2022届高考化学抢分强化练-题型9.7实验设计框架选择题常考题

第=page2626页，共=sectionpages2727页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.7实验设计框架选择题常考题根据下列操作和现象所得到的结论正确的是(    )操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和和碳酸氢钠

溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属

性：Cl>C>SiB取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生

的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量

的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解KD加入石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性

高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃A.A B.B C.C D.D下表中实验操作、现象和结论均正确的是(    )选项实验操作实验现象实验实验现象AC2H5制得的气体使酸性KMnO一定是制得的乙烯使酸性KMnOB向Co产生黄绿色气体氧化性：CC强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42−D向NaHCO3溶液中滴加有白色沉淀和气体产生AlO2−与A.A B.B C.C D.D根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )选项实验操作和现象结论A向久置Na2S久置NaBC2H5OH与浓硫酸共热至反应生成了乙烯C常温下，向浓度均为0.1mol⋅L−1的CuSO4KD测定等浓度的Na2CO3和N非金属性：S>CA.A B.B C.C D.D下列设计的实验方案不能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验现象A鉴别溴蒸气和N将溴蒸气和NOB检验淀粉是否水解在试管中加入少量淀粉，再加稀硫酸后加热片剂，冷却后取澄清液加NaOH溶液中和，最后滴入新制的Cu(OH)C证明S2−是否被KMnO在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加NaD除去O2中少量将含少量CO2的O2A.A B.B C.C D.D下列操作能达到相应实验目的的是(    )选项实验目的操作A除去粗盐中的Ca2+、M粗盐溶解后，依次加入Na2CO3B探究同周期元素性质的递变规律将Na、Mg、Al分别投入冷水中C验证丙烯醛中存在碳碳双键向丙烯醛中滴加适量溴水D制备硫酸四氨合铜溶液向CuSOA.A B.B C.C D.D实验→观察→分析推理→得出结论，是化学常用的研究方法。下列说法错误的是(    )实验操作现象对应结论A向等浓度的Na2CNa2CH2CB向乙醛溶液中滴加适量溴水，用pH计测反应前后溶液的pH溴水褪色，pH变小乙醛与溴水发生取代反应C向两支盛有[Cu(NH3)4]SO4试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解；试管2中生成黑色沉淀溶液中存在平衡：

[Cu(ND淀粉溶液中加稀H2SO4，加热一段时间；加有砖红色物质生成淀粉已发生水解A.A B.B C.C D.D下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是(    )A向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgClKB向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2蔗糖未水解C向BaCl2溶液中通入SO气体X一定具有氧化性D取5mL0.1mol⋅L−1FeCl该反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )选项实验现象结论A将CO2通入产生白色沉淀沉淀是BaCB向淀粉KI溶液中滴加FeCl溶液变蓝色氧化性：FC向包裹Na2O脱脂棉发生燃烧Na2O2与D向CuSO4产生黑色沉淀H2A.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象解释或结论均正确的是(    )选项实验操作现象结论或解释A向硝酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的H2溶液变黄氧化性：HB向某溶液中滴加几滴稀NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸靠近检验试纸不变蓝原溶液中不含NC铝土矿(主要成分Al2O3、含有少量SiO有少许红色不溶物Fe2OD将50mL0.55mol⋅L−1的NaOH温度计示数由T1升高到用−0.418(A.A B.B C.C D.D为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是(    )选项实验目的实验方法相关解释A实验温度对平衡移动的影响2NOB比较碳酸、硅酸酸性大小烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：HC分离I2加热烧杯使碘升华D测量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH试纸变红A.A B.B C.C D.D下列实验及现象不能得出相应结论的是(    )选项实验现象结论A某溶液中滴加K3产生蓝色沉淀原溶液中有FB将CO2依次通过品红溶液不褪色H2SC向1mL新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量10%葡萄糖溶液，加热煮沸产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加4～5滴0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴先有黄色沉淀生成；后又有黑色沉淀KA.A B.B C.C D.D化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是(    )选项操作预期现象实验结论或目的A两支试管中先后分别加入2 mL0.1mol⋅L−1KI溶液和放入热水中的试管溶液先变蓝探究温度对化学反应速率的影响B常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应C向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气鲜花未褪色ClD向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀产生溶液中有SA.A B.B C.C D.D下列实验现象与实验操作不相匹配的是(    )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是(    )实验现象结论A.某溶液中滴加K3产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+B.向C6H溶液变浑浊酸性：HC.向含有ZnS和Na2S生成黑色沉淀KD.某溶液中①加入Ba(NO3)①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SA.A B.B C.C D.D下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是(

