2022-2023学年陕西省汉中市高二上学期期末检测化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022—2023学年度第一学期期末质量检测考试高二化学试题注意事项：1.试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟，共6页。2.答第I卷前考生务必在每小题选出〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把〖答案〗填在答题卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是A.ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变B.催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率C.酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生D.ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．通过光伏发电电解水产生氢气，在此过程中，光能转化为电能，电能又转化为化学能，所以ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变，故A正确；B．催化剂可以加快反应速率，但不能提高氢气和二氧化碳的平衡转化率，故B错误；C．酶是一种高效催化剂，在合成路线中可以使各步化学反应更容易发生，故C正确；D．ASAP路线在1立方米生物反应器的年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量，所以ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景，故D正确；故选B。2.下列应用与盐类水解无主要关系的是A.保存溶液时，加入少量铁粉B.明矾可用作净水剂C.将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，制备氢氧化铁胶体D.草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，故A选；

B．明矾用作净水剂，铝离子水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B不选；C．铁离子和水发生水解反应制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：，与水解有关，故C不选；

D．草木灰与铵态氮肥相互促进水解放出氨气，所以会造成铵态氮肥效的损失，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故D不选；

故选：A。3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水中加酸，溶液中的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率D.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．氨水中加酸，电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．降低温度平衡向放热方向移动，转化为为放热反应，故降低温度平衡正向移动，则低温条件有利于提高转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)中反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选：D。4.下列叙述正确的是A.由C(s，石墨)C(s，金刚石)，可知金刚石比石墨更稳定B.，则中和热为C.，则氢气燃烧热为D.若，，则〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．能量越低，物质越稳定，由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨稳定，故A错误；B．中和热指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热，该反应生成1mol液态水时放出0.5akJ能量，则中和热为，故B正确；C．1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物所放出的热量为燃烧热，该反应生成气态水，不是稳定氧化物，则氢气燃烧热不是，故C错误；D．相同物质的量的C完全燃烧放热多，放热的焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；

故选：B。5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是A.反应I为B.反应II：中反应物总键能小于生成物总键能C.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热，节约了能源D.反应在低温条件下能自发进行〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．根据图示可知反应I是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反应产生1molCO(g)和2molH2(g)，由于反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以△H＞0，A正确；B．根据图示可知反应II是放热反应，根据△H=反应物总键能-生成物总键能<0，则反应物总键能<生成物总键能，B正确；C．优良催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热△H不变，C错误；D．根据图示可知该反应方程式为，反应物的总能量比生成物的低，所以△H＞0，该反应的正反应是气体体积扩大的吸热反应，△H＞0，△S＞0，要使反应发生△G＜0，则△H-T△S＜0，因此高温条件下更有利于反应正向进行，D正确；故合理选项是C。6.10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.再加入10mL浓度为0.5mol/L硫酸B.加入几滴CuCl2溶液C加入几滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。7.一定条件下的密闭容器中：，下列叙述不正确的是A.通入适当过量的氧气，有利于提高的转化率B.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．在恒容密闭容器中，通入适当过量的氧气即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，故有利于提高NH3的转化率，A正确；B．使用催化剂能够加快反应速率，故能缩短该反应到达平衡的时间，B正确；C．已知减小压强平衡将向着气体体积增大的方向移动即向着气体总物质的量增大的方向移动，上述平衡过程中气体的总质量不变，故平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小，C错误；D．已知正反应是一个放热反应，故平衡后升高温度，化学平衡逆向移动，故混合气体中NO含量降低，D正确；故〖答案〗为：C。8.下列有关电化学知识应用中，说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极B.在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极C.工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法D.