新高考广东地区专用2025届高考化学下学期5月终极猜题卷

PAGEPAGE18（新高考，广东地区专用）2025届高考化学下学期5月终极猜题卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.中华文化珍宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学探讨价值。下列关于文物的说法正确的是()A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在肯定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化珍宝，中药的提取分别、浓缩、干燥过程发生了化学改变C.陶瓷文物配补时须要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采纳了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.试验室用和制备3.用化学用语表示中的相关微粒，其中错误的是()A.中子数为10的氧原子：B.中含有非极性键和离子键C.若用标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有D.的结构式：4.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A.1mol4，7-二氯喹啉最多能和4mol发生加成反应B.分子中全部原子在同一平面上C.分子式为D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种5.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是()叙述Ⅰ叙述ⅡA中碳元素处于最低化合价，具有还原性可燃冰是一种清洁能源B具有氧化性作净水剂C断裂分子中H—N键要汲取热量工业上用液氨作制冷剂D有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器6.利用下列装置进行试验，能达到试验目的的是()A.用甲制备并收集纯净的B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发溶液制备7.设表示阿伏加德罗常数的值。反应(未配平)可为火箭放射供应动力，下列说法错误的是()A.标准状况下，17g溶液中含有氧原子的数目为B.3.2g中含有共用电子对的数目为0.5C.生成1mol时转移电子的数目为4D.0.1mol中含有质子的数目为8.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：B.苯酚溶液与过量碳酸钠溶液反应：C.用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键：D.NaClO溶液中通入少量：9.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构探讨发觉气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：下列有关说法错误的是()A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效削减酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在肯定关系D.气体转化为型酸雨的每一步必需经过氧化还原反应实现10.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是试验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列推断正确的是()A.步骤①、③的操作都是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D.步骤④的操作是蒸馏11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消退污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是()A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成1mol时转移2个电子B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在导电基体上生成NO的反应式为：12.某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：下列有关该反应机理的说法错误的是()A.总反应的化学方程式为B.是反应的中间产物C.和可为本反应的催化剂D.属于加成反应13.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是()选项气体试剂现象结论A酚酞试液溶液变红色氨水显碱性B紫色石蕊试液溶液先变红后褪色有酸性和漂白性C溴水溶液褪色分子中含碳碳双键DX淀粉-KI溶液溶液变蓝X可能是14.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，，[表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着，若将光源移除，电池会马上复原至初始状态。下列说法不正确的是()A.光照时，电流由X流向YB.光照时，Pt电极发生的反应为：=C.光照时，向Pt电极移动D.光照时，电池总反应为：15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是()A.简洁氢化物的沸点：Z>Y>Q>XB.最高价含氧酸的酸性：Q>Y>XC.简洁离子的半径：Q<Z<YD.含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种16.25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是()A.pH=5.5的溶液中：B.W点的溶液中：C.pH=3.5的溶液中：D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积改变可忽视)：非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必需作答。第20~21题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共42分17.（14分）工业利用反应，在无水无氧条件下制取，试验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)回答下列问题：（1）该试验设计中存在一个明显的错误：________________________，会导致无法制得；装置F中的试剂为_________________________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。（3）当视察到装置E中_____________________（现象）时才起先点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是______________________________。（4）若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为______________________________。