2025年湖南省永州市高考化学试卷与参考答案

2025年湖南省永州市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和环丙烷D.乙炔和苯2、下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）。A.元素周期表中同主族元素的单质，从上到下原子半径依次增大，第一电离能依次减小。B.分子间作用力（范德华力）具有方向性和饱和性，是决定分子晶体熔点高低的因素之一。C.醛类化合物能发生银镜反应和羟醛缩合反应，但甲醛不能发生羟醛缩合反应。D.硫酸、硫酸氢钠、硫酸铵、亚硫酸是含氧酸，它们的氧化性从强到弱依次为硫酸＞硫酸氢钠＞硫酸铵＞亚硫酸。3、下列物质中，不属于酸雨成分的是（）。A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、氯化氢（HCl）4、下列化合物中，哪一种在常温下是以液态存在的？A.甲烷(CH₄)B.乙醇(C₂H₅OH)C.苯(C₆H₆)D.四氯化碳(CCl₄)5、在一定条件下，将1L0.1mol/L的NaOH溶液与1L0.1mol/L的HCl溶液混合后，下列说法正确的是：A.溶液中只含有NaCl和水B.溶液中NaCl的物质的量浓度是0.05mol/LC.混合后的溶液呈碱性D.混合后的溶液呈酸性6、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）。A.1mol稀硫酸与足量的锌反应可以生成1molH2B.1mol的Fe与1mol的Cl2反应能生成2molFeCl3C.1mol的NaOH可以中和2mol的H2SO4D.1mol的CO2与1mol的C在高温下完全反应可以生成2mol的CO7、下列哪个物质在水溶液中完全电离，属于强酸？A、盐酸（HCl）B、醋酸（CH3COOH）C、硫酸（H2SO4）D、硝酸（HNO3）8、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A.用试管加热液体时，试管内液体量不能超过试管体积的1/3。B.检查装置气密性时，应确保装置处于密封状态。C.进行过滤实验时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。D.在进行气体收集实验时，收集的气体应立即进行检验。9、在标准状况下，相同体积的甲烷（CH₄）和氧气（O₂）的质量比为：A、1:2B、2:1C、1:4D、4:110、下列关于化学用语的说法正确的是：A.CO2分子式表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。B.NaCl是电离后不能形成离子的物质。C.氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学式中，钙元素的化合价为+1，氢氧根离子的化合价为-2。D.CO分子中的一个氧原子与碳原子形成的是三个共用电子对。11、下列关于化学键的描述正确的是：A、离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电引力B、共价键的形成是由于原子之间共享电子对C、金属键的形成是由于金属原子之间的自由电子海模型D、氢键的形成是由于氢原子与电负性较强的原子之间的吸引力12、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。A.温度降低，反应速率加快B.增大反应物浓度，反应速率不变C.使用催化剂，可同等程度地改变正逆反应速率D.压缩体积使各物质浓度增大，反应速率一定加快13、下列物质的化学性质最活泼的是：A.氢气（H₂）B.氮气（N₂）C.氧气（O₂）D.碳（C）14、下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaCl（氯化钠）B.H2O（水）C.CO2（二氧化碳）D.CH3COOH（乙酸）15、下列化合物在光照条件下与氯气反应，只能生成一种一氯代物的是（）A、2,2-二甲基丁烷B、2-甲基丙烷C、2,3-二甲基丁烷D、2,2,3,3-四甲基丁烷16、在下列有机物中，不属于醇类的是（）A、CH3CH2CH2OHB、CH3CH=CH2C、C2H5COOHD、CH3OH二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.题目要求根据给出的化学反应方程式，完成以下任务：求出反应物A和生成物B的相对分子质量。如果反应物A的分子式为C6H12，请写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。分析该反应的类型，并解释为什么这种反应类型在有机化学中具有重要意义。化学方程式：A+O2→B+H2O第二题【题目】某兴趣小组欲测定某黄铁矿（主要成分FeS2）的纯度（已知主要杂质为碳，其他杂质量可以忽略）。他们提出一种测定方案，具体步骤如下：1.称量一定质量的黄铁矿样品。2.在坩埚中将黄铁矿样品与稀硫酸反应，充分反应后过滤并洗涤，得到溶液A。3.向溶液A中滴加酸性高锰酸钾溶液，直至反应完全，记录耗用酸性高锰酸钾的体积。4.计算黄铁矿样品中FeS2的质量百分含量。请完善上述方案，具体包括操作步骤、化学反应方程式、计算过程以及所需仪器和药品。第三题题目：已知某化合物A在实验室中被发现具有以下性质：1.在常温下，化合物A为无色固态。2.将化合物A加热至100℃以上，它会分解成两种气体B和C。3.气体B能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而气体C能使澄清石灰水变浑浊。4.将气体B通入水中，形成碱性溶液，该溶液pH值为12.5。5.在一定条件下，化合物A可以与单质D发生反应，生成化合物E和单质D的氧化物。根据以上信息，请回答以下问题：（1）写出化合物A的化学式。（2）写出化合物B和化合物C的化学式。（3）简述如何检验气体B和气体C。（4）化合物E的化学式是？第四题1.某有机化合物A的分子式为C6H12，已知A不能使溴水褪色，但能发生加成反应。（1）根据A的分子式，推测A的可能结构简式，并写出A发生加成反应的化学方程式。（2）若A能与氢气发生加成反应生成化合物B，B能发生水解反应生成醇C和醛D，推断C和D的结构简式。2025年湖南省永州市化学高考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和环丙烷D.乙炔和苯答案：C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中，正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），但结构不同，互为同分异构体；B选项中，乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但结构不同，互为同分异构体；D选项中，乙炔和苯分子式相同（C2H2），但结构不同，互为同分异构体。而C选项中，丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）虽然分子式相同，但丙烯是链状烃，而环丙烷是环状烃，它们在结构上并不相同，因此不属于同分异构体。2、下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）。A.元素周期表中同主族元素的单质，从上到下原子半径依次增大，第一电离能依次减小。B.分子间作用力（范德华力）具有方向性和饱和性，是决定分子晶体熔点高低的因素之一。C.醛类化合物能发生银镜反应和羟醛缩合反应，但甲醛不能发生羟醛缩合反应。D.硫酸、硫酸氢钠、硫酸铵、亚硫酸是含氧酸，它们的氧化性从强到弱依次为硫酸＞硫酸氢钠＞硫酸铵＞亚硫酸。答案：A解析：(B)选项错误，分子间作用力（范德华力）是无方向性和饱和性的。选项C中，甲醛不仅可以发生羟醛缩合反应，而且是最简单的醛，可以进行此反应。选项D中，氧化性的比较应该是根据酸中的中心原子失电子难易程度来判断，而根据酸根离子的半径大小（硫酸根小于亚硫酸根），一般酸性较强的其对应的酸根更难失电子，所以氧化性应该是：硫酸＞亚硫酸＞硫酸氢钠＞硫酸铵。因此正确答案为A。3、下列物质中，不属于酸雨成分的是（）。A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、氯化氢（HCl）答案：C解析：酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）在水中溶解形成的硫酸和硝酸，以及氯化氢（HCl）溶解形成盐酸。二氧化碳（CO2）虽然能与水反应生成碳酸，但这种酸度较低，不足以形成酸雨。因此，二氧化碳不是酸雨的主要成分。4、下列化合物中，哪一种在常温下是以液态存在的？A.甲烷(CH₄)B.乙醇(C₂H₅OH)C.苯(C₆H₆)D.四氯化碳(CCl₄)【答案】B【解析】在给出的选项中，甲烷是一种气体，在标准状况下沸点为-161.5°C；苯和四氯化碳在常温下是液体，但是它们的沸点分别约为80.1°C和76.5°C，意味着它们在较高温度下才会变成气体。然而，乙醇（酒精）在常温下也是液态，其沸点为78.37°C，比室温高很多，因此在日常条件下保持液态。本题考查的是物质的物理性质，特别是沸点与物态之间的关系。正确答案为B.乙醇(C₂H₅OH)。5、在一定条件下，将1L0.1mol/L的NaOH溶液与1L0.1mol/L的HCl溶液混合后，下列说法正确的是：A.溶液中只含有NaCl和水B.溶液中NaCl的物质的量浓度是0.05mol/LC.混合后的溶液呈碱性D.混合后的溶液呈酸性答案：B解析：当等体积的0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合时，NaOH与HCl发生中和反应，生成NaCl和水。反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O由于两种溶液的浓度和体积相等，反应完全，生成1mol的NaCl。混合后的总体积为2L，因此NaCl的物质的量浓度为：浓度=物质的量/体积=1mol/2L=0.5mol/L所以，选项B正确，混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度是0.05mol/L（注意题目中的选项有误，应为0.5mol/L）。由于NaOH和HCl完全反应，溶液中不剩余NaOH或HCl，因此溶液呈中性，选项A、C、D均不正确。6、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）。A.1mol稀硫酸与足量的锌反应可以生成1molH2B.1mol的Fe与1mol的Cl2反应能生成2molFeCl3C.1mol的NaOH可以中和2mol的H2SO4D.1mol的CO2与1mol的C在高温下完全反应可以生成2mol的CO答案：A解析：A选项正确。在标准条件下，1mol稀硫酸（假设为1molH2SO4）和足量的锌反应，理论上可以生成1molH2。B选项错误，因为1mol的Fe与1mol的Cl2反应生成FeCl3，反应方程式为：Fe+Cl2→FeCl3，不是2mol。C选项错误，1mol的NaOH中和1mol的H2SO4生成1molNa2SO4和2molH2O，并非2molH2SO4生成1molNa2SO4。D选项中，1mol的CO2与1mol的C在高温下完全反应，按照方程式C+CO2→2CO，反应生成2mol的CO，D选项正确描述了该反应但选项中陈述为生成2mol的CO，实际生成2molCO，所以D选项描述正确。但由于原题目的选项设计，A选项更直接描述反应规律，故选A。7、下列哪个物质在水溶液中完全电离，属于强酸？A、盐酸（HCl）B、醋酸（CH3COOH）C、硫酸（H2SO4）D、硝酸（HNO3）答案：C解析：在酸、碱、盐中，只有当物质在水溶液中完全电离时，才属于强电解质。A、B、D选项的物质在水溶液中电离程度不完全，属于弱酸；而硫酸（H2SO4）在水溶液中完全电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子，属于强酸。因此，正确答案为C。8、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A.用试管加热液体时，试管内液体量不能超过试管体积的1/3。B.检查装置气密性时，应确保装置处于密封状态。C.进行过滤实验时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。D.在进行气体收集实验时，收集的气体应立即进行检验。答案：C解析：A选项错误，因为加热液体时，试管内液体量不能超过试管体积的1/3是为了防止液体沸腾时溅出伤人。B选项错误，检查装置气密性时，装置不一定要处于密封状态，只需要确保在检查过程中没有气体泄漏即可。D选项错误，收集的气体应在实验结束后进行检验，以确保其纯度。C选项正确，过滤实验中漏斗的下端紧靠烧杯内壁可以防止滤液溅出，确保过滤效果。9、在标准状况下，相同体积的甲烷（CH₄）和氧气（O₂）的质量比为：A、1:2B、2:1C、1:4D、4:1答案：C解析：在标准状况下，气体的体积比等于其物质的量之比。根据摩尔质量公式，甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol，氧气（O₂）的摩尔质量为32g/mol。若相同体积的甲烷和氧气，其物质的量之比为1:1，则它们的质量比为16g/mol:32g/mol=1:2。选项C正确。10、下列关于化学用语的说法正确的是：A.CO2分子式表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。B.NaCl是电离后不能形成离子的物质。C.氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学式中，钙元素的化合价为+1，氢氧根离子的化合价为-2。D.CO分子中的一个氧原子与碳原子形成的是三个共用电子对。答案：A解析：选项A正确描述了二氧化碳的分子组成。选项B错误，因为NaCl电离后可以形成Na+和Cl-离子。选项C错误，实际的化学式是Ca(OH)2，其中钙元素的化合价为+2，氢氧根离子的化合价为-1。选项D也错误，CO分子中碳与氧形成一个碳氧双键，即两个共用电子对。11、下列关于化学键的描述正确的是：A、离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电引力B、共价键的形成是由于原子之间共享电子对C、金属键的形成是由于金属原子之间的自由电子海模型D、氢键的形成是由于氢原子与电负性较强的原子之间的吸引力答案：B解析：共价键的形成是由于两个原子共享一对或多对电子，从而使得它们之间形成稳定的化学键。选项A描述的是离子键，选项C描述的是金属键，选项D描述的是氢键，这些描述虽然都是化学键的一种，但并不是题目所要求的正确描述。12、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。A.温度降低，反应速率加快B.增大反应物浓度，反应速率不变C.使用催化剂，可同等程度地改变正逆反应速率D.压缩体积使各物质浓度增大，反应速率一定加快答案：C解析：温度降低，反应速率通常会减慢，A项错误；增大反应物浓度，反应速率会加快，B项错误；使用催化剂可以降低反应的活化能，从而同等程度地加快正逆反应速率，C项正确；对于气体反应，压缩体积虽然可以提高反应物浓度，但若体系压力过大，反而可能导致反应速率下降，D项错误。13、下列物质的化学性质最活泼的是：A.氢气（H₂）B.氮气（N₂）C.氧气（O₂）D.碳（C）【答案】B【解析】化学性质活泼性通常指的是元素或物质能否容易地发生化学反应。在所给的选项中，氮气、氧气和氢气都是非金属气体，但氮气由于N≡N三键的存在，化学性质相对稳定。氧气的单质形态O₂在常温常压下活泼性高于氮气，但相比金属和碳的活泼性则较低。碳作为非金属固体，活泼性较弱，特别是纯碳，在常温下几乎不发生反应。因此，最活泼的是氢气，但由于选项中没有氢气，所以选择比氢气次之的氧气，但要注意这是在所给选项中相对而言。正确答案为B。14、下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaCl（氯化钠）B.H2O（水）C.CO2（二氧化碳）D.CH3COOH（乙酸）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质。选项A氯化钠是强电解质，水溶液中可以完全电离成Na+和Cl-离子；选项B水虽然可以微弱电离，但通常认为不是非电解质；选项D乙酸是弱电解质，水溶液中可以部分电离成CH3COO-和H+离子。选项C二氧化碳在水溶液中溶解后，主要以分子形式存在，不产生自由移动的离子，因此属于非电解质。15、下列化合物在光照条件下与氯气反应，只能生成一种一氯代物的是（）A、2,2-二甲基丁烷B、2-甲基丙烷C、2,3-二甲基丁烷D、2,2,3,3-四甲基丁烷答案：D解析：在光照条件下，卤代反应通常发生在叔卤代烃、仲卤代烃和伯卤代烃上，其中叔卤代烃最容易发生该反应。根据题目要求，生成一氯代物只有一种，意味着该化合物可以生成4种一氯代物的情况必然不存在。2,2,3,3-四甲基丁烷的所有碳原子都处于内部位置，因此只能生成一种一氯代物，选项D符合题意。其他选项中，2,2-二甲基丁烷可以生成2种一氯代物；2-甲基丙烷可以生成3种一氯代物；2,3-二甲基丁烷可以生成4种一氯代物。16、在下列有机物中，不属于醇类的是（）A、CH3CH2CH2OHB、CH3CH=CH2C、C2H5COOHD、CH3OH答案：B解析：醇是含有羟基（-OH）的烃，选项A、D均为醇，选项A为丙醇，选项D为甲醇。选项C为乙酸，属于羧酸类。选项B为丙烯，不含羟基，属于烯烃。因此，选项B不属于醇类。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.题目要求根据给出的化学反应方程式，完成以下任务：求出反应物A和生成物B的相对分子质量。如果反应物A的分子式为C6H12，请写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。分析该反应的类型，并解释为什么这种反应类型在有机化学中具有重要意义。化学方程式：A+O2→B+H2O答案：假设反应物A为C6H12（己烯），则A的相对分子质量为：C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1。A的相对分子质量=6×12+12×1=72+12=84。生成物B的相对分子质量需要根据反应方程式进一步分析。假设B为CO2和H2O的混合物，根据碳原子守恒，B中CO2的分子数为6，H2O的分子数为6。因此，B的相对分子质量为：B的相对分子质量=6×(12+16×2)+6×(1×2+16)=6×44+6×18=264+108=372。化学方程式：C6H12+9O2→6CO2+6H2O反应条件：点燃或催化剂。该反应类型为燃烧反应（完全氧化反应）。这种反应类型在有机化学中具有重要意义，因为它是一种能量释放过程，广泛应用于燃料的燃烧和有机物的氧化降解。此外，燃烧反应也是环境化学研究的重要课题，对于理解大气污染和控制温室气体排放具有重要意义。解析：本题考察了有机化学中烃的燃烧反应。