在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜等作电解质溶液，故A错误；B．电镀时，镀层金属作阳极、镀件作阴极，在镀件上电镀铜时，可用镀件作阴极，铜作阳极，故B错误；C．电解时尽量选用熔点较低的离子化合物，以节省能源，工业用电解熔融Al2O3冶炼金属铝，氯化铝是分子晶体，液态时不导电，故C错误；D．在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼先被氧化，故D正确；故选D。9.下列有关实验操作的叙述正确的是A.测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数C.氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，则测定结果偏低〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失，A错误；B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液，从而导致所测pH不准确，B错误；C．高锰酸钾溶液为强氧化剂，氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，C正确；D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，导致标准液盐酸体积偏大，则测定结果偏高，D错误；故选C。10.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗判断溶液呈中性的依据为，c(H+)=C(OH-)；〖详析〗A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；B．根据电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不论式酸性、碱性及中性溶液都存电荷守恒，B错误；C．根据Kw=c(H+)C(OH-)，，则c(H+)=C(OH-)，溶液显中性，C正确；D．溶液温度不知道，pH=7无法判断溶液的酸碱性，D错误；故〖答案〗为：C。11.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A.铅蓄电池的正极反应：B.纯碱溶液能使酚酞试液变红：C.闪锌矿(ZnS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：D.用情性电解电解饱和氨化钠溶液：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．硫酸铅是难溶物质，则铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；B．纯碱即碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应使溶液呈碱性，则能使酚酞试液变红，碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为：，故B错误；C．溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，发生沉淀转化，离子方程式为：，故C正确；D．用情性电极电解饱和氯化钠溶液生成NaOH和氯气和氢气，离子方程式为：，故D错误；

故选：C。12.下列图示装置不能达到实验目的的是A.图1：验证温度对化学平衡的影响B.图2：测定锌与稀硫酸的反应速率C.图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用D.图4：研究浓度对反应速率的影响〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．2NO2N2O4.ΔH<0，只有温度不同，可验证温度对平衡的影响，A项正确；B．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，计算化学反应速率，B项正确；C．温度和催化剂都不同，不能验证FeCl3对H2O2分解有催化作用，故C错误；D．草酸的浓度不同，其他条件相同，则研究浓度对反应速率的影响，D项正确；故选：C。13.天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是A.多孔电极a上发生还原反应B.在电解质中移向b电极，电子在外电路中移向a电极C.多孔电极b极的电极反应式为D.当标准状况下0.56L的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有0.2mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。〖详析〗A．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A错误；B．电池工作时，阴离子氧离子向负极移动，则氧离子在电解质中向电极a移动，故B错误；C．由分析可知，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，故C错误；D．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，则当标准状况下0.56L的甲烷在多孔电极完全反应时，流入传感控制器电路的电子有×8=0.2mol，故D正确；故选D。14.下列叙述错误的是A.向的溶液中加入少量固体，溶液的pH会减小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液与的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常温下，在稀盐酸和的溶液等体积混合后，溶液显碱性〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．溶于水后由于的水解而使溶液呈碱性，向溶液中加入少量固体，溶液的pH会增大，A错误；B．根据Na、C原子守恒，在NaHCO3溶液中存在以下物料守恒：，B正确；C．混合溶液中含有，根据电荷守恒，离子间有以下关系：，C正确；D．常温下，在的稀盐酸和的溶液等体积混合，过量，反应后溶液显碱性，D正确；故选A。15.有关下列图像的分析正确的是A.图①表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化B.图②中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C.图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸D.图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．平衡时减小氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，A错误；B．催化剂不会影响平衡状态，B正确；C．稀释相同倍数时HA的pH变化大，则HA的酸性强于HB，C错误；D．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，Br-浓度增大，平衡逆向移动，Ag+浓度减小，不能使c点变到b点，D错误；故选B。16.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是A.滴定时应选择酚酞作指示剂B.点②所示溶液中：C.点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是点①D.点③所示溶液中，〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．用溶液滴定溶液时，滴定终点为，溶液显碱性，可选择酚酞作指示剂，故A正确；B．②点处的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：，故B正确；C．