第三单元 海水中的化学 综合检测

第三单元海水中的化学综合检测(满分100分，限时40分钟)一、选择题(每小题3分，共30分)1.下列盐的用途中，错误的是()A.碳酸钠用于除水垢 B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉2.(2023山东济南莱芜期中)海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是()A.海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等B.海水中含量最多的物质是氯化钠C.海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”D.海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境3.(2022广西梧州中考)海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是()A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C.海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等为原料制取纯碱4.(2022江苏苏州中考改编)在除去粗盐中的难溶性杂质实验中，下列有关装置和操作正确的是() 5.(2023山东济宁七中月考)下列关于纯碱的说法正确的是()A.用pH试纸测出纯碱溶液的pH为7B.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去C.侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠D.纯碱溶液可以跟含Ca2+的溶液发生复分解反应6.(2022四川成都外国语学校月考)已知元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是()A.过程①中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.过程②中加入的试剂为CaCl2溶液C.海水可通过蒸发结晶获得粗盐和母液，且母液一定是氯化钠的饱和溶液D.在过程④中溴元素被还原7.(2021江苏泰州中考)在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.40℃~50℃之间的某一温度时碳酸氢钠开始分解B.随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大C.使碳酸氢钠从其溶液中析出应用加热蒸发的方法D.温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变8.(2023山东沂源历山中学期中)在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是()A.某些固体物质溶于水时会使水的温度降低，例如：硝酸铵和氢氧化钠B.一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如：硝酸钾和氢氧化钙C.某些非金属氧化物能和碱溶液反应生成盐和水，例如：二氧化碳和二氧化硫D.某些盐的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，例如：碳酸钠和氯化钠9.(2023重庆一中月考)查阅资料得知：在复分解反应中，酸性强的物质可以反应生成酸性弱的物质。已知酸性强弱：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。下列反应能发生且化学方程式书写正确的是()A.HClO+CH3COONaNaClO+CH3COOHB.H2SO3+2NaHCO3Na2SO4+CO2↑+H2OC.2CH3COOH+K2CO32CH3COOK+CO2↑+H2OD.BaCl2+CO2+H2OBaCO3↓+2HCl10.(2022山东肥城期末)为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是()选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铁粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KOH溶液中的K2CO3加入足量的稀盐酸，蒸发C除去生石灰中的碳酸钙加入足量盐酸，过滤D鉴别某溶液中是否含有SO取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO二、填空及简答题(共44分)11.(2022山东泰安岱岳期末)(10分)酷爱化学和卡通的小玉同学在学习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应，画出的卡通图如图所示。氯化钡溶液呈中性。(1)碳酸钠的俗名是(写一种)。(2)写出用碳酸钠制取少量氢氧化钠的化学方程式：。(3)向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为，写出该反应的化学方程式：。(4)若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去，她选的酸是。12.(2022山东新泰月考)(14分)我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4完全燃烧的化学方程式是。(2)目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是。(3)从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图1所示：①步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为。②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀的方法是。(4)海水制碱流程如图2所示：图2①该厂最终产品是(填物质化学式)。②流程Ⅰ中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是(填离子符号，注意顺序)。③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式：。13.(4分)某实验废液中可能含有Cl-、CO32−、SO42−、Na+、Mg2+①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中含有离子的情况：。(2)有同学认为实验③可以省略，理由是。14.(2022山东济宁任城期中)(16分)实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸中的一种。为了鉴别它们，设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象；B中产生气泡A是B是方法2碳酸钠溶液A中B中化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式：。

(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式：。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式：。三、实验探究题(共14分)15.(2022山东济南中考)(14分)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是(填化学式)溶液。②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是(填序号)。

A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①无色气体B的化学式为。②无色气体E的化学式为。③白色沉淀G的化学式为。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是(填化学式)；肯定存在的物质是(填化学式)。四、计算题(共12分)16.(2022广西贵港中考)(12分)纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。(1)滤液B中含有的阳离子有(填化学符号)。(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)

