2022-2023学年云南省玉溪市高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1玉溪市2022~2023学年上学期高一年级教学质量检测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾()形似朴硝()而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列有关叙述错误的是A.可以通过焰色试验区分绿矾和朴硝B.流出的液体中可能含有硫酸C.“色赤”物质可能是D.绿矾分解过程中没有发生电子的转移〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，绿矾和朴硝分别含有的金属元素是铁和钠，可以通过焰色试验区分，A正确；B．绿矾高温条件下受热分解，依据题意知得到“色赤”的氧化铁，铁元素化合价升高，绿矾的分解是有电子得失的氧化还原反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，流出的液体中可能含有三氧化硫溶于水生成的硫酸，B正确；C．依据上述分析知“色赤”物质可能是，C正确；D．绿矾分解过程中涉及电子转移的氧化还原反应，D错误；故选D。2.下列有关物质的分类正确的是A.氧化物：、、B.碱：、、C.混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯D.碱性氧化物：过氧化钠、生石灰、铁红〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．由两种元素构成其中一种元素是氧的化合物叫氧化物，A正确；B．是碱式盐，B错误；C．液氯是单质，是纯净物，C错误；D．过氧化钠是过氧化物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误；故选A。3.下列各项表达正确的是A.的电子式：B.用电子式表示MgCl2的形成过程：C.质量数为18的氧原子：D.的电子式：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．的电子式：，故A正确；B．用电子式表示MgCl2的形成过程：，故B错误；C．质量数为18的氧原子：，故C错误；D．的电子式：，故D错误；故选A。4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合题意；B．镧镍合金大量吸收形成金属氢化物，可以作储氢材料，B不符合题意；C．小苏打（NaHCO3）热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意；D．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材，D不符合题意；故选C。5.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、B.与Al反应放出的溶液中：、、C.浓度为0.1mol/L的溶液中：、、D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、，〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下的硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；B．与Al反应放出的溶液可酸可碱，、、可以大量共存，B符合题意；C．钙离子和碳酸根生成碳酸钙沉淀而不共存，C不符合题意；D．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，氢氧根与碳酸根反应生成水和碳酸根，D不符合题意；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硝酸反应：B.与足量的稀硝酸反应：C.溶液与NaOH溶液反应：D.溶液与足量铁粉反应：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．铁与稀硝酸发生反应不产生氢气，故A错误；B．为固体，离子方程式书写时应为化学式，所以与足量的稀硝酸反应：，故B错误；C．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，故C正确；D．溶液与足量铁粉发生氧化还原反应，离子方程式为，故D错误；故〖答案〗选C。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中含有的数为B.32g由和组成的混合气体中含有的原子数为C.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为D.1mol与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．有浓度但是没有体积不能计算数，故A错误；B．由和组成的混合气体中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子数为，故B正确；C．胶体粒子是多个分子的集合体，所以不能明确胶体粒子的具体数目，故C错误；D．1mol与足量的铁粉完全反应，氯元素由0价变为-1价，转移的电子数为，故D错误；故选B。8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖C.大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．制备有毒气体需在通风橱内进行，A不符合题意；B．金属钠燃烧生成过氧化钠，钠与水反应，过氧化钠与水和二氧化碳反应，故需要用干燥沙土覆盖，B不符合题意；C．氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，应尽量向高处去，C符合题意；D．稀释浓硫酸时，放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；故选C9.金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是A.是钛元素的一种核素B.的中子数是26C.和互为同位素D.Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．具有一定的质子数和中子数，是钛元素的一种核素，故A正确；B．的质量数是48，质子数是22，所以中子数是48-22=26，故B正确；C．和是质子数相同中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，故C正确；D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅣB族，故D错误；故选D。10.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是A.分子个数之比1：1 B.密度之比为11：7C.质量之比为7：11 D.所含氧原子个数比为1：2〖答案〗B〖解析〗〖详析〗同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A.物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：1，故正确；B.二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44=7:11，故错误；C.物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7：11，故正确；D.物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比为1：2，故正确。故选B。11.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性弱于〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化产物和还原产物分别是、Pb2+，其物质的量之比为2:5，故B正确；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的，故D错误；故选：B。12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.离子半径：B.化合物WZX的水溶液是强碱C.元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D.的水溶液能导电，所以化合物属于电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4，则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为O；W＋与氖原子核外电子排布相同，则W为Na，以此来解答。〖详析〗A．W为Na，Z为O，O2-和Na+电子结构一致，O2-半径大，故A正确；B．