第一单元 溶液 综合检测

第一单元溶液综合检测(满分100分，限时40分钟)一、选择题(每小题4分，共40分)1.(2023山东淄博临淄期中)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是()A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.白糖2.(2023山东烟台蓬莱期中)溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的说法不正确的是()A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液B.乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定C.物质在溶解过程中通常会伴随着能量的变化D.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液3.(2022浙江杭州中考)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是()A.溶剂的质量 B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度4.(2022山东泰安岱岳期中)下列说法中，正确的是()A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体物质的溶解度随温度的升高而增大，气体物质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为ag，溶质B的溶解度为bg。已知a>b，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液里的溶剂质量小于B溶液里的溶剂质量5.(2023山东高青期中)下列说法错误的是()A.物质的溶解性与本身的性质有关 B.一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大C.固体物质的溶解度都随温度升高而增大 D.溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法6.(2023山东东营胜利二中月考)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是()A.②③中溶液的质量：③>② B.硝酸钾在20℃时的溶解度小于20克C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大7.(2022山东济宁中考)利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体，见图Ⅰ)进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是()A.硝酸铵溶于水时，吸收热量 B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液8.(2021山东济南中考)将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如图所示)，自然冷却至室温，观察现象(已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是()A.一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大C.随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大9.t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确的是()A.t℃时该物质的溶解度为100gB.溶质的质量分数大小关系：W>m>nC.点Z向点W移动的一种方法是降低温度D.点m向点W移动的一种方法是先加20g水，再加入50g该溶质，充分溶解10.(2020内蒙古赤峰中考)某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图1所示，溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是()图1图2A.M的溶解度曲线为a曲线B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊C.M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D.如果t2℃时M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N二、填空及简答题(共36分)11.(2023山东沂源期中)(11分)化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：(1)碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶剂是，溶质是。(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。(3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。①20℃时，a物质的溶解度是g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度；b物质属于物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)；t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

②20℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为(结果保留至0.1%)；将此溶液升温到t℃，溶液中溶质的质量分数将(填“增大”“减小”或“不变”)。t℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液，降温至20℃，溶液中溶质质量由大到小的顺序是。③t℃时，在温度不变的情况下，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是(任写一种)。12.(2023山东烟台期中)(8分)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： 图1 图2(1)KNO3固体中混有少量的NaCl固体，可以采用的方法除去NaCl，原理是。(2)a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数(填“相等”或“不相等”)。

(3)t2℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaClKNO3(填“>”“=”或“<”)。

(4)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为；d点处的KNO3溶液(填“是”或“不是”)饱和溶液；d点处的KNO3溶液中存在的微粒有(写微粒符号)。

(5)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为(填序号)。

A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点13.(2022山东淄博博山期中)(8分)在学习溶液的知识时，学习小组同学进行了下列两组实验。第一组：室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，观察溶解情况并记录如表。10mL水10mL汽油高锰酸钾(1~2粒)全部溶解几乎不溶解碘(1~2粒)几乎不溶解全部溶解第二组：60℃时，将一定量甲固体加入水中，按如图所示进行实验。(1)由第一组实验可知，影响固体物质溶解性的因素有(写一条即可)。(2)由第二组实验可知，甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是。(3)若甲固体的溶解度在20℃时为ag，60℃时为bg，则m的取值范围是(用a、b表示)。(4)下列对第二组实验的分析不正确的是(填字母)。A.①③中的溶液可能都是不饱和溶液 B.②中溶液一定是20℃时的饱和溶液C.t一定等于6014.(2023山东淄博淄江中学月考)(9分)列表法和作图法是常用的数据处理方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图表回答：温度/℃20304050607080溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.5110138169(1)依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。(2)分析表中的数据，可知t1℃对应的温度范围是。

(3)要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法。(4)60℃时，将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，所得溶液的质量是g。(5)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤，具体采用的操作步骤依次是。滤液中的溶质有。a.结晶 B.降温 C.热水溶解 D.过滤。(6)点M表示氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此溶液中加入少量蔗糖，且完全溶解，则氯化钠的质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

三、实验探究题(共14分)15.(2023山东乳山期中)(14分)实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。(1)配制步骤：①计算：列式计算所需氢氧化钠固体质量，水的体积(水的密度是1g/cm3)。②称量：氢氧化钠固体盛放在中，放在托盘天平的左盘上；用量筒量取所需的水。③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图)标签上标明相应的信息：。(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是。

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗④氢氧化钠固体不纯A.①②③④ B.只有①②④ C.只有①②③ D.只有②③④(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，你可以设计出哪些配制方案。方案具体物质用量(无需书写实验步骤)方案一

方案二

方案三

四、计算题(共10分)16.(10分)氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl请根据图示回答：(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为g。(2)CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少？

