2022-2023学年辽宁省辽阳市协作校高二上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹 B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨 D.牛奶变质〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．燃放爆竹属于燃烧，燃烧都是放热反应，A不符合题意；B．石灰石在高温条件下受热分解，属于吸热反应，B符合题意；C．铝热反应属于发光发热的化学反应，C不符合题意；D．牛奶变质是属于氧化还原反应，在这个过程中放出热量，D不符合题意；故选B。2.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．NaCl为强电解质，NaCl溶液混合物，不属于电解质，A不正确；B．BaSO4是盐，属于强电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，B正确；C．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，C不正确；D．NH4Cl属于盐，为强电解质，D不正确；故选B。3.某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是A.该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子电子层共有18个电子D.该元素原子比原子活泼〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据其基态原子的电子排布式为，可知该元素原子序数为29，为Cu元素；〖详析〗A．原子核外电子的s能级呈现球形，只有一条轨道，所以s轨道为球形，故A正确；B．铜元素位于第四周期，也可以通过其电子排布式可知该元素原子核外有K、L、M、N共计4个电子层，故B正确；C．M层为第三层，在电子排布式中为3s、3p、3d能级，根据电子排布式可知，M层有2+6+10=18个电子，故C正确；D．根据金属活动顺序，可知Zn比铜活泼，故D错误；故选D。4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.，故石墨比金刚石稳定C.，温度越高，气体颜色越深D.两份等物质的量的物质，其熵一定相等〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应，比如物质的溶解，A项正确；B．，为吸热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项正确；C．，为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，c(NO2)增大，气体颜色加深，C项正确；D．熵与物质的种类和状态都有关，所以两份等物质的量的物质，其熵不一定相等，D项错误；〖答案〗选D。5.下列说法错误的是A.键的电子云重叠程度比键大，稳定性强B.N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性C.第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种D.短周期主族元素中位于s区的有5种〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．σ键是头碰头形成的，π键是肩并肩形成的，σ键的电子云重叠程度比π健大，稳定性强，A项正确；B．N原子最外层有5个电子，达到8电子稳定结构需要3个电子，即可以和3给H原子结合形成共价键，是由共价键的饱和性决定的，B项正确；C．同周期主族元素，第一电离能呈增大趋势，但由于处于全充满，处于半充满的稳定状态，存在反常现象，第一电离能：IIA族>IIIA族，VA族>VI族，第三周期元素的第一电离能：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,则第一电离能介于Mg和P之间的元素有Si，S,C项错误；D．短周期主族元素中位于s区的有5种,分别是H,Li,Na,Be,Mg，D项正确；〖答案〗选C。6.已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是A.上述化学方程式中涉及的非金属元素的最简单氢化物的稳定性：B.分子中所含键与π键的比值为C.与均为离子化合物，所含化学键类型相同D.基态S原子外围电子的轨道表示式为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．N、O的非金属性从强到弱的顺序是：O>N，所以气态氢化物稳定性是，A错误；B．分子中含有2个键与2个π键，故比值为，B正确；C．与均为离子化合物，中含有离子键和共价键，中含有离子键，C错误；D．基态S原子外围电子的轨道表示式为，D错误；故选B。7.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是A.利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响C.利用装置③除去CO2气体中的SO2D.利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；C．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用装置③可以除去CO2气体中的SO2，C正确；D．铁与电源的正极相连，失去电子才能制的氢氧化亚铁，D错误；故选C。8.一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是A.纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点B.电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大C.电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板D.