2022-2023学年河南省新乡市长垣市高二上学期期末联考考试化学试题 （解析版）

PAGEPAGE12022~2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗〖详析〗水汽变成雪的过程中放热，，气体变成固体，混乱度减小，；〖答案〗选B。2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.B.C.D.(熔融)〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．是弱酸，电离方程式不能用“=”，A错误；B．为二元弱酸，应分步电离，B错误；C．Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式正确，C正确；D．熔融状态下，不能电离出，电离产生钠离子和硫酸氢根离子，D错误；故〖答案〗选C。3.仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是选项ABCD电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe电解质溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．铝为电池的负极，失电子产生偏铝酸钡、银为正极，能形成原电池，选项A符合题意；B．两个C电极均不与稀发生氧化还原反应，选项B不符合题意；C．两个Cu电极均会与稀发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，选项C不符合题意；D．酒精不是电解质，不能形成原电池，选项D不符合题意；〖答案〗选A。4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是A.腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B.若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．铝板表面会生成氧化物保护膜，不容易腐蚀，镀锌钢铆钉上的锌层先发生反应，选项A错误；B．因为使用的是镀锌钢铆钉，若接触到酸性电解质溶液，在GC2接口处会形成原电池，在酸性电解质溶液下发生析氢腐蚀，选项B正确；C．因为使用的是镀锌钢铆钉，在铆接点处易形成原电池而加快部件腐蚀，故可将零件设计成一个整体，通过减少铆接点来减缓腐蚀，选项C正确；D．钢板与铝板之间若存在间隙，容易造成电解质溶液的侵入而形成原电池从而加速腐蚀，选项D正确；〖答案〗选A。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将含1mol的溶液加热蒸干，可得的分子数为B.充有128gHI(g)容器中，含有的HI分子数为C.常温下，1mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于D.铁件上镀铜时，阴极增重64g，电路中通过的电子数为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由于，加热HCl挥发，促进AlCl3水解，故加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体，选项A错误；B．HI(g)会分解2HIH2+I2，含有的HI分子数少于，选项B错误；C．未指明溶液的体积，无法计算阴离子数，选项C错误；D．铁件上镀铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重64g，电路中通过的电子数为，选项D正确；〖答案〗选D。6.如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是A.①探究压强对化学平衡的影响 B.②测量NaOH溶液的pHC.③探究浓度对化学反应速率的影响 D.④量取8.95mL浓硫酸〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．探究压强对化学平衡的影响，推动活塞观察气体颜色变化，A项符合题意；B．测量NaOH溶液的pH，pH试纸不能润湿，B项不符合题意；C．两支试管中所添加的溶液的浓度、溶液的浓度均不同，无法判断反应物浓度对化学反应速率的影响，C项不符合题意；D．量筒的读数精确到小数点后1位，D项不符合题意。故选A。7.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min时该反应处于平衡状态B.0~2min内，mol·L·minC.1min时，D.该温度下反应的平衡常数为2〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．根据表中数据可知，2min时O2的浓度变化量为0.5mol/L，则此时SO2浓度为1mol/L，SO3浓度为1mol/L，结合3min时SO2浓度为1mol/L可知2min时反应已达平衡状态，A正确；B．0-2min内，O2物质的量浓度变化量为0.5mol/L，则v(O2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，B正确；C．1min时，SO3物质的量浓度为0.8mol/L，则SO2浓度为1.2mol/L，O2浓度为0.6mol/L，，C错误；D．平衡时SO2浓度为1mol/L，O2浓度为0.5mol/L，SO3浓度为1mol/L，平衡常数K=，平衡常数为2，D正确；故〖答案〗选C。8.在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A. B.平衡常数：C.X点时， D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由图可知，增大压强，B的平衡体积分数减小，说明，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，所以，故B正确；C．比较X和P点，P点处于平衡状态，从X到P，B的体积分数增大，所以反应正向进行，，故C正确；D．X、Y对应压强下的平衡点应该是P、Q，故D错误；故〖答案〗选D。9.硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示：物质溶度积常数下列说法正确的是A.