化合物WZX为NaOH，NaOH水溶液是强碱，故B正确；C．元素X、Z之间可以形成H2O，H2O2两种共价化合物，故C正确；D．为CO2，其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2属于非电解质，故D错误；故〖答案〗选D。13.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；C．药品的溶解应在烧杯中，故C错误；D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；故〖答案〗选B。14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A.过程Ⅰ反应为：6FeO+O22Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，故A错误；B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故B错误；C．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2可得总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；D．过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D错误；综上所述〖答案〗为C。15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．二者均与Na2CO3反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液洗气，故A错误；B．HCl会与碱石灰中的氢氧化钠反应，应用浓硫酸除杂，故B错误；C．FeCl3与铁单质反应生成FeCl2，可除去，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是过滤，故D错误；故选：C，二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖详析〗A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化银等，该溶液中不一定含有，故A错误；B．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色为Fe(OH)2，最终变成红褐色Fe(OH)3，溶液中一定含亚铁离子，故B正确；C．碳酸银也是白色沉淀，向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有，故C错误；D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有HCl物质，试纸先变红，含有HClO是漂白性物质，随后褪色，故D正确；故〖答案〗选AC。17.已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A.还原性：B.若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C.向溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失D.反应能发生〖答案〗BD〖解析〗〖详析〗A．氧化还原反应中，还原剂的还原性最强，由①可知离子还原性Cl->Mn2+，由②可知Fe2+>Cl-，由③可知I->Fe2+，故还原性：，A正确；B．根据还原性强弱顺序，氯气可以将亚铁和碘离子都氧化，B错误；C．由还原性顺序可知，高锰酸钾可以与还原性离子亚铁或氯离子发生氧化还原反应而褪色，C正确；D．氯气遇到还原性的亚铁离子和碘离子，亚铁的还原性弱于碘离子，氯气先氧化碘离子若氯气充足再氧化亚铁离子，D错误；故选BD。18.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；B．agNa2CO3和NaHCO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C．逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C符合题意；D．agNa2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体为碳酸钡，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；故选C。19.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH(pH越小，酸性越强)变化情况，下列有关说法正确的是A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强C新制氯水中含有、、HCl这三种分子D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化〖答案〗AB〖解析〗〖详析〗A．

由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势，故A正确；B．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照过程中，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故B正确；C．新制氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故C错误；D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；故选AB。20.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，〖答案〗选B。『点石成金』：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：（1）b在元素周期表中的位置是_______。g与c属于同一主族，g的原子结构示意图为_______。（2）e和f金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。a.e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强b.e的化合价比f的低c.常温下e的单质与水反应的程度很剧烈，而f的单质在加热条件下才能与水反应（3）富硒酵母是一种新型添加剂，硒(Se)元素与d同主族，则还原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的单质元素以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。（4）e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。（5）肼常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅣA②.（2）①.Na②.ac（3）①.>②.产生红褐色沉淀，并生成大量气泡（4）（5）〖解析〗〖祥解〗短周期元素的最高正化合价等于主族序数或8-最低负化合价绝对值等于主族序数，结合同周期元素原子半径从左到右逐渐减小可推知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，h为Cl。〖小问1详析〗碳在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA；g与氮元素属于同一主族，g为磷元素，原子结构示意图为；〖小问2详析〗同周期元素金属性越来越弱，故Na和Al金属性较强的是Na；a．Na的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强可以说明钠的金属性强于铝，a正确；b．金属性是失电子能力的强弱与得失电子的数目无关，与化合价也无关，b错误；c．常温下Na的单质与水反应的程度很剧烈，而Al的单质在加热条件下才能与水反应可以说明钠的金属性强于铝，c正确；故选ac；〖小问3详析〗硒(Se)元素与氧同主族，同主族元素从上到下阴离子的还原性增强，故还原性：>；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中，能将亚铁氧化成三价铁离子，在碱性环境中生成氢氧化铁沉淀，同时生成氧气，预测主要的反应现象是产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；〖小问4详析〗氢化钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气：；〖小问5详析〗肼分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构，其电子式为。