①→③过程中，溶液中的溶质逐渐减少，逐渐增多，水的电离程度逐渐增大，故C错误；D．点③所示溶液中，NaOH与恰好完全反应生成，根据溶液的质子守恒为，故D正确；故〖答案〗选C。第II卷(非选择题，共52分)二、填空题：本大题共4小题，共52分。17.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。I.在1L的密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时时间的变化如表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s内该反应的平均速率_______，达平衡时NO的转化率为_______。（2）写出该反应的平衡常数表达式_______。已知：，则该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)。（3）如图表示的变化的曲线是_______。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A. B.容器内压强保持不变C. D.容器内气体密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且可以提高NO转化率的是_______。A.及时分离出 B.增大的浓度C.适当升高温度 D.选择高效催化剂Ⅱ.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：①②（6）写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。〖答案〗（1）①.②.65%（2）①.②.放热（3）a（4）AD（5）B（6）〖解析〗〖小问1详析〗0～2s内，减小了0.012mol，同时减小了0.006mol，，用表示的速率为，3秒时反应达到平衡，的平衡转化率为。〖小问2详析〗该反应的平衡常数表达式是：，表示温度升高，平衡常数减小，即生成物占比减小，平衡向逆方向移动，因此反应为放热反应。〖小问3详析〗是生成物，其浓度随反应进行逐渐增大，直到平衡时保持不变。平衡时物质的量减小了0.0013mol，同时生成0.0013mol，其浓度为，对应曲线是a。〖小问4详析〗A．平衡状态的特征之一是正逆速率相同，没有表明正逆速率，不能说明平衡状态，A符合；B．该反应正向进行时气体体积变小，压强随之变小，当压强不变时，反应达到平衡状态，B不符合；C．符合平衡时正逆速率相等的特征，能说明平衡状态，C不符合；D．在恒容时，反应体系全是气态物质，混合气体总质量恒定，容器内气体密度恒定，不能说明平衡状态，D符合；故选AD。〖小问5详析〗A．及时分离出，平衡向正方向移动，可提高转化率，但浓度减小，反应速率减小，A错误；B．增大浓度，反应速率增大，平衡正向移动，转化率增大，B正确；C．该反应为放热反应，适当升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，转化率减小，C错误；D．选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，转化率不变，D错误；故选B。〖小问6详析〗气态肼和反应生成氮气和水蒸气的化学方程式是：，方程式等同于②×2-①，根据盖斯定律，其，故该反应的热化学方程式为：。18.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大措施是_______(填序号)。a.加水稀释b.加入少量固体c.加少量烧碱溶液（2）常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：，，HClO；)①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。〖答案〗（1）a（2）①.弱②.③.碱性④.（3）①.b②.>（4）〖解析〗〖小问1详析〗a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；c．，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；故选a。〖小问2详析〗pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9mol/L；该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解，使溶液显碱性。〖小问3详析〗25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：，，HClO；)①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：,根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaClO>>，即b的pH最大；②溶液a是，pH大于8，溶液显碱性，则说明的水解大于的电离，素以溶液中>。〖小问4详析〗该温度下，和共存的悬浊液中，。19.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。部分阳离子支氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答：（1）溶液B中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。a.NaClOb.c.（3）加入试剂①是为了调节pH，则试剂①可以选择_______(填化学式)，要调整的pH范围是_______。（4）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为_______、过滤、洗涤。（5）为测定制得的胆矾样品的纯度(样品中不含能与发生反应的氧化性杂质)，某学习小组采用了“间接碘量法”，过程如下；取1.200g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。已知相关反应如下：，。①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，_______。②该试样中的质量分数为_______(保留一位小数)。〖答案〗（1）、、（2）b（3）①.CuO〖或或等〗②.3.7～4.4(或)（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）①.淀粉②.溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化③.83.3%〖解析〗〖祥解〗灼烧Cu、Fe被氧化为金属氧化物，加入稀硫酸，生成硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加氧化剂，将氧化为，调pH，将转化为Fe(OH)3除去，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。〖小问1详析〗)A中含有CuO、Fe3O4，A和稀硫酸反应且稀硫酸过量导致溶液B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，所以B中含有的金属阳离子为、、，〖答案〗、、；〖小问2详析〗过氧化氢具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，且过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，〖答案〗b；〖小问3详析〗)加入试剂①是为了调节pH，让三价铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀，故调整pH范围是3.7~4.4，试剂①能和氢离子反应且不能引进新的杂质，该试剂为CuO或或等，〖答案〗CuO〖或或等〗；3.7～4.4(或)；〖小问4详析〗溶液E为硫酸铜，硫酸铜溶液经过操作①可得到胆矾，操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，〖答案〗蒸发浓缩、冷却结晶；〖小问5详析〗①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝，选择指示剂为淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，〖答案〗淀粉；溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化；②由方程式得关系式，的物质的质量为，的质量分数为％=83.3％，〖答案〗83.3％。