)选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入可证明氧化性：H2O2比B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2验证盐类水解反应是吸热反应C将适量一定量的KNO3和NaCl得到NaCl晶体D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸A.A B.B C.C D.D根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(    )选项操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃B将湿润的KI—淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Br2C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO出现沉淀沉淀只有AgBrD将NaHCO3溶液滴入出现沉淀KA.A B.B C.C D.D下列实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NB向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有FD向某无色溶液中滴加BaCl产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SA.A B.B C.C D.D下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A.向Fe(NO3)溶液变红Fe(NOB.向K2MnO4溶液(溶液逐渐由墨绿色变为紫色，同时有黑色沉淀产生COC.向PdCl2溶液中通入溶液中产生黑色沉淀，澄清石灰水变浑浊CO具有还原性D.将木炭加入浓硝酸中并加热，产生的红棕色气体通入少量澄清石灰水中气体红棕色消失，无沉淀生成木炭被氧化为COA.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )选项实验现象结论A向盛有Fe(NO3)试管口出现红棕色气体溶液中NO3−被B测定等物质的量浓度的Na2CO前者pH比后者的大非金属性：S>CC向NaHCO3溶液中滴加出现白色沉淀酸性：HCD向10 mL 0.2 mol·L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L−1先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下的Ksp：A.A B.B C.C D.D用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是(

)选项①②②中实验现象和反应类型实验装置A浓硝酸红热的炭产生大量红棕色气体，炭与浓硝酸发生了氧化还原反应B浓盐酸浓硫酸产生大量白雾。物理变化C双氧水Mn产生大量气泡。分解反应D浓硝酸铜粉产生红粽色气体。氧化还原反应A.A B.B C.C D.D根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    )选项实验操作和现象结论A向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入0.1 mol/L的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴Fe3+与B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl)>C向盛有Fe(NO3)溶液中NO3−被FD将稀硝酸溶液加入过量的铁粉中，有难溶于水的气体生成该气体为HA.A B.B C.C D.D下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是(

)选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的Ag+的氧化性比B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液Cu(OH)2D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNOHNO2电离出H+A.A B.B C.C D.D下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是(

)实验操作实验现象或结论A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有SB.向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：BC.相同条件下，测定等浓度的Na2CO3非金属性：S>CD.将镁条点燃后迅速伸入集满CO集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生A.A B.B C.C D.D下列依据实验操作及现象不能得出相应结论的是(

)选项实验操作及现象结论A在盛有(NH(NHB向K2Cr2O7酸性溶液(乙醇具有还原性C测得相同温度下，相同浓度的NaA和NH4B两种盐溶液的pH依次为HA的酸性比HB的弱D两支试管中分别盛有2 mL KI3溶液(I2溶于KI溶液KI3A.A B.B C.C D.D某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是(

)选项仪器现象预测解释或结论A.试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SOB.试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SOC.试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp(ZnS)太小，SOD.锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSOA.A B.B C.C D.D下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是(

)选项实验操作现象结论A.向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有FB.向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解KC.向有少量铜粉的Cu(NO铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D.常温下，用pH计分别测0.1 mol/L NaA溶液、0.1 mol/L Na2NaA溶液的pH小于Na2酸性：HA>A.A B.B C.C D.D根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是(

)选项实验操作现象结论A.向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量出现黄色沉淀KB.将足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中含有SD.室温下，向FeCl3溶液中滴加稍过量的KI溶液，再滴加几滴

溶液变红该反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(

)选项实验现象结论A.将(NH4)无明显现象SO2与BaClB.将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中品红褪色浓硫酸具有强氧化性C.将Fe2O3溶于足量溶液颜色不变反应生成FeI3D.往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿色气体Cl2的氧化性比A.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(

