2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化1.1物质分类学案新人教版必修1

PAGE1-物质分类【学法指导】1.从基本的物质分类动身，相识分类对化学探讨的重要性，形成学习化学的分类观。2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。3.了解胶体和溶液、浊液的区分。4.相识胶体的性质——丁达尔效应。【学问导图】【基础梳理】依据物质的组成和性质分类1.同素异形体(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。(2)金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体;红磷和白磷是磷元素的同素异形体。2.常见的分类方法(1)树状分类法交叉分类法3.依据物质的性质分类4.物质的_____和_____也是对物质进行分类的重要依据。分散系及其分类1.分散系的含义与组成2.分散系的组合方式依据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），可将分散系分为9类：分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固分散系及其分类1.胶体的分类胶体的制备操作现象方程式试验1取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸腾的水中滴加5~6滴FeCl3的饱和溶液。

试验2取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液

留意事项：①试验中必需运用FeCl3饱和溶液和沸水。②当液体呈红褐色时马上停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。③制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最终形成沉淀。3.胶体的性质——丁达尔效应、吸附性操作现象试验3用激光笔照耀试验1、试验2得到的液体试验4在悬浊液中加入氢氧化铁胶体【性质1】丁达尔效应当一束可见光通过胶体时，可以看到一条。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。【性质2】吸附性胶体具有较强的，能吸附溶液中悬浮颗粒。【应用】是区分胶体和溶液的一种常用物理方法。溶于水形成Al(OH)3胶体具有很好的凝合作用，是一种良好的净水剂。【思索探讨】1.溶液和胶体的本质区分是什么呢？为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有呢？胶体产生丁达尔效应的缘由是什么呢？2.如何分别氯化钠溶液和淀粉胶体？总结溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1

nm1～100

nm>100

nm>100

nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一、透亮多数均一、透亮,较稳定不均一、不透亮,久置沉淀不均一、不透亮,久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【课后练习】1.下列说法正确的是()A.混合物确定由两种以上元素组成B.含氧元素的化合物都是氧化物C.酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物D.金属氧化物确定是碱性氧化物2.溶液、胶体、浊液这三种分散系最本质的区分是()A.是否能透过滤纸 B.是否均一、稳定、透亮C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子的直径大小3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是()A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并接着煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并接着煮沸至出现红褐色沉淀即可4.下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D5.有关物质的分类,下列说法错误的是(

)A.只能有一种分类标准

B.可能有多种分类标准

C.能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类

D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类6.依据交叉分类法,下列物质的分类正确的是()A. B.

C. D.7.下列关于分散系的说法不正确的是()A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液

B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分别出来8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)复原了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素特别相像。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(

)A.其直径比Na+的小 B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜

C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液9.无机化合物可依据其组成和性质进行分类(如图)。(1)如图所示的物质分类方法的名称是 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中随意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。(4)写出试验室由⑩制备O2的化学方程式 ，反应类型为 。(5)试验室制备⑦常用_ _和 反应，检验该气体的方法是 。10.少量饱和溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。甲：饱和溶液滴入冷水中；乙：饱和溶液滴入NaOH溶液中；丙:饱和溶液滴入沸水中。（1）将丙接着加热煮沸得到红褐色透亮液体，反应的化学方程式为。 （2）用最简洁的方法推断丙中是否胜利制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列改变。①先出现和乙中相同的现象，缘由为。 ②随后发生改变得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为。（4）向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向_(填“阴”或“阳”）极。（5）可用用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，试验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若(填试验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

答案以及解析1.答案：C解析：O2、O3混在一起为混合物，A项错误;氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，B项错误；如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,D项错误。2.答案：D解析：分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，这也是溶液、胶体和浊液最本质的区分。3.答案：C解析：氧化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则试验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氧化铁溶液滴入沸水中，接着加热到液体出现红褐色即可，若接着加热会发生聚沉。4.答案：D解析：A项，SO2是酸性氧化物;B项，纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物;C项，NaHSO4是酸式盐。5.答案：AC解析：由于一种分类方法所依据的标准有确定局限,所能供应的信息较少,人们在相识事物时往往须要采纳多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足。6.答案：A解析：为硫酸盐、可溶性盐,犯难溶性盐,故B项错误;属于盐,属于酸,故C项错误;属于金属氧化物,故D项错误。7.答案：B解析：溶液均一稳定,胶体属于介稳体系,浊液不能稳定存在,所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液,A项正确。分散系中分散质粒子的大小依次为浊液>胶体>溶液,故B项错误。分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系为胶体,C项正确。8.答案：C解析：“钴酞菁”分子的直径为1.3nm,Na+的直径小于1nm，A项错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误;“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应,C项正确、D项错误。9.答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3等）③NaOH(或KOH等）⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等)(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理答案均可）(4)2H2O22H2O+O2↑;分解反应(5)稀盐酸;大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2。解析：2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2等;常见的盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(4)试验室制备O2常用H2O2在催化剂作用下发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑。(5)制备CO2常用大理石或石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。10.答案：（1）（2）强光照耀，若有光亮的“通路”，则已经制备胜利（3）①遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀②（4）阴（5）不出现白色沉淀解析：（1）饱和溶液滴入沸水中，接着加热煮沸得到的红褐色透亮液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。（2）胶体具有丁达尔效应，因此推