九下期中综合检测

九下期中综合检测(满分100分，限时60分钟)一、选择题(每小题3分，共30分)1.金属材料在生产生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是()A.铁制炊具 B.金制项链 C.铜制导线 D.铝制易拉罐2.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是()A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用3.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是()A.A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁B.B中的铁钉最易生锈的部位是aC.C中刚开始无气泡产生，可能是因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应D.D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的铜4.把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.完全反应后甲生成的气体比乙多 B.乙的金属活动性比甲强C.在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D.甲的相对原子质量可能比乙小5.金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag，下列说法中正确的是()A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B.M的金属活动性比Ag弱C.M可能是铝D.反应前后M元素的化合价发生了改变6.化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是()A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器C.实验能探明三种金属活动性强弱 D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉7.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是()A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④8.将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B.b点处的固体中含Ag和ZnC.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色9.下列物质在给定条件下能实现转化的是()A.MgCuAgB.ZnZnSO4ZnCl2C.CuOCuAlD.NaClNaNO3KNO310.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是()序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发二、填空与简答题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共45分)11.(4分)我国自主设计的大型客机成功试飞，国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是。

(2)建造航母和飞机均用到了钛合金，构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛中的一步反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为。

(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是(填字母)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉12.(9分)人类的生活和生产离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母)；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁的化学方程式为。(2)铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁作炊具，利用了铁的性。

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是(写一条即可)。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2M+H2SO4MSO4+H2↑Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

13.(9分)“化”说金属。(C9404004)(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中就有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)。(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的。铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是。(3)清末铝制品至今保存完好，其原因是(用化学方程式表示)。

(4)《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是。

(5)《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开，其色似金”。①“彩色金”中(填“含”或“不含”)金元素(Au)。

②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn4As+2X，X的化学式为。

③“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是。

14.(15分)物尽其用——金属之“铝”。社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。(1)铝制易拉罐(如图1)某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。图1①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明。

②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：、。

③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由是(写一条即可)；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由：、。

④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是(填字母)。

A.废旧电池 B.废弃口罩 C.厨余垃圾 D.废旧铁锅(2)储氢材料储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其中氢元素的化合价为；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为。(3)制备铝工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为。(4)铝合金中的铟(In)图2如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为。

15.(3分)某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：(1)AB段压强不变的原因是；反应在点停止(填字母)。(2)CD段容器内压强变小的原因：。16.(5分)A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。请根据要求回答下列问题：(1)B的化学式：；

(2)写出反应③和④的化学方程式：③；④。三、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分)17.(13分)春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。Ⅰ.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3。我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。(1)请写出第一步反应的化学方程式：。

第二步反应的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑Ⅱ.石青，又称蓝铜矿，主要成分的化学式为xCu(OH)2·yCuCO3。某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其他杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应)。方案1：取6.00g干燥样品放入图1硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。 图1 图2(2)装置A和D中盛放的药品应选择：A，D。(填序号)

①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙 ④无水硫酸铜(3)装置E中碱石灰的作用为。

(4)实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是。

(5)经计算得出x∶y=，如果样品未干燥，可能导致x∶y的值(填“偏大”或“偏小”)。

方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图2所示。(6)为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则：；量气装置读数时应(填序号)，最后平视凹液面最低处读数。①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平(7)橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：，。(8)反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其他操作均正确)，可能会导致测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”)。四、计算题(共12分)18.(12分)将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。(1)根据化学方程式计算混合物中锌的质量。(2)求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。