20.某化学兴趣小组设计了如下图所示的电化学实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极，按要求填空：（1）甲池中移向_______极(填电极的字母序号)，f为_______(填电极名称)。（2）a极上的电极反应式是_______。（3）乙池中放出气体的电极为_______极(填“c”或“d”)，写出此电极反应式_______。（4）乙池中总反应的离子方程式是_______。（5）当乙池中阴极质量增加5.40g时，丙池中某电极析出1.60g金属，则丙池溶液中溶质可能是_______(填序号)A.B.C.NaCl〖答案〗（1）①.a②.阴极（2）（3）①.c②.或（4）（5）B〖解析〗〖祥解〗由图可知，甲池为燃料电池，通入燃料的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，燃料电池为电源，则乙池和丙池为电解池，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，则c、e电极为阳极，d、f电极为阴极。〖小问1详析〗原电池中阴离子向负极移动，由分析可知甲池中移向a极，f为阴极；〖小问2详析〗该燃料电池中，甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则a极上的电极反应式是；〖小问3详析〗据分析可知，乙池为电解池，c为阳极，d为阴极，电解硝酸银溶液时，c电极上氢氧根离子放电，生成氧气，d电极上银离子放电，生成银单质，则乙池中放出气体的电极为c极，此电极反应式为或；〖小问4详析〗乙池为电解硝酸银溶液的反应，其总反应的离子方程式是；〖小问5详析〗乙池中阴极质量增加的为银单质，其质量为5.40g即为0.05mol，则整个电路中转移电子的物质的量为0.05mol；A．镁是活泼金属，在溶液中镁离子不会得电子生成镁单质，A错误；B．电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜为0.025mol，生成1mol铜转移2mol电子，则生成0.025mol铜转移0.05mol电子，B正确；C．钠为活泼金属，在溶液中钠离子不会得到电子生成钠单质，C错误；故选B。PAGEPAGE12022—2023学年度第一学期期末质量检测考试高二化学试题注意事项：1.试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟，共6页。2.答第I卷前考生务必在每小题选出〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把〖答案〗填在答题卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是A.ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变B.催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率C.酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生D.ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．通过光伏发电电解水产生氢气，在此过程中，光能转化为电能，电能又转化为化学能，所以ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变，故A正确；B．催化剂可以加快反应速率，但不能提高氢气和二氧化碳的平衡转化率，故B错误；C．酶是一种高效催化剂，在合成路线中可以使各步化学反应更容易发生，故C正确；D．ASAP路线在1立方米生物反应器的年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量，所以ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景，故D正确；故选B。2.下列应用与盐类水解无主要关系的是A.保存溶液时，加入少量铁粉B.明矾可用作净水剂C.将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，制备氢氧化铁胶体D.草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，故A选；

B．明矾用作净水剂，铝离子水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B不选；C．铁离子和水发生水解反应制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：，与水解有关，故C不选；

D．草木灰与铵态氮肥相互促进水解放出氨气，所以会造成铵态氮肥效的损失，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故D不选；

故选：A。3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水中加酸，溶液中的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率D.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．氨水中加酸，电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．降低温度平衡向放热方向移动，转化为为放热反应，故降低温度平衡正向移动，则低温条件有利于提高转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)中反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选：D。4.下列叙述正确的是A.由C(s，石墨)C(s，金刚石)，可知金刚石比石墨更稳定B.，则中和热为C.，则氢气燃烧热为D.若，，则〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．能量越低，物质越稳定，由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨稳定，故A错误；B．中和热指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热，该反应生成1mol液态水时放出0.5akJ能量，则中和热为，故B正确；C．1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物所放出的热量为燃烧热，该反应生成气态水，不是稳定氧化物，则氢气燃烧热不是，故C错误；D．相同物质的量的C完全燃烧放热多，放热的焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；

