性，

故答案为：SO32−在溶液发生水解，SO32−结合

H2O电离的H+，即SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−，使c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性；

②实验iii

和v，排除在该实验条件下OH−对品红褪色的影响，用含OH−的强碱性溶液作对照实验，强碱性溶液常用试剂为NaOH溶液或Na2CO3溶液；前提是在pH不变的情况下，所以用pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液)作对照实验，

故答案为：pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液)；

③品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应反应后均变为无色，从溶液的成分分析SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液中含有的品红溶液褪色的主要离子或分子有：【解析】解：(1)①实验室在常温下用70%～80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，A中反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

②二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2和氧气、水，化学方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，二氧化氯作氧化剂，本身被还原为NaClO2，冰水浴的目的保持水温恒定，温度高时，双氧水和亚氯酸钠要分解，另外也防止ClO2逸出；

故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；ClO2；防止双氧水和亚氯酸钠分解，另外也防止ClO2逸出；

③尾气可能含有ClO2气体和二氧化硫气体，用氢氧化钠溶液来做尾气处理，装置如图：；

故答案为：；

(2)①在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO2溶液，Fe2+和ClO2−发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN溶液，使溶液显红色；NaClO2溶液显碱性，是因为ClO2−发生水解，离子方程式为：ClO2−+H2O⇌HClO2+OH−；

故答案为：KSCN；ClO2−+H2【解