因，故不能用作X射线双重造影剂B.的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大C.向、、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．会不能用作X射线双重造影剂是因为会与胃液中的盐酸反应，生成剧毒的，选项A错误；B．常温下，的饱和溶液中mol·L，的饱和溶液中mol·L，选项B错误；C．、、三种难溶电解质中，的溶度积最小，向题述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，选项C错误；D．因为存在平衡，向的饱和溶液中加入足量的固体，平衡正向移动，可将转化为，选项D正确；〖答案〗选D。10.有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③〖答案〗C〖解析〗〖详析〗浓度均为0.1mol·L，则四种溶液的浓度分别为0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，阴离子数增多，故阴离子浓度：0.1mol·L>①>②；③中电荷守恒式为，④中电荷守恒式为，③④中相等，③显碱性，④显中性，所以③中的小于④中的，阴离子浓度：④>③>0.1mol·L，综合以上分析可得阴离子浓度：④>③>①>②；〖答案〗选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是A.惰性电极a为负极B.在b极被还原C.相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5D.在硝化细菌作用下被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据物质的化合价变化，可知惰性电极a为负极，其电极反应式为，惰性电极b为正极，其电极反应式为；〖详析〗A．根据分析可知，惰性电极a为负极，选项A正确；B．惰性电极b为正极，其电极反应式为，选项B正确；C．根据得失电子守恒可知，a、b两极产生的物质的量之比为5∶3，选项C错误；D．在硝化细菌的作用下，N元素由-3价升高为+5价，被氧化成，选项D正确；〖答案〗选C。12.碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是A.该过程的总反应为放热反应 B.降低了该反应的焓变C.MS1→MS2为决速步骤 D.该反应过程中有极性键的断裂和形成〖答案〗AD〖解析〗〖详析〗A．由题干反应历程图可知，该过程的总反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，A正确；B．催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误；C．由题干反应历程图可知，活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3→FS为决速步骤，C错误；D．由题干反应历程图可知，该反应过程中有极性键O-H键的断裂和形成，D正确；故〖答案〗为：AD。13.如图所示，关闭k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，两容器中均发生反应。打开k，反应达到平衡时，L，下列说法错误的是A.打开k，反应达到平衡后，X的转化率为40%B.打开k，反应达到平衡后的总物质的量：n(反应物)(生成物)C.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，LD.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M<N〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．打开k，反应体系为恒压体系，设平衡时X的转化量为bmol，可得平衡时体系中的总物质的量为mol，同温同压下，根据物质的量之比等于体积之比可知，解得，X的转化率为，选项A正确；B．根据选项A的计算知，反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量等于3.6mol，选项B正确；C．若不打开k，M容器中建立的平衡与打开k时M、N中建立的平衡为等效平衡，打开k时M、N中气体总物质的量为6mol，L，若不打开k，M容器中气体总物质的量为4mol，L，故T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，L，选项C正确；D．若不打开k，M容器为恒压体系，N容器为恒容体系，反应开始后，N容器中的压强增大，反应进行的程度减小，故容器中反应进行的程度：M>N，选项D错误；〖答案〗选D。14.常温下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是已知：，，。A.a点溶液的pH约为2.58B.b点溶液中含有6种不同的微粒C.c点溶液中存在D.d点溶液中一定存在〖答案〗BD〖解析〗〖详析〗A．0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，选项A错误；B．b点溶液中存在的微粒有、、、、、，共6种，选项B正确；C．c点溶液的pH=7，依据电荷守恒得，则，选项C错误；D．d点溶液的溶质为和NaOH，且，此点溶液的物料守恒式为，电荷守恒式为，二式联立可得，选项D正确；〖答案〗选BD。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为(不溶于水)。请回答下列问题。（1）放电时负极为______(填“锌膜”或“膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）充电时，向______(填“锌膜”或“膜”)移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，极的电极反应为______。②若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为____________，当电路中通过电子时，两极共收集到标准状况下______气体。〖答案〗（1）①.锌膜②.增大（2）膜（3）①.