第三单元海水中的化学综合检测答案全解全析1.A水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钠不能与水垢发生反应，不能用于除水垢。2.B海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠。3.A蒸馏是利用物质的沸点不同将混合物分离的。4.B溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，A错误。过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确。蒸发液体时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，C错误。刚用完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，D错误。5.D纯碱溶液呈碱性，pH大于7，A错误。碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸发生反应，不能用稀盐酸除去纯碱中的小苏打，B错误。侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠，C错误。6.C碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故A错误。氢氧化镁不能与氯化钙反应，故B错误。被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高，在过程④中溴元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，溴元素被氧化，故D错误。7.A从图中可以看出，在40℃~50℃之间的某一温度时，二氧化碳体积分数开始逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，A说法正确；当碳酸氢钠完全分解后再继续加热，二氧化碳体积分数不再增大，B说法错误；加热碳酸氢钠溶液时，碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不能用加热蒸发的方法，C说法错误；温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，溶液中碳元素质量减小，D说法错误。8.C氢氧化钠溶于水放热，会使溶液温度升高，A错误。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，B错误。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，D错误。9.CHClO的酸性比CH3COOH的弱，HClO与CH3COONa不能发生反应，A错误。H2SO3的酸性比H2CO3的强，H2SO3、NaHCO3能发生复分解反应生成Na2SO3、H2O和CO2，B错误。CH3COOH的酸性比H2CO3的强，CH3COOH、K2CO3能发生复分解反应，C正确。H2CO3的酸性比HCl的弱，BaCl2和CO2、H2O不能发生复分解反应，D错误。10.A和稀盐酸反应有气泡产生的是铁粉，溶液变为黄色的是氧化铁，无明显变化的是碳粉，A正确；盐酸与K2CO3和KOH均能反应，不符合除杂原则，B不正确；盐酸与氧化钙和碳酸钙均能反应，不符合除杂原则，C不正确；滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有SO42−，也可能是含有Ag+或CO11.(1)纯碱或苏打(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(4)稀盐酸解析(2)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象为有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(4)碳酸钠与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。12.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)膜法和热法(3)①MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2②取适量步骤Ⅰ后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，说明苦卤中MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀(4)①Na2CO3②SO42−、Mg2+、Ca2+、Ba2+③NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4解析(1)CH4完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。(3)①步骤Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙。(4)①该厂最终产品是纯碱，其化学式是Na2CO3。③在流程Ⅱ中，氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl。13.(1)一定含有Mg2+和Cl-，一定没有SO42−、CO32−、Fe3+，可能含有Na+(2)因为废液中没有S解析(1)Mg2+能和OH-结合生成氢氧化镁白色沉淀，Fe3+能和OH-结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，废液中一定有Mg2+，一定没有Fe3+；CO32−、SO42−和钡离子不共存，向废液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，废液中一定没有CO32−和SO42−。(2)根据实验14.产生白色沉淀产生气泡氢氧化钡溶液稀硫酸(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑(2)Ba(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3、Na2SO4、NaOH解析加锌粒，B中产生气泡，说明B是稀硫酸，则A是氢氧化钡溶液，则加碳酸钠溶液时，A中碳酸钠与氢氧化钡反应产生白色沉淀，B中碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡。碳酸钠和氢氧化钡反应可能是恰好完全反应或其中一种物质剩余；稀硫酸与碳酸钠反应也可能是恰好完全反应或其中一种物质剩余。(1)若有气泡产生，则A中碳酸钠剩余，B中稀硫酸剩余，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)溶液C、D混合若有沉淀产生，则A中氢氧化钡有剩余；溶液A→溶液C是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C、D混合若无明显现象，则C中一定没有氢氧化钡剩余，可能有碳酸钠；D中可能有硫酸或碳酸钠。若D中有硫酸，且C中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则混合后氢氧化钠有剩余或与硫酸恰好完全反应；若D中无硫酸，则C、D混合一定无明显现象。若E中溶质种类最多，则溶质为Na2SO4、Na2CO3、NaOH。15.(