2022-2023学年江苏省徐州市高一上学期期末抽测化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题本次考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是A.该反应为置换反应 B.CO是酸性氧化物C.AIN是分子晶体 D.N2和CO分子中均含有共价键〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该反应生成两种化合物，不是置换反应，故A错误；B．CO和酸、碱都不能反应，CO是不成盐氧化物，故B错误；C．AIN耐高温，熔点高，是共价晶体，故C错误；D．非金属原子间易形成共价键，N2和CO分子中均含有共价键，故D正确；选D。2.制取的反应为，下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子： B.钠离子的结构示意图：C.的电子式： D.的电离方程式：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．中子数为10的氧原子，表示为，故A错误；B．钠离子核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．是共价化合物，电子式为，故C正确；D．在水溶液中电离为，电离方程式未，故D正确；选A。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.具有氧化性，可用于纸浆漂白D.吸收产生，可用作呼吸面具中的供氧剂〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．用于制胃酸中和剂，是因为碳酸氢钠能与元素反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选A；B．用于自来水的杀菌消毒，是因为具有氧化性，故不选B；C．用于纸浆漂白，是因为具有漂白性，故不选C；D．吸收生成碳酸钠和，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确；选D。4.下列说法正确的是A.与互为同位素B.水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键C.晶体中阴、阳离子个数均为D.与水充分反应，转移电子数目约为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，选项A错误；B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，是化学变化，需要断开旧的化学键后形成新的化学键，既克服了分子间作用力又断开了共价键，选项B正确；C．为共价化合物，晶体中不存在阴离子和阳离子，选项C错误；D．与水反应化合价由-1价降-2价和升高为0价，故与水充分反应，转移电子数目约为，选项D错误；〖答案〗选B。5.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是A.pH减小主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误；C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误；D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；选D6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.Fe与稀盐酸反应：B.与过量氨水反应：C.溶液中加足量溶液：D.用和浓盐酸反应制备：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B．与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式是，故B错误；C．溶液中加足量溶液，生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；D．用和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是，故D错误；选C。7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4；〖详析〗A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确；C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；D．要实现从到Na2SO4的转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；选B。8.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.每生成转移2mol电子〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．中Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B错误；C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确；D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D错误；选C。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解溶液制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．苦卤水中加入物质X目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，选项A正确；B．因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，而不是电解MgCl2溶液，选项B不正确；C．根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式，选项C正确；D．煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，再利用结晶法可获得，选项D正确；〖答案〗选B。10.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，故A错误；B．氯气的氧化性大于溴，用乙装置将含溶液中的氧化成，故B正确；C．丙装置中用正十二烷而不用的原因是正十二烷的沸点高不易挥发，故C错误；D．溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，故D错误；选B。11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体为D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒具有氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗AD〖解析〗〖详析〗A．，向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，原溶液中一定含有，故A正确；B．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含Na+，不能确定是否含有，故B错误；C．SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色，将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定为，故C错误；D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，碳元素化合价降低，表现氧化性，故D正确；选AD。12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：B.元素M与N只能形成一种共价化合物C.用电解法可制备M、X二种元素的单质D.元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N是O元素；M的原子半径小于N的原子半径，M是H元素；M与X同主族，X是Na元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y是Al元素；Z的原子半径是同周期元素中最小的，Z是Cl元素。〖详析〗A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：，故A错误；B．元素H与O能形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；C．电解水制备H2、电解熔融NaCl制备金属Na，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH>Al(OH)3，故D正确；选CD。13.