产生黄绿色气体，气球b膨胀②.③.产生无色气体，电极附近溶液变红，气球b膨胀④.4.48〖解析〗〖小问1详析〗根据电池放电时反应方程式，锌元素化合价升高、Mn元素化合价降低，放电时锌膜为负极、膜为正极，正极，增加氢元素，质量增大；〖小问2详析〗充电时，负极连接电源的负极、正极连接电源的正极，阴离子向阳极移动，所以向膜移动。〖小问3详析〗①若膜连接极，锌膜连接极，则N为阳极、M为阴极，阳极氯离子失电子生成氯气，工作一段时间，图2中右侧的现象为产生黄绿色气体，气球b膨胀，极电极反应为。②若膜连接极，锌膜连接极，则极为阳极，电极反应为，为阴极，电极反应为。电路中通过时，两极均产生气体，标准状况下的总体积为。16.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐()，利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如图：（1）加快铝灰水解的措施为_______(写一条即可)；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是_______(填化学式)。（2）加入双氧水“氧化”的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（3）硅酸钠溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。（4）调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：_______。（5）所得“滤液”的溶质主要是、和_______(填化学式)，所填物质可以用作_______。〖答案〗（1）①.加热、搅拌等②.、（2）①.将转化成，便于后续流程除去②.（3）碱（4）向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次（5）①.②.化肥〖解析〗〖祥解〗利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备“分子筛”，铝灰加水水解产生气体a为氨气，所得溶液加入硫酸酸溶得到气体b为氢气，加入双氧水氧化将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节pH除杂，得到滤渣为氢氧化铁，加入硅酸钠、二氧化碳，搅拌得到胶体为硅酸，调节pH=9，在90℃下趁热过滤，得到晶体，焙烧得到分子筛和滤液，滤液主要为生成的硫酸钠、碳酸钠和硫酸铵等。〖小问1详析〗加快铝灰水解的措施为加热、搅拌等；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是氨气和氢气，〖答案〗为加热、搅拌等；、；〖小问2详析〗加入双氧水“氧化”的目的是将转化成，便于后续流程除去，发生反应的离子方程式为；〖小问3详析〗硅酸钠为强碱弱酸盐，水解方程式为，溶液呈碱性；〖小问4详析〗调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，洗涤晶体的操作：向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次；〖小问5详析〗所得“滤液”的溶质主要是、和，可以用作化肥等。17.AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL，用滴定管量取25mL于锥形瓶中，用0.5mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH标准溶液。（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。（6）该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗〖答案〗（1）（2）检查装置气密性（3）提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出（4）中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工业制备的氮化铝常含有C或杂质，利用实验探究其含量，并利用硫酸与之反应的产物进行反滴定，测定含量。〖小问1详析〗AlN与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铵，反应的化学方程式为：；〖小问2详析〗进行正式蒸馏前应检查装置气密性，防止装置漏气；〖小问3详析〗水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出；〖小问4详析〗蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液目的是中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出；〖小问5详析〗吸收液呈酸性，应装在酸式滴定管中，故量取25mL吸收液的滴定管应选择图中的b；滴定终点时所得溶液中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；〖小问6详析〗由题意可知，，和标准溶液反应的的物质的量为Lmol·Lmol，故AIN的物质的量为mol，样品中AIN的质量分数为；A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项A不符合；B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏大，选项B符合；C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C不符合；D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样品的测定，选项D不符合；〖答案〗选B。18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。A.压缩容器体积 B.将液化分离出来C.恒容下充入 D.使用高效催化剂（3）在一密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下进行反应③，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②当压强为时，B点_______。