2022-2023学年山东省济南市高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1高一年级学情检测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关黄河流城的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是A.将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质B.将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理，达标后排放C.将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降D.将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理2.“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是A.保护和治理山水林田湖草B.充分开发利用氢能等清洁能源C.使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物D.利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体3.下列说法错误的是A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒B.碳酸钠常用作胃酸中和剂C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用D.二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用4.下列“类比”合理的是AFe与CuSO4溶液反应生成Cu，则Na与CuSO4溶液反应生成CuB.CO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaCO3，则SO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaSO3C.Al与Fe2O3高温时反应生成Fe，则Al与MgO高温时反应生成MgD常温时Cu能溶于足量浓硝酸，则常温时Fe能溶于足量浓硝酸5.某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是A.过程①发生复分解反应B.过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C.过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子D.脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S6.如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是A.乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁B.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌清毒C.甲高温时与水蒸气反应转化为丙D.若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得7.A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有同一种元索，它们之间具有如图转化关系。下列有关物质的推断错误的是A.若A为Na2CO3，则D可能是HCl B.若A为NH3·H2O，则D可能是SO2C.若A为Fe，则D可能是Cl2 D.若A为NH3，则D可能是O28.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)实验目玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯饱和FeCl3溶液、NaOH溶液C探究Na2SO3样品是否变质胶头滴管、试管待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液D检验钠在氧气中充分燃烧的产物试管、酒精灯、胶头滴管待测产物、蒸馏水、木条A.A B.B C.C D.D9.某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是A.SO B.H+ C.OH- D.Na+10.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是A.b中充入的是O2B.a和d中气体物质的量之比为1∶4Ca和c中气体所含原子数相等D.c和d中气体密度之比为1∶2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B浓硫酸溶液C稀硝酸D浓盐酸溶液A.A B.B C.C D.D12.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是A.反应中每减少1molNH，转移6mol电子B.反应中ClO-被还原C.反应前后溶液的酸碱性无明显变化D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶213.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止B.a处先变红后褪色C.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性D.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性14.一种综合处理含SO2尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全，下列说法错误的是A.整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液B.“氧化”步骤发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC.由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SOD.处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03mol电子15.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g。经如图处理：下列说法正确的是A.灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差B.样品中氧原子的物质的量为0.03molC.V=224mLD.溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L-1盐酸50mL三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y。回答下列问题：（1）试剂1的化学式为_____。检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有_____(填标号)。A.KSCN溶液、氯水B.高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液（2）操作1所需玻璃仪器有烧杯、______。（3）过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为_____，过程2的离子方程式为______。（4）例举溶液D中溶质的一种用途______。17.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。回答下列问题：（1）图中属于固氮作用的过程有_____(填标号)。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____(填标号)。A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化B.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量C.反硝化过程需引入还原剂（3）为了避免废水中NH对海洋氮循环系统产生影响，可向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为______。（4）若1molNO通过反硝化过程全部转化为N2，则该过程转移_____mol电子。（5）利用NO直接与NH反应生成N2O，再进一步转化为N2排放，可提高污水处理的效率，降低成本。在生成N2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。18.实验室用如下方法测定Na2CO3与NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数。回答下列问题：（1）称取该混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液。下列操作会使所配溶液浓度偏小的有_____(填标号)。A.未将洗涤液转移至容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理（2）量取25.0mL上述溶液于烧杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，将HCO、CO完全转化为沉淀，其中NaHCO3参与反应的离子方程式为，NaHCO3属于______(填“酸”碱”或“盐”)。（3）简述证明溶液中HCO、CO已完全转化为沉淀的操作及现象：______。（4）过滤、洗涤沉淀并充分干燥，称量沉淀的质量为1.97g，由此得出Na2CO3的质量分数为______%(保留2位有效数字)。19.《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。已知：SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。回答下列问题：Ⅰ.制取硫酸实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。（1）A装置中反应后所得固体的化学式为______。玻璃纤维的作用是______。（2）B装置的作用_____。（3）D装置的作用是______。Ⅱ.探究SO2的性质在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如图pH－t图：（4）C装置中覆盖食用油的目的是______。（5）pH－t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是______。20.