江苏省徐州市2023-2024学年高一年级下册6月期末考试化学试题（解析版）

江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试

题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.包含单项选择题（第1题〜第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题〜第13题，共5

题20分）、非选择题（第14题〜第17题，共4题56分）三部分。本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）o

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题

卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。

3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需

改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它工答案》（不使用答题卡作答选择题的，请将选择

题1答案』写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5

毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：HlC12016N14Na23Cl35.5Fe56

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是（）

A.李可染书卷B.西汉陶舞俑

C.东汉博局铜镜D.西汉双龙玉佩

（答案』A

(解析n

【详析】A.李可染书卷，主要成分为纤维素，属于有机化合物，A符合题意；

B.西汉陶舞俑主要成分是硅酸盐，不属于有机化合物，B不符合题意；

C.东汉博局铜镜是金属材料，不属于有机化合物，C不符合题意；

D.西汉双龙玉佩主要成分为无机物，例如硅酸盐之类，不属于有机化合物，D不符合题

思；

故合理选项是Ao

2.制乙焕的原料碳化钙(CaC?)可由反应CaO+3C'^^>CaC2+COT制得。下列

说法正确的是()

A.Ca2+的结构示意图：(+20)288

B.中子数为10的O原子：；：0

C.CaO的电子式：Ca：°：

D.乙快的空间填充模型：O••O

［1答案XA

K解析X

【详析】A.Ca是20号元素，Ca2+的结构示意图：92。288,A正确；

B.中子数为10的O原子质量数为10+8=18,表示为;8。，B错误；

c.cao是离子化合物，电子式为：Ca2+［：d：］2-，C错误；

D.乙焕是直线形分子，空间填充模型为：D错误；

故选Ao

阅读下列材料，完成下列问题：

石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。作为重要的化工原料，石

油、煤的综合利用意义重大。通过石油化工可以获得多种烷烧、乙烯、丙烯及芳香煌等物

质；通过煤化工可以获得乙焕、苯等重要的化工产品。

3.下列有机物的结构、性质及用途具有对应关系的是（）

A.甲烷高温下可以分解，可用作燃料

B.苯分子中不存在双键，不能被酸性KMnC>4溶液氧化

C.石油在一定条件下发生催化裂化反应，可用于生产苯

D.乙烯分子的空间结构为平面形，可使澳的四氯化碳溶液褪色

4.下列化学方程式书写正确的是（）

A.二氯甲烷与氯气反应：CH2C12+C12^->CC14+H2

M

B.乙烯制备聚乙烯：H2C=CH2>^H2C—CH2-^-

N2

c.苯制备硝基苯：。+HNO3Qp0+H20

D.乙焕与澳的四氯化碳溶液反应：HC=CH+Br2Br2C=CH2

（答案U3.B4.C

K解析X

【3题详析】A.甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料，A错误；

B.苯分子中不存在双键，不能被酸性KM11O4溶液氧化，B正确；

C.石油在一定条件下发生催化裂化反应，可用于生产汽油等，C错误；

D.乙烯分子中有碳碳双键，可使澳的四氯化碳溶液褪色，D错误；

k答案》选B。

【4题详析】A.二氯甲烷与氯气反应：CH2C12+C12—^»CHC13+HC1,A错误；

B.乙烯制备聚乙烯：nH2C=CH2—左翅。^H2C—CH2-^,B错误；

C.苯制备硝基苯：0+HNO35'f髅》CTN—+比0,C正确；

D.乙块与漠的四氯化碳溶液反应：HC=CH+2Br2Br2HC-CHBr2,D错误；

［答案』选C。

阅读下列材料，完成下列问题：

氮元素与人类社会的可持续发展密不可分，人类对氮元素的利用过程，也是实现氮元素在

不同物质之间的转化过程。安全气囊内的叠氮化钠(NaN3)在汽车猛烈撞击时会分解产生

大量N2充满气囊从而保护驾驶员和乘客的安全，能量变化如图1所示：科学家利用半导

体光催化电解还原N2制备NH3,反应示意图如图2。

图2

5.下列有关NaNs分解产生大量N2的说法正确的是()