（5）利用如图所示的装置测定的纯度，取产品，向平安漏平安漏斗斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入溶液mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用溶液滴定过量的生成沉淀，滴定终点时，消耗滴定液mL。①平安漏斗在试验中的作用除加水外，还有__________________________。②依据上述数据计算该样品的纯度，________________________（用含的代数式表示）。18.（14分）用将HCl转化为，可提高效益，削减污染。回答下列问题：（1）传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：反应②生成1mol的反应热为，则总反应的热化学方程式为______________________（反应热用表示）。（2）新型催化剂对上述HCl转化为的总反应具有更好的催化活性。①试验测得在肯定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度改变的曲线如图，则总反应的____0（填“>”“=”或“<”）；A、B两点的平衡常数与中较大的是_____。②在上述试验中若压缩体积使压强增大，画出相应曲线的示意图，并简要说明理由：_____________________________________________________________________。③下列措施中，有利于提高的有_________________________（填字母）。A.增大B.增大C.运用更好的催化剂D.移去（3）肯定条件下测得反应过程中的数据如下：02.04.06.08.001.83.75.47.2计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量改变表示的反应速率_______________（以为单位，写出计算过程）。（4）用途广泛，写出用制备漂白粉的化学反应方程式_________________________________________________________________________________________________。19.（14分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。回答下列问题：（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为_____________________，若不加酸化，可能造成的后果是_________________。（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式：__________________________________。（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。（6）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，则此滤液中的范围为_____________________________________。（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质]（14分）碳及钾元素形成的单质及其化合物有重要的应用。回答下列问题：（1）放射性同位素常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A原子制得：。则基态A原子的价电子排布式为__________________；第四周期副族元素基态原子中，与A含有相同未成对电子数相同的元素有_____________________（填元素符号）。（2）碳元素可与氮等其他元素形成很多胺类物质，其中烟碱和多巴胺的结构如下：烟碱中N原子的杂化方式为____________；多巴胺的沸点比烟碱高，其缘由为______________________________________________________________________________。（3）可用于超微量Cu（Ⅱ）的测定。中阴离子空间构型是_______________，与其互为等电子体的一种分子为_______________________。（4）KCl可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。则K原子的第一电离能为____________，ClCl键键能为___________________。（5）石墨层间插入碱金属K可形成一系列夹层化合物，其导电性和磁性发生很大的改变。某种夹层化合物的结构如下图所示，每隔两层插入一层钾原子，与钾层相邻的上下两层碳原子的排列方式相同。图（b）中正六边形的顶点代表碳原子，黑点代表钾原子。①距离钾原子最近的碳原子的个数为___________；该夹层化合物的化学式为_____________。②若钾层相邻两个K之间的最近距离为，则石墨层中CC键键长为__________pm。21.[选修5：有机化学基础]（14分）某课题组以苯为主要原料，采纳以下路途合成利胆药——柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是____________________________。A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需的试剂____________________________。（3）写出B→C的化学方程式_______________________________。（4）写出化合物F的结构简式________________________________。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________________(写出3种)。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路途(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路途的书写格式参照如下示例流程图：

2024年高考化学终极猜题卷新高考版广东地区专用答案以及解析一、选择题1.答案：A解析：和田玉的形成过程中发生了化学反应，故A正确；物质的提取分别、浓缩、干燥过程均没有发生化学改变，故B错误；环氧树脂是一种高分子聚合物，属于有机物，故C错误；《千里江山图》采纳的石绿中的头绿和四绿均为孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，故D错误。2.答案：D解析：A中有单质生成，B中有单质Al生成，C中有单质和参加反应，以上反应均是氧化还原反应。3.答案：C解析：中只有非极性键和离子键，B项正确；产物中的氧原子只来自，C项错误；二氧化碳的结构式为，D项正确。4.答案：B解析：由结构简式可知，1个该分子含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳氮双键，1mol该分子最多能和5mol发生加成反应，A错误；依据苯、乙烯分子中全部原子共平面分析可知，喹啉环是一个平面，因此该分子中全部原子都在同一平面，B正确；由结构简式可知，该物质的分子式为，C错误；该分子有5种不同化学环境的氢，所以一溴代物有5种，D错误。5.