实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中含有、和NaCl〖答案〗CD〖解析〗〖详析〗A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，、溶液都呈碱性，原固体中不一定含有，故A错误；B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和、溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有，故B错误；C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，故C正确；D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设碳酸氢钠的质量为xg、生成碳酸钠yg，，x=1.68g、y=1.06g，说明原固体中一定含有1.68g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为zg，z=2.12g，说明原固体中含有的质量为2.12g-1.06g=1.06g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，故D正确；选CD。三、非选择题：共4题，共56分。14.I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。abcdefgh原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合价最低负化合价（1）b元素在元素周期表中的位置：_______。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。（4）g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。（5）试推测碳元素的原子半径的范围_______。II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。（6）X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。（7）C中现象是_______可验证碳的非金属性强于硅。〖答案〗（1）第3周期IIA族（2）（3）（4）g(N元素)的原子半径比f(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比f(P元素)得电子能力强，非金属性强（5）之间（6）①.②.除去中混有HCl(或盐酸)（7）有沉淀生成〖解析〗〖祥解〗a的化合价为-2，a为O元素；e的最低价为-1、最高价为+7，e为Cl元素；d、g的最低价都是-3、最高价都是+5，d的半径大于g，d是P元素、g是N元素；c、f最高价都是+1，c的半径小于f，c的半径大于O原子的半径，所以c是Li元素、f是Na元素；b的最高价为+2，b的半径大于Li的半径，b是Mg元素；h的最高价为+3，h的半径小于P的半径，h是B元素。〖小问1详析〗b是Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期IIA族；〖小问2详析〗元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是；〖小问3详析〗O、Na能形成Na2O、Na2O2两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；〖小问4详析〗g(N元素)、f(P元素)最外层电子数相等，g(N元素)的原子半径比f(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比f(P元素)得电子能力强，非金属性强。〖小问5详析〗同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径依次增大，B的半径为0.088nm、N的半径为0.07nm、Si的半径为0.111nm，所以可知C原子的半径在之间。〖小问6详析〗二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可证明碳的非金属性大于硅，二氧化碳、氯化氢都能与硅酸钠反应生成沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成的气体中含有二氧化碳、氯化氢，需用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，所以X是，B装置的作用是除去中混有的HCl。〖小问7详析〗二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可证明碳的非金属性大于硅，C中有沉淀生成，可验证碳的非金属性强于硅。15.和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下：已知：、、NaCl溶解度随温度的变化如下图。温度高于100℃时，开始显著分解。（1）反应I的化学方程式为_______。反应II的化学方程式为_______。反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是_______。（2）处理母液的两种方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是_______。所得样品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶于水，_______。(实验中须使用的试剂：盐酸)。〖答案〗（1）①.②.③.取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净（2）①.和反应生成，并使循环利用②.降低的溶解度③.加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥〖解析〗〖祥解〗饱和氯化钠溶液中先通氨气，使溶液呈碱性，再通二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后得到碳酸氢钠，碳酸氢钠经高温分解生成碳酸钠和二氧化碳，据此分析解答。〖小问1详析〗反应I中氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为：；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，检验是否洗涤干净，应检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，应在最后一次洗涤液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，故〖答案〗为：；；取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净；〖小问2详析〗母液为氯化铵溶液，母液中加入石灰乳，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙，生成的氨气可在反应I中循环利用；母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可降低氯化铵的溶解度，有利于得到晶体；所得样品中含有少量的NaCl和，向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，溶液中剩余氯化铵和氯化钠，依据两者溶解度受温度影响的差异，采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冷水洗涤，低温干燥得到氯化铵晶体，故〖答案〗为：和反应生成，并使循环利用；降低的溶解度；加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥；16.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为_______。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量①将通入制取，发生的反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。〖答案〗（1）①.②.品红溶液③.1：2④.不用加热(或节约能源)相对安全；易于控制反应进行等（2）①.非氧化还原反应②.100mL容量瓶、胶头滴管③.0.16〖解析〗〖祥解〗A1装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，B中盛放品红溶液检验二氧化硫，C中和反应生成S沉淀，检验二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。〖小问1详析〗①装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中和反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，发生反应的和的物质的量之比为1:2。③亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热(或节约能源)相对安全；易于控制反应进行等。〖小问2详析〗①反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。②需配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；根据，可知100mL葡萄酒中残留n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。17.二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。（2）先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。