故选：B。5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是A.反应I为B.反应II：中反应物总键能小于生成物总键能C.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热，节约了能源D.反应在低温条件下能自发进行〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．根据图示可知反应I是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反应产生1molCO(g)和2molH2(g)，由于反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以△H＞0，A正确；B．根据图示可知反应II是放热反应，根据△H=反应物总键能-生成物总键能<0，则反应物总键能<生成物总键能，B正确；C．优良催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热△H不变，C错误；D．根据图示可知该反应方程式为，反应物的总能量比生成物的低，所以△H＞0，该反应的正反应是气体体积扩大的吸热反应，△H＞0，△S＞0，要使反应发生△G＜0，则△H-T△S＜0，因此高温条件下更有利于反应正向进行，D正确；故合理选项是C。6.10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.再加入10mL浓度为0.5mol/L硫酸B.加入几滴CuCl2溶液C加入几滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液〖答案〗B〖解析〗〖详析〗0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。7.一定条件下的密闭容器中：，下列叙述不正确的是A.通入适当过量的氧气，有利于提高的转化率B.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．在恒容密闭容器中，通入适当过量的氧气即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，故有利于提高NH3的转化率，A正确；B．使用催化剂能够加快反应速率，故能缩短该反应到达平衡的时间，B正确；C．已知减小压强平衡将向着气体体积增大的方向移动即向着气体总物质的量增大的方向移动，上述平衡过程中气体的总质量不变，故平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小，C错误；D．已知正反应是一个放热反应，故平衡后升高温度，化学平衡逆向移动，故混合气体中NO含量降低，D正确；故〖答案〗为：C。8.下列有关电化学知识应用中，说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极B.在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极C.工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法D.在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜等作电解质溶液，故A错误；B．电镀时，镀层金属作阳极、镀件作阴极，在镀件上电镀铜时，可用镀件作阴极，铜作阳极，故B错误；C．电解时尽量选用熔点较低的离子化合物，以节省能源，工业用电解熔融Al2O3冶炼金属铝，氯化铝是分子晶体，液态时不导电，故C错误；D．在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼先被氧化，故D正确；故选D。9.下列有关实验操作的叙述正确的是A.测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数C.氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，则测定结果偏低〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失，A错误；B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液，从而导致所测pH不准确，B错误；C．高锰酸钾溶液为强氧化剂，氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，C正确；D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，导致标准液盐酸体积偏大，则测定结果偏高，D错误；故选C。10.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗判断溶液呈中性的依据为，c(H+)=C(OH-)；〖详析〗A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；B．根据电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不论式酸性、碱性及中性溶液都存电荷守恒，B错误；C．根据Kw=c(H+)C(OH-)，，则c(H+)=C(OH-)，溶液显中性，C正确；D．溶液温度不知道，pH=7无法判断溶液的酸碱性，D错误；故〖答案〗为：C。11.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A.铅蓄电池的正极反应：B.纯碱溶液能使酚酞试液变红：C.闪锌矿(ZnS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：D.用情性电解电解饱和氨化钠溶液：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．硫酸铅是难溶物质，则铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；B．纯碱即碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应使溶液呈碱性，则能使酚酞试液变红，碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为：，故B错误；C．溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，发生沉淀转化，离子方程式为：，故C正确；D．用情性电极电解饱和氯化钠溶液生成NaOH和氯气和氢气，离子方程式为：，故D错误；

故选：C。12.下列图示装置不能达到实验目的的是A.图1：验证温度对化学平衡的影响B.图2：测定锌与稀硫酸的反应速率C.图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用D.图4：研究浓度对反应速率的影响〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．2NO2N2O4.ΔH<0，只有温度不同，可验证温度对平衡的影响，A项正确；B．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，计算化学反应速率，B项正确；C．温度和催化剂都不同，不能验证FeCl3对H2O2分解有催化作用，故C错误；D．草酸的浓度不同，其他条件相同，则研究浓度对反应速率的影响，D项正确；故选：C。13.天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是A.多孔电极a上发生还原反应B.在电解质中移向b电极，电子在外电路中移向a电极C.多孔电极b极的电极反应式为D.当标准状况下0.56L的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有0.2mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。〖详析〗A．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A错误；B．