A.该反应属于吸热反应

B.该反应的热化学方程式为2NaN(s)=2Na(s)+3N2(g)AH=(a-b)kJmor1

C.加入催化剂，可以减小该反应的

D.ImolNaN完全分解生成标准状况下33-6LN2

6.下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是

A.该过程属于氮的固定过程

B.该反应可说明氧化性比较：N2>02

C.生成O.I1110INH3时转移0.3mol电子

D.水分子一侧发生的电极反应为2H2。-4片=。2T+4H+

K答案U5.D6.B

k解析1］有关半导体光催化电解还原N2制备NH3,氮气一侧发生的反应为还原反应，氮

气转变为氨气，水分子一侧发生的为氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=C)2T+4H+；

【5题详析】A.NaNs分解产生大量N2,反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反

应，故A不正确;

B.由图可知，该反应的热化学方程式为2NaN3（s）=2Na（s）+3N?（g）

AH=2（a-b）kJ-mol1,故B不正确；

C.加入催化剂，不影响该反应的△〃，故C不正确；

D.2moiNaN§完全分解生成3molN2,贝!jImolNaNs完全分解生成1.5molN2,即标准状

况下33.6LN2,故D正确；

选D；

【6题详析】A.该过程游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定过程，故A正确；

B.该反应为半导体光催化电解反应，该反应中氮气为氧化剂，氧气为氧化产物，但它是

特定条件下的氧化还原反应，不是自发进行的氧化还原反应，故该反应不可说明氧化性

N2>O2,故B不正确；

C.氮气转变为氨气时N化合价从0降低到-3,则按得失电子守恒可知生成O.lmolNHs

时转移0.3mol电子，故C正确;

D.据分析，水分子一侧发生的电极反应为2H2。-4-=。2个+短+,故D正确;

