2024年中考化学易错知识点

2024年中考化学易错知识点汇总

1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH偏低.

2.动植物呼吸作用放出二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳

3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集

的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。

一般不能用稀H2s04,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的

物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。

不能用浓硫酸或浓稀硝酸,因为它们具有强烈的氧化性

一般不能用Na2c03.因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳

4.检验CO2常用澄清石灰水.不能用燃着的木条

5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量

澄清石灰水（或氢氧化钢溶液）__________

6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙

（生石灰）

7.除去CO2中的HC1只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化

钠溶液_________________

8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可

点燃

9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水

10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物，

绝不可能是化合物。

11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方

式不同

12.CO和CO2、02和。3的化学性质有很大差异原因是分子构成不

生铁和钢不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数

不同

C和O不同的原因质子数或核电荷数不同

H2s。4和HC1化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）

NaOH和Ca（OH）2化学性质相似的原因都含有HIT（氢氧根离

子）

13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:

（或者说证明NaOH溶液变质的方法）

(1)加酸:力口稀盐酸，现象有气泡产生

Na2co3,+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

(2)加碱:力口氢氧化钙(或氢氧化钢)溶液，现象有白色沉淀

产生

Na2c。3+Ca(OH)2==CaCO3I+2NaOH

(3)加盐:力口氯化钙(或氯化域或硝酸钙或硝酸领)溶液,现象

有白色沉淀产生

Na2c。3+CaCl2==CaCO3I+2NaCl

证明NaOH溶液部分变质和先全变质的方法：(完成表格)

实验步骤实验现象结论

取少量溶液于试管中，先滴加产生白色沉淀

足量CaCk溶液，再滴加无色无色酚醐溶液变红色NaOH溶液部分变质

酚醐溶液。

取少量溶液于试管中，先滴加产生白色沉淀

足量CaCL溶液，再滴加无色无色酚配溶液不变色NaOH溶液完全变质

酚配溶液。

14.物质的热胀冷缩是原子或分子的」1僵发生改变,不能说分

子大小改变.

15.按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)

(1)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠(NaCl)

(2)易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳(CO)

(3)最清洁的燃料氢气(H2)；密度最小的气体氢气(H2)；最理想

的燃料氢气(H2)

(4)配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙(Ca(OH)2)盐是硫酸铜

(CuS04)

(5)常用来改良酸性土壤的碱是熟五经(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除异味的是活性炭(C),因其具有吸附性

(7)用于急救人的气体是氧气(02),空气中较活泼的气体是

氧气

(8)可做干电池电极的是石墨(C),也是铅笔芯的成分。石墨

是具有导电性的非金属单质。

(9)自然界最硬的物质是金刚石(C)可用来切割玻璃的是金刚

£(C)

(10)空气中含量最多的是氮气(N2)

(11)可用作焊接金属保护气的是氮气(N2)

(12)用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气(N2)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)

(14)引起温室效应的主要气体是二氧化碳(CO2),还有里

烷(CH4)

(15)可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作灭火剂的是二

氧化碳(CO2)

(16)可填充♦虹灯且通电时会发出有色光的是窟气(Ne)

(17)引起酸雨的主要气体是二氧化硫(SO2),二氧化氮

(Nth)也是形成酸雨的物质之一

(18)能产生温室效应的气体，且属于有机物的是用烧(CH4)

(19)混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、

一氧化碳

(20)在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳(C0)

(21)工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸(HCD稀

硫酸(H2so4)

(22)厨房调味品种pH小于7的是食醋(CH3COOH)

(23)工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是空

碱(Na2CO3)

(24)工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是酒

碱(NaOH)

(25)最简单的有机物甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物

甲烷(CH4)

(26)最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是水

_CH2O)

(27)相对分子质量最小的氧化物水(H2O)

(28)相对分子质量最小的物质氢气(H2)

(29)常用于食品干燥剂的是生石灰(CaO)

(30)做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入

纯碱(Na2c03)

(31)发酵粉中常含有小苏打(NaHCO3)

(32)可用于中和胃酸过多的是小苏打(NaHCO3)

(33)溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰

(34)溶于水中温度降低的物质硝酸铉(NH4NO3)

(35)目前世界年产量最多的金属是铁(Fe)

(36)导电、导热性最好的金属是银(Ag)

(37)硬度最高的金属是格(Cr)

(38)熔点最高的金属是鸨(W)

(39)熔点最低的金属是汞(又称水银)(Hg)常温下是液态

的金属也是汞

(40)密度最小的金属是锂(Li)

16.描述实验现象时，不能说出生成物的名称

初中化学重要的实验现象

①硫(S)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在02中燃烧发出蓝紫

鱼火焰。

②磷(P)燃烧，产生大量白烟(不能说白雾)

③打开盛有浓盐酸(HCD(或HNO3)的瓶盖，瓶口出现白雾(不

能说白烟)

④铁丝(Fe)在氧气(02)中燃烧，火星四射,放热，生成一种黑

色固体。(四氧化三铁,但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧)

⑤干冰升华，产生白雾

⑥一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水

变浑浊。

⑦一氧化碳还原氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。

⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿

色。

⑨酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不

变色

无色酚酬遇酸不变色遇碱液变红色中性不

变色

(注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂)

⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：

方法现象

羊毛有烧焦羽毛的气味

棉纤维灼烧烧热后成一团灰烬

化纤纤燃烧时熔化成一团，有刺激性

维气味

17.元素之最

①空气中含量最多的元素是氮（N）

②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙

其中地壳中含量最多的元素是最多的金属元素是—铝

（A1）

③人体中含量最多的元素是氧最多的金属元素是—钙

（Ca）_______

④海水中含量最多的元素是氧最多的金属元素是_____钠

（Na）

18.能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。

19.能控制反应的发生或停止的是带隔板和弹簧夹

20.食品袋里的双吸剂是铁粉,所吸收的物质是和是0。

21.相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值,单位为1

常省略不写。

22.原子中质子数不一定等于中子数。

23.原子核不一定都有中子（氢原子核内无中子）。

24.一种元素与另一种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同

25.元素的化学性质取决于最外层电子数（选化学性质相似一

般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。

26.白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于化

学变化。

27.物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和,

元素的种类，原子的种类，数目、质量。

一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。

可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。

28.化学反应前后，化合价一定不变的反应:复分解反应。（互换成

分价不变）

化合价一定改变的是,置换反应。（单化变单化）

化学价可能改变的反应:化合反应，分解反应。

29.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCOs,形成

的原因是石灰水与空气中的CO?发生反应。方程式：CCVCa（0H）2=

CaCOs（+乩0,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCOs+

2HC1==CaCb+乩0+CO2t

30.金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大。

31.在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜(有毒,制造

波尔多液农药)

32.凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气,

不能说是氧元素，氧原子。

(因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的)

33.测定溶液的PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH

试纸。正确的操作方法是：取待测液，滴在PH试纸上，显色

后与标准比色卡对比。

34.向某无色溶液中滴入酚猷，试液呈红色，说明溶液一定是碱性

溶液,不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2cCh,溶液呈碱性，但

它属于盐—

35.有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶,注意：合金不

是合成材料而是金属材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕

丝等(成分是蛋白质的)衣服。

37.生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是霞

38.含有10个电子的微粒有：

(1)分子：H2OCH4NH3HF

(2)原子；Ne

+2+3++

(3)离子：O*FNaMgAlOHNH4

39.样品中某物质的质量分；物质质量xlOO%

(纯度)样品质量

40(KIO3)中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是及

41.单质碘遇淀粉显蓝色,淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。

42.铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应，铁

锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)

43.构成细胞的基本物质是蛋白质

44.人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、

圣

其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪

人体能量主要来自糖类

等质量的营养素，供能最大的是油脂

在体内一般不能自身合成的是维生素

45.富含蛋白质的食物主要是大豆、鱼、肉、蛋、奶

46.在用氯酸钾和二氧化镒混合制氧气的过程中，二氧化镒的质量不

变，但二氧化镒的质量分数一定增大。

47.在用氯酸钾和二氧化镒混合制氧气后的残渣是氯化钾(KCD和

二氧化镒(MnO2),分离它们的方法是过滤,

若要回收二氧化镒，操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。

若要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。

48.硬水中含有较多的可溶性钙离子(Ca2+).镁离子(Mg2+),用肥皂

也区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。

49.净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、

过滤、蒸储，净化程度最高的是蒸储

50.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃

51.除去不溶性杂质的方法是过滤

52.区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，

泡沫少且易起浮渣的是硬水。

53.硬水软化的方法：生活中用煮沸;实验室用蒸储

54.在实验室里这个前提下,不能尝任何药品

55.配制溶液的步骤

(1)固体配如用氯化钠

步骤：上境、星量、溶解、装瓶贴签

所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；

(2)液体配如：用浓硫酸配稀硫酸

步骤：计算、量取、溶解(或稀释)、装瓶贴签

所需仪器：量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；

56.粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶

57.玻璃棒的作用

(1)在溶解中的作用是搅拌，加速溶解

(2)在过滤中的作用是引流

(3)在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅

58.初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。

物质俗称物质俗称

化学式化学式

化学名称(或混合物)化学名称(或混合物)