③T℃、kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25mol和0.25mol充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。〖答案〗（1）①.-51.4②.低温（2）AB（3）①.>②.其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高③.>④.30⑤.⑥.正反应〖解析〗〖小问1详析〗已知：①kJ·mol②kJ·mol根据盖斯定律，由①-②得反应③=(-483.6kJ/mol)-(-674.0kJ/mol)=-51.4kJ/mol；反应③为焓减、熵减的反应，即<0，<0，时能自发进行，故在低温下能自发进行；〖小问2详析〗A.反应为气体体积缩小的反应，压缩容器体积，平衡正向移动，平衡转化率增大，选项A符合；B.将液化分离出来，平衡正向移动，平衡转化率增大，选项B符合；C.恒容下充入，各反应物的浓度不变，平衡不移动，平衡转化率不变，选项C不符合；D.使用高效催化剂不能使平衡移动，平衡转化率不变，选项D不符合；〖答案〗选AB；〖小问3详析〗①反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率减小，由图甲可知当T相同时，条件下的转化率大于，则压强:>；〖答案〗为>；其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高；②由图甲可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，B点>；③T℃、kPa下，转化的物质的量为0.75mol，列三段式：，则平衡时气体的总物质的量为2.5mol，的平衡体积分数为；、、、的分压分别为0.1kPa.0.3kPa、0.3kPa.0.3kPa，该条件下反应③的压强平衡常数；在此平衡下，再将0.25mol和0.25mol充入反应容器，、、、的分压分别为kPa、kPa、kPa、kPa，kPakPakPa，平衡向正反应方向移动。PAGEPAGE12022~2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗〖详析〗水汽变成雪的过程中放热，，气体变成固体，混乱度减小，；〖答案〗选B。2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.B.C.D.(熔融)〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．是弱酸，电离方程式不能用“=”，A错误；B．为二元弱酸，应分步电离，B错误；C．Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式正确，C正确；D．熔融状态下，不能电离出，电离产生钠离子和硫酸氢根离子，D错误；故〖答案〗选C。3.仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是选项ABCD电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe电解质溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．铝为电池的负极，失电子产生偏铝酸钡、银为正极，能形成原电池，选项A符合题意；B．两个C电极均不与稀发生氧化还原反应，选项B不符合题意；C．两个Cu电极均会与稀发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，选项C不符合题意；D．酒精不是电解质，不能形成原电池，选项D不符合题意；〖答案〗选A。4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是A.腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B.若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．铝板表面会生成氧化物保护膜，不容易腐蚀，镀锌钢铆钉上的锌层先发生反应，选项A错误；B．因为使用的是镀锌钢铆钉，若接触到酸性电解质溶液，在GC2接口处会形成原电池，在酸性电解质溶液下发生析氢腐蚀，选项B正确；C．因为使用的是镀锌钢铆钉，在铆接点处易形成原电池而加快部件腐蚀，故可将零件设计成一个整体，通过减少铆接点来减缓腐蚀，选项C正确；D．钢板与铝板之间若存在间隙，容易造成电解质溶液的侵入而形成原电池从而加速腐蚀，选项D正确；〖答案〗选A。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将含1mol的溶液加热蒸干，可得的分子数为B.充有128gHI(g)容器中，含有的HI分子数为C.常温下，1mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于D.铁件上镀铜时，阴极增重64g，电路中通过的电子数为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由于，加热HCl挥发，促进AlCl3水解，故加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体，选项A错误；B．HI(g)会分解2HIH2+I2，含有的HI分子数少于，选项B错误；C．未指明溶液的体积，无法计算阴离子数，选项C错误；D．铁件上镀铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重64g，电路中通过的电子数为，选项D正确；〖答案〗选D。6.如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是A.①探究压强对化学平衡的影响 B.②测量NaOH溶液的pHC.③探究浓度对化学反应速率的影响 D.④量取8.95mL浓硫酸〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．探究压强对化学平衡的影响，推动活塞观察气体颜色变化，A项符合题意；B．测量NaOH溶液的pH，pH试纸不能润湿，B项不符合题意；C．