电池工作时，正极反应式为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图示，该电池适合在沙漠或偏远地区使用，尿素中N元素化合价是-3价，反应过程中升价，所以尿素在参与的反应是氧化反应，作负极，Li板作正极，据此作答。〖详析〗A．纳米多孔金可以增大接触面积，所以具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点，A正确；B．根据分析，正极区发生的电极反应式为：Li++e-=Li，所以工作一段时间后，电解质溶液质量增大，B正确；C．根据分析，板作正极，所以外电路电流从纳米多孔金流向正极，C正确；D．电池工作时，正极反应式为Li++e-=Li，D错误；故选D。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.与铝反应产生大量气泡的溶液：〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，、H+都与发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．的溶液为碱性溶液，所给离子组均能大量共存，故B符合题意；C．的溶液，具有强氧化性，会被氧化，故C不符合题意；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中H+会与发生反应不能大量共存，碱溶液中OH-会分别与、碳酸氢根发生反应不能大量共存，故D不符合题意；〖答案〗为B。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有键的数目为B.标准状况下，中含有的原子数为C.与充分反应，生成分子的数目为D.溶液中含有的数目为〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．的物质的量为0.5mol，含有键的数目为，A正确；B．标况下CHCl3不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C．二氧化硫与氧气反应是可逆反应，不可能完全转化为三氧化硫，C错误；D．1L0.1mol·L-1CH3COOH的水溶液中含有0.1molCH3COOH，但由于醋酸是弱酸，所以含有的数目小于，D错误；综上所述〖答案〗为A。11.已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径I和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应为放热反应 B.催化剂不能改变该反应的反应热C.途径Ⅱ比途径I的催化效果好 D.途径I的最大能垒(活化能)为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A正确；B．催化剂可改变反应的活化能，不改变始末状态，则不能改变该反应的反应热，B正确；C．由图可知，反应途径Ⅱ的活化能减少的多、能量变化小，则途径Ⅱ比途径I的催化效果好，C正确；D．活化能指常态变为容易发生化学反应的活跃状态即过渡态所需要的能量，故途径I的最大能垒(活化能)为160.16eV-27.18eV=132.98eV，即E正=132.98eV，D错误；

故选：D。12.将一定量的固体置于一初始体积为且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在℃下，发生反应，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．达到平衡时，v正=v逆，A错误；B．体积可变密闭容器中，气体增多，体积增大，压强不随时间变化而变化，B错误；C．的转化率增大直至达到平衡状态，C正确；D．反应过程中，产物的质量与物质的量均按一定比例增加，其平均摩尔质量不随时间变化而变化，D错误；故选C。13.液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是A.T℃时的液态中，pS=16B.其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动C.液态的电离达到平衡时，D.一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．液态SO2中存在SO2+SO2SO2++SO，推出c(SO2+)=c(SO)，即T℃时液态SO2中c(SO2+)==1.0×10-16mol/L，pS=16，故A正确；B．液态二氧化硫为纯液体，量变但浓度不变，其他条件不变，增加液态SO2的量电离平衡不移动，故B错误；C．液态二氧化硫的电离微弱，因此达到平衡时：c(SO+)＞c(SO2+)=c(SO)，故C错误；D．向液态二氧化硫中加入Na2SO3固体，c(SO)增大，抑制SO2的电离，电离平衡逆向进行，故D错误；〖答案〗为A。14.密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是A. B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.图乙中E点表示反应达到平衡状态 D.图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．由图甲可知，在温度相同时，增大压强M的体积分数增大，说明平衡逆向移动，，A错误；B．由图甲可知，在压强相同时，升高温度M的体积分数减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B错误；C．图乙表示反应过程中的正逆反应速率的变化，E点表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D．E点达到平衡状态后，增大压强，平衡逆向移动，，可知图乙中曲线I表示逆反应速率随压强的变化，D错误；故选C。15.常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)A.a点对应的为13 B.b点溶液中，C.c点溶液中，共含有7种不同的微粒 D.a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．