)选项实验现象结论A.将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中品红褪色浓硫酸具有强氧化性B.将(NH4)无明显现象SO2与BaClC.将Fe2O3溶于足量溶液颜色不变反应生成FeI3D.往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿色气体Cl2的氧化性比A.A B.B C.C D.D下列实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项实验操作现象结论A.乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质B.将Mg、Al用导线连接插入NaOH溶液中Mg条溶解，Al表面产生气泡金属性：Mg>AlC.向溶液X中先加入KSCN溶液，再通入C溶液先无明显现象，后变成血红色溶液X中一定含有FD.处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和水垢溶解Ksp：A.A B.B C.C D.D下列实验方案及现象能达到对应实验目的的是(    )选项实验方案及现象实验目的A.向盛有H2O2证明Fe2+对B.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色证明酸和碱恰好中和C.向某溶液中滴加稀盐酸酸化的Ba(NO证明原溶液中含有SO4D.常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHC证明非金属性：Cl>CA.A B.B C.C D.D下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(    )选项实验操作现象结论A将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管中，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃B用铂丝蘸取某样品进行焰色反应观察到黄色火焰该样品含钠盐C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO先有黄色沉淀生成相同温度下，KD向装有固体NaOH的试管中加入浓氨水，产生的气体通入AlClAlCl碱性：NaOH>NA.A B.B C.C D.D

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故A错误；

B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，样品可能为硫酸氢铵，故B错误；

C.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故C正确；

D.不饱和烃可使高锰酸钾溶液褪色，而石油为饱和烃的混合物，故D错误；

故选：C。

A.发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸；

B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶；

D.不饱和烃可使高锰酸钾溶液褪色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性比较、沉淀溶解、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】解：A.挥发的乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由现象不能判断乙烯生成，故A错误；

B.Co2O3 中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Co2O3>Cl2，故B正确；

C.Y中可能含亚铁离子，酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，Y中不一定含铁离子，故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，无气体，故D错误；

故选：B。

A.挥发的乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色；

B.Co2O3 中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气；【解析】解：A.硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明久置Na2SO3已部分被氧化，故A错误；

B.生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明生成乙烯，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp[Cu(OH)2<Ksp[Mg(OH)2]，故C正确；

D.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，可知碳酸根离子水解程度大，可比较碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子的酸性，且亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误；

故选：C。

A.硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；

B.【解析】解：A.二氧化氮与水反应生成硝酸，溴与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，现象不同，可达到实验目的，故A正确；

B.淀粉水解生成具有还原性的葡萄糖，与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制的Cu(OH)2浊液检验，故B正确；

C.加入硫酸，不能判断是否生成SO42−，故C错误；

D.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，可除去杂质，故D正确。

故选：C。

A.溴与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀；

B.淀粉水解生成具有还原性的葡萄糖；

C.加入硫酸，不能判断是否生成SO42−；

D.【解析】解：A.SO42−应该用BaCl2除去，且应该先加BaCl2溶液，多余的BaCl2用Na2CO3除去，所以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，粗盐溶解后，依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液或BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，故A错误；

B.Mg、Al和冷水不反应，Na和冷水剧烈反应生成NaOH和氢气、Mg和热水反应生成氢氧化镁和氢气、Al和热水不反应，所以该实验不能实现实验目的，故B错误；

C.醛基和碳碳双键都能和溴反应而使溴水褪色，醛基发生氧化反应、碳碳双键发生加成反应，要检验丙烯醛中存在碳碳双键可以用溴的四氯化碳或先将醛基氧化为羧基后再用溴水检验，故C错误；

D.CuSO4和氨水先生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2和氨水反应生成[Cu(NH3)4【解析】解：A.Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色，说明Na2CO3的水解程度更大，则酸性H2CO3>HCO3−，则H2CO3的电离常数：Ka1>Ka2，故A正确；

B.乙醛具有较强还原性，易被溴水氧化生成乙酸，导致溴水褪色、pH减小，没有发生取代反应，故B错误；

C.向两支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管1、2中分别滴加稀硝酸和Na2S溶液，试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，证明[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在NH3，试管2中生成黑色沉淀，从而证明溶液中存在平衡：[Cu(NH3【解析】解：A.饱和溶液中AgCl的溶解度大，则分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，故A正确；

B.水解后检验葡萄糖，在碱性溶液中检验，水解后没有加碱至碱性，再加银氨溶液不能出现银镜，故B错误；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钡，X可能为氨气，不具有氧化性，故C错误；