选B。

7.下列关于含氮化合物的制备、性质等实验原理及装置、现象正确的是（）

B,装置乙用于制备NO?气体

C.装置丙仅起到安全瓶作用

D.反应一段时间后装置丁溶液变蓝色

K答案』D

（解析H

【详析】A.装置甲用于制备并干燥氨气，但试管口应略向下倾斜，防止产生水蒸气冷凝

回流炸裂试管，A错误；

B.氨具有还原性，在加热和有催化剂（如钳）的条件下，能够与氧气发生催化氧化生成

一氧化氮，则装置乙用于制备一氧化氮气体，B错误；

C.装置丙不仅可以作为安全瓶防止倒吸，还可以收集产生的一氧化氮气体，C错误；

D.一氧化氮在常温下容易与氧气结合生成二氧化氮，二氧化氮在装置丁中溶于水生成稀

硝酸，铜粉与稀硝酸溶液反应生成硝酸铜溶液呈蓝色，故反应一段时间后装置丁溶液变蓝

色，D正确；

故选D。

8.物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是（）

A,工业制纯碱：NaClNaHCO3—Na2CO3

B.工业炼铁：FeS2^^Fe3O4＞Fe

c.纤维素制乙醇：纤维素［（CGHIOCQ］一定条件＞C6Hl2。6酒化酶＞C2H50H

D.铝土矿制铝：铝土矿过鹭°H＞NaAlO过量盐酸＞A1CL

［答案』c

K解析X

【详析】A.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh

受热分解为Na2cO3,故A错误；

B.工业炼铁中FeS2和02反应生成FezCh,FezCh和CO发生氧化还原反应生成Fe,故B

错误；

C.纤维素制乙醇过程中，纤维素先发生水解反应生成C6H即。6，©6旦2。6在酒化酶的

作用下反应生成c2H5OH,故C正确；

D,工业上通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误；

故选C。

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

选项符合题意。若正确（答案』只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确I答

案》包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一

个，该小题就得0分。

9.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3cH=CHCH2coOH可简写为

卜。蕾香蓟具有清热解毒功效，其键线式见图。下列有关该物质的说法正

0

确的是（）

A.可以发生水解反应

B.能发生加聚反应

C.含有3种含氧官能团

D.Imol蕾香蓟最多能与2moiH2发生加成反应

K答案XAB

（解析工

【详析】A.有机物中含有酯基，可以发生水解，A正确；

B.有机物结构中有碳碳双键，能发生加聚反应，B正确；

C.结构中有两种含氧官能团，酯基和酸键，C错误；

D.结构中能与氢气发生加成反应的有1个苯环和2个碳碳双键，Imol蕾香蓟最多与5mol

氢气发生加成反应，D错误；

K答案X选AB。

10.下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

向2mLO.lmol•LFeSC^溶液中滴加几滴酸性

AFe?+是否有还原性

KM11O4溶液，观察现象

取3mL无水乙醇于试管中，加入绿豆粒大小的金属

B无水乙醇中是否含有水

钠，观察现象

将少量铜粉加入到2mLl.Omol•LFeCL溶液中，观

C铁与铜还原性强弱

察现象

淀粉在酸性条件下是否取3mL淀粉在酸性条件下加热后的液体，加入几滴新

D

水解制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，观察现象

(答案IA

k解析X

【详析】A.向2mLO.lmoLI^FeSC^溶液中滴加几滴酸性KMnC%溶液，若高镒酸钾

溶液紫红色退去，说明Fe2+具有还原性，A正确；

B.乙醇和水均能与Na反应生成氢气，不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；

C.将少量铜粉加入到2mLi.OmoLLTFeCy溶液中，Fe3+与铜反应生成Fe?+和CiP+离子,

不能证明二者的还原性强弱，C错误；

D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中有醛基，检验醛基应该在碱性条件下加入新制的氢氧

化铜悬浊液加热至沸腾，有红色CU2O生成，D错误；

［答案X选A。

OO

11.一定条件下，二元弱酸H2cQK结构简式：IIII)与酸性KMnC>4溶

HO-C-C-OH

液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

()

(

二

O

E

T

O

D

昼

A.H2ca,可与CH3cH20H发生酯化反应

B.该条件下，Mn(II)和Mn(VH)不能大量共存

1

c.0.1molL'H2C2O4溶液中c（HC2O；）为O,lmol.U

2+

D.总反应为2MnO：+5c2O:+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

K答案UCD

K解析H

【详析】A.H2JO4中有竣基，CH3cH20H中有羟基，二者可以发生酯化反应，A正

确；

B.由图像可知，Mn(VD)的浓度为。后才开始生成Mn(II),该条件下Mn(II)和Mn(VII)不

能大量共存，B正确；

C.H2c2。4是二元弱酸，部分电离，(MHIOLLTH2c2。4溶液中c(HC2。；)小于

O.lmolU1-C错误；

D.H2c2。4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MnO；

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2O,D错误;

K答案』选CD。

12.某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(

多孔碳

质子交换膜

A.工作时负极质量减小

B.工作时左室H+通过质子交换膜移向右室

2+

电池总反应：Pb+SOj+2Fe3+=PbSO4+2Fe

D.工作时电能转化为化学能

《答案］BC

K解析X

(祥解》该储能电池放电时，Pb为负极，Pb失电子结合硫酸根离子生成PbS04,则多孔

碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+,据此分析。

【详析】A.放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbS04沉淀附着在负极上，负

极质量增大，A错误；

B.放电时，右侧为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜

移向右侧，B正确；

C.Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSCU,正极上Fe3+得电子转化为Fe2+,故C正确；

D.该装置为电池，将化学能转化为电能，D错误；

故(答案》选BC。

13.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：

、催化剂、

2NH3(g)N?(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间

的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是()

时间/min

(31

编号cNH3)/(10-molU)020406080

表面积

®a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.400.190.19

③2a2.401.600800.400.40

11

A实验①，0~20min,v(N2)=1.00xl0^molUmin

B.实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态

C.其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大

D.其他条件不变时，0~40min,增加催化剂的表面积，化学反应速率增大

［答案》C

K解析工

［祥解X考查化学反应速率与平衡的计算及判断，熟练掌握化学平衡思想

生一心&硬-3

【详析】A.实验①，0至20min,v

I3)At20min

=2.00xl0-5moV(Lxmin),根据不同物质的反应速率之比对于计量系数之比可知氮气的

速率为V(N2)=1.OOx10-5mol-L-1-min-1,故A正确;