a点对应，S2-水解使溶液显碱性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解产生的c(OH-)远远小于10-2，所以<13，A错误；B．b点溶液中，pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，已知：，，则，，则，即，B正确；C．c点溶液中，pH=7，溶液呈中性，溶液中存在Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O、Cl-，共8种粒子，C错误；D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大在滴加盐酸过程中，溶质由Na2S变为NaHS再变为H2S，盐的水解程度越来越弱，生成的H2S抑制水的电离，随着pH减小，酸性越强，则水的电离程度始终减小，D错误；故选：B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.研究大气中二氧化硫的转化具有重要意义。I.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动(其工作原理如图所示)。（1）M为电池的_______(填“正极”或“负极”)。（2）N电极上的电极反应式为_______。（3）电路中每转移电子，此时消耗和的体积共_______L(均换算成标准状况)。Ⅱ.工业上常采用脱硫法处理燃煤以减少的排放，脱硫所生产的硫酸转化为硫酸铵溶液，通过电解硫酸铵溶液可制得过硫酸铵。（4）电解时，若硫酸铵溶液的浓度为，则硫酸铵物质的量浓度为_______。（5）电解装置如图所示。①阴极的电极反应式为_______。②电解过程中阴极室的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。③电解后所得的a溶液含有的溶质为_______(填化学式)。〖答案〗（1）负极（2）（3）6.72（4）2（5）①.②.不变③.和〖解析〗〖小问1详析〗根据图示信息，通入O2的一极为正极，所以N为正极，M为负极；〖小问2详析〗电池中存在质子交换膜，则正极O2得电子，与H+反应生成水，电极反应式为；小问3详析〗负极SO2失电子，与水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每转移0.4mol电子，消耗0.2molSO2；正极的电极反应式为，每转移0.4mol电子，消耗0.1molO2；所以消耗和的物质的量总共是0.3mol，即体积为6.72L；〖小问4详析〗电解时，若硫酸铵溶液的浓度为，则硫酸铵物质的量浓度；〖小问5详析〗①阴极是与电源负极相连的一极，发生还原反应，根据图示，发生的电极反应式为：；②由于中间是质子交换膜，H+会从阳极室通过质子交换膜进入阴极室，所以阴极室的H+浓度不变，pH不变；③根据题给信息电解硫酸铵溶液可制得过硫酸铵，所以a溶液中溶质使电解产生的，以及OH-与反应产生的。17.(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。（1）写出与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_______。（5）指示剂应用_______，达到滴定终点时的颜色变化为_______〖已知饱和溶液的为4.8〗（6）该样品中的质量分数为_______，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A．盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗〖答案〗（1）（2）检查装置气密性（3）提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出（4）中和过量的硫酸，使正转化为，降低的溶解度，便于将蒸出（5）①.甲基橙②.红色变成橙色（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工业制备的氮化铝常含有C或杂质，利用实验探究其含量，并利用硫酸与之反应的产物进行反滴定，测定含量。〖小问1详析〗AlN与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铵，反应的化学方程式为：；〖小问2详析〗进行正式蒸馏前应检查装置气密性，防止装置漏气；〖小问3详析〗水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出；〖小问4详析〗蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出；〖小问5详析〗滴定终点时所得溶液中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；滴定终点从红色变成橙色；〖小问6详析〗由题意可知，，和标准氢氧化钠溶液反应的的物质的量为Lmol·Lmol，故AIN的物质的量为mol，样品中AIN的质量分数为；A．盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项A不符合；B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏大，选项B符合；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C不符合；D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样品的测定，选项D不符合；〖答案〗选B。18.某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；②金属活动性：；③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：离子开始沉淀完全沉淀6.38.31.63.18.110.1回答下列问题：（1）写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______。（2）在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。（3）“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_______(填化学式)（4）“转化”时加入金属的目的是_______(用离子方程式表示)（5）若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_______。（6）水解生成的离子方程式为_______、（7）若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）“转化”工序中加入了金属，最终所得的质量会大于〖解析〗〖祥解〗辉铋矿、软锰矿和空气混合联合焙烧，MnO2、O2作氧化剂，MnO2被还原生成MnSO4，Bi2S3、FeS2转化为Bi2O3、Fe2O3，过量的MnO2分解为Mn2O3，SiO2不反应；焙烧后水浸，MnSO4溶解，过滤后，分离出MnSO4溶液，用于制备MnSO4；滤渣含有上述多种氧化物固体，用浓盐酸酸浸，Mn2O3与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2，Bi2O3、Fe2O3与浓盐酸反应生成Bi3+、Fe3+，SiO2不反应，过滤后，滤渣是SiO2，向滤液中加入足量金属铋，把Fe3+全部转化成Fe2+，再调节pH=2.6，使Bi3+水解生成BiOCl沉淀，最后过滤分离得BiOCl沉淀。〖小问1详析〗联合焙烧时，MnO2、O2作氧化剂，把S2-氧化至最高+6价，+4价Mn被还原至+2价，生成MnSO4和Bi2O3，反应的化学方程式为。〖小问2详析〗Bi2S3在空气中单独焙烧，O2作氧化剂，把-2价S元素氧化至+4价，生成SO2，SO2被过量NaOH吸收反应生成Na2SO3。故所得溶液的溶质含有Na2SO3、NaOH。〖小问3详析〗酸浸时，MnO2作氧化剂，与浓盐酸反应，MnO2被还原生成MnCl2，Cl-则被氧化生成Cl2。〖小问4详析〗根据题中表格数据知调pH=2.6使Bi3+水解生成BiOCl沉淀，同时Fe3+也会水解生成Fe(OH)3沉淀，影响BiOCl的纯度，因此需要把Fe3+转化为Fe2+，Fe2+则不会生成沉淀。有关反应的离子方程式为。〖小问5详析〗Fe3+沉淀完全时，，表格数据显示此时溶液pH=3.1，则，根据得。〖小问6详析〗Bi3+水解生成BiOCl沉淀的离子方程式为。〖小问7详析〗10kg铋含量为79.42%的辉铋矿，在整个流程中损失率为5%，若不考虑“转化”工序中加入的金属Bi，可制得BiOCl固体的物质的量为，质量为。但实质上，“转化”工序中加入了金属Bi，故该计算结果应大于9.40kg。19.工业上制备的反应为，回答下列问题：（1）几种化学键的键能如下表，则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。化学键键能389414436891（2）常压下与的平衡转化率以及的平衡产率与温度的关系如图，请根据图像分析温度在之间，的平衡转化率已经很高，但的平衡产率却未见明显增长的可能原因：_______。（3）若下，向体积为的恒容密闭容器中投入和发生该反应，反应过程中压强时间的变化如图所示。①下列能判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。a.单位时间内断裂键，同时形成键b.混合气体的密度不再发生变化c.d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化②平衡时，的转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______。③若平衡时再向容器中充入和，则平衡将_______(填“向正反应方向”，“向逆反应方向”或“不”)移动。〖答案〗（1）①.②.高温（2）温度在之间，甲烷并未发生反应，可能只发生了的分解反应（3）①.cd②.50③.6.75④.向逆反应方向〖解析〗〖小问1详析〗==(3×389+4×414)-(414+891+3×436)=+210；因为>0，，根据可知，当高温时，<0，故该反应在高温下，有利于自发进行；小问2详析〗从图像可以看出，温度在之间时，平衡转化率已经很高，而甲烷的平衡转化率和HCN的平衡产率都很低，可能原因是温度在之间时，甲烷并未发生反应，可能只发生了的分解反应，生成了中间产物；〖小问3详析〗①a．单位时间内断裂键，同时形成键，两个过程都是正向反应，不能判断该反应达到平衡，a不符合题意；b．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，b不符合题意；c．，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c符合题意；d．该反应属于气体物质的量变大的反应，反应前后混合气体总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量是个变量，因此混合气体的平均摩尔质量不再发生改变时，能判断达到平衡状态，d符合题意；故〖答案〗为：cd；②容器起始压强为，平衡后压强是1.5，设的转化率为，列出三段式：，根据，解得：=50%；平衡时，、、HCN、H2的浓度分别为0.5、0.5、0.5，1.5，该温度下反应的平衡常数6.75；③若平衡时再向容器中充入和，=8>K，因此则平衡将向逆反应方向移动。PAGEPAGE1高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹 B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨 D.牛奶变质〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．燃放爆竹属于燃烧，燃烧都是放热反应，A不符合题意；B．石灰石在高温条件下受热分解，属于吸热反应，B符合题意；C．铝热反应属于发光发热的化学反应，C不符合题意；D．牛奶变质是属于氧化还原反应，在这个过程中放出热量，D不符合题意；故选B。2.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．NaCl为强电解质，NaCl溶液混合物，不属于电解质，A不正确；B．BaSO4是盐，属于强电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，B正确；C．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，C不正确；D．NH4Cl属于盐，为强电解质，D不正确；故选B。3.某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是A.该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子电子层共有18个电子D.该元素原子比原子活泼〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据其基态原子的电子排布式为，可知该元素原子序数为29，为Cu元素；〖详析〗A．原子核外电子的s能级呈现球形，只有一条轨道，所以s轨道为球形，故A正确；B．铜元素位于第四周期，也可以通过其电子排布式可知该元素原子核外有K、L、M、N共计4个电子层，故B正确；C．M层为第三层，在电子排布式中为3s、3p、3d能级，根据电子排布式可知，M层有2+6+10=18个电子，故C正确；D．根据金属活动顺序，可知Zn比铜活泼，故D错误；故选D。4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.，故石墨比金刚石稳定C.，温度越高，气体颜色越深D.两份等物质的量的物质，其熵一定相等〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应，比如物质的溶解，A项正确；B．，为吸热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项正确；C．，为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，c(NO2)增大，气体颜色加深，C项正确；D．熵与物质的种类和状态都有关，所以两份等物质的量的物质，其熵不一定相等，D项错误；〖答案〗选D。5.下列说法错误的是A.键的电子云重叠程度比键大，稳定性强B.N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性C.第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种D.短周期主族元素中位于s区的有5种〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．σ键是头碰头形成的，π键是肩并肩形成的，σ键的电子云重叠程度比π健大，稳定性强，A项正确；B．N原子最外层有5个电子，达到8电子稳定结构需要3个电子，即可以和3给H原子结合形成共价键，是由共价键的饱和性决定的，B项正确；C．同周期主族元素，第一电离能呈增大趋势，但由于处于全充满，处于半充满的稳定状态，存在反常现象，第一电离能：IIA族>IIIA族，VA族>VI族，第三周期元素的第一电离能：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,则第一电离能介于Mg和P之间的元素有Si，S,C项错误；D．短周期主族元素中位于s区的有5种,分别是H,Li,Na,Be,Mg，D项正确；〖答案〗选C。6.已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是A.上述化学方程式中涉及的非金属元素的最简单氢化物的稳定性：B.分子中所含键与π键的比值为C.与均为离子化合物，所含化学键类型相同D.基态S原子外围电子的轨道表示式为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．N、O的非金属性从强到弱的顺序是：O>N，所以气态氢化物稳定性是，A错误；B．分子中含有2个键与2个π键，故比值为，B正确；C．与均为离子化合物，中含有离子键和共价键，中含有离子键，C错误；D．基态S原子外围电子的轨道表示式为，D错误；故选B。7.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是A.利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响C.利用装置③除去CO2气体中的SO2D.利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；C．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用装置③可以除去CO2气体中的SO2，C正确；D．铁与电源的正极相连，失去电子才能制的氢氧化亚铁，D错误；故选C。8.一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是A.纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点B.电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大C.电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板D.电池工作时，正极反应式为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图示，该电池适合在沙漠或偏远地区使用，尿素中N元素化合价是-3价，反应过程中升价，所以尿素在参与的反应是氧化反应，作负极，Li板作正极，据此作答。〖详析〗A．纳米多孔金可以增大接触面积，所以具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点，A正确；B．根据分析，正极区发生的电极反应式为：Li++e-=Li，所以工作一段时间后，电解质溶液质量增大，B正确；C．根据分析，板作正极，所以外电路电流从纳米多孔金流向正极，C正确；D．电池工作时，正极反应式为Li++e-=Li，D错误；故选D。