电池工作时，阴离子氧离子向负极移动，则氧离子在电解质中向电极a移动，故B错误；C．由分析可知，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，故C错误；D．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，则当标准状况下0.56L的甲烷在多孔电极完全反应时，流入传感控制器电路的电子有×8=0.2mol，故D正确；故选D。14.下列叙述错误的是A.向的溶液中加入少量固体，溶液的pH会减小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液与的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常温下，在稀盐酸和的溶液等体积混合后，溶液显碱性〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．溶于水后由于的水解而使溶液呈碱性，向溶液中加入少量固体，溶液的pH会增大，A错误；B．根据Na、C原子守恒，在NaHCO3溶液中存在以下物料守恒：，B正确；C．混合溶液中含有，根据电荷守恒，离子间有以下关系：，C正确；D．常温下，在的稀盐酸和的溶液等体积混合，过量，反应后溶液显碱性，D正确；故选A。15.有关下列图像的分析正确的是A.图①表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化B.图②中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C.图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸D.图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．平衡时减小氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，A错误；B．催化剂不会影响平衡状态，B正确；C．稀释相同倍数时HA的pH变化大，则HA的酸性强于HB，C错误；D．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，Br-浓度增大，平衡逆向移动，Ag+浓度减小，不能使c点变到b点，D错误；故选B。16.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是A.滴定时应选择酚酞作指示剂B.点②所示溶液中：C.点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是点①D.点③所示溶液中，〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．用溶液滴定溶液时，滴定终点为，溶液显碱性，可选择酚酞作指示剂，故A正确；B．②点处的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：，故B正确；C．①→③过程中，溶液中的溶质逐渐减少，逐渐增多，水的电离程度逐渐增大，故C错误；D．点③所示溶液中，NaOH与恰好完全反应生成，根据溶液的质子守恒为，故D正确；故〖答案〗选C。第II卷(非选择题，共52分)二、填空题：本大题共4小题，共52分。17.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。I.在1L的密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时时间的变化如表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s内该反应的平均速率_______，达平衡时NO的转化率为_______。（2）写出该反应的平衡常数表达式_______。已知：，则该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)。（3）如图表示的变化的曲线是_______。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A. B.容器内压强保持不变C. D.容器内气体密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且可以提高NO转化率的是_______。A.及时分离出 B.增大的浓度C.适当升高温度 D.选择高效催化剂Ⅱ.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：①②（6）写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。〖答案〗（1）①.②.65%（2）①.②.放热（3）a（4）AD（5）B（6）〖解析〗〖小问1详析〗0～2s内，减小了0.012mol，同时减小了0.006mol，，用表示的速率为，3秒时反应达到平衡，的平衡转化率为。〖小问2详析〗该反应的平衡常数表达式是：，表示温度升高，平衡常数减小，即生成物占比减小，平衡向逆方向移动，因此反应为放热反应。〖小问3详析〗是生成物，其浓度随反应进行逐渐增大，直到平衡时保持不变。平衡时物质的量减小了0.0013mol，同时生成0.0013mol，其浓度为，对应曲线是a。〖小问4详析〗A．平衡状态的特征之一是正逆速率相同，没有表明正逆速率，不能说明平衡状态，A符合；B．该反应正向进行时气体体积变小，压强随之变小，当压强不变时，反应达到平衡状态，B不符合；C．符合平衡时正逆速率相等的特征，能说明平衡状态，C不符合；D．在恒容时，反应体系全是气态物质，混合气体总质量恒定，容器内气体密度恒定，不能说明平衡状态，D符合；故选AD。〖小问5详析〗A．及时分离出，平衡向正方向移动，可提高转化率，但浓度减小，反应速率减小，A错误；B．增大浓度，反应速率增大，平衡正向移动，转化率增大，B正确；C．该反应为放热反应，适当升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，转化率减小，C错误；D．选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，转化率不变，D错误；故选B。〖小问6详析〗气态肼和反应生成氮气和水蒸气的化学方程式是：，方程式等同于②×2-①，根据盖斯定律，其，故该反应的热化学方程式为：。18.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大措施是_______(填序号)。a.加水稀释b.加入少量固体c.加少量烧碱溶液（2）常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：，，HClO；)①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。〖答案〗（1）a（2）①.弱②.③.碱性④.（3）①.b②.>（4）〖解析〗〖小问1详析〗a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；c．，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；故选a。〖小问2详析〗pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9mol/L；该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解，使溶液显碱性。〖小问3详析〗25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：，，HClO；)①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：,根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaCl