2022-2023学年内蒙古乌兰察布市化德县第一中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1化德县第一中学2022~2023年度高一上学期期末考试化学试卷(本试卷分两部分，满分100分，考试用时60分钟)第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(本题共计20小题，每题3分，共计60分)1.下列物质中，属于电解质的是A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.NaOH溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.〖详析〗A.Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；C.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；D.NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、Na+、、 B.Na+、Cl-、H+、OH-CNa+、Fe3+、Cl-、 D.H+、K+、、〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Ca2+与会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．H+与OH-会生成水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；D．H+与会发生反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；〖答案〗选C。3.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；D.氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。4.下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一B.摩尔是表示物质质量的单位C.国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集体为1molD.1mol氧约含6.02×1022个O〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误；C．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏伽德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，C正确；D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；故合理选项是C。5.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗〖详析〗要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.小苏打与盐酸反应：HCO+H+=CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；D．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D7.溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是A.铜片 B.铁粉 C.氯气 D.锌粒〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．铜片与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；B．铁粉与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，除去杂质，B正确；C．氯气与氯化亚铁溶液反应得到氯化铁，消耗被提纯物质，C错误；D．少量锌粒与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化锌，引入新杂质，D错误；〖答案〗选B。8.合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是A.不锈钢 B.青花瓷C.硬铝 D.钛合金耐压球壳〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．不锈钢为Fe、Cr、Ni等元素构成的合金，A不符合题意；B．青花瓷为瓷器，属于硅酸盐材料，不是合金，B符合题意；C．硬铝是以Cu为主要合金元素的一类铝合金，C不符合题意；D．钛合金耐压球壳是一种钛合金材料，D不符合题意；综上所述〖答案〗为B。9.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。〖详析〗A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；故选C。10.科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是A.质子数是212 B.中子数是130C.电子数是194 D.质量数是82〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．质子数是82，A错误；B．中子数是212-82=130，B正确；C．电子数等于质子数，电子数为82，C错误；D．质量数是212，D错误；故选B。11.下列物质中，能出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③⑥〖答案〗D〖解析〗〖详析〗①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②不符合题意；③豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，③符合题意；④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④不符合题意；⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤不符合题意；⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥符合题意；综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①③⑥，故合理选项是D。12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；选A。13.如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是A.仪器a的名称为分液漏斗B.浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C.b中湿润的有色布条褪色D.NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该实验为制取并验证Cl2性质的实验，用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2能使湿润的有色布条褪色，因氯气有毒，所以要用碱液吸收。〖详析〗A．由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，故B错误；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D．Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境，故D正确；〖答案〗选B。14.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.金属钠着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误；B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误；C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误；D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。〖答案〗选D。15.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，。关于该反应的叙述错误的是A.是氧化剂 B.HCl具有还原性C.被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，故A正确；

B．HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，故B正确；

C．MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，故C正确；

D．4molHCl参加反应时有2molHCl体现酸性，另外2molHCl体现还原性，此时需要1mol氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；