22.微型实验具有设计简单、节约药品等优点：某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题：（1）若实验室用制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为_______，反应的最佳装置是_______(填序号)。（2）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d.与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。（3）该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为_______，3处应该盛装的试剂是_______。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到2处棉球变黄立即夹住弹簧夹，不使氯气上升，反应的化学方程式为_______。取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时的现象为_______，则证明氧化性。〖答案〗（1）①.2：1②.A（2）①.低②.一（3）①.分液漏斗②.碱石灰③.④.1处棉球变蓝〖解析〗〖小问1详析〗制取少量氯气，每4mol还原剂盐酸参加反应，得到1mol氧化产物，故还原剂和氧化产物物质的量之比为2:1；该反应的反应物是固体和液体，且反应需要加热，反应的最佳装置是A，故〖答案〗为：2:1；A。〖小问2详析〗盐酸中有和，其浓度都可能造成反应不能发生，通过验证实验的现象对比可知，b和d都增大了，但并没有黄绿色气体生成，则说明猜想一正确，故〖答案〗为：低；一。〖小问3详析〗由图可知，装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，3处需要吸收未反应的氯气，所以应该盛装的试剂是碱石灰；其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，读图可知此处是，反应的化学方程式为；取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，红棕色的物质是，能与反应置换出，此时的现象为1处棉球变蓝，则证明氧化性；故〖答案〗为：分液漏斗；碱石灰；；1处棉球变蓝。23.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。（3）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。（4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。〖答案〗（1）①.②⑧⑨②.④③.（2）①.>②.③.、（3）浊液（4）①.22.4L②.既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存〖解析〗小问1详析〗①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③漂白粉是化合物，主要成分是次氯酸钙，既不是电解质也不是非电解质；④为非金属氧化物，属于非电解质；⑤为单质，不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧过氧乙酸()为电解质；⑨高铁酸钠为电解质。故电解质为②⑧⑨，非电解质为④。“84”消毒液中有效成分为NaClO，为强电解质，故电离方程式为NaClO=Na++ClO-；〖小问2详析〗①NaClO与反应产生中，氧化剂为NaClO，还原剂为，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO＞；②盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为；③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是、；〖小问3详析〗“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体，是浊液；〖小问4详析〗，每发生1mol该反应转移12mol电子，生成3mol氧气。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为22.4L；用代替处理饮用水的优点是既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存。24.某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。（2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。（3）步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。（4）“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。〖答案〗（1）①.过滤②.(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒（2）铜、银（3）①.②.取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液，若不褪色，说明被完全氧化（4）、〖解析〗〖祥解〗、、三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含、、可以排放，以此解答该题。〖小问1详析〗据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤；实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故〖答案〗为过滤；(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒。〖小问2详析〗通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，故〖答案〗为铜、银。〖小问3详析〗溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为；溶液中亚铁离子是否被完全氧化可取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液检验，若不褪色，说明被完全氧化；故〖答案〗为；取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液，若不褪色，说明被完全氧化。〖小问4详析〗经分析可知，废水通过处理不含、、可以排放，根据实验中加入的试剂可，溶液中主要含、，故〖答案〗为、。〖『点石成金』〗本题考查物质的分离，涉及金属的回收与环境保护，为高频考点，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应。PAGEPAGE1玉溪市2022~2023学年上学期高一年级教学质量检测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾()形似朴硝()而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列有关叙述错误的是A.可以通过焰色试验区分绿矾和朴硝B.流出的液体中可能含有硫酸C.“色赤”物质可能是D.绿矾分解过程中没有发生电子的转移〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，绿矾和朴硝分别含有的金属元素是铁和钠，可以通过焰色试验区分，A正确；B．绿矾高温条件下受热分解，依据题意知得到“色赤”的氧化铁，铁元素化合价升高，绿矾的分解是有电子得失的氧化还原反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，流出的液体中可能含有三氧化硫溶于水生成的硫酸，B正确；C．依据上述分析知“色赤”物质可能是，C正确；D．绿矾分解过程中涉及电子转移的氧化还原反应，D错误；故选D。2.下列有关物质的分类正确的是A.氧化物：、、B.碱：、、C.混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯D.碱性氧化物：过氧化钠、生石灰、铁红〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．由两种元素构成其中一种元素是氧的化合物叫氧化物，A正确；B．是碱式盐，B错误；C．液氯是单质，是纯净物，C错误；D．过氧化钠是过氧化物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误；故选A。3.下列各项表达正确的是A.的电子式：B.用电子式表示MgCl2的形成过程：C.质量数为18的氧原子：D.的电子式：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．