B.由于反应是气体体积缩小的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，故B正

确；

C.实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.OOxlCHmol/L,实验

②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始

浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件

下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，故C错误；

D.结合①的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表

面积，反应速率增大，故D正确；

故K答案》选C。

二、非选择题：共4题，共56分。

14.BeO广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分

为BeO、A12O3,Si。2及一定量的FeO、)生产BeO的一种工艺流程如下。

Be(OH)2BeO

已知：①Be(OH)2性质与Al(OH)3相似，BeO7的性质与A1O：相似。

②几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：

Be2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时的pH5.23.31.56.5

沉淀完全时的pH8.85.03.79.7

(1)增大绿柱石浸取率的方法有(任写两条)。

(2)写出步骤I中发生反应的离子方程式：0

(3)步骤II调节pH的范围为；步骤III滤液的成分为(写化学

式)。

(4)步骤III当pH>8.8时，Be(OH)2的质量随溶液pH变化如图所示，原因是

(用禺子方程式表示)。

/M

啾

g龈

z

oI

mv

(5)步骤m中沉淀Be(OH)2的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量

的影响如图所示，分别对获得Be(OH)2进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直

接沉淀法虽然沉淀质量较大但Be(OH)的纯度较低的原因是o

4.05.06.07.08.09.0

溶液pH

沉淀方法沉淀形态Be(OH)2的纯度/%

直接沉淀法胶状无定型45.77

沸腾沉淀法大颗粒晶体60.20

k答案1(1)适当升高温度、“酸浸”前将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等(任写两

条)

2++3+

(2)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(3)①.5.0<pH<5.2②.Na2s。4

(4)Be(OH)2+2OH=Be(OH)"

(5)直接沉淀法生成的Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质

k解析U绿柱石(主要化学成分为Be。、AI2O3、SiC)2及一定量的FeO、FqOs)用稀硫酸

酸浸时，金属氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有

二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后

的溶液中加入NaOH调节溶液pH将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉

淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中

镀离子转化为氢氧化被沉淀，高温燃烧氢氧化被得到BeO„

(1)增大绿柱石浸取率的方法有：适当升高温度、“酸浸”前将绿柱石进行粉碎、适当增大

硫酸的浓度等。

(2)步骤I中双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成水，离子方程式为：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O。

(3)步骤D中加入NaOH溶液，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化

铁沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，皱离子不沉淀确定pH的合

理范围为：5.0<pH<5.2,步骤III向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中被离子转化为氢氧化

皱沉淀，滤液的成分为Na2s04。

(4)Be(OH)2的性质类似A1(OH)3,pH过高时，Be(OH)2和OH-反应生成

-

Be(OH)；离子方程式为：Be(OH)2+20H=Be(OH)^o

(5)使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但Be(OH)2的纯度较低的原因是：直接沉淀法生

成的Be(0H)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质。

15.燃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，其能发生如下图所示的化学

变化。其中E是最简单的有机化合物，F是一种有香味的液体。

(l)A-C的反应类型是；B中含有的官能团是(填名称)；写出

F的结构简式：o

(2)写出C-B的化学方程式：o

(3)CH3COONa与NaOH反应生成E的化学方程式为

(4)已知RCHOf，写出以CH2=CH2为原料制备

(l)HCN

CHrHS〃，的合成路线流程图____________(无机试剂任用，合成路线流程图示例

见本题题干)。

K答案X(1)①.加成反应②.醛基③.CH3coOC2H5

(2)2CH3CH2OH+O2^->2CH3CHO+2H2O

(3)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4

x_(2)H+

(4)CH=CH—水、催化剂>CH3cH20H氧气'工>CHCHO.CH3cH(OH)COOH

22△△3八'口

CH-CH

K解析工煌A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，结合D和NaOH反应生

成CH3coONa可以推知A中含有2个碳原子，A为CH2=CH2,CH2=CH2和H2O发生加成

反应生成C为CH3cH2OH,CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3cHO,CH3CHO发生氧化反