（3）已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。图3（4）可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。〖答案〗（1）①.锥形瓶②.b（2）①.吸收②.溶液变蓝（3）①.稳定剂II②.稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度（4）①.②.pH增大，浓度增大，氧化的速率加快〖解析〗〖祥解〗A中盐酸和氯酸钠反应放出和氯气，B吸收氯气，C中稳定剂吸收生成NaClO2。打开E的活塞，C中滴入盐酸，在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。〖小问1详析〗根据装置图，仪器D的名称是锥形瓶；将通入淀粉碘化钾溶液，气体应“长进短出”，安装F中导管时，应选用图2中的b。〖小问2详析〗A中发生反应，一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，F中溶液的颜色不变，说明氯气没有进入F，则装置C的作用是吸收氯气。在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，若再打开E的活塞，D释放，F中I-被氧化为I2，则F中溶液变蓝。〖小问3详析〗稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以效果较好的稳定剂是稳定剂II。〖小问4详析〗①时水体中转北为，Mn元素化合价由+2升高为+4，转化为，Cl元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。②反应物浓度越大，反应速率越快，pH增大，浓度增大，反应速率越快，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低。PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题本次考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是A.该反应为置换反应 B.CO是酸性氧化物C.AIN是分子晶体 D.N2和CO分子中均含有共价键〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该反应生成两种化合物，不是置换反应，故A错误；B．CO和酸、碱都不能反应，CO是不成盐氧化物，故B错误；C．AIN耐高温，熔点高，是共价晶体，故C错误；D．非金属原子间易形成共价键，N2和CO分子中均含有共价键，故D正确；选D。2.制取的反应为，下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子： B.钠离子的结构示意图：C.的电子式： D.的电离方程式：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．中子数为10的氧原子，表示为，故A错误；B．钠离子核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．是共价化合物，电子式为，故C正确；D．在水溶液中电离为，电离方程式未，故D正确；选A。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.具有氧化性，可用于纸浆漂白D.吸收产生，可用作呼吸面具中的供氧剂〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．用于制胃酸中和剂，是因为碳酸氢钠能与元素反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选A；B．用于自来水的杀菌消毒，是因为具有氧化性，故不选B；C．用于纸浆漂白，是因为具有漂白性，故不选C；D．吸收生成碳酸钠和，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确；选D。4.下列说法正确的是A.与互为同位素B.水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键C.晶体中阴、阳离子个数均为D.与水充分反应，转移电子数目约为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，选项A错误；B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，是化学变化，需要断开旧的化学键后形成新的化学键，既克服了分子间作用力又断开了共价键，选项B正确；C．为共价化合物，晶体中不存在阴离子和阳离子，选项C错误；D．与水反应化合价由-1价降-2价和升高为0价，故与水充分反应，转移电子数目约为，选项D错误；〖答案〗选B。5.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是A.pH减小主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误；C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误；D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；选D6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.Fe与稀盐酸反应：B.与过量氨水反应：C.溶液中加足量溶液：D.用和浓盐酸反应制备：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B．与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式是，故B错误；C．溶液中加足量溶液，生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；D．用和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是，故D错误；选C。7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4；〖详析〗A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确；C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；D．要实现从到Na2SO4的转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；选B。8.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.每生成转移2mol电子〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．中Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B错误；C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确；D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D错误；选C。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解溶液制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．苦卤水中加入物质X目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，选项A正确；B．因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，而不是电解MgCl2溶液，选项B不正确；C．根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式，选项C正确；D．煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，再利用结晶法可获得，选项D正确；〖答案〗选B。10.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，故A错误；B．氯气的氧化性大于溴，用乙装置将含溶液中的氧化成，故B正确；C．丙装置中用正十二烷而不用的原因是正十二烷的沸点高不易挥发，故C错误；D．溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，故D错误；选B。11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体为D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒具有氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗AD〖解析〗〖详析〗A．，向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，原溶液中一定含有，故A正确；B．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含Na+，不能确定是否含有，故B错误；C．SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色，将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定为，故C错误；D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，碳元素化合价降低，表现氧化性，故D正确；选AD。12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：B.元素M与N只能形成一种共价化合物C.用电解法可制备M、X二种元素的单质D.元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N是O元素；M的原子半径小于N的原子半径，M是H元素；M与X同主族，X是Na元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y是Al元素；Z的原子半径是同周期元素中最小的，Z是Cl元素。〖详析〗A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：，故A错误；B．元素H与O能形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；C．电解水制备H2、电解熔融NaCl制备金属Na，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH>Al(OH)3，故D正确；选CD。13.实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中含有、和NaCl〖答案〗CD〖解析〗〖详析〗A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，、溶液都呈碱性，原固体中不一定含有，故A错误；B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和、溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有，故B错误；C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，故C正确；D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设碳酸氢钠的质量为xg、生成碳酸钠yg，，x=1.68g、y=1.06g，说明原固体中一定含有1.68g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为zg，z=2.12g，说明原固体中含有的质量为2.12g-1.06g=1.06g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，故D正确；选CD。三、非选择题：共4题，共56分。14.I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。abcdefgh原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合价最低负化合价（1）b元素在元素周期表中的位置：_______。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。（4）g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。（5）试推测碳元素的原子半径的范围_______。II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。（6）X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。（7）C中现象是_______可验证碳的非金属性强于硅。〖答案〗（1）第3周期IIA族（2）（3）（4）g(N元素)的原子半径比f(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比f(P元素)得电子能力强，非金属性强（5）之间（6）①.②.除去中混有HCl(或盐酸)（7）有沉淀生成〖解析〗〖祥解〗a的化合价为-2，a为O元素；e的最低价为-1、最高价为+7，e为Cl元素；d、g的最低价都是-3、最高价都是+5，d的半径大于g，d是P元素、g是N元素；c、f最高价都是+1，c的半径小于f，c的半径大于O原子的半径，所以c是Li元素、f是Na元素；b的最高价为+2，b的半径大于Li的半径，b是Mg元素；h的最高价为+3，h的半径小于P的半径，h是B元素。〖小问1详析〗b是Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期IIA族；〖小问2详析〗元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是；〖小问3详析〗O、Na能形成Na2O、Na2O2两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；〖小问4详析〗g(N元素)、f(P元素)最外层电子数相等，g(N元素)的原子半径比f(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比f(P元素)得电子能力强，非金属性强。〖小问5详析〗同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径依次增大，B的半径为0.088nm、N的半径为0.07nm、Si的半径为0.111nm，所以可知C原子的半径在之间。〖小问6详析〗二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可证明碳的非金属性大于硅，二氧化碳、氯化氢都能与硅酸钠反应生成沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成的气体中含有二氧化碳、氯化氢，需用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，所以X是，B装置的作用是除去中混有的HCl。〖小问7详析〗二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可证明碳的非金属性大于硅，C中有沉淀生成，可验证碳的非金属性强于硅。15.和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下：已知：、、NaCl溶解度随温度的变化如下图。温度高于100℃时，开始显著分解。（1）反应I的化学方程式为_______。反应II的化学方程式为_______。反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是_______。（2）处理母液的两种方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是_______。所得样品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶于水，_______。(实验中须使用的试剂：盐酸)。〖答案〗（1）①.②.③.取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净（2）①.和反应生成，并使循环利用②.降低的溶解度③.加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥〖解析〗〖祥解〗饱和氯化钠溶液中先通氨气，使溶液呈碱性，再通二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后得到碳酸氢钠，碳酸氢钠经高温分解生成碳酸钠和二氧化碳，据此分析解答。〖小问1详析〗反应I中氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为：；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，检验是否洗涤干净，应检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，应在最后一次洗涤液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，故〖答案〗为：；；取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净；〖小问2详析〗母液为氯化铵溶液，母液中加入石灰乳，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙，生成的氨气可在反应I中循环利用；母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可降低氯化铵的溶解度，有利于得到晶体；所得样品中含有少量的NaCl和，向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，溶液中剩余氯化铵和氯化钠，依据两者溶解度受温度影响的差异，采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冷水洗涤，低温干燥得到氯化铵晶体，故〖答案〗为：和反应生成，并使循环利用；降低的溶解度；加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥；16.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为_______。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色