的电子式：，故A正确；B．用电子式表示MgCl2的形成过程：，故B错误；C．质量数为18的氧原子：，故C错误；D．的电子式：，故D错误；故选A。4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合题意；B．镧镍合金大量吸收形成金属氢化物，可以作储氢材料，B不符合题意；C．小苏打（NaHCO3）热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意；D．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材，D不符合题意；故选C。5.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、B.与Al反应放出的溶液中：、、C.浓度为0.1mol/L的溶液中：、、D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、，〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下的硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；B．与Al反应放出的溶液可酸可碱，、、可以大量共存，B符合题意；C．钙离子和碳酸根生成碳酸钙沉淀而不共存，C不符合题意；D．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，氢氧根与碳酸根反应生成水和碳酸根，D不符合题意；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硝酸反应：B.与足量的稀硝酸反应：C.溶液与NaOH溶液反应：D.溶液与足量铁粉反应：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．铁与稀硝酸发生反应不产生氢气，故A错误；B．为固体，离子方程式书写时应为化学式，所以与足量的稀硝酸反应：，故B错误；C．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，故C正确；D．溶液与足量铁粉发生氧化还原反应，离子方程式为，故D错误；故〖答案〗选C。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中含有的数为B.32g由和组成的混合气体中含有的原子数为C.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为D.1mol与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．有浓度但是没有体积不能计算数，故A错误；B．由和组成的混合气体中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子数为，故B正确；C．胶体粒子是多个分子的集合体，所以不能明确胶体粒子的具体数目，故C错误；D．1mol与足量的铁粉完全反应，氯元素由0价变为-1价，转移的电子数为，故D错误；故选B。8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖C.大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．制备有毒气体需在通风橱内进行，A不符合题意；B．金属钠燃烧生成过氧化钠，钠与水反应，过氧化钠与水和二氧化碳反应，故需要用干燥沙土覆盖，B不符合题意；C．氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，应尽量向高处去，C符合题意；D．稀释浓硫酸时，放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；故选C9.金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是A.是钛元素的一种核素B.的中子数是26C.和互为同位素D.Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．具有一定的质子数和中子数，是钛元素的一种核素，故A正确；B．的质量数是48，质子数是22，所以中子数是48-22=26，故B正确；C．和是质子数相同中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，故C正确；D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅣB族，故D错误；故选D。10.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是A.分子个数之比1：1 B.密度之比为11：7C.质量之比为7：11 D.所含氧原子个数比为1：2〖答案〗B〖解析〗〖详析〗同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A.物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：1，故正确；B.二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44=7:11，故错误；C.物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7：11，故正确；D.物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比为1：2，故正确。故选B。11.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性弱于〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化产物和还原产物分别是、Pb2+，其物质的量之比为2:5，故B正确；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的，故D错误；故选：B。12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.离子半径：B.化合物WZX的水溶液是强碱C.元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D.的水溶液能导电，所以化合物属于电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4，则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为O；W＋与氖原子核外电子排布相同，则W为Na，以此来解答。〖详析〗A．W为Na，Z为O，O2-和Na+电子结构一致，O2-半径大，故A正确；B．化合物WZX为NaOH，NaOH水溶液是强碱，故B正确；C．元素X、Z之间可以形成H2O，H2O2两种共价化合物，故C正确；D．为CO2，其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2属于非电解质，故D错误；故〖答案〗选D。13.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；C．药品的溶解应在烧杯中，故C错误；D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；故〖答案〗选B。14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A.过程Ⅰ反应为：6FeO+O22Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，故A错误；B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故B错误；C．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2可得总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；D．过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D错误；综上所述〖答案〗为C。15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．二者均与Na2CO3反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液洗气，故A错误；B．HCl会与碱石灰中的氢氧化钠反应，应用浓硫酸除杂，故B错误；C．