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.与铝反应产生大量气泡的溶液：〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，、H+都与发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．的溶液为碱性溶液，所给离子组均能大量共存，故B符合题意；C．的溶液，具有强氧化性，会被氧化，故C不符合题意；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中H+会与发生反应不能大量共存，碱溶液中OH-会分别与、碳酸氢根发生反应不能大量共存，故D不符合题意；〖答案〗为B。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有键的数目为B.标准状况下，中含有的原子数为C.与充分反应，生成分子的数目为D.溶液中含有的数目为〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．的物质的量为0.5mol，含有键的数目为，A正确；B．标况下CHCl3不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C．二氧化硫与氧气反应是可逆反应，不可能完全转化为三氧化硫，C错误；D．1L0.1mol·L-1CH3COOH的水溶液中含有0.1molCH3COOH，但由于醋酸是弱酸，所以含有的数目小于，D错误；综上所述〖答案〗为A。11.已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径I和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应为放热反应 B.催化剂不能改变该反应的反应热C.途径Ⅱ比途径I的催化效果好 D.途径I的最大能垒(活化能)为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A正确；B．催化剂可改变反应的活化能，不改变始末状态，则不能改变该反应的反应热，B正确；C．由图可知，反应途径Ⅱ的活化能减少的多、能量变化小，则途径Ⅱ比途径I的催化效果好，C正确；D．活化能指常态变为容易发生化学反应的活跃状态即过渡态所需要的能量，故途径I的最大能垒(活化能)为160.16eV-27.18eV=132.98eV，即E正=132.98eV，D错误；

故选：D。12.将一定量的固体置于一初始体积为且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在℃下，发生反应，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．达到平衡时，v正=v逆，A错误；B．体积可变密闭容器中，气体增多，体积增大，压强不随时间变化而变化，B错误；C．的转化率增大直至达到平衡状态，C正确；D．反应过程中，产物的质量与物质的量均按一定比例增加，其平均摩尔质量不随时间变化而变化，D错误；故选C。13.液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是A.T℃时的液态中，pS=16B.其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动C.液态的电离达到平衡时，D.一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．液态SO2中存在SO2+SO2SO2++SO，推出c(SO2+)=c(SO)，即T℃时液态SO2中c(SO2+)==1.0×10-16mol/L，pS=16，故A正确；B．液态二氧化硫为纯液体，量变但浓度不变，其他条件不变，增加液态SO2的量电离平衡不移动，故B错误；C．液态二氧化硫的电离微弱，因此达到平衡时：c(SO+)＞c(SO2+)=c(SO)，故C错误；D．向液态二氧化硫中加入Na2SO3固体，c(SO)增大，抑制SO2的电离，电离平衡逆向进行，故D错误；〖答案〗为A。14.密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是A. B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.图乙中E点表示反应达到平衡状态 D.图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．由图甲可知，在温度相同时，增大压强M的体积分数增大，说明平衡逆向移动，，A错误；B．由图甲可知，在压强相同时，升高温度M的体积分数减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B错误；C．图乙表示反应过程中的正逆反应速率的变化，E点表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D．E点达到平衡状态后，增大压强，平衡逆向移动，，可知图乙中曲线I表示逆反应速率随压强的变化，D错误；故选C。15.常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)A.a点对应的为13 B.b点溶液中，C.c点溶液中，共含有7种不同的微粒 D.a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．a点对应，S2-水解使溶液显碱性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解产生的c(OH-)远远小于10-2，所以<13，A错误；B．b点溶液中，pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，已知：，，则，，则，即，B正确；C．