D.氯化铁过量，检验铁离子不能说明可逆反应，应使氯化铁不足，反应后检验铁离子来证明，故D错误；

故选：A。

A.饱和溶液中AgCl的溶解度大；

B.水解后检验葡萄糖，在碱性溶液中检验；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钡；

D.氯化铁过量，检验铁离子不能说明可逆反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、可逆反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】【解析】解：A.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则CO2通入BaCl2稀溶液中，不发生反应，无现象，故A错误；

B.氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液变蓝色，可知氧化性：Fe3+>I2，故B正确；

C.过氧化氢与二氧化碳反应为放热反应，且生成氧气可助燃，脱脂棉发生燃烧，结论不全面，还与放热有关，故C错误；

D.生成CuS沉淀不溶于硫酸，则产生黑色沉淀，不能比较酸性，且H2S属于弱酸，故D错误；

故选：B。

A.盐酸的酸性大于碳酸的酸性；

B.氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；

C.过氧化氢与二氧化碳反应为放热反应，且生成氧气可助燃；

【解析】解：A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则操作和现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；

B.滴加几滴稀NaOH溶液可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故B错误；

C.只有Fe2O3与NaOH溶液不反应，则加NaOH后仍有少许红色不溶物，且Fe2O3是碱性氧化物，故C正确；

D.将50mL0.55mol⋅L−1的NaOH溶液分多次加入到盛有50mL0.50mol⋅L−1盐酸的量热器中，热量散失，测定中和热数值偏小，应一次性迅速混合，故D错误；

故选：C。

A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；

B.滴加几滴稀NaOH溶液可能生成一水合氨；

C.【解析】解：A.只有温度不同，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，可知2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，故A正确；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；

C.加热碘升华，高锰酸钾分解，则加热法不能分离，故C错误；

D.氯水中含HClO，具有漂白性，pH试纸最终为无色，故D错误；

故选：A。

A.只有温度不同；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；

C.加热碘升华，高锰酸钾分解；

D.氯水中含HClO【解析】解：A.滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀可检验亚铁离子，故A正确；

B.根据强酸制弱酸的原理可知，CO2溶于水生成的碳酸无法制取出SO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，故B正确；

C.葡萄糖与新制氢氧化铜混合加热生成Cu2O，Cu元素化合价降低，发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，故C正确；

D.向

lmL0.l

mol/L

AgNO3溶液中滴加4～5

滴

0.l

mol/L

KI

溶液，生成AgI浅黄色沉淀，此时溶液中AgNO3过量，继续滴加几滴0.1mo

l/L

Na2S溶液，会有Ag2S黑色沉淀生成，不存在AgI与Ag2S之间的沉淀转化，由无法比较Ksp (AgI

)、Ksp (Ag2S)，故D错误；【解析】解：A.KI与硫酸不反应，且温度不同，氧化剂的量不确定，该实验不能探究温度对反应速率的影响，故A错误；

B.常温下，向浓硫酸中投入铝片发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；

C.氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，鲜花褪色，故C错误；

D.先加盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中有SO42−，故D正确；

故选：D。

A.KI与硫酸不反应，且温度不同，氧化剂的量不确定；

B.常温下，向浓硫酸中投入铝片发生钝化；

C.氯气与水反应生成HClO，具有漂白性；

D.先加盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【解析】【分析】

本题以实验为背景，考查重点反应和物质检验方法，难度较易。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。

【解答】

A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不会分层，A错误。

B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中发生：【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、Ksp比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；

B.C6H5ONa溶液中通入CO2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2CO3>C6H5OH，故B正确；

C.含N【解析】【分析】

本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、盐类水解、结晶和相对强的酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、盐类水解特点、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点。

【解答】

A.溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，故A错误；

B.升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，说明平衡向水解反应方向移动，则盐类水解是吸热反应，故B正确；

C.利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；

D.体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理，故D正确。

故选A。

16.【答案】A

【解析】【分析】本题旨在考查学生对化学实验方案的评价的应用。【解答】A.气体通入溴水，溴水褪色，说明石蜡被催化裂解，生成不饱和烃，故A正确；B.二氧化氮等气体也能出现相同的现象，故B错误；C.沉淀成分为氯化银和溴化银，故C错误；D.碳酸的二级电离平衡常数小于次氯酸的电离平衡常数，故D错误；故选A。

17.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查常见离子的检验，明确常见离子的检验方法是解题的关键，试题难度一般。