FeCl3与铁单质反应生成FeCl2，可除去，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是过滤，故D错误；故选：C，二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖详析〗A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化银等，该溶液中不一定含有，故A错误；B．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色为Fe(OH)2，最终变成红褐色Fe(OH)3，溶液中一定含亚铁离子，故B正确；C．碳酸银也是白色沉淀，向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有，故C错误；D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有HCl物质，试纸先变红，含有HClO是漂白性物质，随后褪色，故D正确；故〖答案〗选AC。17.已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A.还原性：B.若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C.向溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失D.反应能发生〖答案〗BD〖解析〗〖详析〗A．氧化还原反应中，还原剂的还原性最强，由①可知离子还原性Cl->Mn2+，由②可知Fe2+>Cl-，由③可知I->Fe2+，故还原性：，A正确；B．根据还原性强弱顺序，氯气可以将亚铁和碘离子都氧化，B错误；C．由还原性顺序可知，高锰酸钾可以与还原性离子亚铁或氯离子发生氧化还原反应而褪色，C正确；D．氯气遇到还原性的亚铁离子和碘离子，亚铁的还原性弱于碘离子，氯气先氧化碘离子若氯气充足再氧化亚铁离子，D错误；故选BD。18.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；B．agNa2CO3和NaHCO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C．逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C符合题意；D．agNa2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体为碳酸钡，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；故选C。19.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH(pH越小，酸性越强)变化情况，下列有关说法正确的是A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强C新制氯水中含有、、HCl这三种分子D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化〖答案〗AB〖解析〗〖详析〗A．

由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势，故A正确；B．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照过程中，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故B正确；C．新制氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故C错误；D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；故选AB。20.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，〖答案〗选B。『点石成金』：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：（1）b在元素周期表中的位置是_______。g与c属于同一主族，g的原子结构示意图为_______。（2）e和f金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。a.e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强b.e的化合价比f的低c.常温下e的单质与水反应的程度很剧烈，而f的单质在加热条件下才能与水反应（3）富硒酵母是一种新型添加剂，硒(Se)元素与d同主族，则还原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的单质元素以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。（4）e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。（5）肼常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅣA②.（2）①.Na②.ac（3）①.>②.产生红褐色沉淀，并生成大量气泡（4）（5）〖解析〗〖祥解〗短周期元素的最高正化合价等于主族序数或8-最低负化合价绝对值等于主族序数，结合同周期元素原子半径从左到右逐渐减小可推知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，h为Cl。〖小问1详析〗碳在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA；g与氮元素属于同一主族，g为磷元素，原子结构示意图为；〖小问2详析〗同周期元素金属性越来越弱，故Na和Al金属性较强的是Na；a．Na的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强可以说明钠的金属性强于铝，a正确；b．金属性是失电子能力的强弱与得失电子的数目无关，与化合价也无关，b错误；c．常温下Na的单质与水反应的程度很剧烈，而Al的单质在加热条件下才能与水反应可以说明钠的金属性强于铝，c正确；故选ac；〖小问3详析〗硒(Se)元素与氧同主族，同主族元素从上到下阴离子的还原性增强，故还原性：>；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中，能将亚铁氧化成三价铁离子，在碱性环境中生成氢氧化铁沉淀，同时生成氧气，预测主要的反应现象是产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；〖小问4详析〗氢化钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气：；〖小问5详析〗肼分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构，其电子式为。22.微型实验具有设计简单、节约药品等优点：某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题：（1）若实验室用制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为_______，反应的最佳装置是_______(填序号)。（2）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d.与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。（3）该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为_______，3处应该盛装的试剂是_______。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到2处棉球变黄立即夹住弹簧夹，不使氯气上升，反应的化学方程式为_______。取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时的现象为_______，则证明氧化性。〖答案〗（1）①.2：1②.A（2）①.低②.一（3）①.分液漏斗②.碱石灰③.④.1处棉球变蓝〖解析〗〖小问1详析〗制取少量氯气，每4mol还原剂盐酸参加反应，得到1mol氧化产物，故还原剂和氧化产物物质的量之比为2:1；该反应的反应物是固体和液体，且反应需要加热，反应的最佳装置是A，故〖答案〗为：2:1；A。〖小问2详析〗盐酸中有和，其浓度都可能造成反应不能发生，通过验证实验的现象对比可知，b和d都增大了，但并没有黄绿色气体生成，则说明猜想一正确，故〖答案〗为：低；一。〖小问3详析〗由图可知，装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，3处需要吸收未反应的氯气，所以应该盛装的试剂是碱石灰；其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，读图可知此处是，反应的化学方