2.2 溶解度 同步练习

第二单元溶液课题2溶解度1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④3．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2 C．升高温度 D．加入CaCO34．欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A．降低温度 B．升高温度 C．倒出一些溶液 D．再加入该溶质5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵7．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氯化钠9．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体 B．食盐 C．硝酸铵固体 D．蔗糖10．物质在水中溶解是复杂的变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭11．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁12．一杯20℃时的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（）A．蒸发10g水，有硝酸钾晶体析出B．降低到10℃时，有硝酸钾晶体析出C．加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体D．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，晶体质量不减少13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面14．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系15．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（）A．20℃时，KCl溶液中含有34gKClB．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34gC．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl16．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克2217．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A．温度升高，气体溶解度增大 B．温度降低，气体溶解度减小C．压强增大，气体溶解度减小 D．压强减小，气体溶解度减小18．已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（）A．18克 B．36克 C．50克 D．100克19．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（）A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．温度 D．溶质、溶剂的质量20．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲21．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数减小 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态 D．两支试管里剩余的固体都增多二．填空题（共7小题）22．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。（1）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。（4）海水晒盐是利用的方法获得晶体23．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是。24．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：（1）20℃时，溶解度最大的是。（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（填“降低”或“升高”）温度。（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为g。（4）下列说法正确的是。A．当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯bB．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝cC．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c

第二单元溶液课题2溶解度1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出【答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。故选：C。2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。故只有①②。故选：A。3．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2 C．升高温度 D．加入CaCO3【答案】D【解析】A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行；B、加入氢氧化钙，增加溶质，可行。C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可行。D、碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行。故选：D。4．欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A．降低温度 B．升高温度 C．倒出一些溶液 D．再加入该溶质【答案】D【解析】A、降低温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。B、升高温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。C、溶液具有均一性，倒出一些溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。D、再加入该溶质，能使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确。故选：D。5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法【答案】A【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选：A。6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，故A正确。B、食盐溶于水没有明显的热效应，故B错误；C、蔗糖溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故D错误。故选：A。7．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】A【解析】U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。氯化钠溶于水溶液温度基本不变。故选：A。8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氯化钠【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。故选：D。9．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体 B．食盐 C．硝酸铵固体 D．蔗糖【答案】A【解析】A、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故正确；B、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；D．蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误。故选：A。10．物质在水中溶解是复杂的变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故选项错误。C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。D、活性炭难溶于水，故选项错误。故选：C。11．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。12．一杯20℃时的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（）A．蒸发10g水，有硝酸钾晶体析出B．降低到10℃时，有硝酸钾晶体析出C．加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体D．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，晶体质量不减少【答案】D【解析】A、蒸发10g水有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故选项错误。D、在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。故选：D。13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面【答案】C【解析】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。B、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故不符合题意。C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故符合题意。D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故不符合题意。故选：C。14．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系【答案】D【解析】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误；B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误；C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。故选：D。15．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（）A．20℃时，KCl溶液中含有34gKClB．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34gC．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl【答案】C【解析】A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；D、缺少温度的限制，故D错。故选：C。16．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克【答案】D【解析】A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错；C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；D、t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。故选：D。17．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A．温度升高，气体溶解度增大 B．温度降低，气体溶解度减小C．压强增大，气体溶解度减小 D．压强减小，气体溶解度减小【答案】D【解析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；B、气体的溶解度随温度的降低而增大，错误；C、气体的溶解度随压强的增大而增大，错误；D、气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；故选：D。18．已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（）A．18克 B．36克 C．50克 D．100克【答案】A【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时在50克水里最多能溶解NaCl18g，溶液达到饱和状态。故选：A。19．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（）A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．温度 D．溶质、溶剂的质量【答案】D【解析】溶质的种类、溶剂的种类和温度都影响物质的溶解度，与溶质和溶剂的量没有关系，观察选项，故选：D。20．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲【答案】D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，故A错误；B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误；C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125饱和g甲溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。故选：D。21．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数减小 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态 D．两支试管里剩余的固体都增多【答案】C【解析】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故A错误；B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B错误；C、甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故C正确；D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误。故选：C。二．填空题（共7小题）22．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。（1）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。（4）海水晒盐是利用的方法获得晶体【答案】（1）氯化镁；（2）7：10；（3）增加溶质；（4）蒸发结晶。【解析】（1）两种物质中，氯化镁的溶解度曲线比较陡，所以氯化镁的溶解度受温度的影响较大；（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g＝7：10；（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。23．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是。【答案】（1）KCl；（2）冷却结晶；（3）＞；（4）B；（5）11g。【解析】（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用冷却结晶的方法提纯KNO3；（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