九下期中综合检测答案全解全析1.C铁制炊具利用了铁的导热性；金制项链利用了金具有金属光泽的特点；铜制导线利用了铜的导电性；铝制易拉罐利用了铝的延展性。2.D合金是由金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；合金中一定含金属元素，也可能含有非金属元素，B错误；合金的硬度比其成分金属大，C错误；金属资源是有限的，废旧合金需回收利用，D正确。3.C细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，A错误。铁钉b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈，B错误。未打磨的铁片表面可能有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，C正确。铁片的表面析出了一层红色的铜，是实验结论，而不是实验现象，D错误。4.C根据图示无法确定盐酸盐中甲、乙两种金属元素化合价的高低。5.DM能与AgNO3反应，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，A、B错误。在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，C错误。6.C铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能与硝酸亚铁反应，步骤①不能置换出Fe单质，A错误。操作a是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，B错误。铜能与硝酸银反应，不能与硝酸亚铁反应，说明金属活动性：铁>铜>银，C正确。铜不能与稀盐酸反应，D错误。7.C铁丝在空气中不能燃烧，A错误。转化②可通过Fe3O4与CO反应实现，但该反应不属于置换反应，B错误。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，C正确。铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，D错误。8.C将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，使溶液质量减小，再与硝酸铜反应，使溶液质量增大。a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中含有锌离子、铜离子、银离子三种金属阳离子；b点处的溶液质量已减小到最小，所以固体中含Ag和Zn；b点时硝酸银完全反应，取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸不会有沉淀出现；溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色。9.BA项，镁可以和氯化铜反应生成铜，但铜不能和难溶于水的氯化银反应，不能实现转化。C项，氧化铜和碳在高温条件下可以反应生成铜，但铜不能和硫酸铝反应，不能实现转化。D项，氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠和氢氧化钾不能反应，不能实现转化。10.C通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，A错误。加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，B错误。加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D错误。11.(1)生铁(2)原子SO3(3)AB解析(2)钛是一种金属单质，是由钛原子构成的；在化学反应前后，原子种类与数目不变，故2X中含有2个S原子，6个O原子，故X的化学式为SO3。(3)稀盐酸中加入足量铁粉，生成了氯化亚铁，加铜粉不反应，说明铁的活动性大于铜；加入锌粉能将铁置换出来，说明锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，A正确。ZnCl2溶液中加入足量铁粉，不反应，说明锌的活动性大于铁；再加入CuCl2溶液，铁能置换出铜，说明铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，B正确。ZnCl2溶液中加入铜粉和铁粉都不反应，说明锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，C错误。12.(1)ACFe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①导热②氧气刷油漆(合理即可)(3)N>Fe>M>Cu(4)①Ag、Cu②3(1)漏选或错选不得分；化学方程式中化学式错误、未配平或未写条件“高温”不得分。解析(1)Fe2O3和Al2O3属于氧化物；Fe2O3和一氧化碳在高温条件下反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)据M+H2SO4MSO4+H2↑、Fe+MCl2M+FeCl2、N+FeCl2Fe+NCl2可知，M的金属活动性比铁弱，N的金属活动性比铁强，且M在金属活动性顺序中排在氢前，所以Fe、Cu、M、N的活动性顺序是N>Fe>M>Cu。(4)①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若有剩余，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，硝酸银、硝酸铜一定反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag。②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，此时溶质有三种情况：一是只有部分AgNO3参加反应，此时溶液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2三种溶质；二是AgNO3完全反应而Cu(NO3)2未完全反应，此时溶液中有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2两种溶质；三是AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，此时溶液中只有Zn(NO3)2一种溶质。13.(1)强(2)含碳量隔绝氧气和水(3)4Al+3O22Al2O3(4)形成合金后熔点会降低(5)①不含②SnS2③防止高温条件下反应物、生成物与氧气反应解析(1)铁能将铜从硫酸铜中置换出来，则说明铁的活动性比铜强。(2)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量；铁与氧气和水共同接触时会生锈，在铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水。(3)清末铝制品至今保存完好，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。(5)①“彩色金”是由雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)反应得到的，根据质量守恒定律，其中不含金元素。②化学反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为SnS2。14.(1)①铝合金的硬度大于纯铝②不与酸反应无毒(合理即可)③浪费金属资源(合理即可)铝的密度小铝具有良好的延展性(合理即可)④D(2)-1AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑(3)2Al2O34Al+3O2↑(4)原子的最外层电子数相同2In+6HCl2InCl3+3H2↑化学方程式中，化学式错误、未配平或未标反应条件、“↑”均不得分。解析(1)②易拉罐内壁附着一层有机薄膜，而饮料中含有碳酸，所以组成有机薄膜的物质具有的性质有不与酸反应、无毒、难溶于水等。(2)氢化铝(AlH3)中，铝元素显+3价，则氢元素的化合价为-1价；氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，反应的化学方程式为AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑。(3)氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。(4)由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子的最外层均有3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似；铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，化学方程式为2In+6HCl2InCl3+3H2↑。15.(1)氧化铝和稀盐酸反应C(2)气体温度降低解析(1)铝的化学性质比较活泼，在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸能和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强不变；BC段，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，C点压强最大，是容器中化学反应的结束点。(2)铝与稀盐酸的反应是放热反应，C点时反应停止，温度慢慢降低，气体压强逐渐减小。16.(1)CuO(2)CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析(1)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，其中氧化铜是黑色固体，则B为氧化铜。(2)反应③是二氧化碳和碳单质在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。反应④是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。17.(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(2)①①(3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，影响实验结果(4)排尽装置内的气体，使生成的气体充分被吸收(5)1∶2偏大(6)该液体既不能溶解CO2，且不与CO2反应②(7)平衡气压，使稀硫酸顺利流下消除滴加液体体积对气体体积测定的影响(8)偏小解析(1)根据第二步反应的化学方程式可知，第一步反应有氧化铜生成，碱式碳酸铜在加热的条件下分解产生氧化铜、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(2)方案1是通过测量生成水和二氧化碳的质量来确定x和y的比值，故装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验产生干扰，所以U形管中的物质应为碱石灰；D中的物质作用是吸收分解产生的二氧化碳，故D中的物质也是碱石灰。(3)装置E与空气相通，E中碱石灰的作用为防止