c点溶液中，pH=7，溶液呈中性，溶液中存在Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O、Cl-，共8种粒子，C错误；D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大在滴加盐酸过程中，溶质由Na2S变为NaHS再变为H2S，盐的水解程度越来越弱，生成的H2S抑制水的电离，随着pH减小，酸性越强，则水的电离程度始终减小，D错误；故选：B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.研究大气中二氧化硫的转化具有重要意义。I.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动(其工作原理如图所示)。（1）M为电池的_______(填“正极”或“负极”)。（2）N电极上的电极反应式为_______。（3）电路中每转移电子，此时消耗和的体积共_______L(均换算成标准状况)。Ⅱ.工业上常采用脱硫法处理燃煤以减少的排放，脱硫所生产的硫酸转化为硫酸铵溶液，通过电解硫酸铵溶液可制得过硫酸铵。（4）电解时，若硫酸铵溶液的浓度为，则硫酸铵物质的量浓度为_______。（5）电解装置如图所示。①阴极的电极反应式为_______。②电解过程中阴极室的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。③电解后所得的a溶液含有的溶质为_______(填化学式)。〖答案〗（1）负极（2）（3）6.72（4）2（5）①.②.不变③.和〖解析〗〖小问1详析〗根据图示信息，通入O2的一极为正极，所以N为正极，M为负极；〖小问2详析〗电池中存在质子交换膜，则正极O2得电子，与H+反应生成水，电极反应式为；小问3详析〗负极SO2失电子，与水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每转移0.4mol电子，消耗0.2molSO2；正极的电极反应式为，每转移0.4mol电子，消耗0.1molO2；所以消耗和的物质的量总共是0.3mol，即体积为6.72L；〖小问4详析〗电解时，若硫酸铵溶液的浓度为，则硫酸铵物质的量浓度；〖小问5详析〗①阴极是与电源负极相连的一极，发生还原反应，根据图示，发生的电极反应式为：；②由于中间是质子交换膜，H+会从阳极室通过质子交换膜进入阴极室，所以阴极室的H+浓度不变，pH不变；③根据题给信息电解硫酸铵溶液可制得过硫酸铵，所以a溶液中溶质使电解产生的，以及OH-与反应产生的。17.(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。（1）写出与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_______。（5）指示剂应用_______，达到滴定终点时的颜色变化为_______〖已知饱和溶液的为4.8〗（6）该样品中的质量分数为_______，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A．盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗〖答案〗（1）（2）检查装置气密性（3）提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出（4）中和过量的硫酸，使正转化为，降低的溶解度，便于将蒸出（5）①.甲基橙②.红色变成橙色（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工业制备的氮化铝常含有C或杂质，利用实验探究其含量，并利用硫酸与之反应的产物进行反滴定，测定含量。〖小问1详析〗AlN与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铵，反应的化学方程式为：；〖小问2详析〗进行正式蒸馏前应检查装置气密性，防止装置漏气；〖小问3详析〗水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出；〖小问4详析〗蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出；〖小问5详析〗滴定终点时所得溶液中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；滴定终点从红色变成橙色；〖小问6详析〗由题意可知，，和标准氢氧化钠溶液反应的的物质的量为Lmol·Lmol，故AIN的物质的量为mol，样品中AIN的质量分数为；A．盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项A不符合；B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏大，选项B符合；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C不符合；D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样品的测定，选项D不符合；〖答案〗选B。18.某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；②金属活动性：；③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：离子开始沉淀完全沉淀6.38.31.63.18.110.1回答下列问题：（1）写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______。（2）在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。（3）“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_______(填化学式)（4）“转化”时加入金属的目的是_______(用离子方程式表示)（5）若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_______。（6）水解生成的离子方程式为_______、（7）若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______。〖答案〗（1）（2）（3）