2022-2023学年新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学等两校高一上学期期末联考化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022~2023学年第一学期期末两校联考试卷高一年级化学学科(试卷满分：100分，考试时间：90分钟)试卷说明：1.将试题〖答案〗写在试卷的相应位置，否则不予计分。2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31一、选择题，每道题只有一个正确〖答案〗(共16小题，每小题3分，共计48分)1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵B.碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C.氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠D.铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠3.下列关于金属钠性质的叙述错误的是A.钠着火时不能用水扑灭B.钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C.钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D.钠是金属，其密度比水的小4.下列有关焰色试验的叙述错误的是A.铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用盐酸洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/molB.1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2molC.NA个偏二甲肼的质量为60gD.12g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高C.容量瓶不能用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2molSO3在标准状况下的体积为44.8LB.0.5mol氯化镁中含有的离子数为NAC.6.2g白磷中含有的磷原子数为0.2NAD.1molCO2体积是22.4L8.某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+B.一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+C.一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+9.Lv是116号主族元素。下列说法不正确的是A.Lv位于第七周期第ⅦA族B.Lv在同周期元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的质子数D.中子数为177的Lv核素符号为Lv10.下列反应的离子方程式不正确的是A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和碱性废水：H++OH-=H2O11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC.含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其与水反应生成H2和NaOH。氢化钠中钠元素是+1价；下列叙述中，不正确的是A.NaH电子式为Na+〖：H〗-B.NaH中氢元素离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同C.微粒半径H->Li+D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂13.几种短周期元素原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107574主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A.简单离子半径：W>XB.气态氢化物的稳定性：Z＜WC.原子序数：X>Y>W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大15.下列有关Cl2的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉⁃碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性16.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.还原性：C＞Sn二、非选择题(共4小题，共计52分)17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥④⑨4②（1）①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_______(填化学式)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（2）①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为_______(填离子符号)。（3）④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_______(填化学式)。（4）④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：_______(填元素符号)。（5）在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑨的单质反应的离子方程式为_______。18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的离子方程式为_______。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。③储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。（3）装置B中发生的化学方程式是_______。19.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。（2）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______。（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。（4）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。20.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）C元素在元素周期表中的位置_______。（3）写出H2O与C2B2反应的离子方程式：_______。（4）用电子式表示化合物BA2的形程：_______。PAGEPAGE12022~2023学年第一学期期末两校联考试卷高一年级化学学科(试卷满分：100分，考试时间：90分钟)试卷说明：1.将试题〖答案〗写在试卷的相应位置，否则不予计分。2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31一、选择题，每道题只有一个正确〖答案〗(共16小题，每小题3分，共计48分)1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵B.碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C.氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠D.铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠3.下列关于金属钠性质的叙述错误的是A.钠着火时不能用水扑灭B.钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C.钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D.钠是金属，其密度比水的小4.下列有关焰色试验的叙述错误的是A.铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用盐酸洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/molB.1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2molC.NA个偏二甲肼的质量为60gD.12g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高C.容量瓶不能用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2molSO3在标准状况下的体积为44.8LB.0.5mol氯化镁中含有的离子数为NAC.6.2g白磷中含有的磷原子数为0.2NAD.1molCO2体积是22.4L8.某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+B.一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+C.一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+9.Lv是116号主族元素。下列说法不正确的是A.Lv位于第七周期第ⅦA族B.Lv在同周期元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的质子数D.中子数为177的Lv核素符号为Lv10.下列反应的离子方程式不正确的是A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和碱性废水：H++OH-=H2O11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC.含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其与水反应生成H2和NaOH。氢化钠中钠元素是+1价；下列叙述中，不正确的是A.NaH电子式为Na+〖：H〗-B.NaH中氢元素离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同C.微粒半径H->Li+D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂13.几种短周期元素原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107574主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A.简单离子半径：W>XB.气态氢化物的稳定性：Z＜WC.原子序数：X>Y>W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大15.下列有关Cl2的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉⁃碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性16.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.还原性：C＞Sn二、非选择题(共4小题，共计52分)17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥④⑨4②（1）①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_______(填化学式)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（2）①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为_______(填离子符号)。（3）④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_______(填化学式)。（4）④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：_______(填元素符号)。（5）在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑨的单质反应的离子方程式为_______。18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的离子方程式为_______。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