两支试管中所添加的溶液的浓度、溶液的浓度均不同，无法判断反应物浓度对化学反应速率的影响，C项不符合题意；D．量筒的读数精确到小数点后1位，D项不符合题意。故选A。7.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min时该反应处于平衡状态B.0~2min内，mol·L·minC.1min时，D.该温度下反应的平衡常数为2〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．根据表中数据可知，2min时O2的浓度变化量为0.5mol/L，则此时SO2浓度为1mol/L，SO3浓度为1mol/L，结合3min时SO2浓度为1mol/L可知2min时反应已达平衡状态，A正确；B．0-2min内，O2物质的量浓度变化量为0.5mol/L，则v(O2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，B正确；C．1min时，SO3物质的量浓度为0.8mol/L，则SO2浓度为1.2mol/L，O2浓度为0.6mol/L，，C错误；D．平衡时SO2浓度为1mol/L，O2浓度为0.5mol/L，SO3浓度为1mol/L，平衡常数K=，平衡常数为2，D正确；故〖答案〗选C。8.在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A. B.平衡常数：C.X点时， D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由图可知，增大压强，B的平衡体积分数减小，说明，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，所以，故B正确；C．比较X和P点，P点处于平衡状态，从X到P，B的体积分数增大，所以反应正向进行，，故C正确；D．X、Y对应压强下的平衡点应该是P、Q，故D错误；故〖答案〗选D。9.硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示：物质溶度积常数下列说法正确的是A.因，故不能用作X射线双重造影剂B.的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大C.向、、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．会不能用作X射线双重造影剂是因为会与胃液中的盐酸反应，生成剧毒的，选项A错误；B．常温下，的饱和溶液中mol·L，的饱和溶液中mol·L，选项B错误；C．、、三种难溶电解质中，的溶度积最小，向题述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，选项C错误；D．因为存在平衡，向的饱和溶液中加入足量的固体，平衡正向移动，可将转化为，选项D正确；〖答案〗选D。10.有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③〖答案〗C〖解析〗〖详析〗浓度均为0.1mol·L，则四种溶液的浓度分别为0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，阴离子数增多，故阴离子浓度：0.1mol·L>①>②；③中电荷守恒式为，④中电荷守恒式为，③④中相等，③显碱性，④显中性，所以③中的小于④中的，阴离子浓度：④>③>0.1mol·L，综合以上分析可得阴离子浓度：④>③>①>②；〖答案〗选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是A.惰性电极a为负极B.在b极被还原C.相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5D.在硝化细菌作用下被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据物质的化合价变化，可知惰性电极a为负极，其电极反应式为，惰性电极b为正极，其电极反应式为；〖详析〗A．根据分析可知，惰性电极a为负极，选项A正确；B．惰性电极b为正极，其电极反应式为，选项B正确；C．根据得失电子守恒可知，a、b两极产生的物质的量之比为5∶3，选项C错误；D．在硝化细菌的作用下，N元素由-3价升高为+5价，被氧化成，选项D正确；〖答案〗选C。12.碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是A.该过程的总反应为放热反应 B.降低了该反应的焓变C.MS1→MS2为决速步骤 D.该反应过程中有极性键的断裂和形成〖答案〗AD〖解析〗〖详析〗A．由题干反应历程图可知，该过程的总反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，A正确；B．催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误；C．由题干反应历程图可知，活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3→FS为决速步骤，C错误；D．由题干反应历程图可知，该反应过程中有极性键O-H键的断裂和形成，D正确；故〖答案〗为：AD。13.如图所示，关闭k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，两容器中均发生反应。打开k，反应达到平衡时，L，下列说法错误的是A.打开k，反应达到平衡后，X的转化率为40%B.打开k，反应达到平衡后的总物质的量：n(反应物)(生成物)C.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，LD.T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M<N〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．打开k，反应体系为恒压体系，设平衡时X的转化量为bmol，可得平衡时体系中的总物质的量为mol，同温同压下，根据物质的量之比等于体积之比可知，解得，X的转化率为，选项A正确；B．根据选项A的计算知，反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量等于3.6mol，选项B正确；C．