故选：D。16.下列有关铝及其化合物的说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁等，则铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不选；B．铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密的保护膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝在空气中能稳定存在，故B选；C．铝能与酸或者碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C不选；D．氢氧化钠与强酸、强碱反应，与弱碱不反应，故D不选；故选：B。17.下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是A.FeCl2 B.CuCl2 C.NaCl D.HCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物。〖详析〗A.铁和氯气化合反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故A可选；B.氯化铜可由铜和氯气化合反应生成，故B不选；C.氯化钠可由钠和氯气化合反应生成，故C不选；D.氯化氢可由氢气和氯气化合反应生成，故D不选；故〖答案〗选A。〖『点石成金』〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，如氯气和铁、铜等金属反应只能生成最高价态化合物：氯化铁和氯化铜，不能生成氯化亚铁和氯化亚铜；铁与盐酸反应可以生成氯化亚铁。18.下列图示对应的操作不规范的是ABCD称量溶解过滤转移溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上，图中操作合理，故A操作规范；B.溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌可加速溶解，故B操作规范；C.过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤装置合理，故C操作规范；D.转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D操作不规范；故选：D。19.今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A.焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.焰色反应属于复杂的化学变化〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。20.下列有关化学物质的俗称错误的是A.碳酸钠的俗称是纯碱 B.四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C.氧化铁的俗称是铁红 D.碳酸氢钠的俗称是苏打〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.碳酸钠为正盐，其水溶液显碱性，故俗称纯碱，A正确；B.四氧化三铁具有铁磁性，能够吸引铁，因此四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁，故B正确；C.氧化铁为红色固体，俗称铁红，重要的颜料和原料，故C正确；D.苏打是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，D不正确；〖答案〗选D。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题共计2小题，每空2分，共计24分)21.实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。（2）本实验用到的玻璃仪器有_______。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_______。〖答案〗（1）①②④③⑤（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）偏高（4）①.偏低②.偏低（5）重新配制〖解析〗〖小问1详析〗配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，故〖答案〗为：①②④③⑤；〖小问2详析〗根据操作步骤可判断本实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；〖小问3详析〗定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏高，故〖答案〗为：偏高；〖小问4详析〗未洗涤溶解NaCl的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故〖答案〗为：偏低；偏低；〖小问5详析〗若向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，实验失败且不能补救，必须重新配制，故〖答案〗为：重新配制。22.如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的_______溶液，A中应预先加入的药品是_______。A中反应的离子方程式_______。（2）实验开始时先将止水夹a_______(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成的操作过程_______。（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_______。〖答案〗（1）①.NaOH②.铁屑③.Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2）打开（3）待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的将溶液压入B中进行反应（4）〖解析〗〖祥解〗实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，结合物质的性质、问题分析解答。〖小问1详析〗制备氢氧化亚铁，需要亚铁离子和碱反应生成，则B中盛有一定量的氢氧化钠溶液；A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；小问2详析〗实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故〖答案〗为：打开；〖小问3详析〗A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故〖答案〗为：待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的将溶液压入B中进行反应；〖小问4详析〗氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为。三、计算题(每题4分)23.把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算：（1）13gZn的物质的量_______(写出计算过程，下同)；（2）参加反应的HCl的物质的量_______。（3）反应后ZnCl2的物质的量浓度_______；（4）生成H2的体积(标准状况)_______。〖答案〗（1）0.2mol（2）0.4mol（3）0.4mol/L（4）4.48L〖解析〗〖小问1详析〗锌的相对原子质量是65，13gZn的物质的量为13g÷65g/mol＝0.2mol；〖小问2详析〗根据Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol。〖小问3详析〗根据原子守恒可知反应后ZnCl2的物质的量是0.2mol，浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L；〖小问4详析〗根据Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知生成H2的物质的量是0.2mol，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。PAGEPAGE1化德县第一中学2022~2023年度高一上学期期末考试化学试卷(本试卷分两部分，满分100分，考试用时60分钟)第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(本题共计20小题，每题3分，共计60分)1.下列物质中，属于电解质的是A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.NaOH溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.〖详析〗A.Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；C.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；D.NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、Na+、、 B.Na+、Cl-、H+、OH-CNa+、Fe3+、Cl-、 D.H+、K+、、〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Ca2+与会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．H+与OH-会生成水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；D．H+与会发生反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；〖答案〗选C。3.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；D.氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。4.下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一B.摩尔是表示物质质量的单位C.国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集体为1molD.1mol氧约含6.02×1022个O〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误；C．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏伽德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，C正确；D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；故合理选项是C。5.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗〖详析〗要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.小苏打与盐酸反应：HCO+H+=CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；D．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D7.溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是A.铜片 B.铁粉 C.氯气 D.锌粒〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．铜片与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；B．铁粉与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，除去杂质，B正确；C．氯气与氯化亚铁溶液反应得到氯化铁，消耗被提纯物质，C错误；D．少量锌粒与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化锌，引入新杂质，D错误；〖答案〗选B。8.合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是A.不锈钢 B.青花瓷C.硬铝 D.钛合金耐压球壳〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．不锈钢为Fe、Cr、Ni等元素构成的合金，A不符合题意；B．青花瓷为瓷器，属于硅酸盐材料，不是合金，B符合题意；C．硬铝是以Cu为主要合金元素的一类铝合金，C不符合题意；D．钛合金耐压球壳是一种钛合金材料，D不符合题意；综上所述〖答案〗为B。9.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。〖详析〗A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；故选C。10.科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是A.质子数是212 B.中子数是130C.电子数是194 D.质量数是82〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．质子数是82，A错误；B．中子数是212-82=130，B正确；C．电子数等于质子数，电子数为82，C错误；D．质量数是212，D错误；故选B。11.下列物质中，能出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③⑥〖答案〗D〖解析〗〖详析〗①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②不符合题意；③豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，③符合题意；④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④不符合题意；⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤不符合题意；⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥符合题意；综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①③⑥，故合理选项是D。12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；选A。13.如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是A.仪器a的名称为分液漏斗B.浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C.b中湿润的有色布条褪色D.NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该实验为制取并验证Cl2性质的实验，用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2能使湿润的有色布条褪色，因氯气有毒，所以要用碱液吸收。〖详析〗A．由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，故B错误；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D．Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境，故D正确；〖答案〗选B。14.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.金属钠着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误；B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误；C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误；D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。〖答案〗选D。15.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，。关于该反应的叙述错误的是A.是氧化剂 B.HCl具有还原性C.被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，故A正确；