第一单元溶液综合检测答案全解全析1.D牛奶、面粉、花生油均不溶于水；白糖溶于水能形成均一、稳定的白糖溶液。2.B乳化后形成的乳浊液稳定性增强，但并不是与溶液同样稳定。3.D40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，溶剂的质量也逐渐减少；溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大；温度不变，食盐的溶解度不变。4.D固体物质的溶解度会受温度的影响，温度改变，固体物质的溶解度也会随之改变，故A错误。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，故B错误。溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故C错误。5.C固体物质的溶解度不是都随温度升高而增大，有些固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。6.B②中溶质有剩余，升温至60℃后溶质全部溶解，因此溶液质量③>②，A正确。由图可知，在20℃时，50克水至少能溶解10克硝酸钾，因此硝酸钾在20℃时的溶解度≥20克，B错误。共加入20克硝酸钾，③中全部溶解，②、④中有剩余，因此溶质质量分数③>②、③>④，又因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此溶质质量分数②>④，C正确。20℃时，50克水中加入20克硝酸钾，固体有剩余，升温至60℃，固体全部溶解，由此可知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，D正确。7.D加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，A正确。加入NaOH固体后，试管底部的硝酸钾消失，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，B正确。图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中的硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确。图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，但不能说明此时的硝酸钾溶液是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D错误。8.B将白色硫酸铜粉末状晶体加入盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，因此M为饱和溶液；硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，硫酸铜溶液的质量也会减小；在降温过程中，析出的硫酸铜晶体会附着在N的表面，使N逐渐变大。9.C点Z向点W移动的方法是恒温蒸发水分使溶质析出。10.D氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，M物质的饱和溶液变浑浊，所以M物质的溶解度随温度的升高而减小，所以M的溶解度曲线为b曲线，A错误。通过A的分析可知，M物质的溶解度曲线为b，则N物质的溶解度曲线为a，所以降温才可以使N的饱和溶液变浑浊，B错误。M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，C错误。t2℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，若M、N的饱和溶液质量相等，则溶质质量N>M，溶剂质量M>N，D正确。11.(1)酒精碘(2)压强(3)①35相等易溶a>b>c②25.9%减小b>a>c③加入c物质或恒温蒸发溶剂解析(1)碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精。(2)打开汽水瓶盖时，瓶内的压强减小，气体的溶解度减小。(3)①由溶解度曲线可知，20℃时，a物质的溶解度是35g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度相等；b物质在20℃时的溶解度大于10g，因此b物质属于易溶物质；t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。②由溶解度曲线可知，20℃时，c物质的溶解度是35g，则该温度下，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为35g35g+100g×100%≈25.9%；c物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此将20℃c的饱和溶液升温到t℃，溶液中溶质的质量分数将减小；t℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液降温至20℃，a、b的溶液仍然饱和，20℃时b的溶解度大于a的溶解度，因此b溶液中溶质的质量大于a溶液中溶质的质量，而c溶液由饱和溶液变成了不饱和溶液，此溶液中溶质的质量不变，为最小，12.(1)降温结晶NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大(2)相等(3)<(4)44.4%不是K+、NO3−、H解析(2)a点处KNO3和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数相等。(3)由NaCl和KNO3的溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，所以饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl<KNO3。(4)c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，其溶质的质量分数为80g100g+80g×100%≈44.4%；d点处的KNO3溶液在KNO3的溶解度曲线以下，所以不是饱和溶液；d点处的KNO3溶液中存在的微粒有K+、NO3−、H2O。(5)图2中的②经过“某一步操作”，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，13.(1)溶质种类(或溶剂种类)(2)甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大(3)a<m≤b(4)C解析(1)室温下，高锰酸钾在水中全部溶解，在汽油中几乎不溶解，说明溶剂的种类会影响固体物质的溶解性。高锰酸钾在水中全部溶解，碘在水中几乎不溶解，说明溶质的种类也会影响固体物质的溶解性。(3)①中溶液可能是甲的恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，而甲固体在水中的溶解度又随温度的升高而增大，所以m的取值范围是a<m≤b。(4)①③中的溶液中都没有固体剩余，都可能是不饱和溶液，A正确。②中溶液有甲固体析出，②中溶液一定是20℃时的饱和溶液，B正确。甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，t不一定等于60，C错误。14.(1)甲(2)20℃~30℃(3)降低温度(4)163.9(5)降温结晶cbad氯化钠和硝酸钾(6)饱和变小解析(1)由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲。(2)由溶解度曲线图可知，t1℃时，两种物质的溶解度相同。20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g；30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.5g，故t1℃对应的温度范围是20℃~30℃。(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若要使接近饱和的KNO3溶液在不改变溶液质量的前提下变成饱和溶液，只能采用降低温度的方法。(4)40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，