应生成CH3coOH,CH3COOH和CH3cH20H发生酯化反应生成F为CH3coOC2H5,CH2=CH2

发生氧化反应生成B为CH3cHO,CH3CHO发生氧化反应生成CH3coOH,CH3COOH和

NaOH反应生成CH3coONa,以此解答。

(1)由分析可知，A—C的反应类型是加成反应，B为CH3cH0,含有的官能团是醛基，

F的结构简式为CH3coOC2H5。

(2)CH3cH20H发生氧化反应生成CH3cH0,化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2—^•2CH3CHO+2H2O。

(3)E是最简单的有机化合物，则E为CH4,CH3coONa与NaOH固体反应生成CH4,

同时生成Na2co3,化学方程式为：CH3coONa+NaOH—Na2co3+CH4。

(4)(:凡菖凡和水发生加成反应生成CH3cH2OH,CH3cH20H发生氧化反应生成

CH3cHO,CH3CHO和HCN发生加成反应后水解生成CH3CH(OH)COOH,

/Ox

CHrHCC^°

CH3cH(OH)COOH发生酯化成环得到合成路线为:

CH-CH

3

'O"

(2)H+

CH2=CH2水、催化剂>CH3cH20H氧气、Q1>CH3cHOfCH3cH(OH)COOH

△△(l)HCN

浓硫酸、CH\

关CH-CH

o,3

16.FeC1常用于金属蚀刻、污水处理等。

I.由FeCb-H2。制备无水FeJ。将FeCb4H2。与液体SOCl2混合并加热，制得无

水FeCL和两种酸性气体。装置如图所示(夹持和加热装置略)。

无水CaCU

NaOH溶液

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

(2)冷凝管的进水口为(填“a”或"b”)。

(3)NaOH溶液的作用是o

(4)所制产品中可能含有FeC"杂质，可能原因是

II.电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3\Cl»

(5)检验溶液中含有Fe3+的方法为

(6)补充完整从废液中回收铜并重新获得FeCL,溶液的实验方案。

实验方案：取少量废液于烧杯中，，得FeCh溶液。(须使用的试剂：铁粉、

稀盐酸、新制氯水)

A

=

K答案』(1)FeCl3-6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2T+12HClT

(2)b

(3)吸收SO2、HC1等尾气，防止污染

(4)生成的S02把FeCb还原为FeCh

(5)溶液中加入KSCN,溶液变红色，证明有Fe3+

(6)加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干

燥得到Cu,两次滤液合并，加入适量的新制氯水

K解析』由FeCL^H2。制备无水FeCL，将FeCL5-6凡。与液体SOCl2混合并加热，发

A

生反应生成S02、HC1和无水FeCh，反应的化学方程式为：FeCb6H2O+6SOCI2=

23

FeCl3+6SO2t+12HClT；电路板刻蚀的废液中主要含有C1P+、Fe\Fe\C1,向废液中加入

过量的铁粉充分反应后过滤,滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤,滤渣洗涤干燥得到Cu,

两次滤液合并，加入适量的新制氯水，最后得到FeCb溶液。

(1)三颈烧瓶中FeCL-6H2O与液体SOCL混合发生反应生成无水氯化铁和HC1、SO2

A

两种酸性气体，化学方程式为：FeC13-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T；

(2)冷凝管的进水口从下端进水，上端出水，进水口为b；

(3)NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cb,防止污染环境；

(4)所制产品中可能含有FeC%杂质，可能原因是：生成的SCh把FeCb还原为FeCb；

(5)检验溶液中含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN,溶液变红色，证明有Fe3+；

(6)废液中回收铜并重新获得FeCL溶液的实验方案是：向废液中加入过量的铁粉充分反

应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu,两次滤液合并，

加入适量的新制氯水，最后得到FeCb溶液。

17.运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。

(1)某些生物酶体系可将海洋中的N0£转化为N2进入大气层，反应过程如下。

为。