【解答】

A.NaOH溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，不能证明原溶液中是否含有NH4+，且试纸不能直接置于溶液中，故A错误；

B.苏打与小苏打溶液均可与盐酸反应，并生成二氧化碳气体，故B正确；

C.向溶液中滴加氯水会将Fe2+氧化成Fe3+，加入KSCN溶液变红，无法判断原溶液中是否含有Fe3+，故C错误；

D.向无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能含有CO32−、SO3【解析】【分析】

该题主要考查通过实验现象判断溶液中离子，题目难度中等属高考常考题型。

【解答】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红，但不一定是发生变质有可能是硝酸根遇到氢离子体现氧化性将二价铁氧化为三价铁，故A错误；

B.向K2MnO4溶液(墨绿色)中通入CO2,溶液逐渐由墨绿色变为紫色，同时有黑色沉淀产生，是由于锰酸钾在酸性条件下发生歧化生成了高锰酸钾和二氧化锰，不是体现二氧化碳的氧化性，故B错误；

C.向PdCl2溶液中通入CO，溶液中产生黑色沉淀，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是由于发生氧化还原反应生成了Pd和二氧化碳，一氧化碳体现还原性，故C正确；

D.【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等。【解答】A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L−1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，可能是生成的NOB.比较最高价氧化物对应的水化物，即最高价含氧酸酸性强弱比较非金属性强弱，而测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2C.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，出现白色沉淀，可以说明酸性：D.向10mL0.2 mol·L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L−1MgCl2溶液，再滴加2滴故选C。

20.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.浓硝酸不稳定受热易分解生成红棕色气体NO2，浓硝酸遇红热的炭，产生大量红棕色气体NO2，不能证明炭与浓硝酸发生了氧化还原反应，故A错误；

B.浓盐酸易挥发，浓硫酸稀释放热，则产生大量白雾，为物理变化，故B正确；

C.过氧化氢分解生成氧气，产生大量气泡，二氧化锰作催化剂，故C正确；

D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，观察到红棕色气体生成，为氧化还原反应，故D正确；

故选A。

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.由操作和现象可知，KI过量，且反应后存在铁离子，可知Fe3+与I−之间的反应是有一定限度的，故A正确；

B.NaCl、NaI溶液浓度未知，由现象不能比较Ksp大小，故B错误；

C.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成二氧化氮，溶液中NO3−被还原为NO，故C错误；

D.稀硝酸溶液加入过量的铁粉中，生成硝酸亚铁、NO和水，难溶于水的气体为NO，故D错误；

故选：【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。

【解答】

A.溶液变红可知生成铁离子，可能为亚铁离子被酸性条件下硝酸根离子氧化，故A错误；

B.乙烯与溴发生加成反应，生成的1，2−二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳，故B正确；

C.加入氨水至过量，生成四氨合铜络离子，得到蓝色透明溶液，故C错误；

D.未说明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的物质的量浓度是否相等，无法进行比较，故D错误；

故选：B。【解析】【分析】

本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、离子检验、氧化性强弱判定等知识点，明确元素化合物性质、实验操作方法、实验现象是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.原溶液中可能含有S2−、SO32−，S2−、SO32−和稀硫酸反应分别是硫化氢、二氧化硫，硫化氢和二氧化硫生成淡黄色沉淀，且硫化氢和二氧化硫都是有刺激性气味气体，故A错误；

B.溶液显蓝色，说明溴置换出碘，可说明溴的氧化性强，故B正确；

C.相同条件下相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸的酸性越弱，非金属元素最高价氧化物的水合物酸性越弱，则该非金属的非金属性越弱，相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金属性S>C，故C正确；

D.【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价，主要涉及物质的检验、性质实验、酸性强弱比较等，解答这类问题应明确实验的目的以及实验方案的可行性和严密性等，试题难度一般。

【解答】

A.分解产生氨气，氨气的检验可以使用湿润的红色石蕊试纸，故A正确；

B.Cr2O72−被还原为Cr3+，则乙醇被氧化，故B正确；

C.NH4B中NH4+也发生水解，无法比较，故C错误；

D.由K【解析】【分析】

本题考查性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的探究，难度不大。

【解答】

A.硫酸铜晶体是蓝色的，不是白色固体，故A错误。

B.二氧化硫具有还原性能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B现象与结论均正确，故B正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释均不正确，故C错误。【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的