B．HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，故B正确；

C．MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，故C正确；

D．4molHCl参加反应时有2molHCl体现酸性，另外2molHCl体现还原性，此时需要1mol氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；

故选：D。16.下列有关铝及其化合物的说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁等，则铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不选；B．铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密的保护膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝在空气中能稳定存在，故B选；C．铝能与酸或者碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C不选；D．氢氧化钠与强酸、强碱反应，与弱碱不反应，故D不选；故选：B。17.下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是A.FeCl2 B.CuCl2 C.NaCl D.HCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物。〖详析〗A.铁和氯气化合反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故A可选；B.氯化铜可由铜和氯气化合反应生成，故B不选；C.氯化钠可由钠和氯气化合反应生成，故C不选；D.氯化氢可由氢气和氯气化合反应生成，故D不选；故〖答案〗选A。〖『点石成金』〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，如氯气和铁、铜等金属反应只能生成最高价态化合物：氯化铁和氯化铜，不能生成氯化亚铁和氯化亚铜；铁与盐酸反应可以生成氯化亚铁。18.下列图示对应的操作不规范的是ABCD称量溶解过滤转移溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上，图中操作合理，故A操作规范；B.溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌可加速溶解，故B操作规范；C.过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤装置合理，故C操作规范；D.转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D操作不规范；故选：D。19.今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A.焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.焰色反应属于复杂的化学变化〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。20.下列有关化学物质的俗称错误的是A.碳酸钠的俗称是纯碱 B.四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C.氧化铁的俗称是铁红 D.碳酸氢钠的俗称是苏打〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.碳酸钠为正盐，其水溶液显碱性，故俗称纯碱，A正确；B.四氧化三铁具有铁磁性，能够吸引铁，因此四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁，故B正确；C.氧化铁为红色固体，俗称铁红，重要的颜料和原料，故C正确；D.苏打是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，D不正确；〖答案〗选D。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题共计2小题，每空2分，共计24分)21.实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。（2）本实验用到的玻璃仪器有_______。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_______。〖答案〗（1）①②④③⑤（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）偏高（4）①.偏低②.偏低（5）重新配制〖解析〗〖小问1详析〗配制500m