首先要求根据分子式计算相对分子质量，然后根据化学方程式推导出生成物的分子式，并写出完整的化学方程式。最后，要求分析反应类型及其在有机化学中的重要性。这类题目旨在考查学生对有机化学基本知识的掌握程度和应用能力。第二题【题目】某兴趣小组欲测定某黄铁矿（主要成分FeS2）的纯度（已知主要杂质为碳，其他杂质量可以忽略）。他们提出一种测定方案，具体步骤如下：1.称量一定质量的黄铁矿样品。2.在坩埚中将黄铁矿样品与稀硫酸反应，充分反应后过滤并洗涤，得到溶液A。3.向溶液A中滴加酸性高锰酸钾溶液，直至反应完全，记录耗用酸性高锰酸钾的体积。4.计算黄铁矿样品中FeS2的质量百分含量。请完善上述方案，具体包括操作步骤、化学反应方程式、计算过程以及所需仪器和药品。【答案】（1）完善方案操作步骤：1.称量一定质量的黄铁矿样品（m1）。2.依次将黄铁矿样品与稀硫酸反应（先用盐酸溶解，然后添加少量双氧水或硝酸，将Fe2+氧化为Fe3+），充分反应后过滤并洗涤，得到溶液A。3.向溶液A中滴加酸性高锰酸钾溶液，并不断摇动，直至溶液由紫红色褪至无色，记录耗用酸性高锰酸钾的体积V1。4.往褪色后的溶液中滴加硫酸铁铵溶液，再滴加数滴K2CrO4溶液作为指示剂，当出现砖红色沉淀即为终点，继续滴加酸性高锰酸钾溶液，读取滴定终点时消耗的酸性高锰酸钾体积V2。5.计算黄铁矿样品中FeS2的质量百分含量。化学反应方程式：①FeS2+8HCl→FeCl2+2H2S+4H2O②2FeCl2+2H2O2→2FeCl3+4H2O③5FeCl2+Mno4-+8H+→5FeCl3+Mn2++4H2O④FeCl2+2CrO2-+2H+→Cr2O72-+2Fe3++H2O⑤Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3（使用酸性高锰酸钾与Fe3+反应后，再通过生成络合物作指示剂进行终点判断）⑥Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O⑦MnO4-+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O（终点判定）所需仪器：天平、磁力搅拌器、滴管、烧杯、滴定管、锥形瓶、量筒、铁架台等（2）计算过程步骤3中的高锰酸钾滴定Fe3+的反应：5Fe2++Mno4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O根据反应关系，可计算出Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=n(MnO4-)*5关系式下，FeS2与Fe2+的物质的量关系为：1*n(Fe2+)=1/2*n(FeS2)设样品中FeS2的质量为m(g)，则：m/g=160*n(Fe2+)则：m/g=160*n(MnO4-)*5步骤4中的酸性高锰酸钾滴定终点计算I3-的消耗量，可得Fe3+与I3-的关系：2Fe3++3I3-→2Fe2++3I2步骤5中，Fe2++3SCN-→Fe(SCN)3，这部分并不影响最终的结果直接计算。步骤6中，Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2OCr3++3SCN-→Cr(SCN)3（不需要具体反应过程，最终结果计算中忽略）步骤7，MnO4-+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O含义，洗涤的过程具体滴定终点判定操作等，具体可忽略。根据样品总质量m1(g)，可以得到FeS2的质量，进而计算其质量百分含量：质量百分含量（ω）=(m*100%)/m1其中，m为FeS2的质量，可通过步骤4中的计算得出。【解析】1.本题考查了化学实验设计和计算的能力，涉及多步化学反应方程式的书写、实验基本操作和计算过程。2.通过酸性高锰酸钾溶液滴定Fe3+的方法来测定FeS2的含量，主要是利用氧化还原反应的特点以及反应的化学计量关系进行计算。在实验设计中，要注意试剂的选择和使用的准确性及量的控制，确保反应完全。3.计算过程需要熟悉常见的氧化还原反应方程式及其配平方法，理解实验中各种试剂的作用以及它们之间的反应机制。4.本题还考查了对滴定终点判断的理解和实际操作技能，确保反应进行完全并准确测量所耗用的试剂体积。第三题题目：已知某化合物A在实验室中被发现具有以下性质：1.在常温下，化合物A为无色固态。2.将化合物A加热至100℃以上，它会分解成两种气体B和C。3.气体B能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而气体C能使澄清石灰水变浑浊。4.将气体B通入水中，形成碱性溶液，该溶液pH值为12.5。5.在一定条件下，化合物A可以与单质D发生反应，生成化合物E和单质D的氧化物。根据以上信息，请回答以下问题：（1）写出化合物A的化学式。（2）