肼(N2H4)为无色油状液体，具有还原性和碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用NaClO溶液和氨水反应制备N2H4。回答下列问题：（1）装置①中装有MnO2仪器名称是_____，反应的离子方程式为______。（2）装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名称是______。（3）装置④中反应的化学方程式为______。（4）制备N2H4的离子方程式为______。（5）实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因：_____。（6）实验结束后，经初步分离获得粗产品，并对其纯度进行测定。称取1.0g粗产品溶于水并定容为250mL，取25.00mL溶液，滴加0.3mol·L-1的KI3溶液，恰好完全反应时，消耗KI3溶液20.00mL。已知：N2H4+2KI3=N2+2KI+4HI，则产品中N2H4的质量分数为______%。PAGEPAGE1高一年级学情检测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关黄河流城的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是A.将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质B.将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理，达标后排放C.将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降D.将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理2.“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是A.保护和治理山水林田湖草B.充分开发利用氢能等清洁能源C.使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物D.利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体3.下列说法错误的是A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒B.碳酸钠常用作胃酸中和剂C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用D.二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用4.下列“类比”合理的是AFe与CuSO4溶液反应生成Cu，则Na与CuSO4溶液反应生成CuB.CO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaCO3，则SO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaSO3C.Al与Fe2O3高温时反应生成Fe，则Al与MgO高温时反应生成MgD常温时Cu能溶于足量浓硝酸，则常温时Fe能溶于足量浓硝酸5.某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是A.过程①发生复分解反应B.过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C.过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子D.脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S6.如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是A.乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁B.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌清毒C.甲高温时与水蒸气反应转化为丙D.若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得7.A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有同一种元索，它们之间具有如图转化关系。下列有关物质的推断错误的是A.若A为Na2CO3，则D可能是HCl B.若A为NH3·H2O，则D可能是SO2C.若A为Fe，则D可能是Cl2 D.若A为NH3，则D可能是O28.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)实验目玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯饱和FeCl3溶液、NaOH溶液C探究Na2SO3样品是否变质胶头滴管、试管待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液D检验钠在氧气中充分燃烧的产物试管、酒精灯、胶头滴管待测产物、蒸馏水、木条A.A B.B C.C D.D9.某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是A.SO B.H+ C.OH- D.Na+10.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是A.b中充入的是O2B.a和d中气体物质的量之比为1∶4Ca和c中气体所含原子数相等D.c和d中气体密度之比为1∶2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B浓硫酸溶液C稀硝酸D浓盐酸溶液A.A B.B C.C D.D12.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是A.反应中每减少1molNH，转移6mol电子B.反应中ClO-被还原C.反应前后溶液的酸碱性无明显变化D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶213.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止B.a处先变红后褪色C.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性D.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性14.一种综合处理含SO2尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全，下列说法错误的是A.整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液B.“氧化”步骤发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC.由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SOD.处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03mol电子15.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g。经如图处理：下列说法正确的是A.灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差B.样品中氧原子的物质的量为0.03molC.V=224mLD.溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L-1盐酸50mL三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y。回答下列问题：（1）试剂1的化学式为_____。检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有_____(填标号)。A.KSCN溶液、氯水B.高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液（2）操作1所需玻璃仪器有烧杯、______。（3）过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为_____，过程2的离子方程式为______。（4）例举溶液D中溶质的一种用途______。17.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。回答下列问题：（1）图中属于固氮作用的过程有_____(填标号)。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____(填标号)。A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化B.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量C.反硝化过程需引入还原剂（3）为了避免废水中NH对海洋氮循环系统产生影响，可向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为______。（4）若1molNO通过反硝化过程全部转化为N2，则该过程转移_____mol电子。（5）利用NO直接与NH反应生成N2O，再进一步转化为N2排放，可提高污水处理的效率，降低成本。在生成N2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。18.实验室用如下方法测定Na2CO3与NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数。回答下列问题：（1）称取该混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液。下列操作会使所配溶液浓度偏小的有_____(填标号)。A.未将洗涤液转移至容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理（2）量取25.0mL上述溶液于烧杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，将HCO、CO完全转化为沉淀，其中NaHCO3参与反应的离子方程式为，NaHCO3属于______(填“酸”碱”或“盐”)。（3）简述证明溶液中HCO、CO已完全转化为沉淀的操作及现象：______。（4）过滤、洗涤沉淀并充分干燥，称量沉淀的质量为1.97g，由此得出Na2CO3的质量分数为______%(保留2位有效数字)。19.《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不