氯化氢盐酸HC1氯化钠食盐NaCl

石灰石大理石

乙酸醋酸CH3COO碳酸钙CaCO

H3

乙醇酒精C2H5OH氧化铁铁锈、赤铁矿FeiOa

氢氧化钙熟石灰消石

Ca(OH)2氧化钙生石灰CaO

灰

氢氧化钠烧碱火碱苛性NaOH二氧化干冰CO2

钠碳

碳酸钠纯碱苏打Na2cO3天然气、沼气

甲烷CH

碳酸氢钠坑气、瓦斯气体4

小苏打NaHCO3

汞水银Hg

CuSO•5H2

胆矶、蓝矶4

碱式碳酸铜绿CU2(OH)2CO硫酸铜晶体

O

铜3

亚硝酸钠工业盐NaNO2甲醇工业酒精CH3OH

59.中考化学推断题必备知识

(1)常见物质或溶液的颜色

颜物质化学式颜物质化学式

色色

氯酸钾炭粉

KC1O3C

碳酸钠Na2cCh铁粉Fe

白黑

碳酸氢NaHCO二氧化MnO

色色2

钠3镒

固

氢氧化NaOH四氧化三铁Fe3O4

体钠

氢氧化Ca(OH)2氧化铜CuO

钙

检验水铜Cu

硫酸铜CuSO

4白一蓝红磷P

碳酸钙红氧化铁

CaCO3不溶FezCh

碳酸钢与水，色氢氧化红褐色沉淀

BaCO3Fe(OH)

白但溶铁3

色氢氧化Mg(OH)于酸氢氧化Cu(OH沉淀

沉镁2蓝铜)2

淀

氢氧化A1(OH)3色硫酸铜晶体CuSO4-5H2O

铝

氯化银AgCl不溶水，暗紫色高镒酸KMnO

不溶于钾4

硫酸钢酸黄硫粉

BaSO4S

色

溶液颜色：

2+

铜离子（Cu）蓝色硫酸铜（CuSO，氯化铜CuCI2硝酸铜

CU（NO3）2

铁离子（Fe3+）黄色硫酸铁Fe2（SO,3氯化铁FeCb硝酸铁Fe（N（h）3

亚铁离子（Fe2+）浅绿色硫酸亚铁FeSCh氯化亚铁FeCh硝酸亚铁Fe

（NO3）2

60.几种重要离子的检验

离子检验方法实验现象结论或化学方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红

用pH试纸测其pH值pH小于7溶液是酸性

加入少量锌粒产生大量气泡Zn+H2SO4==Z11SO4+H2t

H+

加入少量氧化铜粉末黑色粉末溶解CuO+2HC1==CuCl+H2O

（酸）2

加入氢氧化铜蓝色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuCh+

2H20

加入碳酸钙或碳酸钠产生大量气泡Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO21

滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变蓝色紫色石蕊试液遇碱液变蓝色

滴加无色酚配溶液无色酚献变红色无色酚配试液遇碱液变红色

OH

用pH试纸测其pH值pH大于7溶液是碱性

（碱）

硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(O

H)2!

氯化铁溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe(OH)3

!

滴加稀盐酸，将产生的有气体产生，澄清Na2co3+2HC1

气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊=2NaCl+H2O+CO1

22

CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+

H2O

滴加AgNCh溶液和产生白色沉淀且

C1AgNO+NaCI=AgCl1+NaNO

稀HNO3不溶于稀硝酸33

滴加稀盐酸酸化再滴酸化无现象

BaCl2+Na2SO4=BaSO4!+

入溶液产生白色沉淀

SO42BaCb2NaCl

滴加Ba(NC>3)2溶液和产生白色沉淀且

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO41+2

稀HNC>3不溶于稀硝酸NaCl

加碱性溶液加热，用