答案：D解析：可燃冰是一种清洁能源是因为可燃冰燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣，污染比煤、石油、自然气都小得多，A项错误；净水原理是水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮颗粒并沉降，与氧化性无关，B项错误；用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时汲取大量热量，能使环境温度降低，分子中化学键没有断裂，C项错误；PMMA具有透光性好、易加工等优点，常作光学仪器等，D项正确。6.答案：B解析：用甲制得的氢气中混有水蒸气，A项错误；澄清石灰水变浑浊证明有生成，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，B项正确；环己烯与溴单质发生加成反应，C项错误；蒸发结晶过程中氯化镁水解使产品不纯，D项错误。7.答案：A解析：溶质的质量分数未知，无法计算，A项错误；1个肼分子中含有5对共用电子对，故3.2g(0.1mol)中含有共用电子对的数目为0.5，B项正确；配平后的化学方程式为，由得失电子守恒知，生成1mol时转移电子的数目为4，C项正确；1个含有10个质子，则0.1mol中含有质子的数目为，D项正确。8.答案：D解析：A.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水时，能与发生反应生成，且该离子方程式中应拆写，A错误；B.酸性：>苯酚>，无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应都生成苯酚钠和碳酸氢钠，B错误；C.溴水具有氧化性，会氧化醛基，无法检验中的碳碳双键的存在，C错误。D项，NaClO溶液中通入少量，依据强酸制弱酸的原理，发生反应，D正确。9.答案：D解析：结合图中信息知形成酸雨须要光照和空气，A项正确；净化空气和对能源结构优化处理能有效遏制酸雨的形成，B项正确；途径Ⅱ形成酸雨的速率大于途径Ⅰ，故空气污染程度与酸雨形成的速率存在肯定关系，C项正确；变为激发态，化合价没有改变，不是氧化还原反应，D项错误。10.答案：D解析：A项，分别固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法；B项，步骤②的反应为：，因此不能用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全；C项，萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取剂；D项，碘易溶于有机溶剂，可以用蒸馏的方法提取碘。11.答案：C解析：在Ir的表面发生的反应为，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1mol时转移2个电子，A项正确；在导电基体上的Pt颗粒上发生的反应为，B项正确；若导电基体上的Pt颗粒增多，得电子变成，不利于降低溶液中的含氮量，C项错误；由图可知导电基体上生成NO的反应式为，D项正确。12.答案：D解析：从题给反应机理图中可看出，乙腈催化水化生成，总反应的化学方程式为，故A正确；依据题给反应机理可知在反应过程中生成，又参加后面的反应过程，应为反应的中间产物，故B正确：和在反应起始时参加到反应中，又在最终生成，可作催化剂，故C正确；是中碳氮单键断开与水发生反应，不符合加成反应的定义，属于取代反应，故D错误。13.答案：D解析：由图示导气管“进步短出”可知，该装置可收集密度比空气大的气体。的密度比空气小，不能用该装置收集，收集时导气管应“短进长出”，A错误；的密度比空气大，可用该装置收集，通入紫色石蕊试液中，发生反应：，生成的HCl呈酸性，HClO具有漂白性，故溶液先变红后褪色，但不具有酸性和漂白性，B错误；的密度和空气接近，不能采纳排空气法收集，难溶于水，可采纳排水法收集，C错误；的密度比空气大，通入淀粉-KI溶液中与水发生反应：，生成的具有强氧化性，能将氧化成，淀粉遇变蓝，故X可能是，D正确。14.答案：B解析：该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。A项，光照时，电流从正极银X流向负极铂Y；B项，光照时，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为；C项，光照时，电解质中氯离子向负极铂移动；D项，光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为。15.答案：C解析：WQ的水溶液为强酸，W、Q同为短周期元素，可知WQ的溶液为盐酸，故W为H元素，Q为Cl元素；Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，可知Y为N元素，又因为X、Y、Z同周期，且相邻，得出X为C元素，Z为O元素，以此推断。Z、Q、Y、X的简洁氢化物分别为，存在分子间氢键，所以沸点：，故A正确；Q、Y、X的最高价含氧酸的酸性强弱依次为，故B正确；Q、Z、Y简洁离子为，离子半径：，故C错误；M的结构简式为，含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有，共2种，故D正确。16.答案：D解析：当pH=4.75时，，所以当pH=5.5时，，A正确；任何时刻都有，B正确；由电荷守恒，又知，C正确；D项中向W点溶液中加入0.05molHCl时：，由电荷守恒：，则，此时，故D错误。二、非选择题17.答案：（1）A中缺少加热装置（1分）；浓硫酸（1分）（2）（2分）（3）充溢黄绿色气体（1分）；使冷凝（2分）（4）（2分）（5）①形成液封，汲取HCl气体（2分）②（3分）解析：（1）试验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时须要加热，遇水发生水解，须要防止装置G中的水蒸气进入装置E中。（2）装置A中发生反应的离子方程式为。（3）制取须要在无水无氧条件下进行，因此须要排尽装置内部的空气，当视察到装置E中充溢黄绿色气体时，起先点燃D处酒精灯；的熔点为-25℃，沸点为136℃，装置E中冰水的作用是使冷凝。（4）若缺少装置C，遇水发生水解生成。（5）①平安漏斗的双球形成液封，汲取HCl气体。②依据题意可以确立原子守恒关系，，。18.答案：（1）（其他形式正确也给分，2分）（2）①<（1分）；（1分）②（2分）；增大压强，平衡右移，增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前试验的大（2分）③BD（2分）（3），（2分）（4）（2分）解析：（1）反应②：，依据盖斯定律，①+②得：。（2）①结合图像，升温减小，可知；B点温度高于A，故平衡常数。②依据该可逆反应的特点，增大压强，平衡右移，增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前试验的大。（4）与石灰乳反应制备漂白粉反应的化学方程式为。19.答案：（1）（2分）；+6价铬不能完全被还原（1分）（2）（2分）（3）取最终一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成（2分）（4）化学能转化为热能（1分）（5）（2分）（6）（3分）（7）能耗低（1分）解析：（1）已知+6价铬在溶液中存在如下平衡：，因此加入稀硫酸的目的是将转化为，此时加入固体，发生反应的离子方程式为；依据题意可知，+6价铬在酸性环境中氧化性更强，若不加酸化，可能造成的后果是+6价铬不能完全被还原。（2）“中和”时，加入有大量气泡生成，由此可推断该气体为，同时有沉淀生成，因此该反应的离子方程式为。（3）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀上的等杂质离子，证明