2024-2025学年河南省青桐鸣大联考高三上学期10月月考化学试题

2025届普通高等学校招生全国统一考试大联考（高三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Co-59Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（A，高碳钢比低碳钢硬且脆）BCD，珍珠的主要成分为轻质合金2．下列化学用语错误的是（）SA．中子数为17的硫原子：B．磁性氧化铁的化学式：Fe3O4C．CO2分子的空间填充模型：D．用电子式表示NCl3的形成过程：3．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶）B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）AD．探究浓度对反应速率B．除去Cl2中的HClC．探究盐酸与NaHCO3的影响溶液反应的热效应5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为8NH6NHClN．N表示阿伏加3242A德罗常数的值，下列说法正确的是（）1NH4Cl溶液中NH数目小于NAA．LB．标准状况下，消耗3.36LCl2时转移的电子数为0.3NAC．当有0.8mol被氧化时，消耗的分子数为0.3NA32D．将17g通入水中充分溶解，溶液中HO的分子数为N332A6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（）2①H、K、、②、H、NO、I3③Fe3、NH、、SO4I24④、、SO、2K244A．1组B．2组C．3组D．4组阅读下列材料，完成7～8题．3硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．NaS常用作染料的助染剂；SO主要用于净水224212HO]的主要原料之一是NHSO；可用作消化系统X射24442[SO44SO（连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；SO（过224228二硫酸钠）在酸性条件下能将Mn2氧化为．47．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）选项用途性质A用Na2S除去废水中的2NaS具有还原性2B铝盐水解生成氢氧化铝胶体3用SO作净水剂24CD2用NHSO4制铵明矾NH4SO4易分解42用BaSO4作胃肠道造影剂BaSO4不溶于水8．下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S溶液中滴加稀硝酸：S22HH2S34NHHO4NHB．向SO溶液中滴加足量的氨水：4243243C．SO溶液与酸性MnSO溶液混合：2Mn22O288HO2MnO42416H22842D．溶液和碱性SO溶液混合，制纳米级银粉：32242AgS2O244OH2Ag2SO42H2O29MnO和少量的O、O、SiO223232下列说法错误的是（AFeSO4作还原剂BHO大于理论值）22C“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物AC、22ABC、、BA均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（）224224AC．A、C、D三种元素组成的化合物含有离子键B．简单离子半径：E>D>CD．B的氢化物的沸点可能高于C的氢化物的沸点11MPT溶解的DMSO基电极液和TOOS基电极液组成的新型O2电池双相电解液，使高性能O2电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：放电时，下列说法错误的是（）A．电子流向：N电极→灯泡→M电极C．M极电势高于N极电势B．TOOS基电极液可用SO溶液代替24D．M极电极反应式为O22e2LiLi2O212．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①2NOCOCO；223322②CO2NaNOCO．22322下列叙述正确的是（）A．NO2属于酸性氧化物B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1CNaNO3既是氧化产物，又是还原产物e4dD．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则ac213．Y形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．下列叙述正确的是（）2A．实验前可用稀盐酸和溶液检验SO是否变质323B．为了提高甲中生成SO2的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸C．若将甲中SO换成CO，也可能发生①和②类似的现象2323D．丙中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸14．向某恒容密闭容器中通入一定量的HS2HSg2Sg2Hg222质的量随温度的变化如图所示：下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅱ代表SgB．H2S的分解速率：a点大于b点2C．a点H2S的体积百分数为50%D．x3二、非选择题：本题共4小题，共58分．1514分）有机物ZX2YP可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X、Y、Z、W、P、M2WPa是Z元素对应的最高价氧化物的水化物．回答下列问题：（1）由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为____________．（2）已知对应单质的氧化性：M大于P．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M得电子能力大于P．（3）X、Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（4）元素Y、P、M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）（5）查阅资料：室温下，a的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW．①实验时，试管A中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a表现出的性质有________________________．②装置B中发生反应的化学方程式为______________________________．③实验结束后，对于A中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，3些方案中可行的是______a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化1614分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：（1）O因能与CO反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；222O的电子式为__________________．22（2应放出大量的热，并发出耀眼的光芒“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有O这一结论，丙同学认为该23结论不合理，理由是__________________________________________．（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2xmolCO和xmolH2，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______molH2（用含x的代数式表示）（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过CoCO3热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3①取47.6gCoCO331.28g固体氧化物XX的化学式为______．②以钴的氧化物（CoOKOHCoO（OHxyCoO（OH）的电极反应式：____________________________________（用含x、y1715分）某小组在实验室制备α-NiSα-NiS在潮湿空气中易被氧化．实验步骤如下：①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开K，通入N．12②装置内空气排尽后，打开仪器a开关，滴入盐酸，装置C中有沉淀产生．③反应完成后，关闭K，打开K，用抽气筒吸出装置C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用12抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，该仪器的优点是______________________________．（2）装置E的作用为__________________________________________．（3）步骤③用b中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．（4）去掉装置D，实验中可能带来的后果是__________________________________________．（5α-NiSNiSO41EDTA二钠（HY）标准22—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T作为指示剂，用溶液滴定，消耗HY标准溶液VmL．22已知：2H2Y2NiY2H．2①写出NiS溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．②根据上述实验步骤及FeS固体的质量可计算出α-NiS的产率为______（用含mcV同学指出由此计算出的α-NiS的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．1815分）由废钼催化剂（主要成分为MoO、，含少量CoOCoSNiO、O等）回收有价3223金属的一种工艺流程如图所示：已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示．金属离子3Co2Ni2开始沉淀时的pH2.23.26.49.07.28.7刚好完全沉淀时的pH2形式存在．6②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以NiNH3回答下列问题：（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A，可选用的试剂是__________________（填物质名称）吸收该气体．（2MoO4形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．（3pH的范围为xy，则x______、y______加热3~5min，其目的除使Fe3充分水解外，还能________________________．（4）若