若不打开k，M容器中建立的平衡与打开k时M、N中建立的平衡为等效平衡，打开k时M、N中气体总物质的量为6mol，L，若不打开k，M容器中气体总物质的量为4mol，L，故T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，L，选项C正确；D．若不打开k，M容器为恒压体系，N容器为恒容体系，反应开始后，N容器中的压强增大，反应进行的程度减小，故容器中反应进行的程度：M>N，选项D错误；〖答案〗选D。14.常温下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是已知：，，。A.a点溶液的pH约为2.58B.b点溶液中含有6种不同的微粒C.c点溶液中存在D.d点溶液中一定存在〖答案〗BD〖解析〗〖详析〗A．0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，选项A错误；B．b点溶液中存在的微粒有、、、、、，共6种，选项B正确；C．c点溶液的pH=7，依据电荷守恒得，则，选项C错误；D．d点溶液的溶质为和NaOH，且，此点溶液的物料守恒式为，电荷守恒式为，二式联立可得，选项D正确；〖答案〗选BD。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为(不溶于水)。请回答下列问题。（1）放电时负极为______(填“锌膜”或“膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）充电时，向______(填“锌膜”或“膜”)移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，极的电极反应为______。②若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为____________，当电路中通过电子时，两极共收集到标准状况下______气体。〖答案〗（1）①.锌膜②.增大（2）膜（3）①.产生黄绿色气体，气球b膨胀②.③.产生无色气体，电极附近溶液变红，气球b膨胀④.4.48〖解析〗〖小问1详析〗根据电池放电时反应方程式，锌元素化合价升高、Mn元素化合价降低，放电时锌膜为负极、膜为正极，正极，增加氢元素，质量增大；〖小问2详析〗充电时，负极连接电源的负极、正极连接电源的正极，阴离子向阳极移动，所以向膜移动。〖小问3详析〗①若膜连接极，锌膜连接极，则N为阳极、M为阴极，阳极氯离子失电子生成氯气，工作一段时间，图2中右侧的现象为产生黄绿色气体，气球b膨胀，极电极反应为。②若膜连接极，锌膜连接极，则极为阳极，电极反应为，为阴极，电极反应为。电路中通过时，两极均产生气体，标准状况下的总体积为。16.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐()，利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如图：（1）加快铝灰水解的措施为_______(写一条即可)；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是_______(填化学式)。（2）加入双氧水“氧化”的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（3）硅酸钠溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。（4）调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：_______。（5）所得“滤液”的溶质主要是、和_______(填化学式)，所填物质可以用作_______。〖答案〗（1）①.加热、搅拌等②.、（2）①.将转化成，便于后续流程除去②.（3）碱（4）向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次（5）①.②.化肥〖解析〗〖祥解〗利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备“分子筛”，铝灰加水水解产生气体a为氨气，所得溶液加入硫酸酸溶得到气体b为氢气，加入双氧水氧化将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节pH除杂，得到滤渣为氢氧化铁，加入硅酸钠、二氧化碳，搅拌得到胶体为硅酸，调节pH=9，在90℃下趁热过滤，得到晶体，焙烧得到分子筛和滤液，滤液主要为生成的硫酸钠、碳酸钠和硫酸铵等。〖小问1详析〗加快铝灰水解的措施为加热、搅拌等；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是氨气和氢气，〖答案〗为加热、搅拌等；、；〖小问2详析〗加入双氧水“氧化”的目的是将转化成，便于后续流程除去，发生反应的离子方程式为；〖小问3详析〗硅酸钠为强碱弱酸盐，水解方程式为，溶液呈碱性；〖小问4详析〗调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，洗涤晶体的操作：向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次；〖小问5详析〗所得“滤液”的溶质主要是、和，可以用作化肥等。17.AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL，用滴定管量取25mL于锥形瓶中，用0.5mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH标准溶液。（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。（6）该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗〖答案〗（1）（2）检查装置气密性（3）提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出（4）中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工业制备的氮化铝常含有C或杂质，利用实验探究其含量，并利用硫酸